《高三化學(xué)一輪 第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪 第1章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件 大綱人教版（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1初步了解新能源的開發(fā)。初步了解新能源的開發(fā)。2了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱等概念。燒熱、中和熱等概念。3理解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。理解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。4掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。掌握有關(guān)燃燒熱的簡單計算。一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總

2、能量大于大于小于小于類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量 反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量 反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量表示方法H 0H 0大于大于小于小于類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示常見反應(yīng)類型可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)； 大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；金屬氧化；鋁熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解；Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)；C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)【自我檢測自我檢測】在在400 、101 kPa時，時，NO2( (g) )CO( (g) )=NO( (g) )CO2( (g) )反應(yīng)反應(yīng)過程的能量變化如下

3、圖所示。過程的能量變化如下圖所示。( (1) )該反應(yīng)是該反應(yīng)是_( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )反應(yīng)。反應(yīng)。( (2) )該反應(yīng)的該反應(yīng)的H_kJ/mol。( (3) )改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化改變下列條件都可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率改變，其中通過降低活化能加快反應(yīng)速率的是能加快反應(yīng)速率的是_。a濃度濃度b壓強壓強c溫度溫度d催化劑催化劑答案：答案：( (1) )放熱放熱( (2) )234( (3) )d 二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的幾個主要概念二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的幾個主要概念名稱概念特點說明反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中 的熱量一般用熱化學(xué)方程式體現(xiàn)，用符號 表示

4、，單位為 .燃燒熱 物質(zhì)完全燃燒生成 所放出的熱量H對應(yīng) .C對應(yīng) .中和熱稀溶液中，酸、堿反應(yīng)生成 水放出的熱量H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H kJ/mol熱化學(xué)方程式表示反應(yīng) 或 的熱量的化學(xué)方程式標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，注明H的“”、“”及單位吸收吸收1mol放出或吸收放出或吸收HkJmol1H2O( (l) )CO2( (g) )57.3穩(wěn)定氧化物穩(wěn)定氧化物1mol放出放出在燃燒中定義的穩(wěn)定氧化物主要包括兩方面含義。在燃燒中定義的穩(wěn)定氧化物主要包括兩方面含義?；瘜W(xué)穩(wěn)定性，化學(xué)穩(wěn)定性，物理穩(wěn)定性。所謂化學(xué)穩(wěn)定性，就是在燃燒條件下的最終燃燒產(chǎn)物，如物理穩(wěn)定性。所謂化學(xué)穩(wěn)定性，就是在燃燒

5、條件下的最終燃燒產(chǎn)物，如C穩(wěn)定氧化物就是穩(wěn)定氧化物就是CO2而不是而不是CO，S在空氣中完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物在空氣中完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是是SO2而不是而不是SO3，因為在燃燒條件下，因為在燃燒條件下SO3是不能直接由是不能直接由SO2O2化合而生化合而生成的。成的。H2的穩(wěn)定氧化物應(yīng)指的是的穩(wěn)定氧化物應(yīng)指的是H2O( (l) )而不是水蒸氣。而不是水蒸氣。說明說明【自我檢測自我檢測】已知：已知：H( (aq) )OH( (aq) )=H2O( (l) )；H57.3 kJmol1，計算下，計算下列中和反應(yīng)里放出的熱量：列中和反應(yīng)里放出的熱量：( (1) )用用20 g NaOH配成的

6、稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出_kJ的熱量。的熱量。( (2) )用用0.1 mol Ba( (OH) )2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出_kJ的熱量。的熱量。( (3) )用用1 mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量稀溶液反應(yīng)，放出的熱量_( (填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”) )57.3 kJ，理由是，理由是_。答案：答案：( (1) )28.65( (2) )11.46( (3) )小于醋酸電離吸熱小于醋酸電離吸熱 三、燃料充分燃燒的條件及意義三、燃料充分

7、燃燒的條件及意義1化石燃料：化石燃料包括化石燃料：化石燃料包括 等，屬非再生能源。等，屬非再生能源。2充分燃燒的必要條件：一是充分燃燒的必要條件：一是 ； 二是二是 。3不充分燃燒的缺點：一是不充分燃燒的缺點：一是 ；二是；二是 。煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣要有足夠的空氣要有足夠的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面積燃料與空氣要有足夠大的接觸面積產(chǎn)熱少產(chǎn)熱少產(chǎn)生污染，危害健康產(chǎn)生污染，危害健康【自我檢測自我檢測】下列措施不能減少對環(huán)境污染的是下列措施不能減少對環(huán)境污染的是_。利用太陽能制氫燃料利用太陽能制氫燃料用家用汽車代替公交車用家用汽車代替公交車?yán)贸毕馨l(fā)電利用潮汐能發(fā)電用節(jié)能燈代替

8、白熾燈用節(jié)能燈代替白熾燈以煤作為主要生活燃料以煤作為主要生活燃料答案：答案： 熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫書寫熱化學(xué)方程式時除了遵循化學(xué)方程式的書寫要求外，還要注意以下書寫熱化學(xué)方程式時除了遵循化學(xué)方程式的書寫要求外，還要注意以下幾點：幾點：( (1) )反應(yīng)熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時必須指明反應(yīng)時反應(yīng)熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時必須指明反應(yīng)時的溫度和壓強的溫度和壓強( (25 、101 kPa時，可以不注明時，可以不注明) )。( (2) )反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號可能不同，反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號可能不同，因

9、此必須在方程式中用括號注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)因此必須在方程式中用括號注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)( (s/l/g/aq) )，不用，不用標(biāo)標(biāo)“”或或“”。( (3) )熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。( (4) )H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則H為為“”；若為吸熱反應(yīng)，則若為吸熱反應(yīng)，則H為為“”。其單位一般為。其單位一般為kJ/mol。( (

10、5) )熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，當(dāng)相對應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。 判斷熱化學(xué)方程式正誤的判斷熱化學(xué)方程式正誤的“四看四看”：( (1) )“一看一看”：化學(xué)反應(yīng)原理是否正確。：化學(xué)反應(yīng)原理是否正確。( (2) )“二看二看”：是否標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。：是否標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。( (3) )“三看三看”：

11、反應(yīng)熱的符號及單位是否正確。：反應(yīng)熱的符號及單位是否正確。( (4) )“四看四看”：反應(yīng)熱的數(shù)值是否與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。：反應(yīng)熱的數(shù)值是否與化學(xué)計量數(shù)相對應(yīng)。特別提醒特別提醒 ( (2010浙江浙江) )下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是( () )A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：程式可表示為：CH4( (g) )2O2( (g) )=CO2( (g) )2H2O( (g) )H890.3 kJmol1B500 30 MPa下，將下，將0.5 mol N2和和

12、1.5 mol H2置于密閉容器中充分置于密閉容器中充分反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3( (g) )，放熱，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：，其熱化學(xué)方程式為：N2( (g) )3H2( (g) ) 2NH3( (g) )H38.6 kJmol1C氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg22OH=Mg( (OH) )2D氧化鋁溶于氧化鋁溶于NaOH溶液：溶液：Al2O32OH3H2O=解析：解析：A A項，水應(yīng)是液態(tài)。項，水應(yīng)是液態(tài)。B B項，題述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所放出的項，題述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所放出的熱量不是熱量不是38.6 kJmol38.6 kJmol1 1。C C項，項，NHNH

13、3 3HH2 2O O是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式。是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式。D D項正確。項正確。答案：答案：D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1.( (2009重慶理綜重慶理綜) )下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( (H的絕對值均正確的絕對值均正確)( )() )AC2H5OH( (l) )3O2( (g) )=2CO2( (g) )3H2O( (g) )；H1 367.0 kJ/mol( (燃燒熱燃燒熱) )BNaOH( (aq) )HCl( (aq) )=NaCl( (aq) )H2O( (l) )；H57.3 kJ/mol( (中和熱中和熱) )CS( (s) )O2( (g) )

14、=SO2( (g) )；H296.8 kJ/mol( (反應(yīng)熱反應(yīng)熱) )D2NO2=O22NO；H116.2 kJ/mol( (反應(yīng)熱反應(yīng)熱) )解析：解析：A A項，燃燒熱是在項，燃燒熱是在25 25 、101 kPa101 kPa下測定，且生成穩(wěn)定的化合物，這時水的下測定，且生成穩(wěn)定的化合物，這時水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；B B項，中和熱為放熱反應(yīng)，項，中和熱為放熱反應(yīng)，HH為負(fù)值；為負(fù)值；D D項，各物質(zhì)未注明狀態(tài)。項，各物質(zhì)未注明狀態(tài)。答案：答案：C反應(yīng)熱的大小比較和簡單計算反應(yīng)熱的大小比較和簡單計算( (1) )通過實驗測得通過實驗測得根據(jù)比熱公式進(jìn)行計算：根據(jù)比熱公式進(jìn)行計

15、算：QCmt，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由Q來來求反應(yīng)熱。求反應(yīng)熱。( (2) )反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。( (3) )利用鍵能計算反應(yīng)熱利用鍵能計算反應(yīng)熱通常人們把拆開通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用通常用E表示，單位為表示，單位為kJ/mol。方法：方法：HE( (反應(yīng)物反應(yīng)物) )E( (生成物生成物) )，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差。和與生成物的鍵能總和之差。如反應(yīng)如反應(yīng)H2( (

16、g) )Cl2( (g) )=2HCl( (g) )；HE( (HH) )E( (ClCl) )2E( (HCl) )( (4) )根據(jù)蓋斯定律計算根據(jù)蓋斯定律計算概念：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)概念：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)( (各反應(yīng)物各反應(yīng)物) )和終態(tài)和終態(tài)( (各生成物各生成物) )有關(guān)，而與具體有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。同的。蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用a利用總反應(yīng)和一分反應(yīng)來

17、確定另一分反應(yīng)的熱效應(yīng)，如上圖。利用總反應(yīng)和一分反應(yīng)來確定另一分反應(yīng)的熱效應(yīng)，如上圖。b確定反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性。反應(yīng)放熱，則生成物能量降低，確定反應(yīng)物和生成物的相對穩(wěn)定性。反應(yīng)放熱，則生成物能量降低，生成物穩(wěn)定性較反應(yīng)物強；反之，則弱。生成物穩(wěn)定性較反應(yīng)物強；反之，則弱。 ( (1) )從能量守恒的角度去理解蓋斯定律。從能量守恒的角度去理解蓋斯定律。( (2) )蓋斯定律說明熱化學(xué)方程式可以像代數(shù)方程式一樣進(jìn)行加、減蓋斯定律說明熱化學(xué)方程式可以像代數(shù)方程式一樣進(jìn)行加、減運算，但在應(yīng)用蓋斯定律解題時，要注意化學(xué)計量數(shù)改變時，反應(yīng)熱運算，但在應(yīng)用蓋斯定律解題時，要注意化學(xué)計量數(shù)改變時，反應(yīng)

18、熱要相應(yīng)變化，運算過程中還應(yīng)注意反應(yīng)熱的符號不要弄錯。要相應(yīng)變化，運算過程中還應(yīng)注意反應(yīng)熱的符號不要弄錯。特別提醒特別提醒 ( (2010重慶重慶) )已知已知H2( (g) )Br2( (l) )=2HBr( (g) )；H72 kJ/mol，蒸，蒸發(fā)發(fā)1 mol Br2( (l) )需要吸收的能量為需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中則表中a為為( () )A404B260C230 D200解析：解析：由題意可知：由題意可知：H H2 2(g)(g)

19、BrBr2 2(l)=2HBr(g)(l)=2HBr(g)；HH72 kJ/mol72 kJ/molBrBr2 2(g)=Br(g)=Br2 2(l)(l)；HH30 kJ/mol30 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可得出：根據(jù)蓋斯定律可得出：H H2 2(g)(g)BrBr2 2(g)=2HBr(g)(g)=2HBr(g)；HH102 kJ/mol102 kJ/mol由焓變與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系可知：由焓變與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系可知：a a4364363693692 2102102得出得出a a為為200200。答案：答案：D變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.( (2010課標(biāo)全國課標(biāo)全國) )已知：已知：HCN( (

20、aq) )與與NaOH( (aq) )反應(yīng)的反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl( (aq) )與與NaOH( (aq) )反應(yīng)的反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則。則HCN在水溶液中電離的在水溶液中電離的H等于等于( () )A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析：解析：根據(jù)蓋斯定律及弱電解質(zhì)電離過程的熱效應(yīng)，知根據(jù)蓋斯定律及弱電解質(zhì)電離過程的熱效應(yīng)，知HCNHCN在水溶液中在水溶液中電離的電離的HH12.1 kJmol12.1 kJmol1 1( (55.6 kJmol55.6 kJmol1 1) )43.5 kJmol4

21、3.5 kJmol1 1。答案：答案：C化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在教材中所占的篇幅較少，但高考中經(jīng)常涉化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在教材中所占的篇幅較少，但高考中經(jīng)常涉及。由于和能量的節(jié)約、開發(fā)和利用有關(guān)，是歷年高考的重要知識點之及。由于和能量的節(jié)約、開發(fā)和利用有關(guān)，是歷年高考的重要知識點之一?？疾榈膬?nèi)容有：書寫熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤。蓋一。考查的內(nèi)容有：書寫熱化學(xué)方程式或判斷熱化學(xué)方程式的正誤。蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的簡單計算，比較反應(yīng)熱的大小等。斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的簡單計算，比較反應(yīng)熱的大小等。從以后的考查趨勢看，仍然是上面的這些知識點，但題目會取材從以后的考查趨勢看，仍然是上面的這些

22、知識點，但題目會取材“新新”或或“熱熱”落點還是落點還是“舊舊”或或“冷冷”；也可能出現(xiàn)反應(yīng)熱與能源相結(jié)；也可能出現(xiàn)反應(yīng)熱與能源相結(jié)合起來進(jìn)行考查的題目。合起來進(jìn)行考查的題目。1( (2010廣東廣東) )在在298 K、100 kPa時，已知：時，已知：2H2O( (g) )=O2( (g) )2H2( (g) ) H1Cl2( (g) )H2( (g) )=2HCl( (g) ) H22Cl2( (g) )2H2O( (g) )=4HCl( (g) )O2( (g) ) H3則則H3與與H1和和H2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是( () )AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2

23、DH3H1H2解析：解析：根據(jù)蓋斯定律，第二個熱化學(xué)方程式乘以根據(jù)蓋斯定律，第二個熱化學(xué)方程式乘以2 2，再和第一個熱化學(xué)，再和第一個熱化學(xué)方程式相加，即得出第三個熱化學(xué)方程式。方程式相加，即得出第三個熱化學(xué)方程式。答案：答案：A2( (2009海南單科海南單科) )已知：已知：Fe2O3( (s) ) C( (s) )= CO2( (g) )2Fe( (s) )；H234.1 kJmol1C( (s) )O2( (g) )=CO2( (g) )；H393.5 kJmol1則則2Fe( (s) ) O2( (g) )=Fe2O3( (s) )的的H是是( () )A824.4 kJmol1 B

24、627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1解析：解析：把題給的兩個方程式變換為：把題給的兩個方程式變換為：2Fe( (s) )CO2( (g) )=Fe2O3 C( (s) )；H234.14 kJmol1 C( (s) )O2( (g) )= CO2( (g) )；H590.25 kJmol1，相加即得結(jié)果。，相加即得結(jié)果。答案：答案：A提示：對比以上兩題可以看出是變提示：對比以上兩題可以看出是變“數(shù)數(shù)”為為“表達(dá)式表達(dá)式”。3( (2010北京北京) )某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以 和和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理

25、流程如下：的形式存在，該廢水的處理流程如下：( (1) )過程過程：加：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液，調(diào)節(jié)pH至至9后，升溫至后，升溫至30 ，通空氣，通空氣將氨趕出并回收。將氨趕出并回收。用離子方程式表示加用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用：_。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_。( (2) )過程過程：在微生物作用的條件下，：在微生物作用的條件下， 經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成 。兩。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是第一步反應(yīng)是_反應(yīng)反應(yīng)( (選填選填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”) )，判斷依，判斷

26、依據(jù)是據(jù)是_。1 mol ( (aq) )全部氧化成全部氧化成 ( (aq) )的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是_ ( (3) )過程過程：一定條件下，向廢水中加入：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將，將HNO3還原成還原成N2。若該反應(yīng)消耗若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比是_。解析：解析：本題屬化學(xué)基本原理的綜合應(yīng)用。本題屬化學(xué)基本原理的綜合應(yīng)用。(1)(1)加加NaOHNaOH顯然是使顯然是使 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NHNH3 3HH2 2O O，升溫更有利于，升溫更有利于NHNH3

27、3HH2 2O O NHNH3 3H H2 2O O的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨。的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨?！巴諝鈱壁s出并回收通空氣將氨趕出并回收”，很顯然利用了平衡移動原理。，很顯然利用了平衡移動原理。(2)(2)由圖示可看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)。由圖示可看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律可知，根據(jù)蓋斯定律可知，1 mol (1 mol (aqaq) )被全部氧化成被全部氧化成 ( (aqaq) )的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱HH273 kJ/mol273 kJ/mol( (73 kJ/mol)73 kJ/mol)346 kJ/

28、mol346 kJ/mol。(3)32 g CH(3)32 g CH3 3OHOH是是1 mol1 mol，失，失6 mol6 mol電子生成電子生成1 mol CO1 mol CO2 2，而，而1 mol HNO1 mol HNO3 3可被還原可被還原為為0.5 mol N0.5 mol N2 2，得，得5 mol5 mol電子，由得失電子守恒知還原劑電子，由得失電子守恒知還原劑(CH(CH3 3OH)OH)和氧化劑和氧化劑(HNO(HNO3 3) )的的物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比是5656。答案：答案：( (1) ) OH=NH3H2O廢水中的廢水中的NH3被空氣帶走，使被空氣帶走，使NH

29、3H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨方向移動，利于除氨( (2) )放熱放熱H273 kJ/mol0( (反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) ) ( (aq) )2O2( (g) )=2H( (aq) ) ( (aq) )H2O( (l) )；H346 kJ/mol( (3) )5 61( (2010山東山東) )下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是( () )A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

30、總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，同溫同壓下，H2( (g) )Cl2( (g) )=2HCl( (g) )在光照和點燃條件下的在光照和點燃條件下的H不同不同解析：解析：A A項，吸熱反應(yīng)中生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量小于反項，吸熱反應(yīng)中生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量小于反應(yīng)物總能量；應(yīng)物總能量；B B項，化學(xué)反應(yīng)速率與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系；項，化學(xué)反應(yīng)速率與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系；C C項，反應(yīng)的焓變只項，反應(yīng)的焓變只

31、與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程和途徑無關(guān)；與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程和途徑無關(guān)；D D項，同一反應(yīng)焓變相同。項，同一反應(yīng)焓變相同。答案：答案：C2下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( () )A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水解析：解析：題中題中“生成物總能量高于反應(yīng)物的總能量生成物總能量高于反應(yīng)物的總能量”意指反應(yīng)為吸意指反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。只有熱反應(yīng)。只有CaCOCaCO3 3受熱分解是吸熱反應(yīng)，其余三者都是放熱反應(yīng)。受熱分解是吸熱反應(yīng)，其余三者都是

32、放熱反應(yīng)。本題考查兩點，一是吸放熱跟反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系；二是本題考查兩點，一是吸放熱跟反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系；二是常見反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。常見反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。答案：答案：A3( (2010全國全國) )下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式( (25 ，101 kPa) )：C4H10( (g) ) O2( (g) )= 4CO2( (g) )5H2O( (l) )；H2 878 kJ/mol；C4H10( (g) ) O2( (g) )= 4CO2( (g) )5H2O( (g) )；H2 658 kJ/mol；C4H10

33、( (g) ) O2( (g) )= 4CO( (g) )5H2O( (l) )；H1 746 kJ/molC4H10( (g) ) O2( (g) )= 4CO( (g) )5H2O( (g) )；H1 526 kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是由此判斷，正丁烷的燃燒熱是( () )A2 878 kJ/mol B2 658 kJ/molC1 746 kJ/mol D1 526 kJ/mol解析：解析：燃燒熱是指燃燒熱是指1 mol1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，只有符合。出的熱量，只有符合。答案：答案：A 4( (2009四川理綜四

34、川理綜) )25 ，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ/mol。下列熱化。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是學(xué)方程式書寫正確的是( () )解析：解析：A A項，生成的是項，生成的是2 mol H2 mol H2 2O O及及BaSOBaSO4 4沉淀；沉淀；C C項，應(yīng)生成液項，應(yīng)生成液態(tài)水；態(tài)水；D D項，辛烷應(yīng)為項，辛烷應(yīng)為1 mol1 mol。答案：答案：B5( (2009上海單科上海單科) )下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是( (

35、) )A會引起化學(xué)鍵的變化會引起化學(xué)鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化必然伴隨著能量的變化解析：解析：化學(xué)變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)變化學(xué)變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成，化學(xué)變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如：化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如：N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)。故選。故選C C。答案：答案：C6分別取分別取50 mL的的0.50 mol/L鹽酸與鹽酸與0.55

36、mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。( (1) )理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1 mol水時放出水時放出57.3 kJ的熱量，寫出的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_。(2)如圖所示，在泡沫塑料板上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃如圖所示，在泡沫塑料板上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是攪拌

37、棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是_；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_( (3) )假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶，又知中和后生成溶液的比熱容液的比熱容c4.18 J/( (g) )。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有有( (填字母代號填字母代號) )_。A反應(yīng)前鹽酸的溫度反應(yīng)前鹽酸的溫度B反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C反應(yīng)前氫氧化反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度鈉溶液的溫度D反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)

38、量E反應(yīng)后混合溶液的反應(yīng)后混合溶液的最高溫度最高溫度F反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量( (4) )某同學(xué)實驗記錄數(shù)據(jù)如下：某同學(xué)實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱依據(jù)該同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H_。( (5) )假定該同學(xué)的操作完全同上，實驗中改用假定該同學(xué)的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.50 mol/L鹽鹽酸跟酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所氫氧化鈉溶

39、液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量放出的熱量_( (填填“相等相等”或或“不相等不相等”) )，所求中和熱，所求中和熱_( (填填“相等相等”或或“不相等不相等”) )。解析：解析：中和熱是以中和熱是以“強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)生成強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol 1 mol 水時所水時所放出的熱量放出的熱量”為標(biāo)準(zhǔn)的，所以中和熱與所取用的酸、堿量無關(guān)。但是要為標(biāo)準(zhǔn)的，所以中和熱與所取用的酸、堿量無關(guān)。但是要注意防止熱量的散失影響中和熱，另外讀取混合液的溫度時要把握好，注意防止熱量的散失影響中和熱，另外讀取混合液的溫度時要把握好，一定要讀取出其一定要讀取出其“最高最高”點?；旌锨叭芤旱钠骄鶞囟葹辄c?；旌锨叭芤旱钠骄鶞囟葹? 6個個t t1 1的平均值為的平均值為20.3 20.3 ，t t2 2的平均值為的平均值為23.4 23.4 ，tt3.1 3.1 ，HH51.8 kJ/mol51.8 kJ/mol。答案：答案：( (1) )NaOH( (aq) ) H2SO4( (aq) )= Na2SO4( (aq) )H2O( (l) )；H57.3 kJ/mol( (2) )減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉( (3) )ACE( (4) )51.8 kJ/mol( (5) )不相等相等不相等相等練規(guī)范、練技能、練速度