《高中化學(xué) 第3章第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解課件同步導(dǎo)學(xué) 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解課件同步導(dǎo)學(xué) 魯科版選修4（48頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時(shí)鹽類的水解 1了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解的主要因素。 3通過介紹與水解平衡相關(guān)的知識(shí)，認(rèn)識(shí)水溶液在化學(xué)中的重要作用。 一、鹽類水解的原理 1定義 在 溶 液 中 ， 由 跟 水 電 離 出 來 的 結(jié)合生成 的反應(yīng)。 2實(shí)質(zhì) 鹽的離子結(jié)合水電離出來的 生成 ，促進(jìn)了水的電離，使溶液中H和OH不再相等，而使溶液呈 。鹽電離出來的離子鹽電離出來的離子H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性或堿性酸性或堿性 3特征 (1)一般是 反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。 (2)鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)： ，中和反應(yīng)是 熱的，鹽類水解是 熱的。 4條件 (1)鹽中必

2、須有 。 常見的能水解的離子可逆可逆放放吸吸弱離子弱離子 弱堿陽(yáng)離子等(至少列舉四種，下同)。 弱酸酸根離子等。 (2)鹽必須易 于水。NH4、Fe3、Fe2、Cu2、Al3HCO3、CO32、CH3COO、ClO溶溶 開放探究1.一種鹽溶液呈中性，則該鹽一定沒有水解，對(duì)嗎？ 提示：不對(duì)。鹽溶液呈中性，無法判斷該鹽是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解。又如：CH3COONH4溶液呈中性，是因?yàn)镃H3COO和NH4的水解程度相當(dāng)，即水解過程中H和OH消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。 二、影響鹽類水解的因素 1內(nèi)因鹽的本性 相同條件下 弱酸酸性越弱

3、，其形成的鹽 水解，鹽溶液的堿性 。 弱堿堿性越弱，其形成的鹽水解，鹽溶液的 越強(qiáng)。越易越易越強(qiáng)越強(qiáng)越易越易酸性酸性 2外因 (1)溫度：由于鹽類水解是 過程，升溫可使水解平衡 移動(dòng)，水解程度 。 (2)濃度 稀釋鹽溶液可使水解平衡 移動(dòng)，水解程度 ； 若增大鹽的濃度，水解平衡 移動(dòng)，但水解程度 ； (3)外加酸堿：H可抑制 水解，OH能抑制 水解。吸熱吸熱正向正向增大增大正向正向增大增大正向正向減小減小強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽 開放探究2.對(duì)鹽溶液進(jìn)行稀釋，鹽類的水解程度和鹽溶液中生成的弱電解質(zhì)濃度的變化一致嗎？ 提示：稀釋鹽溶液可使水解平衡右移，促進(jìn)鹽類水解，水解程度增大；

4、水解產(chǎn)生的弱酸或弱堿的物質(zhì)的量增多，但由于稀釋使得溶液體積增大比弱電解質(zhì)物質(zhì)的量增多的快，因此生成的弱電解質(zhì)濃度反而減小，二者變化不一致。 1向純水中加入下列物質(zhì)能使水的電離程度增大的是() ACH3COOHBNaOH CNa2SO4 DNa2CO3 解析：純水中加入酸或堿均抑制水的電離，加入水解性鹽促進(jìn)水的電離；Na2SO4對(duì)水的電離無影響。 答案：A 2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是() ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S 答案：D 3常溫下，在10 mL、0.2 molL1氨水中，滴入0.2 molL1的稀鹽酸，使溶液pH7。則下列說法正確的是() A

5、加入鹽酸的體積大于10 mL BNH4Cl C加入鹽酸的體積等于10 mL DNH4Cl 解析：當(dāng)加入鹽酸體積為10 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NH4Cl，溶液pH7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”可知，電離程度：AOHHD 由AC溶液pH7電離程度：AOHHC 由BC溶液pH7電離程度：BOHHDBOH，即酸性：HCHD，堿性AOHBOH。 答案：A 1.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH由大到小的順序是() ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl CNa2CO3、Na

6、Cl、NH4Cl、NaHCO3 DNa2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 解析：Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，NH4Cl溶液呈酸性；又因?yàn)镹a2CO3溶液中CO32的水解程度大于NaHCO3溶液HCO3的水解程度，即Na2CO3溶液的堿性大于NaHCO3溶液的堿性，因此pH由大到小的順序?yàn)锳項(xiàng)。 答案：A 二、溶液中微粒濃度的比較及三個(gè)守恒關(guān)系 1微粒濃度的比較 (1)多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中：HH2PO4HPO42PO43。 (2)多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：NaCO32OHHCO3H

7、。 (3)不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在相同濃度的下列溶液中NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，NH4由大到小的順序是：。 (4)混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小綜合分析。 分子的電離程度大于對(duì)應(yīng)離子的水解程度 在0.1 molL1NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的電離程度大于NH4的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?NH4ClOHH。 分子的電離程度小于對(duì)應(yīng)離子的水解程度 在0.1 molL1的HCN和0.1 mol

8、L1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篘aCNOHH。此外：HCNNa0.1 molL1。 2三個(gè)守恒關(guān)系類別意義實(shí)例電荷守恒電解質(zhì)溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)Na2CO3溶液中存在Na、CO32、H、OH、HCO3、H2CO3和H2O，其中NaH2CO32HCO3OH物料守恒電解質(zhì)溶液中，某種粒子的初始濃度等于它的各種存在形態(tài)的濃度之和Na2S溶液中n(Na) 2n(S)Na2S22HS2H2S溶液中比較離子濃度大小的思路：關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是() ANaHCO3CO32H2CO3

9、BNaHHCO3CO32OH CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度 DNaHCO3CO32HOH 思路點(diǎn)撥：解答本題的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)： (1)找全NaHCO3溶液中存在的所有電離，水解過程，進(jìn)一步找出溶液中存在的所有微粒。 (2)明確NaHCO3溶液中，HCO3的電離程度與其水解程度的大小關(guān)系。 答案：A 2.用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中CH3COONa，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是(雙選)() AHOH BCH3COOHCH3COO0.2 mol/L CCH3COOHCH3COO DCH3COOOH0.1 mol/L 解析：由

10、電荷守恒有CH3COOOHNaH，因CH3COONa，則HOH；且CH3COOOHH0.1 mol/L0.1 mol/L。由物料守恒有：CH3COOHCH3COO0.2 mol/L；因CH3COONa0.1 mol/L，則CH3COOCH3COOH。 答案：AB 1(2011張家港高二質(zhì)檢)甲型H1N1病毒正在全球肆虐，切斷它的傳播變得非常重要，84消毒液可以殺死此病毒，它的有效成分為NaClO，下列關(guān)于此消毒液說法正確的是() A此溶液顯中性 B此溶液呈白色 C此溶液有強(qiáng)氧化性 D此溶液中只含一種分子 答案：C 2(2011海寧高二質(zhì)檢)25 時(shí)，在濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4

11、、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中NH4分別為a、b、c(單位為mol/L)，則下列判斷正確的是() Aabc Bcab Cbac Dacb 答案：B 3(2011巢湖高二質(zhì)檢)已知：HCN是一種弱酸，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則對(duì)同溫同體積同濃度的HCN溶液和HClO溶液說法正確的是() A酸的強(qiáng)弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCN D酸根離子濃度：CNClO 解析：等物質(zhì)的量濃度時(shí)，NaCN溶液的pH較大，則CN水解程度大，根據(jù)“

12、越弱越水解”的規(guī)律，HClO的酸性較強(qiáng)。A項(xiàng)，酸的強(qiáng)弱應(yīng)為：HCNHClO；B項(xiàng)，pH應(yīng)為：HClOHCN；C項(xiàng)，同體積同濃度時(shí)n(HCN)n(HClO)，消耗n(NaOH)相同；D項(xiàng)，HClO酸性比HCN強(qiáng)，HCN的電離程度比HClO的小，故CNClO。 答案：D 4為了配制NH4的濃度與Cl的濃度比為1 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入() 適量NH4NO3 適量NaCl 適量氨水 適量NaOH A B C D 答案：B 5寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。 (1)CH3COONa_。 (2)NH4Cl_。 (3)Na2CO3_。 (4)Al2(SO4)3_。 (5)KnA溶液呈堿性：_。 解析：?jiǎn)蝹€(gè)離子的水解程度都很小，要寫可逆號(hào)，多元弱酸分步水解且以第一步為主，多元弱堿可寫一步。第(5)可謂是由感性上升到理性。