《四川省瀘州高級(jí)教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 9月月考試卷評(píng)析課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省瀘州高級(jí)教育培訓(xùn)學(xué)校高一化學(xué) 9月月考試卷評(píng)析課件（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 瀘州高級(jí)教育培訓(xùn)學(xué)校瀘州高級(jí)教育培訓(xùn)學(xué)校20132013級(jí)級(jí) 9 9月月考理綜化學(xué)評(píng)析月月考理綜化學(xué)評(píng)析 8根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是A酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒 BCaO能與能與SO 2 反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害 9下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電下列物質(zhì)按純凈物、

2、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是解質(zhì)的順序組合正確的是純凈物純凈物混合物混合物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸鹽酸天然氣天然氣硫酸硫酸醋酸醋酸D2OB膽礬膽礬石灰水石灰水硫酸鋇硫酸鋇H2SiO3NH3C燒堿燒堿酒精酒精氯化鈉氯化鈉氯水氯水三氧化硫三氧化硫D冰醋酸冰醋酸福爾馬林福爾馬林苛性鉀苛性鉀氫碘酸氫碘酸溴乙烷溴乙烷 10設(shè)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A22.4L甲烷中含有甲烷中含有C - H鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為 4 NAB25，pH=13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH - 的數(shù)目為的數(shù)目

3、為 0.1 NAC46g NO 2 和和N 2 O 4 混合氣體中含有原子總數(shù)為混合氣體中含有原子總數(shù)為 2 NAD常溫常壓下，常溫常壓下，Na 2 O 2 與足量與足量 H 2 O反應(yīng)，共生成反應(yīng)，共生成 0.2mol O 2 ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4 NA 11完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(部分夾持裝置已略去部分夾持裝置已略去)正確的是正確的是ABCD實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)蒸干蒸干NH4Cl飽和溶液制飽和溶液制備備N(xiāo)H4Cl晶晶體體除去乙醇中除去乙醇中的苯酚的苯酚分離分離CCl4萃取萃取碘水后已分層碘水后已分層的有機(jī)層和水的有機(jī)層和水層層配制配制100

4、mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液溶液裝裝置置或或儀儀器器12下列各組離子一定能大量共存的是下列各組離子一定能大量共存的是A在在 c（HCO 3 ）0.1mol L -1 的溶液中：的溶液中： NH 4 + 、Al 3+ 、Cl、NO 3 B與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K 、SO 42 、Br、Na C在在 c (H ) 10 13 mol L -1 的溶液中：的溶液中： NH 4 、Al 3 、SO 4 2 、NO 3 D在在pH1的溶液中：的溶液中：K 、Fe 2 、Cl 、NO 3 13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A向碳酸氫

5、鈣溶液中滴加少量氫氧化鈉：向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氫氧化鈉： Ca 2+ HCO 3 OHCaCO 3 H 2 OB少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中；少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中； Ca 2+ +2 ClO+SO 2 + H 2 OCaSO 3 +2HClOC向硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫氣體：向硫酸亞鐵溶液中通入硫化氫氣體： Fe 2+ + H 2 S FeS + 2H + D向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH7 ： Ba 2+ + OH+H + + SO 4 2- BaSO 4 +H 2 O 14火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：火法煉銅首先要焙

6、燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS 2 + O 2 Cu 2 S +2 FeS + SO 2 。 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ASO 2 僅是氧化產(chǎn)物僅是氧化產(chǎn)物 BCuFeS 2 僅作還原劑，硫元素被氧化僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成每生成1 molCu 2 S，有，有4mol硫被氧化硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有電子，有02 mol硫被氧化硫被氧化 26（16分）分）實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol L -1 NaOH溶液溶液450mL和和0.5mol L -1 硫酸溶硫酸溶液液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題

7、： 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填字（填字母代號(hào)），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是母代號(hào)），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱(chēng)）。（填儀器名稱(chēng)）。 AC 燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填字母代號(hào)）（填字母代號(hào)）A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B貯存溶液貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D準(zhǔn)確稀釋某一濃度準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液的溶液 E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) 配制配

8、制NaOH溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移、_、搖勻；其中稱(chēng)量步驟是根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取、搖勻；其中稱(chēng)量步驟是根據(jù)計(jì)算，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g；在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確，若定容時(shí)仰；在實(shí)驗(yàn)中其它操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度視刻度線，則所得溶液濃度 0.1mol L -1 （填（填、或或=）。）。 根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %、密度為、密度為1.84 g/mL的濃硫酸體的濃硫酸體積為積為 mL（結(jié)果保留一位小數(shù)），配制過(guò)程中需先在燒杯中（結(jié)果保留一位小數(shù)），

9、配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂尩牟僮鞣椒ㄊ牵簩饬蛩徇M(jìn)行稀釋?zhuān)♂尩牟僮鞣椒ㄊ牵?。 BCE溶解溶解 定容定容213.6將濃硫酸沿器壁緩緩注將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 結(jié)晶硫酸銅（結(jié)晶硫酸銅（CuSO 4 xH 2 O）中結(jié)晶水含量的測(cè)定）中結(jié)晶水含量的測(cè)定 加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的結(jié)晶硫加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的結(jié)晶硫酸銅（酸銅（CuSO 4 xH 2 O），稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至），稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；加熱至150 ，恒溫一，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水

10、含量。請(qǐng)段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱(chēng)量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤： ； 。 加熱后的晶體要在干燥器中冷卻加熱后的晶體要在干燥器中冷卻重復(fù)加熱、冷卻、稱(chēng)量的操作，直至前后兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差重復(fù)加熱、冷卻、稱(chēng)量的操作，直至前后兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)不超過(guò)0.1 g 27（16分）圖中分）圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱(chēng)磁性氧化鐵：俗稱(chēng)磁性氧化鐵：E是是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟

11、酸反應(yīng)。A為為Fe 3 O 4E為為SiO 2回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：FeO2SiHNO3Fe(NO3)3Na2SiO3H2SiO3膠體膠體（1）組成單質(zhì)）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是 ；M中存中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；R的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。（2）Z元素的氣態(tài)氫化物元素的氣態(tài)氫化物ZH 4 的電子式為的電子式為 。（3）已知）已知A與與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出a kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（4）寫(xiě)出）寫(xiě)出A和和D的稀溶液反應(yīng)生成的稀

12、溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：的離子方程式： 。（5）向含）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加的稀溶液中，逐漸加入入X粉末至過(guò)量，生成的氣體為粉末至過(guò)量，生成的氣體為NO，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n（X 2+ ）隨）隨n（X）變化的示意圖。變化的示意圖。第二周期第第二周期第VIA族族 離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵 H 2 Si O 3 （H 4 SiO 4 ）HHHHSi 8A1(s)+3Fe 3 O 4 (s) 9 Fe(s) + 4 A 12 O 3 (s)；H= 8a kJ mol -1 3Fe 3 O 4 +28 H + + NO 3 - 9Fe 3+ + NO+14H 2 O

13、28（14分）某無(wú)色溶液分）某無(wú)色溶液X，由，由Na + 、Ag + 、Ba 2+ 、Al 3+ 、AlO 2 - 、MnO 4 - 、CO 3 2- 、SO 4 2- 中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：續(xù)實(shí)驗(yàn)：溶液中必有溶液中必有CO 3 2- ；（；（肯定性原則肯定性原則）則必?zé)o則必?zé)oAg +、 Ba 2 + 、Al 3+ ；（排斥）；（排斥）溶液中必有溶液中必有Na + （電中性原則電中性原則）若有若有AlO 2 則必轉(zhuǎn)化為則必轉(zhuǎn)化為Al 3+ （進(jìn)出）（進(jìn)出）溶液中必有溶液中必有H +、 Cl 溶液中必?zé)o溶液中必?zé)oMnO 4 - 溶液中必含

14、溶液中必含NH 4 + 、 HCO 3 - （1）氣體）氣體A的成分是的成分是 ，氣體，氣體B的成分是的成分是 （填化學(xué)（填化學(xué)式）。式）。（2）X溶液中一定存在的離子是溶液中一定存在的離子是 。（3）寫(xiě)出步驟）寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式： 。（4）寫(xiě)出步驟）寫(xiě)出步驟中形成白色沉淀甲離子方程式中形成白色沉淀甲離子方程式 。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，白色沉淀乙的組成可能是）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，白色沉淀乙的組成可能是 ；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該；只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該沉淀的組成，其操作方法是：沉淀的組成，其操作方法是： 。 CO 2 NH 3

15、Na + 、AlO 2 - 、CO 3 2- CO 3 2- +2 H + CO 2 +H 2 O AlO 2 - +4 H + Al 3+ +2 H 2 O Al 3+ +3 HCO 3 - Al(OH) 3 +3 CO 2 BaCO 3 或或BaCO 3 、BaSO 4 的混合物；的混合物； 取沉淀乙于試管中。加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說(shuō)明只有取沉淀乙于試管中。加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說(shuō)明只有BaCO 3 ，若沉淀只有部分溶解，說(shuō)明是若沉淀只有部分溶解，說(shuō)明是BaCO 3 、BaSO 4 的混合物。的混合物。29（12分）分）MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗是一種重要的無(wú)

16、機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究學(xué)校小組設(shè)計(jì)了將粗業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究學(xué)校小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的（含有較多的MnO和和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第）第步加稀步加稀H2SO4時(shí)，粗時(shí)，粗MnO2樣品中的樣品中的 （寫(xiě)出化學(xué)（寫(xiě)出化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第）第步反應(yīng)的離子方程式是（寫(xiě)出缺項(xiàng)物質(zhì)并配平）步反應(yīng)的離子方程式是（寫(xiě)出缺項(xiàng)物質(zhì)并配平） MnO、MnCO3 5 2 5 1H2O H+ 48（3）第）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO和和NaOH，則一定還含有則一定還含有 （寫(xiě)化學(xué)式）（寫(xiě)化學(xué)式）（4）若粗）若粗MnO樣品的質(zhì)量樣品的質(zhì)量12.69g，第，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO，并收集到并收集到0.244L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第，則在第步反應(yīng)中，至少需要步反應(yīng)中，至少需要 molNaClO。 酒精燈酒精燈 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 玻璃棒玻璃棒 NaCl 0. 02