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1、考點考點1 有關氧化還原反應的概念有關氧化還原反應的概念氧化還原反應的分析要掌握如下原則：1從化合價變化入手，準確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2氧化性、還原性的強弱是判斷反應能否發(fā)生及反應先后順序的依據(jù)。3對于一個氧化還原反應，有化合價升高必然有化合價降低，升高總數(shù)等于降低總數(shù)。4升降總數(shù)相等(氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))是氧化還原方程式配平和計算的依據(jù)。(例例1 2011株洲市二中高三月考株洲市二中高三月考)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

2、以下有關說法正確的是()A上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2B上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應D上述反應中生成64 g Cu時，轉移的電子數(shù)為26.021023A 【解析】 由于CuI中碘元素和銅的化合價分別為+1和-1價，而產(chǎn)物中銅元素顯0價，銅共降低化合價兩價。汞必然升高兩價。所以，在Cu2HgI4中碘顯-1價，汞顯+2價，則銅顯+1價。 【點評】 化合價變化是氧化還原反應分析的關鍵。升降是判斷還原劑氧化劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物以及被氧化被還原的依據(jù)。而升降的數(shù)量則是計算的依據(jù)?？键c考點2 氧化性、還原性強弱的比較氧化性、還原性強弱的比

3、較物質氧化性、還原性強弱比較方法1根據(jù)氧化還原反應方程式強還原劑(A)+強氧化劑(B)=弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)物(b)則氧化性：Ba，還原性：Ab氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性則越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性則越弱。2根據(jù)金屬活動性順序表 在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。 3根據(jù)元素周期表 同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。4根據(jù)反應的難易程度 氧化還原反應越容易進行(表現(xiàn)為反應所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑

4、的還原性就越強。 不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強；5其他條件 一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。 如高錳酸鉀在酸性條件下氧化性要強于中性和堿性條件。 注意： (1)物質的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3稀HNO3； (2)同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。例例2 已知反應

5、：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。下列粒子的還原能力由強到弱順序正確的是()AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-D【解析】 【點評】 利用氧化還原反應判斷物質氧化性、還原性的強弱是常見題型。比較氧化性強弱抓氧化性和氧化產(chǎn)物。比較還原性強弱抓還原劑和還原產(chǎn)物?？键c考點3 氧化還原反應的配平與計算氧化還原反應的配平與計算1配平依據(jù)原則：在氧化還原反應中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)2配

6、平方法：一標二列三求四配五觀六查具體地說，就是標出反應前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質的系數(shù)、用質量守恒和電荷守恒檢查所配結果是否正確。例：_KMnO4+_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O化學計量數(shù)為：2、16、2、2、5、83氧化還原反應比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑的物質的量之比或質量比，計算參加反應的氧化劑或還原劑的量，確定反應前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關系式求解。從試題的變化趨勢

7、來看，有一類題目已知參加反應的氧化劑與還原劑的質量比，計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質量比求出物質的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。例例3 某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。 (1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。 (3)根據(jù)上述反應可推知_。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c還

8、原性：AsH3X d還原性：XAsH3AsH3Br2ac(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：【答案】如下 【解析】 (1)根據(jù)氧化還原反應原則，當KBrO3在反應中得到電子作氧化劑時，必有元素化合價升高失去電子，分析給定物質只能是AsH3。(2)由0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子即1 mol KBrO3在反應中得到5 mol電子，則溴元素價態(tài)由+50，可推知其還原產(chǎn)物為單質溴。(3)依據(jù)氧化還原反應原理是由強氧化劑和強還原劑反應生成弱氧化劑和弱還原劑判定。(4)該反應元素價態(tài)變化是Br由+50、As由-3+5，配平

9、反應5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O，轉移40 mol電子。 【點評】 氧化還原反應的分析過程中，要抓住有升必有降(有還原劑必有氧化劑)，過好氧化還原反應方程式書寫中的物質關；升與降(電子失與得)必相等，過好配平關和計算關。 氧化還原反應方程式的書寫是中學化學中的難點與重點。如何才能做到書寫正確，第一要熟練掌握相關物質的通性和特性，保證物質書寫正確。不能因為要保證反應前后同種元素的原子個數(shù)相等而隨便書寫如H2、O2等物質。第二，在書寫物質的同時要思考該物質的典型性質和元素的化合價，這樣等物質寫完，元素的化合價升降及數(shù)目也就清楚了，這樣再利

10、用化合價升降相等及相應的技巧配平該反應就容易了。1.(2011上海卷上海卷)氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是(雙選) ( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CD 【解析】 反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中

11、水作還原劑；D中水作氧化劑。2.(2011岳陽高三教學質量檢測岳陽高三教學質量檢測)反應(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列說法正確的是( )A兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物BI2在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化產(chǎn)物C氧化性：MnO2SOIOI2D反應(1)、(2)中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1 5D 【解析】 本題考查氧化還原反應。在反應(1)中NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原

12、產(chǎn)物，A項不正確；反應(1)中I2是氧化產(chǎn)物，反應(2)中I2是還原產(chǎn)物，B不正確；從反應(2)看，氧化性 。C不正確。-2-34IOSO3.(2011全國卷全國卷)某含鉻 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )A消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)molB處理廢水中 的物質量為molC反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y2-27Cr O2-27Cr OA 【解析】由鉻元素守恒知廢水中 的物質量為 m

13、ol，反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為6 mol=3nx mol。由得失電子守恒知y=3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(1+y)mol=n(3x+1)mol，因此選項A是錯誤的。2-27Cr On2xn2x4.已知溶液中：還原性 I-，氧化性 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：3HSO3IO2-4SO(1)寫出a點反應的離子方程式_；反應中還原劑是_；被還原的元素是_。(2)寫出b點到c點反應的離子方程式_。(3)當溶液中的I-為0.4 mol時，加入的KIO3為_mol。(4)若往

14、100 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_。 +5價I-33IO +3HSO 24I3SO3HNaHSO3 3IO5I+226H =3I +3H O1.12或0.42332422IO5HSOI5SOH O3H1.物質的量之比為2 5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是( ) A1 4 B1 5 C2 3 D2 5A2.(2011浙江寧波高三期末浙江寧波高三期末)已知：( )B-3323-32 BrO ClOCl IO ,ClO Cl B本題考查氧化性強弱比較。

15、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，從知，氧化性，從知，從知，由不等式的傳遞性【解析】可知項正確。3.焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。_(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_(寫化學式)。(2)寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：H2O6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O18e- 3.焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(3)發(fā)生氧化反應的物質是_，反應中4 mol的氧化劑能_ (填“失去”或“得到”) _ mol電子。(4)反應中被氧化產(chǎn)生了11.2 L(標準狀況)的氣體時，被還原的物質的質量為_。NH4Cl得到1280 g