第一章 定量分析化學(xué)概論 1. 某礦石的最大顆粒直徑為10mm，若其k值為0.1kgmm-2，問(wèn)至少應(yīng)采取多少試樣才具有代表性?若將該試樣破碎，縮分后全部通過(guò)10號(hào)篩，應(yīng)縮分幾次?若要求最后獲得的分析試樣不超過(guò)100 g，應(yīng)使試樣通過(guò)幾號(hào)篩? 解：(1) 根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式mQ≥kd2，故至少采取試樣mQ=0.1102=10kg (2) 要通過(guò)10號(hào)篩，d=2mm，應(yīng)保留試樣mQ≥0.122=0.4kg將10kg的試樣進(jìn)行縮分：10( )4? =0.625kg＞0.4kg可見需縮分4次方可滿足要求 。 查表1-1，故應(yīng)通過(guò)20號(hào)篩。 2.用氧化還原滴定法測(cè)得FeSO47H2O中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。計(jì)算：a.平均值；b.中位數(shù)；c.單次測(cè)量值的平均偏差；d.相對(duì)平均偏差；e.極差：f.相對(duì)極差。 解： 3.用沉淀滴定法測(cè)定純NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到下列結(jié)果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。計(jì)算：a.平均結(jié)果；b.平均結(jié)果的絕對(duì)誤差；c.相對(duì)誤差；d.中位數(shù)；e.平均偏差；f.相對(duì)平均偏差。解： 5.某試樣中含MgO約30%，用重量法測(cè)定時(shí)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生共沉淀，設(shè)試液中的Fe3+有1%進(jìn)入沉淀。若要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差小于0.1%，求試樣中Fe2O3允許的最高質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 解： 設(shè)試樣Fe2O3中允許的最高質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x% ? 6.某含Cl-試樣中含有0.10%Br-，用AgNO3進(jìn)行滴定時(shí)，Br-與Cl-同時(shí)被滴定，若全部以Cl-計(jì)算，則結(jié)果為20.0%。求稱取的試樣為下列質(zhì)量時(shí)，Cl-分析結(jié)果的絕對(duì)誤差及相對(duì)誤差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某試樣中含有約5%的S，將S氧化為SO ,然后沉淀為BaSO4。若要求在一臺(tái)靈敏度為0.1mg的天平上稱量BaSO4的質(zhì)量時(shí)可疑值不超過(guò)0.1%，問(wèn)必須稱取試樣多少克? 解： 8.用標(biāo)記為0.100 0 molL-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液，求得其濃度為0.101 8 mol.L-1，已知HCl溶液的真實(shí)濃度為0.099 9molL-1，標(biāo)定過(guò)程中其他誤差均較小，可以不計(jì)，求NaOH溶液的真實(shí)濃度。 10. 有0.098 2 molL-1的H2SO4溶液480mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.100 0molL-1。問(wèn)應(yīng)加入0.500 0 molL-1的H2SO4溶液多少毫升? 13. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介質(zhì)中標(biāo)定0.02 molL-1的KMnO4溶液，若要使標(biāo)定時(shí)，兩種溶液消耗的體積相近。問(wèn)應(yīng)配制多大濃度的Na2C2O4溶液?配制100mL這種溶液應(yīng)稱取Na2C2O4多少克? (2)配制100mL這種溶液稱取 m Na2C2O4＝0.050.1126.07≈7g 14. 含S有機(jī)試樣0.471 g，在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預(yù)中和過(guò)的H2O2將SO2吸收。全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，以0.108molL-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗28.2mL。求試樣中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 15. 將50.00mL 0.100 0molL-1Ca(NO3)2溶液加入到1.000 g含NaF的試樣溶液中，過(guò)濾、洗滌。濾液及洗液中剩余的Ca2+用0.050 0 molL-1EDTA滴定，消耗24.20mL。計(jì)算試樣中NaF的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 18. 不純Sb2S3?? 0.251 3 g，將其在氧氣流中灼燒，產(chǎn)生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+還原至Fe2+，然后用0.020 00molL-1? KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80mL。計(jì)算試樣中Sb2S3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若以Sb計(jì)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少? 19. 已知在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與KMnO4反應(yīng)時(shí)，1.00mLKMnO4溶液相當(dāng)于0.111 7g Fe，而1.00mL KHC2O4H2C2O4 溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20mL上述KMnO4溶液完全反應(yīng)。問(wèn)需要多少毫升0.200 0molL-1NaOH溶液才能與上述1.00mLKHC2O4H2C2O4 溶液完全中和? 第四章 氧化還原滴定法 第五章 重量分析和沉淀滴定法 第六章 吸光光度法 第七章 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理