《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章第2節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章第2節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件（49頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2節(jié)節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離和提純。高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和填空題形式和提純。高考對本節(jié)內(nèi)容多以選擇題和填空題形式呈現(xiàn)，試題難度適中。預(yù)計(jì)呈現(xiàn)，試題難度適中。預(yù)計(jì)2013年高考為必考熱年高考為必考熱點(diǎn)?；诖?，在復(fù)習(xí)時(shí)注重以元素及其化合物性質(zhì)點(diǎn)。基于此，在復(fù)習(xí)時(shí)注重以元素及其化合物性質(zhì)為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)基本操作為主線，提高相關(guān)實(shí)驗(yàn)方為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)基本操作為主線，提高相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和文字表達(dá)能力。案設(shè)計(jì)和文字表達(dá)能力。一、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)一、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1常見

2、氣體的檢驗(yàn)常見氣體的檢驗(yàn)常見常見氣體氣體檢驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其他氣體的干擾其他氣體的干擾H2在空氣中燃燒呈在空氣中燃燒呈_色火焰色火焰；生成物只有水；生成物只有水(使無水硫酸銅使無水硫酸銅變變_，冷而干燥的燒杯內(nèi)，冷而干燥的燒杯內(nèi)壁變模糊壁變模糊)點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH4產(chǎn)生淡藍(lán)色火產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，且生成水，但產(chǎn)生焰，且生成水，但產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的使澄清石灰水變渾濁的氣體氣體O2無色無味，使帶火星的木條無色無味，使帶火星的木條_Cl2_色，使?jié)駶櫟牡饣浀矸凵?，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堅(jiān)嚰坃O3(無色無色)、NO2(紅棕色紅棕色)也能使?jié)駶櫟牡饣浀硪材苁節(jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)粉試

3、紙變藍(lán)淡藍(lán)淡藍(lán)藍(lán)色藍(lán)色復(fù)燃復(fù)燃黃綠黃綠變藍(lán)色變藍(lán)色HCl遇遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)近時(shí)_，使?jié)駶櫟?，使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的還有變紅的還有SO2、CO2等等SO2使品紅溶液退色，再使品紅溶液退色，再_紅色又恢復(fù)；使酸性高錳酸紅色又恢復(fù)；使酸性高錳酸鉀溶液退色；使澄清的石灰鉀溶液退色；使澄清的石灰水變渾濁水變渾濁Cl2也使品紅溶液退色，也使品紅溶液退色，但再加熱紅色卻不能恢但再加熱紅色卻不能恢復(fù)；復(fù)；CO2也使澄清的石也使澄清的石灰水變渾濁灰水變渾濁CO2使澄清的

4、石灰水使澄清的石灰水_；使；使燃著的木條熄滅燃著的木條熄滅使澄清的石灰水變渾濁使澄清的石灰水變渾濁的還有的還有SO2；使燃著的；使燃著的木條熄滅的還有木條熄滅的還有N2等等NH3用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)時(shí)_；使?jié)駶櫟募t色；使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙石蕊試紙_唯一溶于水呈堿性的氣唯一溶于水呈堿性的氣體體產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙加熱加熱變渾濁變渾濁產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙變藍(lán)色變藍(lán)色2.常見離子的檢驗(yàn)常見離子的檢驗(yàn)沉沉淀淀法法離子離子試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象ClAgNO3溶液和硝酸溶液和硝酸白色沉淀白色沉淀稀鹽酸和稀鹽酸和_先用鹽酸化，先用鹽酸化，無沉淀、酸氣無沉淀、酸氣體，再加體，再加_Fe2NaO

5、H溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰灰綠色綠色紅褐色紅褐色沉淀沉淀Fe3NaOH溶液溶液紅褐色沉淀紅褐色沉淀Al3NaOH溶液溶液_NaOH溶液過溶液過量后量后沉淀溶解沉淀溶解BaCl2溶液溶液BaCl2溶液產(chǎn)溶液產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀氣體法氣體法NH濃濃NaOH溶液和濕潤溶液和濕潤的紅色石蕊試紙的紅色石蕊試紙加熱，產(chǎn)生刺加熱，產(chǎn)生刺激性氣體，使激性氣體，使試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)稀鹽酸和澄清石灰稀鹽酸和澄清石灰水水產(chǎn)生無色無味產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰能使澄清石灰水變渾濁的氣水變渾濁的氣體體稀鹽酸和品紅溶液稀鹽酸和品紅溶液產(chǎn)生刺激性并產(chǎn)生刺激性并使品紅溶液退使品紅溶液退色氣體色氣體顯色

6、法顯色法I氯水氯水(少量少量)，CCl4下層為下層為_Fe2KSCN溶液，溶液，再滴加氯水再滴加氯水先無變化，滴入先無變化，滴入氯水后變紅氯水后變紅Fe3KSCN溶液溶液紅色紅色苯酚溶液苯酚溶液紫色紫色Na、K焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)Na：_色色K：_色色(透過透過藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃)紫色紫色淺紫淺紫黃黃【答案【答案】B二、物質(zhì)的分離與提純二、物質(zhì)的分離與提純1目的目的(1)物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物分開，得到幾種純物質(zhì)的分離是將兩種或多種物質(zhì)的混合物分開，得到幾種純凈物的過程。凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到純凈物的過物質(zhì)的提純是除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)而得到

7、純凈物的過程。程。2基本原則基本原則(1)分離：把混合物通過分離：把混合物通過_方法一一分開。方法一一分開。(2)提純：除去雜質(zhì)，得到所需的物質(zhì)。提純：除去雜質(zhì)，得到所需的物質(zhì)。不得引入新雜質(zhì)；不得引入新雜質(zhì)；盡量不減少被提純的物質(zhì)；盡量不減少被提純的物質(zhì)；使初步被提純或被分離后的物質(zhì)容易進(jìn)一步分離；使初步被提純或被分離后的物質(zhì)容易進(jìn)一步分離；如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)如果在分離操作中，被分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⑵浠謴?fù)為原物質(zhì)?？捎涀鳎旱姆椒▽⑵浠謴?fù)為原物質(zhì)。可記作：_、_、_、_。物理或化學(xué)物理或化學(xué)不增不增不減不減易分易分能復(fù)原能復(fù)原3物質(zhì)

8、分離和提純的注意事項(xiàng)物質(zhì)分離和提純的注意事項(xiàng)(1)除雜試劑需過量；除雜試劑需過量；(2)過量試劑需除盡，去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序；過量試劑需除盡，去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序；(3)選擇最佳的除雜途徑。選擇最佳的除雜途徑。2(選一選選一選)要提純下列物質(zhì)要提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)操作最合理的是最合理的是()AH2(SO2)：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶B己烷己烷(己烯己烯)：加入足量的溴水，充分振蕩，靜置、分層后：加入足量的溴水，充分振蕩，靜置、分層后分離分離C硫酸鐵溶液硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，

9、充分反應(yīng)后加熱，：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出使多余氯氣逸出DMg(OH)2Ca(OH)2：放入水中調(diào)成漿狀后，加入足量的：放入水中調(diào)成漿狀后，加入足量的MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌【答案【答案】D3(填一填填一填)物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法名稱。質(zhì)分離時(shí)需使用的方法名稱。(1)兩種互不相溶的液體的分離兩種互不相溶的液體的分離_。(2)固體和液體的分離固體和液體的分離_。(3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑_。

10、(4)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離_?！敬鸢浮敬鸢浮?1)分液分液(2)過濾過濾(3)蒸發(fā)蒸發(fā)(4)蒸餾蒸餾(或分餾或分餾) 1.鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)鑒定是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)物質(zhì)鑒定的一般步驟為：物質(zhì)鑒定的一般步驟為：2鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)物質(zhì)鑒別的一般類型有：物質(zhì)鑒別的一般類型有：(1)不用任何試劑的鑒別題不用任何試劑的鑒別題先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ハ纫罁?jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。鑒別其他的幾種物質(zhì)。若均無

11、明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。開來。若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別?，F(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。下的其他物質(zhì)。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)

12、先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理相反原理”確定確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的溶液作試劑?？蛇x用酸或水解呈酸性的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別常用溴水

13、、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。多種有機(jī)物。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由由可以排除可以排除_的存在。的存在。(2)由由可以證明可以證明_的存在；同時(shí)排除的存在；同時(shí)排除_的存在；理的存在；理由是由是_。

14、(3)由由可以證明可以證明_的存在；寫出的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c_；d_。(4)由由可以排除可以排除_的存在，同時(shí)證明的存在，同時(shí)證明_的存在。的存在。1(2012濰坊三縣聯(lián)考濰坊三縣聯(lián)考)不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是列無色溶液的是()A碳酸鈉溶液和稀硫酸碳酸鈉溶液和稀硫酸B氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸D氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液【解析【解析】A、B、C三項(xiàng)滴

15、加順序不同現(xiàn)象不同。而三項(xiàng)滴加順序不同現(xiàn)象不同。而D項(xiàng)，項(xiàng)，無論誰滴加到誰里面，現(xiàn)象完全相同，即一開始滴加即有沉無論誰滴加到誰里面，現(xiàn)象完全相同，即一開始滴加即有沉淀，且不會消失。淀，且不會消失。【答案【答案】D1.物理方法物理方法(1)過濾過濾適用：固體和液體混合物分離適用：固體和液體混合物分離注意：注意：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙二低：濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁(2)蒸發(fā)蒸發(fā)適用：將固體溶質(zhì)從溶劑中分離

16、出來適用：將固體溶質(zhì)從溶劑中分離出來注意：注意：玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺造成液體飛濺當(dāng)有較多量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干當(dāng)有較多量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干(3)萃取和分液萃取和分液適用：適用：萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來分液：兩種液體互不相溶，易分層分液：兩種液體互不相溶，易分層注意：注意：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原

17、溶劑中要大萃取劑與原溶劑不相溶萃取劑與原溶劑不相溶萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出出(4)蒸餾蒸餾(分餾分餾)適用：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物適用：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物注意：注意：溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處蒸餾燒瓶要加沸石蒸餾燒瓶要加沸石(碎瓷片碎瓷片)冷凝管水流方向應(yīng)為冷凝管水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出下進(jìn)上出”(5)升華升華(6)滲析滲析適用：分離提純膠體與小分子物質(zhì)組成的混合液適用：分離提純膠體與小分子物質(zhì)組成的混合液注意：要不斷更換

18、燒杯中的蒸餾水注意：要不斷更換燒杯中的蒸餾水(或用流動水或用流動水)以提高滲析效果以提高滲析效果2化學(xué)方法化學(xué)方法方法方法熱分解熱分解法法沉淀分離沉淀分離法法酸堿分酸堿分離法離法氧化還原法氧化還原法實(shí)例實(shí)例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)Mg(Al)Fe2(Cu2)方法方法轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法電解法電解法調(diào)調(diào)pH法法洗滌法洗滌法實(shí)例實(shí)例Al2O3(Fe2O3)電解精煉電解精煉銅加銅加CaO調(diào)調(diào)pHCaCl2(FeCl3)CO(CO2)用用NaOH溶液洗氣溶液洗氣除雜試劑稍過量，過量試劑要除凈；多種試劑有順序，除雜試劑稍過量，過量試劑要除凈；多種試劑有順序，盡量轉(zhuǎn)化為所需盡量轉(zhuǎn)化為所需(物質(zhì)

19、物質(zhì))。(2012奎屯模擬奎屯模擬)如下表所示，為提純下列物質(zhì)如下表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜括號內(nèi)為少量雜質(zhì)質(zhì))，所選用的除雜試劑和主要分離方法都正確的是，所選用的除雜試劑和主要分離方法都正確的是()不純物質(zhì)不純物質(zhì)除雜試劑除雜試劑分離方法分離方法ACO2(SO2)飽和飽和NaHCO3溶溶液液洗氣洗氣BNH4Cl溶液溶液(AlCl3)NaOH溶液溶液過濾過濾C乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸乙酸)KOH溶液，水溶液，水分液分液DNaCl(SiO2)KOH溶液溶液過濾過濾【答案【答案】A2為除去為除去KCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量K2SO4和和CaCl2，下列各操作：，下列各操作：加熱

20、蒸發(fā)；加熱蒸發(fā)；加過量加過量BaCl2溶液；溶液；加適量鹽酸；加適量鹽酸；加過量加過量K2CO3；過濾。順序正確的是過濾。順序正確的是()ABC D【解析【解析】據(jù)題意可知須除去的雜質(zhì)離子為據(jù)題意可知須除去的雜質(zhì)離子為SO、Ca2，操作，操作流程如下：流程如下：【答案【答案】B 誤區(qū)警示誤區(qū)警示檢驗(yàn)、鑒別中的誤區(qū)分析檢驗(yàn)、鑒別中的誤區(qū)分析高考題組一物質(zhì)的檢驗(yàn)高考題組一物質(zhì)的檢驗(yàn)1(2011重慶高考重慶高考)不能鑒別不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四四種溶液種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng)不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是的試劑組是()A鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸B鹽酸、氫

21、氧化鈉溶液鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液氨水、氫氧化鈉溶液【解析【解析】A選項(xiàng)硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鉀選項(xiàng)硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與鹽酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng)；成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與鹽酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng)；B選項(xiàng)用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉選項(xiàng)用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀，氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反反應(yīng)有白色沉淀，氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不

22、與氫氧化鈉反應(yīng)；應(yīng)；C選項(xiàng)氨水滴加到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色選項(xiàng)氨水滴加到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；D選項(xiàng)無法鑒別出氯化鋇和亞硫選項(xiàng)無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。酸鉀。【答案【答案】D2(2011廣東高考廣東高考)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是()A實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變：振蕩后靜置，

23、上層溶液顏色保持不變B實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：酸性：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸退去溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸退去C實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色保持無色D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【解析【解析】A項(xiàng)苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而退色；項(xiàng)苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而退色；B項(xiàng)中濃項(xiàng)中濃硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過酸性高硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過酸性高錳酸鉀

24、溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其退色；錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其退色；C項(xiàng)中的銅與稀硝酸反項(xiàng)中的銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；D項(xiàng)生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。項(xiàng)生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！敬鸢浮敬鸢浮緽D3(2011海南高考節(jié)選海南高考節(jié)選)硫酸亞鐵銨硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：如下：步驟步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，將廢鐵屑

25、放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。用水洗凈鐵屑。步驟步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的向處理過的鐵屑中加入過量的3 molL1 H2SO4溶液，溶液，在在60 左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。溶液。步驟步驟3向所得向所得FeSO4溶液中加入飽和溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過溶液，經(jīng)過“一系列操作一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)在步驟在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有的操作中，下列儀器中不必用到的有_(填儀填儀器編號器編號)；鐵架臺鐵架

26、臺燃燒匙燃燒匙錐形瓶錐形瓶廣口瓶廣口瓶研缽研缽玻璃棒玻璃棒酒精燈酒精燈(2)在步驟在步驟3中，中，“一系列操作一系列操作”依次為依次為_、_和過和過濾；濾；(3) 本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質(zhì)。檢驗(yàn)雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3常用的試劑是常用的試劑是_，可以觀察到的現(xiàn)象是，可以觀察到的現(xiàn)象是_。【解析【解析】步驟步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到是溶液加熱和過濾操作，用不到；亞；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程。是抑制亞鐵離子的水解

27、下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程?！敬鸢浮敬鸢浮?1)(2)加熱濃縮加熱濃縮冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶(3)KSCN溶液溶液溶液顯紅色溶液顯紅色高考題組二物質(zhì)的分離和提純高考題組二物質(zhì)的分離和提純4(2011海南化學(xué)海南化學(xué))“碳捕捉技術(shù)碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來溶液來“捕捕捉捉”CO2，其基本過程如下圖所示，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是()A能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B整個

28、過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品還可用來制備甲醇等產(chǎn)品【解析【解析】該技術(shù)在捕捉室中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化該技術(shù)在捕捉室中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，生成的碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。氫氧化鈉可以循環(huán)利用，生成的碳酸鈣高溫分鈣和氫氧化鈉。氫氧化鈉可以循環(huán)利用，生成的碳酸鈣高溫分

29、解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以再生成氫氧化鈣循環(huán)利解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以再生成氫氧化鈣循環(huán)利用，整個過程中有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，用，整個過程中有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，B錯誤；因?yàn)樘妓徨e誤；因?yàn)樘妓徕}高溫分解，所以能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)，鈣高溫分解，所以能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)，A正確；反應(yīng)正確；反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中只需過濾即可，分離環(huán)節(jié)中只需過濾即可，C項(xiàng)錯誤；該方法可減少碳排放，項(xiàng)錯誤；該方法可減少碳排放，捕捉到的捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品，還可用來制備甲醇等產(chǎn)品，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢浮敬鸢浮緼D5(2010上海高考上海高考)除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的除

30、去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是是()AHNO3溶液溶液(H2SO4)，適量，適量BaCl2溶液，過濾溶液，過濾BCO2(SO2)，酸性，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量，加足量CaO，蒸餾，蒸餾【解析【解析】A項(xiàng)，引入了雜質(zhì)項(xiàng)，引入了雜質(zhì)Cl；B項(xiàng)，項(xiàng)，KMnO4與與SO2發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除去氧化還原反應(yīng)，除去SO2；C項(xiàng)，項(xiàng)，KNO3的溶解度隨溫度變化的溶解度隨溫度變化大，而溫度對大，而溫度對NaCl的溶解度的影響不大，可以用結(jié)晶法提純；的溶解度的影響不大，可以用結(jié)晶法提純；D項(xiàng)，項(xiàng)，2CH3COOHCaO=(CH3COO)2CaH2O，再蒸餾，再蒸餾C2H5OH揮發(fā)。揮發(fā)。【答案【答案】A 課時(shí)知能訓(xùn)練課時(shí)知能訓(xùn)練