《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3第2單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3第2單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版（76頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用專題三從礦物到基礎(chǔ)材料專題三從礦物到基礎(chǔ)材料2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.了解鐵的主要了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解鐵的重要了解鐵的重要化合物的主要性化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解銅及其重了解銅及其重要化合物的主要要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。性質(zhì)及其應(yīng)用。預(yù)計(jì)預(yù)計(jì)2013年高考將會(huì)以鐵及鐵的化年高考將會(huì)以鐵及鐵的化合物為載體，對(duì)基本概念、基本理合物為載體，對(duì)基本概念、基本理論進(jìn)行考查，以選擇題、推斷題及論進(jìn)行考查，以選擇題、推斷題及計(jì)算題題型為主，也可能涉及與現(xiàn)計(jì)算題題型為主，也

2、可能涉及與現(xiàn)代科技有關(guān)的應(yīng)用問(wèn)題、與社會(huì)生代科技有關(guān)的應(yīng)用問(wèn)題、與社會(huì)生產(chǎn)生活緊密相連的問(wèn)題，如鐵的腐產(chǎn)生活緊密相連的問(wèn)題，如鐵的腐蝕、飲用水的凈化等，二價(jià)鐵與血蝕、飲用水的凈化等，二價(jià)鐵與血紅蛋白作用、氯化鐵腐蝕印刷電路紅蛋白作用、氯化鐵腐蝕印刷電路板等，與生物、物理學(xué)科的相關(guān)滲板等，與生物、物理學(xué)科的相關(guān)滲透，也是高考的熱點(diǎn)之一。透，也是高考的熱點(diǎn)之一。教材回扣教材回扣 夯實(shí)雙基夯實(shí)雙基一、鐵的性質(zhì)與冶煉一、鐵的性質(zhì)與冶煉1物理性質(zhì)物理性質(zhì)純鐵是一種純鐵是一種_色金屬，密度較大，硬色金屬，密度較大，硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)度較大，熔、沸點(diǎn)較高，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，能

3、被磁鐵吸引。熱、延展性，能被磁鐵吸引。銀白銀白(3)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與非氧化性酸與非氧化性酸如與稀如與稀H2SO4、鹽酸等反應(yīng)，其離子方、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為：程式為：_與氧化性酸與氧化性酸如與稀如與稀HNO3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生反應(yīng)，一般不產(chǎn)生H2，常，常溫下，可被濃溫下，可被濃HNO3、濃、濃H2SO4鈍化。鈍化。Fe2H=Fe2H2。a稀稀HNO3過(guò)量時(shí)生成過(guò)量時(shí)生成Fe3，其離子方程，其離子方程式為：式為：_b鐵過(guò)量時(shí)生成鐵過(guò)量時(shí)生成Fe2，其離子方程式為：，其離子方程式為：_。(4)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)能與活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如能與活動(dòng)性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如Fe和和

4、CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為：_。與與FeCl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為：溶液反應(yīng)，其離子方程式為：_。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe2思考感悟思考感悟鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運(yùn)鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運(yùn)輸濃輸濃H2SO4和濃和濃HNO3?【提示提示】常溫下，鐵遇濃常溫下，鐵遇濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生發(fā)生鈍化，在鐵表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)鈍化，在鐵表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，因而常溫下可用鐵罐來(lái)部的金屬繼續(xù)與酸反應(yīng)，因而常溫下可用鐵罐來(lái)貯存或運(yùn)輸濃貯存或運(yùn)輸濃H2SO4、濃、濃HN

5、O3，但在加熱的條件，但在加熱的條件下，鐵能與濃下，鐵能與濃H2SO4、濃、濃HNO3劇烈反應(yīng)。劇烈反應(yīng)。_生鐵生鐵二、鐵的氧化物和氫氧化物二、鐵的氧化物和氫氧化物1鐵的氧化物鐵的氧化物氧化亞鐵氧化亞鐵(FeO)氧化鐵氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵四氧化三鐵(Fe3O4)色態(tài)色態(tài)黑色粉末黑色粉末_黑色晶體黑色晶體鐵元素價(jià)態(tài)鐵元素價(jià)態(tài)23_與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)生成的離子生成的離子Fe2Fe3_紅棕色粉末紅棕色粉末2、3Fe2、Fe32.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)_色固體色固體 _色固體色固體與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(

6、OH)33H=Fe33H2O白白紅褐紅褐三、銅的性質(zhì)及冶煉三、銅的性質(zhì)及冶煉1銅單質(zhì)的性質(zhì)銅單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)_色金屬光澤，具有導(dǎo)電、色金屬光澤，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。導(dǎo)熱、延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)能與能與O2、Cl2、S等活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)，等活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng)，與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，與某些鹽溶液反應(yīng)。與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，與某些鹽溶液反應(yīng)。紫紅紫紅考點(diǎn)串講考點(diǎn)串講深度剖析深度剖析考點(diǎn)一考點(diǎn)一鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系及其重要應(yīng)鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系及其重要應(yīng)用用1“鐵三角鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)除雜方法除雜方法Fe2(Fe3)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾FeCl3(FeCl

7、2)：加氯水或：加氯水或H2O2FeCl2(CuCl2)：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾：加過(guò)量鐵粉過(guò)濾Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加過(guò)：加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾(3)鹽溶液的配制與保存鹽溶液的配制與保存特別提醒特別提醒Fe2具有較強(qiáng)的還原性，具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e3水解能水解能力強(qiáng)，實(shí)際上力強(qiáng)，實(shí)際上pH4時(shí)，時(shí)，F(xiàn)e3幾乎完全幾乎完全水解生成水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液沉淀。欲除去某溶液中含有的中含有的Fe2雜質(zhì)時(shí)，一般先向溶液雜質(zhì)時(shí)，一般先向溶液中加入氧化劑中加入氧化劑(如如H2O2)，使，使Fe2被氧被氧化為化為Fe3，然后加堿或鹽調(diào)節(jié)，然后加堿或鹽調(diào)節(jié)pH，

8、使，使Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等離子。有人設(shè)計(jì)了等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫(xiě)下面空白：填寫(xiě)下面空白：(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：是：_、_、_、_、_；(2)寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_，寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

9、程式寫(xiě)出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(3)鐵紅的化學(xué)式為鐵紅的化學(xué)式為_(kāi)；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種重要用途，鐵紅重要用途，鐵紅_；氧化銅；氧化銅_。當(dāng)加入過(guò)量鐵粉后，所得當(dāng)加入過(guò)量鐵粉后，所得A應(yīng)為固體應(yīng)為固體Fe、Cu、Au的混合物，此時(shí)，只需加入稀硫的混合物，此時(shí)，只需加入稀硫酸酸(試劑試劑)后過(guò)濾即得后過(guò)濾即得Cu、Au混合物混合物B，再加入稀硝酸再加入稀硝酸(試劑試劑)可使可使Cu、Au得到得到分離，分離，Cu(NO3)2溶液加可溶性堿后加熱溶液加可溶性堿后加熱得到得到CuO。答案：答案：(1)鐵屑鐵屑稀硫酸稀硫酸稀硝稀硝酸酸氫氧化鈉氫氧化鈉氫

10、氧化鈉氫氧化鈉(以上答案合理即可以上答案合理即可)(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作紅色涂料用作制造銅用作制造銅鹽的原料鹽的原料(答案合理即可答案合理即可)考點(diǎn)二考點(diǎn)二Fe2和和Fe3的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)1溶液顏色溶液顏色含有含有Fe2的溶液顯淺綠色，含有的溶液顯淺綠色，含有Fe3的溶液顯棕黃色。的溶液顯棕黃色。2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)流程：流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：Fe33SCN Fe(SCN)3(血紅色血紅色)2Fe

11、2Cl2=2Fe32Cl3用用NaOH溶液溶液(1)流程：流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3特別提醒特別提醒(1)檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2、Fe3除了以上方法外還除了以上方法外還有很多方法，如用酸性高錳酸鉀溶液、有很多方法，如用酸性高錳酸鉀溶液、溴水、碘化鉀淀粉試紙、銅片等。溴水、碘化鉀淀粉試紙、銅片等。(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2和和Fe3混合溶液時(shí)，要分混合溶液時(shí)，要分兩次分別檢驗(yàn)兩次分別檢驗(yàn)Fe2和和Fe3，檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe2時(shí)要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)時(shí)要選擇酸性高錳酸

12、鉀溶液，檢驗(yàn)Fe3時(shí)最好選擇時(shí)最好選擇KSCN溶液。溶液。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(雙選雙選)()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)溶液呈血紅色，說(shuō)明不含明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有液變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐

13、色，說(shuō)明該溶液中含有說(shuō)明該溶液中含有Fe2，但不能確定，但不能確定是否含有是否含有Mg2考點(diǎn)三考點(diǎn)三銅的化合物銅的化合物1氧化銅和氫氧化銅氧化銅和氫氧化銅2.CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。膽礬。(1)無(wú)水無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)；，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無(wú)機(jī)農(nóng)和石灰乳的混合液即為無(wú)機(jī)農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來(lái)防治多種作物的病害。以用來(lái)防治多種作物的病害。特別提醒特別提醒(1)溶液中的溶液中的Cu2常為藍(lán)色常為藍(lán)色(

14、濃濃CuCl2溶溶液為藍(lán)綠色，稀液為藍(lán)綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色)，可作為可作為Cu2的判定依據(jù)。如的判定依據(jù)。如CuSO4溶溶液呈藍(lán)色。液呈藍(lán)色。(2)Cu2與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，這是鑒定，這是鑒定Cu2的原理之一。的原理之一。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3(2012舟山高三第一次模擬舟山高三第一次模擬)已知酸性條已知酸性條件下有如下反應(yīng)：件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生能產(chǎn)生Cu或或Cu2O，兩者都是紅色固體。一，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所

15、得的紅同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是物是()ACuBCu2OC一定有一定有Cu，可能有，可能有Cu2OD一定有一定有Cu2O，可能有，可能有Cu解析：選解析：選D。Cu2O不但具有在酸性條件不但具有在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成下發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2和和Cu的性質(zhì)的性質(zhì),且具有與且具有與Cu類似的還原性，故類似的還原性，故Cu2O和和Cu與濃與濃H2SO4、稀、稀HNO3、濃、濃HNO3反反應(yīng)現(xiàn)象一樣。關(guān)鍵看與稀應(yīng)現(xiàn)象一

16、樣。關(guān)鍵看與稀H2SO4的反應(yīng)，的反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象可知一定含根據(jù)相關(guān)現(xiàn)象可知一定含Cu2O，而不，而不一定含一定含Cu。命題視角命題視角 把脈高考把脈高考 (2010高考上海卷高考上海卷)由由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和和3 mol FeO組成的混合物中，組成的混合物中，加入純鐵加入純鐵1 mol并在高溫下和并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是的物質(zhì)的量之比可能是(雙選雙選)()教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn)例例1A43B32C31 D21【解析解析】若反應(yīng)為若反應(yīng)為FeFe2

17、O3=3FeO時(shí)，時(shí)，1 mol Fe消耗消耗1 mol Fe2O3同時(shí)生成同時(shí)生成3 molFeO，此時(shí)，此時(shí)，n(FeO)6mol，n(Fe2O3)4 mol，B正確；若反應(yīng)為正確；若反應(yīng)為Fe4Fe2O3=3Fe3O4時(shí)，時(shí)，1 mol Fe消耗消耗4 mol Fe2O3，此時(shí)，此時(shí)n(FeO)3 mol，n(Fe2O3)1 mol，C正確。正確?！敬鸢复鸢浮緽C(2012廈門(mén)雙十中學(xué)高三質(zhì)檢廈門(mén)雙十中學(xué)高三質(zhì)檢)如圖如圖中，中，M、N為含為含X元素的常見(jiàn)化合物。則元素的常見(jiàn)化合物。則X元素為元素為 ()例例2追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn)AFe或或C BCu或或FeCN或或S DC或或Al【

18、答案答案】A有一晶體有一晶體X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物略部分反應(yīng)物、生成物略)。其中。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，均為無(wú)色氣體，W、K為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和和W反應(yīng)可放出大量的熱。反應(yīng)可放出大量的熱。例例3(1)X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)，檢驗(yàn)，檢驗(yàn)X溶液溶液中陽(yáng)離子的方法是中陽(yáng)離子的方法是_。(2)I轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol G生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為生

19、成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。(3)引發(fā)引發(fā)H和和W反應(yīng)的操作是反應(yīng)的操作是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)混合液電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為混合液電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。工業(yè)上金屬。工業(yè)上金屬W也可也可用電解法制備，電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為用電解法制備，電解時(shí)的陰極反應(yīng)式為_(kāi)。(5)A生成生成C的過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是的過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_?！窘馕鼋馕觥勘绢}的突破口是本題的突破口是C的顏色及的顏色及H和和W在高溫下的反應(yīng)。根據(jù)在高溫下的反應(yīng)。根據(jù)C為難溶于水的為難溶于水的紅褐色固體可得紅褐色固體可得C為為Fe(OH)3，A為為Fe(OH)2，X中含有中含有Fe2，H為為Fe2O3，根，根據(jù)據(jù)

20、W是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，且H和和W反應(yīng)能放反應(yīng)能放出大量的熱可判斷該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。出大量的熱可判斷該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。根據(jù)根據(jù)B、D、F均為氣體，且均為氣體，且B和和D反應(yīng)后反應(yīng)后的產(chǎn)物的產(chǎn)物F又能和又能和D發(fā)生反應(yīng)，可推知該發(fā)生反應(yīng)，可推知該過(guò)程是連續(xù)氧化的過(guò)程，過(guò)程是連續(xù)氧化的過(guò)程，D是是O2，氣體，氣體B是是X溶液中加堿后的產(chǎn)物，可推知溶液中加堿后的產(chǎn)物，可推知B是是NH3，綜上分析得，綜上分析得X是是(NH4)2Fe(SO4)2晶體。晶體。 某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。氧化性或還原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)

21、除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺的一種玻璃儀器是的一種玻璃儀器是_。(2)請(qǐng)你幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。請(qǐng)你幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。易錯(cuò)易誤剖析易錯(cuò)易誤剖析例例4試劑：鐵粉、試劑：鐵粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、氯水、鋅片、銅片。氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫(xiě)劃斜線部分不必填寫(xiě))：序序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象離子方離子方程式程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論在在FeCl2溶液中溶液中滴入適量氯水滴入適量氯水溶液由溶液由淺綠色淺綠色變?yōu)樽刈優(yōu)樽攸S色黃色Fe2具有具有還原性還原性序號(hào)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)

22、容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象離子方程式離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論在在FeCl2溶溶液中加入液中加入鋅片鋅片ZnFe2=Zn2Fe在在FeCl3溶溶液中加入液中加入足量鐵粉足量鐵粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧具有氧化性，化性，F(xiàn)e具具有還原性有還原性溶液由溶液由棕黃色棕黃色變?yōu)樗{(lán)變?yōu)樗{(lán)綠色綠色Fe3具有氧具有氧化性化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Fe只有還原性，只有還原性，F(xiàn)e3只有氧化性，只有氧化性，F(xiàn)e2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的有有氧化性又有還原性的有_(填填序號(hào)序號(hào))。ACl2BHClCNaDFE

23、SO2FNO2【常見(jiàn)錯(cuò)誤常見(jiàn)錯(cuò)誤】問(wèn)題問(wèn)題常見(jiàn)錯(cuò)誤常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)錯(cuò)填燒杯、燒瓶等錯(cuò)填燒杯、燒瓶等(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哄e(cuò)填實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哄e(cuò)填“探究鐵及其化合物的性質(zhì)探究鐵及其化合物的性質(zhì)”；“探究鐵探究鐵的氧化性或還原性的氧化性或還原性”；“鐵及其化合物的氧化性或還原性鐵及其化合物的氧化性或還原性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)”等不規(guī)范表述。實(shí)驗(yàn)記錄：等不規(guī)范表述。實(shí)驗(yàn)記錄：主要錯(cuò)誤：離子方程主要錯(cuò)誤：離子方程式不配平。式不配平。錯(cuò)填錯(cuò)填“Zn具有還原性具有還原性”或或“Fe2具有還原性具有還原性”或或“Fe具具有氧化性有氧化性”等。等。漏填漏填“鐵粉逐漸溶解鐵粉逐漸溶解”。錯(cuò)填。錯(cuò)填“溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠溶液由紅褐色變?yōu)闇\

24、綠色色”等現(xiàn)象。等現(xiàn)象。對(duì)于所給實(shí)驗(yàn)試劑掌握不全面，不知道還有銅片可用對(duì)于所給實(shí)驗(yàn)試劑掌握不全面，不知道還有銅片可用 (3)漏選漏選B.HCl【錯(cuò)因分析錯(cuò)因分析】(1)錯(cuò)填燒杯、燒瓶等儀器的原因是學(xué)錯(cuò)填燒杯、燒瓶等儀器的原因是學(xué)生不知道進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要先取樣再進(jìn)生不知道進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要先取樣再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，而且取樣時(shí)要取少量。行實(shí)驗(yàn)，而且取樣時(shí)要取少量。(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模撼鲥e(cuò)原因：對(duì)于題干出錯(cuò)原因：對(duì)于題干“某化學(xué)小組欲探某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性究鐵及其化合物的氧化性或還原性”審審讀不仔細(xì)，答題不規(guī)范。讀不仔細(xì)，答題不規(guī)范。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)記錄：出錯(cuò)原因：化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)掌握

25、不到位。出錯(cuò)原因：化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)掌握不到位。把握不住實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，而僅僅依據(jù)方程式把握不住實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，而僅僅依據(jù)方程式錯(cuò)填錯(cuò)填“Zn具有還原性具有還原性”；不會(huì)判斷氧化還原；不會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，而錯(cuò)填反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，而錯(cuò)填“Fe2具具有還原性有還原性”；回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不全面，將回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不全面，將FeCl3溶液的顏溶液的顏色錯(cuò)記為色錯(cuò)記為“紅褐色紅褐色”，而錯(cuò)填，而錯(cuò)填“溶液由紅褐色溶液由紅褐色變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色”。審題不仔細(xì)。審題不仔細(xì)。(3)只知道只知道HCl中的氯元素為中的氯元素為1價(jià)是最價(jià)是最低價(jià)，只有還原性沒(méi)有氧化性，而沒(méi)注低價(jià)，只有還原性沒(méi)有氧化性，而沒(méi)注意到

26、意到HCl中的氫元素為中的氫元素為1價(jià)具有氧化價(jià)具有氧化性，所以漏選性，所以漏選B?！敬鸢复鸢浮?1)試管試管(2)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性探究鐵及其化合物的氧化性或還原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在在FeCl3溶液中加入銅片溶液中加入銅片(3)ABEF實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破化合物中鐵元素的價(jià)態(tài)的探究化合物中鐵元素的價(jià)態(tài)的探究鐵及其化合物知識(shí)的突出特點(diǎn)是鐵元素鐵及其化合物知識(shí)的突出特點(diǎn)是鐵元素的價(jià)態(tài)變化，鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)的價(jià)態(tài)變化，鐵的氧化物中鐵的化合價(jià)較為復(fù)雜，如何

27、將氧化物中的鐵離子轉(zhuǎn)較為復(fù)雜，如何將氧化物中的鐵離子轉(zhuǎn)化為溶液中的離子而不改變其價(jià)態(tài)，解化為溶液中的離子而不改變其價(jià)態(tài)，解題時(shí)常被忽略，近幾年的高考有關(guān)鐵及題時(shí)常被忽略，近幾年的高考有關(guān)鐵及其化合物的探究試題更是頻繁出現(xiàn)。其化合物的探究試題更是頻繁出現(xiàn)。典例探究典例探究 某種催化劑為鐵的氧化物。某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液,滴加滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色。一位同學(xué)溶液后出現(xiàn)血紅色。一位同學(xué)由此得

28、出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為3價(jià)價(jià)的結(jié)論。的結(jié)論。(1)請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由：請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由：_。(2)請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol/L H2SO4溶液、溶液、3%H2O2溶液、溶液、6 mol/L HNO3溶液、溶液、0.01 mol/L KMnO4溶液、溶液、NaOH稀溶液、稀溶液、0.1 mol/L KI溶溶液、液、20%KSCN溶液、蒸餾水。溶液、蒸餾水。提出合理假設(shè)

29、提出合理假設(shè)假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)假設(shè)2：_；假設(shè)假設(shè)3：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤淼膶?shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑?xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。中寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟1：步驟步驟2：步驟步驟3：【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】【解析解析】根據(jù)根據(jù)HNO3具有強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)氧化性，能將能將Fe2氧化為氧化為Fe3，因此對(duì)鐵的氧，因此對(duì)鐵的氧化物中化物中Fe元素價(jià)態(tài)提出全為元素價(jià)態(tài)提出全為2價(jià)或全價(jià)或全為為3價(jià)或價(jià)或2價(jià)和價(jià)和3價(jià)共存三種假設(shè)。價(jià)共存三種假設(shè)。

30、實(shí)驗(yàn)過(guò)程：可用稀實(shí)驗(yàn)過(guò)程：可用稀H2SO4溶解鐵的氧化溶解鐵的氧化物物(要除去稀要除去稀H2SO4中溶解的中溶解的O2)，根據(jù)，根據(jù)溶液顏色變化，推測(cè)鐵元素可能的化合溶液顏色變化，推測(cè)鐵元素可能的化合價(jià)，然后取少量上述溶液，滴加酸性價(jià)，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根據(jù)溶液，根據(jù)KMnO4溶液是否褪溶液是否褪色，確定是否存在色，確定是否存在2價(jià)鐵元素；另取價(jià)鐵元素；另取少量溶液滴加少量溶液滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是溶液，根據(jù)溶液是否變血紅色，確定是否存在否變血紅色，確定是否存在3價(jià)鐵元價(jià)鐵元素。素?！敬鸢复鸢浮?1)該結(jié)論不合理。稀該結(jié)論不合理。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該催化劑

31、中鐵元素的價(jià)有強(qiáng)氧化性，若該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為態(tài)為2價(jià)，則被氧化為價(jià)，則被氧化為3價(jià)，同樣可價(jià)，同樣可使使KSCN溶液變血紅色溶液變血紅色(2)催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為3價(jià)價(jià)催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為2價(jià)價(jià)催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有3價(jià)也有價(jià)也有2價(jià)價(jià)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論結(jié)論步驟步驟1：用滴管取一定量：用滴管取一定量3 mol/L H2SO4溶液于試管中，溶液于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于加熱煮沸數(shù)分鐘以除去溶于其中的氧其中的氧步驟步驟2：用藥匙取少量樣品于：用藥匙取少量樣品于試管中，用滴管加入適量除試管中

32、，用滴管加入適量除氧的氧的3 mol/L H2SO4溶液并加溶液并加熱，充分反應(yīng)后得熱，充分反應(yīng)后得A溶液溶液固體溶解，固體溶解，溶液顏色有溶液顏色有變化變化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟步驟3：取少許：取少許A溶溶液于試管中，滴加液于試管中，滴加12滴滴20%KSCN溶溶液，振蕩液，振蕩(1)若溶液不呈血紅色，若溶液不呈血紅色，則假設(shè)則假設(shè)2成立成立(2)若溶液若溶液呈血紅色，則假設(shè)呈血紅色，則假設(shè)1或或假設(shè)假設(shè)3成立成立步驟步驟4：另取少許：另取少許A溶液于試管中，滴加溶液于試管中，滴加12滴滴0.01 mol/L KMnO4溶液，振蕩溶液，振蕩結(jié)合步驟結(jié)合步驟3中的中的(2)：(1)若溶液呈紫紅色，若溶液呈紫紅色，則假設(shè)則假設(shè)1成立成立(2)若溶液紫紅色褪去，若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)則假設(shè)3成立成立【名師指津名師指津】Fe2與與Fe3單一離子單一離子的檢驗(yàn)可以利用多種試劑檢驗(yàn)，然后觀的檢驗(yàn)可以利用多種試劑檢驗(yàn)，然后觀察生成物的顏色，但對(duì)于兩者的混合溶察生成物的顏色，但對(duì)于兩者的混合溶液要考慮液要考慮Fe2的還原性才能檢驗(yàn)。的還原性才能檢驗(yàn)。