《高三化學一輪 第2章 堿金屬第一節(jié) 鈉和鈉的化合物課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪 第2章 堿金屬第一節(jié) 鈉和鈉的化合物課件 大綱人教版（52頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二章堿金屬第二章堿金屬第一節(jié)鈉和鈉的化合物第一節(jié)鈉和鈉的化合物1了解金屬鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。了解金屬鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。2以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質。以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質。3以氫氧化鈉為例，了解重要堿的性質和用途。以氫氧化鈉為例，了解重要堿的性質和用途。4了解鈉的重要化合物。了解鈉的重要化合物。一、鈉的結構和性質一、鈉的結構和性質1原子結構原子結構鈉的原子結構示意圖：鈉的原子結構示意圖： ；在化學反應中在化學反應中Na原子原子 。2物理性質：顏色物理性質：顏色 ，狀態(tài)，狀態(tài) ，熔點，熔點 ( (高、低高、低) )，密度，密度 ( (大、大、小小)

2、 )，硬度，硬度 ( (大、小大、小) )。容易失去容易失去1個電子個電子銀白銀白低低小小小小固態(tài)固態(tài)3化學性質化學性質性質化學方程式有關反應現(xiàn)象與氧氣反應O2(常溫)4NaO2=2Na2O切開小塊鈉，先看到 而后變 .O2(加熱)2NaO2 Na2O2 色火焰，生成 色固體銀白色銀白色暗暗淡黃淡黃熔化熔化游動游動嘶嘶聲嘶嘶聲紅紅黃黃4.鈉的存在、用途和制法鈉的存在、用途和制法自然界中鈉只能以化合態(tài)的形式存在，主要以自然界中鈉只能以化合態(tài)的形式存在，主要以 的形式存的形式存在。鈉是一種強還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮、鉭等；另外在。鈉是一種強還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮、鉭等；另

3、外鈉和鉀的合金在常溫下呈鈉和鉀的合金在常溫下呈 ，是原子反應堆導熱劑；鈉也可用于，是原子反應堆導熱劑；鈉也可用于制制 。工業(yè)上利用工業(yè)上利用電解電解法，以法，以 為原料來制取；因為為原料來制取；因為 在自然在自然界存在廣泛，易得。反應原理：界存在廣泛，易得。反應原理：2NaCl 。氯化鈉氯化鈉液態(tài)液態(tài)高壓鈉燈高壓鈉燈NaClNaCl2NaCl2【自我檢測自我檢測】1金屬鈉露置在空氣中的變化過程金屬鈉露置在空氣中的變化過程銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉( (Na) ) 表面變暗表面變暗( (生成生成_) ) 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體( (生成生成_) ) 表面變成溶液表面變成溶液( (_) ) 白色塊

4、狀物質白色塊狀物質( (生成生成_) ) 白色粉末物質白色粉末物質( (生成生成_) )答案：答案：Na2ONaOHNaOH潮解潮解Na2CO310H2ONa2CO32鈉與水反應鈉與水反應( (1) )鈉投入水中并浮在水面上鈉投入水中并浮在水面上密度密度_水。水。( (2) )鈉立即跟水反應，發(fā)出嘶嘶聲鈉立即跟水反應，發(fā)出嘶嘶聲產生產生_，放出，放出_。( (3) )同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失熔點熔點_，反應，反應_。( (4) )反應后的水溶液使酚酞變紅反應后的水溶液使酚酞變紅鈉與水反應生成鈉與水反應生

5、成_。答案：答案：( (1) )小于小于( (2) )氣體熱量氣體熱量( (3) )低放熱低放熱( (4) )NaOH 二、過氧化鈉二、過氧化鈉1結構結構( (1) )Na2O2的電子式為的電子式為 ，其中存在的化學，其中存在的化學鍵類型有鍵類型有 和和 ，Na2O2屬于屬于 化合物?；衔?。( (2) )Na2O2中，陰、陽離子數(shù)目比為中，陰、陽離子數(shù)目比為1 2。離子鍵離子鍵非極性鍵非極性鍵離子離子2化學性質化學性質( (1) )與與H2O反應反應化學方程式為：化學方程式為：2Na2O22H2O= 4NaOHO2。( (2) )與與CO2反應反應化學方程式為：化學方程式為：2Na2O22C

6、O2=2Na2CO3O2。( (3) )與酸與酸( (HCl) )反應反應化學方程式為：化學方程式為：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2?！咀晕覚z測自我檢測】1用一團脫脂棉包住少量用一團脫脂棉包住少量Na2O2粉末，滴入幾滴水，棉花燃燒，是因為粉末，滴入幾滴水，棉花燃燒，是因為Na2O2和和H2O反應生成反應生成_，并且反應放，并且反應放_。答案：答案：O2熱熱2用一團脫脂棉包住少量用一團脫脂棉包住少量Na2O2粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹氣，棉粉末，用嘴和玻璃管向棉花上吹氣，棉花燃燒，是因為花燃燒，是因為_反應生成反應生成O2并且反應放熱。并且反應放熱。答案：答案：Na2O2和和C

7、O2 三、三、Na2CO3與與NaHCO3的性質比較的性質比較物質性質Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打小蘇打色態(tài) 色粉末 色晶體溶解性 溶于水 溶于水與鹽酸反應(離子方程式)CO2H= . HCOH= .與NaOH反應(離子方程式)不反應HCOOH= COH2O白白白白易易易易CO2H2OCO2H2O物質性質Na2CO3NaHCO3與Ca(OH)2反應(離子方程式)Ca2CO= .Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO或 . =CaCO3H2O與BaCl2反應(離子方程式)Ba2CO= .不反應CaCO3BaCO3Ca2OHHCO物質性質Na2CO3NaHCO3與CO2反應(離子方

8、程式)COCO2H2O= .不反應熱穩(wěn)定性(化學方程式)穩(wěn)定2NaHCO3 .相互轉化Na2CO3NaHCO32HCONa2CO3CO2H2O【自我檢測自我檢測】1向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2為止，則為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根濃度先逐漸在此過程中，溶液中碳酸氫根濃度先逐漸_，而后，而后_，其對，其對應的離子方程式為：應的離子方程式為：_，_。答案：答案：增大減少增大減少 H=HCO H=CO2H2O2除去除去NaHCO3溶液中少量溶液中少量Na2CO3的方法是的方法是_。除去。除去Na2CO3粉末中粉末中NaHCO3

9、的方法是的方法是_。答案：答案：向溶液通足量向溶液通足量CO2加熱加熱 ( (1) )Na2O2的強氧化性的強氧化性Na2O2與與SO2反應：反應：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可將溶液中，可將Fe2氧化成氧化成Fe3，同時生成，同時生成Fe( (OH) )3沉淀。沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，溶液變渾濁。氧化成單質硫，溶液變渾濁。Na2O2投入投入Na2SO3溶液，可將溶液，可將 。Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。( (2) )有關有關Na2O

10、2與與CO2、H2O的反應的反應電子轉移關系電子轉移關系當當Na2O2與與CO2、H2O反應時，反應時，Na2O2、O2和轉移的電子的物質的量關系為和轉移的電子的物質的量關系為2Na2O2O22e。固體質量關系固體質量關系當當Na2O2與與CO2、H2O反應時，相當于固體反應時，相當于固體( (Na2O2) )只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”或或H2O中的中的“H2”；可以看作發(fā)生相應的反應：；可以看作發(fā)生相應的反應：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH( (實際上兩反應不能發(fā)生實際上兩反應不能發(fā)生) )。先后順序關系先后順序關系一定量的一定量的Na2O2與一定量的與

11、一定量的CO2和和H2O的混合物的反應，可看作的混合物的反應，可看作Na2O2先與先與CO2反應，待反應，待CO2反應完全后，反應完全后，Na2O2再與再與H2O發(fā)生反應。發(fā)生反應。NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2或或H H2 2O O反應時，可形象概括為反應時，可形象概括為NaNa2 2O O2 2把把COCO或或H H2 2“吃吃”進去，進去，因為因為W gW g通式符合通式符合(CO)m(H(CO)m(H2 2)n)n的物質在的物質在O O2 2中完全燃燒后，將其燃燒產物通中完全燃燒后，將其燃燒產物通過足量過足量NaNa2 2O O2 2固體，充分反應后固體質量增加固體，充分

12、反應后固體質量增加W gW g。 ( (2011江蘇五校聯(lián)考江蘇五校聯(lián)考) )把一定量的把一定量的Na2O2和和NaHCO3混合粉末分為兩混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到等份，將其中一份加入到100 mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體體2.24 L( (標準狀況標準狀況) )，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為氣體減少為2.016 L( (標準狀況標準狀況) )，則原混合粉末中，則原混合粉末中Na2O2和和NaHCO3的物質的物質的量之比及原稀鹽酸的物質的量濃度可能是的量之比及原稀鹽酸的

13、物質的量濃度可能是( () )ABCDNa2O2和NaHCO3的物質的量之比81921828原稀鹽酸的物質的量濃度(mol/L)解析：解析：熟悉物質之間量的轉化關系。熟悉物質之間量的轉化關系。2Na2Na2 2O O2 2 2CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2n(g)n(g) 2 2 1 1 2 2 1 1 0.02 mol 0.02 mol 0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.01 mol這樣存在兩種情況，其一：這樣存在兩種情況，其一：NaNa2 2O O2 2為為0.02 mol0.02 mol，那么在第一份混合物中，那么在第一份混合物中

14、，0.02 mol Na0.02 mol Na2 2O O2 2和鹽酸反應后放出和鹽酸反應后放出0.01 mol O0.01 mol O2 2，則，則NaHCONaHCO3 3為為0.09 mol0.09 mol，即，即NaNa2 2O O2 2和和NaHCONaHCO3 3的物質的量之比為的物質的量之比為2929，其二：混合物和鹽酸發(fā)生反應后生成，其二：混合物和鹽酸發(fā)生反應后生成0.02 mol 0.02 mol COCO2 2，生成，生成O O2 2為為0.08 mol0.08 mol，則第一份混合物中含，則第一份混合物中含NaHCONaHCO3 3為為0.02 mol0.02 mol，N

15、aNa2 2O O2 2為為0.16 0.16 molmol，即，即NaNa2 2O O2 2和和NaHCONaHCO3 3的物質的量之比為的物質的量之比為8181。該題答案為。該題答案為A A選項。選項。答案：答案：A變式訓練變式訓練1.( (2008北京理綜北京理綜) )1 mol過氧化鈉與過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是物質是( () )ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3解析：解析：涉

16、及的反應有：涉及的反應有：2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O2CO2CO2 22Na2Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 22H2H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2=4NaOH=4NaOHO O2 2COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O基于基于COCO2 2與與NaOHNaOH的反應，本題在計算時可處理成先讓的反應，本題在計算時可處理成先讓COCO2 2與與NaNa2 2O O2 2全都反應，若全都反應，若剩余剩余NaNa2 2O O2 2，則再與

17、，則再與H H2 2O O反應。反應。2 mol NaHCO2 mol NaHCO3 3受熱分解產生受熱分解產生1 mol CO1 mol CO2 2，已足以把，已足以把NaNa2 2O O2 2反應掉，故殘留固體只有反應掉，故殘留固體只有NaNa2 2COCO3 3。答案：答案：A( (1) )與足量酸反應的比較與足量酸反應的比較反應速率反應速率濃度相同時，濃度相同時，NaHCO3比比Na2CO3與酸反應速率大。與酸反應速率大。耗酸量耗酸量a等物質的量的等物質的量的Na2CO3、NaHCO3與酸反應時，消耗酸的物質的量之比為與酸反應時，消耗酸的物質的量之比為2 1。b等質量時等質量時Na2C

18、O3、NaHCO3消耗酸的物質的量之比為消耗酸的物質的量之比為84 53。生成生成CO2的量的量a等物質的量的等物質的量的Na2CO3、NaHCO3產生的產生的CO2一樣多。一樣多。b等質量時等質量時NaHCO3比比Na2CO3產生的產生的CO2多。多。( (2) )Na2CO3、NaHCO3的鑒別的鑒別( (3) )Na2CO3與與NaHCO3的相互轉化的相互轉化根據根據Na2CO3和和HCl互滴時的現(xiàn)象不同可鑒別互滴時的現(xiàn)象不同可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。操作溶液和鹽酸。操作如下：如下：( (1) )向鹽酸里逐滴加入向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液溶液( (開始時酸過量開始時酸過量) )

19、開始就有氣體放出。開始就有氣體放出。( (2) )向向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸溶液里逐滴加入鹽酸( (開始時酸不足開始時酸不足) )開始無氣體產生，后開始無氣體產生，后來產生氣泡。來產生氣泡。 ( (2010上海上海) )將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶混合并配成溶液，向溶液中滴加液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成成CO2的物質的量的關系的是的物質的量的關系的是( () )解析：解析：根據題意知：根據題意知：n(NaOH)n(NaOH) 0.01 mol0.01 m

20、oln(Nan(Na2 2COCO3 3) ) 0.01 mol0.01 mol加入鹽酸，依次發(fā)生的反應為加入鹽酸，依次發(fā)生的反應為NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O，NaNa2 2COCO3 3HCl=NaHCOHCl=NaHCO3 3NaClNaCl，NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2，故，故C C項正確。項正確。答案：答案：C變式訓練變式訓練2.一定量一定量CO2通入某濃度的通入某濃度的NaOH溶液得溶液溶液得溶液A，向，向A溶液中逐滴溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入滴入稀鹽酸，加入n( (HCl) )與生

21、成與生成n( (CO2) )的關系如圖。下列有關敘述正確的是的關系如圖。下列有關敘述正確的是( () )A通入的通入的CO2氣體在標準狀況下可能大于氣體在標準狀況下可能大于22.4 LBA溶液中溶液中n( (NaOH) )2n( (Na2CO3) )CA溶液中既含溶液中既含Na2CO3，又有，又有NaHCO3DA溶液中一定只有溶液中一定只有Na2CO3解析：解析：生成生成COCO2 2為為1 mol1 mol，n(Cln(Cl) )n(Nan(Na) )n(NaOH)n(NaOH)4 mol4 mol則通入則通入COCO2 2后溶液會有后溶液會有NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3

22、且物質的量相等。由于通入且物質的量相等。由于通入COCO2 2會有消耗，通入會有消耗，通入COCO2 2，可能會多于，可能會多于1 mol1 mol。答案：答案：A鈉和鈉的化合物是高考命題的重要考點，其中鈉和鈉的化合物是高考命題的重要考點，其中Na2O2是近幾年高考的熱是近幾年高考的熱點?？疾榈膬热葜饕校狐c。考查的內容主要有：鈉和氧氣反應產物的判斷。鈉和氧氣反應產物的判斷。鈉和水反應的實驗設計及離子方程式的書寫。鈉和水反應的實驗設計及離子方程式的書寫。以以Na2O2的性質的性質( (與與CO2、H2O反應反應) )為載體的探究題、框圖題、實驗題為載體的探究題、框圖題、實驗題和計算題。和計算題

23、。以以Na2CO3和和NaHCO3性質為載體的鑒別題、實驗題及計算題。性質為載體的鑒別題、實驗題及計算題。預計以后高考對本部分知識的考查方式不會有太大的變化，還是以預計以后高考對本部分知識的考查方式不會有太大的變化，還是以Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3為素材的選擇題、推斷題、實驗題。為素材的選擇題、推斷題、實驗題。1( (2010安徽安徽) )將將0.01 mol下列物質分別加入下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是( (溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計)( )() )Na2

24、O2Na2ONa2CO3NaClABC D解析：解析：四種物質溶于水后所得溶液中溶質分別是四種物質溶于水后所得溶液中溶質分別是0.02 mol NaOH0.02 mol NaOH，0.02 mol NaOH0.02 mol NaOH，0.01 mol Na0.01 mol Na2 2COCO3 3，0.01 mol NaCl0.01 mol NaCl；又因為；又因為 發(fā)發(fā)生水解，故陰離子濃度大小順序是生水解，故陰離子濃度大小順序是 ，故選，故選C C。答案：答案：C2( (2009全國全國理綜理綜) )為了檢驗某含有為了檢驗某含有NaHCO3雜質的雜質的Na2CO3樣品樣品的純度，現(xiàn)將的純度，

25、現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)闃悠芳訜幔滟|量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度，則該樣品的純度( (質量分質量分數(shù)數(shù)) )是是( () )解析：解析：設樣品中含設樣品中含NaHCONaHCO3 3 x g x g，2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O Omm 2 284 106 6284 106 62 x w x w1 1w w2 2則則NaNa2 2COCO3 3的質量分數(shù)為：的質量分數(shù)為： 答案：答案：A3( (2006北京理綜北京理綜) )X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素四種化合物均由短周期元素組成，其中組成，其中X含有四種元素，含

26、有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，的焰色反應均為黃色，W為為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系( (部分反應物、產部分反應物、產物及反應條件已略去物及反應條件已略去) )。請回答：請回答：( (1) )W的電子式是的電子式是_。( (2) )X與與Y在溶液中反應的離子方程式是在溶液中反應的離子方程式是_。( (3) )X含有的四種元素之間含有的四種元素之間( (兩種、三種或四種兩種、三種或四種) )可組成多種化合物，選用可組成多種化合物，選用其中的某些化合物，利用下圖所示裝置其中的某些化合物，利用下圖所示裝置( (夾持固定裝置已略去夾持

27、固定裝置已略去) )進行實驗，進行實驗，裝置裝置中產生白色沉淀，裝置中產生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。中可收集到一種無色氣體。裝置裝置中反應的化學方程式是中反應的化學方程式是_，裝置，裝置中物質的化中物質的化學式是學式是_。用用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置制備并收集純凈干燥的裝置中的氣體，該化合物的化學式是中的氣體，該化合物的化學式是_，所需儀器裝置是，所需儀器裝置是_( (從題圖中選擇必要裝置，從題圖中選擇必要裝置，填寫編號填寫編號) )。( (4) )向向Z溶液中通入氯氣，可制得

28、某種生產和生活中常用的漂白、消溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是生成，該反應的化學方程式是_。解析：解析：(1)X(1)X、Y Y、Z Z、W W都是由短周期元素組成的化合物；都是由短周期元素組成的化合物；X X、Y Y、Z Z都是鈉都是鈉的化合物。的化合物。W W是是COCO2 2，X X是是NaHCONaHCO3 3，Z Z是是NaNa2 2COCO3 3，Y Y是是NaOHNaOH。(3)(3)X(NaHCOX(NaHCO3 3) )中所含元素是鈉、氫、碳、氧，裝置中所含元素是鈉、氫、碳、氧，裝置中生成的白色沉

29、淀中生成的白色沉淀是是BaCOBaCO3 3；裝置；裝置中的固體是中的固體是NaNa2 2COCO3 3或或NaHCONaHCO3 3；裝置；裝置中的固體是中的固體是NaNa2 2O O2 2。由上述四種元素中的兩種元素組成的化合物在催化劑的作用下，通過上由上述四種元素中的兩種元素組成的化合物在催化劑的作用下，通過上述裝置收集到比空氣密度大的氣體是述裝置收集到比空氣密度大的氣體是O O2 2，該化合物為，該化合物為H H2 2O O2 2，發(fā)生反應為，發(fā)生反應為2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O O O2 2，發(fā)生裝置為，發(fā)生裝置為，除雜，除雜( (或干燥或干燥) )裝置選裝置選

30、，集氣裝置選，集氣裝置選。(4)(4)依題意和平時所掌握的知識可知，將氯氣通入到依題意和平時所掌握的知識可知，將氯氣通入到NaNa2 2COCO3 3溶液中的反應產溶液中的反應產物是：物是：NaHCONaHCO3 3、NaClONaClO和和NaClNaCl。答案：答案：( (1) ) ( (2) )HCOOH=COH2O( (3) )Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2、( (4) )2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO31下列關于鈉與水反應的說法不正確的是下列關于鈉與水反應的說法不

31、正確的是( () )將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅將鈉投入將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與酸電離出的稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與酸電離出的H反應反應鈉在水蒸氣中反鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會發(fā)生燃燒應時因溫度高會發(fā)生燃燒將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等的氫氣質量相等A只有只有 BC只有只有 D只有只有解析：解析：鈉與水反應產生氫氧化鈉，使酚酞溶液

32、變紅色，使石蕊溶液鈉與水反應產生氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅色，使石蕊溶液變藍色。鈉投入鹽酸中，鈉先與酸電離出的變藍色。鈉投入鹽酸中，鈉先與酸電離出的H H反應，后與水反應。鈉在反應，后與水反應。鈉在水蒸氣中反應產生的是氫氣，盡管溫度高且反應放熱，因無氧氣不能燃燒水蒸氣中反應產生的是氫氣，盡管溫度高且反應放熱，因無氧氣不能燃燒。鈉的密度比水小，浮在水面上時，就有部分鈉被氧氣氧化，而用鋁箔包。鈉的密度比水小，浮在水面上時，就有部分鈉被氧氣氧化，而用鋁箔包住的鈉不會被氧氣氧化，同時住的鈉不會被氧氣氧化，同時AlAl與生成的與生成的NaOHNaOH反應還要產生反應還要產生H H2 2，所以兩者，所以兩者

33、放出氫氣的質量不相等。放出氫氣的質量不相等。答案：答案：B B2為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有般在飛船內安裝盛有Na2O2或或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于下列關于Na2O2的敘述正確的是的敘述正確的是( () )Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是中陰、陽離子的個數(shù)比是1 1Na2O2分別與水及分別與水及CO2反應產生相同量氧氣時，需水和反應產生相同量氧氣時，需水和CO2的質的質量相等量相等Na2O2分別與水及分別與水及CO2反應產生相同量氧氣時，轉移

34、電子的物質反應產生相同量氧氣時，轉移電子的物質的量相等的量相等Na2O2的漂白原理與的漂白原理與SO2的漂白原理相同的漂白原理相同Na2O2與與SO2反應生成反應生成Na2SO3與與H2ONa2O2能與酸反應生成鹽和水，所以能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物是堿性氧化物Na2O2與水反應，與水反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色A BC D解析：解析：NaNa2 2O O2 2中的陰離子為中的陰離子為 ，故陰、陽離子個數(shù)比為，故陰、陽離子個數(shù)比為1212；、；、根據根

35、據2 2個反應方程式可計算，個反應方程式可計算，NaNa2 2O O2 2分別與分別與H H2 2O O和和COCO2 2反應產生相同量的氧氣時，反應產生相同量的氧氣時，轉移電子數(shù)相等，消耗轉移電子數(shù)相等，消耗H H2 2O O和和COCO2 2物質的量相等，質量不相等；物質的量相等，質量不相等；NaNa2 2O O2 2漂白是利漂白是利用其強氧化性，用其強氧化性，SOSO2 2的漂白是非氧化還原反應，二者不同；的漂白是非氧化還原反應，二者不同；NaNa2 2O O2 2有強氧化有強氧化 性，能將性，能將SOSO2 2氧化成氧化成 ，且反應中無，且反應中無H H2 2O O生成；生成；NaNa

36、2 2O O2 2與酸反應除生成鹽和與酸反應除生成鹽和水外，還有水外，還有O O2 2生成，故不屬于堿性氧化物；生成，故不屬于堿性氧化物；NaNa2 2O O2 2與水反應時，與水反應時， 中的兩個中的兩個O O原子一個被氧化，一個被還原，故原子一個被氧化，一個被還原，故NaNa2 2O O2 2既是氧化劑，又是還原劑；既是氧化劑，又是還原劑；NaNa2 2O O2 2與與水反應生成水反應生成NaOHNaOH溶液使石蕊試液變藍，由于溶液使石蕊試液變藍，由于NaNa2 2O O2 2的強氧化性，會使藍色溶液的強氧化性，會使藍色溶液褪色，故選褪色，故選B B。答案：答案：B3( (2011杭州一中

37、杭州一中) )將一小塊鈉投入盛有將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和的澄清石灰水的試飽和的澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是( () )A鈉熔成小球并在液面上游動鈉熔成小球并在液面上游動B有氣體產生有氣體產生C溶液底部有銀白色物質生成溶液底部有銀白色物質生成D溶液變渾濁溶液變渾濁解析：解析：鈉和鈉和Ca(OH)Ca(OH)2 2不反應，而是和石灰水中水反應，放出不反應，而是和石灰水中水反應，放出H H2 2，消，消耗水且反應放熱，因耗水且反應放熱，因Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度隨溫度升高而減小，溶液變渾濁。的溶解度隨溫度升高而減小，溶液變渾濁。答案：答案：C

38、4將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列變化：表面迅速變暗將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列變化：表面迅速變暗“出汗出汗”變成白色固體變成白色固體( (粉末粉末) )，下列有關敘述不正確的是，下列有關敘述不正確的是( () )A表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應，生成了氧化鈉表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應，生成了氧化鈉B“出汗出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收了空氣中的水蒸氣，在表面形成是因為生成的氫氧化鈉吸收了空氣中的水蒸氣，在表面形成了溶液了溶液C最后變成的是碳酸鈉粉末最后變成的是碳酸鈉粉末D該過程的所有化學反應均為氧化還原反應該過程的所有化學反應均為氧化還原反應解析：

39、解析：該過程涉及的反應為：該過程涉及的反應為：4Na4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O、NaNa2 2O OH H2 2O=2NaOHO=2NaOH、2NaOH2NaOHCOCO2 2=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O，后兩個反應均為非氧化還原反應，后兩個反應均為非氧化還原反應，D D錯。錯。答案：答案：D5有關有關Na2CO3和和NaHCO3的敘述中正確的是的敘述中正確的是( () )ANa2CO3比比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強的熱穩(wěn)定性強BNa2CO3和和NaHCO3溶液中離子的種類不同溶液中離子的種類不同CNa2CO3和和NaHCO3均可與均可與NaOH溶液反應

40、溶液反應D相同質量的相同質量的Na2CO3和和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同解析：解析：NaNa2 2COCO3 3受熱不分解，而受熱不分解，而NaHCONaHCO3 3受熱分解，受熱分解，A A對；對；NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液中離子的種類相同，中離子的種類相同，B B錯；錯；NaNa2 2COCO3 3與與NaOHNaOH溶液不反應，溶液不反應，C C錯；相同質量的錯；相同質量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3與足量鹽酸作用時，與足量鹽酸作用時，NaHCONaHCO3 3

41、產生的氣體質量大，產生的氣體質量大，D D錯。錯。答案：答案：A6金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。如下圖甲、乙所示分別來完成下列實驗：如下圖甲、乙所示分別來完成下列實驗：( (1) )現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時，向盛有Ca( (HCO3) )2溶液的燒杯溶液的燒杯中加入一塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是中加入一塊金屬鈉。下列現(xiàn)象描述正確的是_( (填字母填字母) )。A鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失鈉浮在液面上，并四處游動，最后消失B鈉熔化成一個光亮的小球鈉熔化成一個光亮的小球C反應開始后，溶液由無

42、色變紅色反應開始后，溶液由無色變紅色D恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出恢復到室溫時，燒杯底部有固體物質析出( (2) )請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉請補充并完成甲實驗中從試劑瓶中取出鈉向燒杯投入鈉的有關向燒杯投入鈉的有關操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉_用鑷子夾用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有取切好的金屬鈉投入到盛有Ca( (HCO3) )2溶液的燒杯中。溶液的燒杯中。( (3) )某學生用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產生的氣體，某學生用鑷子夾住一塊鈉，按圖乙所示方法來收集產生的氣體，但鈉很快脫落，實驗沒有成功。正確的操作應但鈉很快脫落，

43、實驗沒有成功。正確的操作應 。解析：解析：(1)(1)鈉投入到盛有鈉投入到盛有Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液的燒杯中，反應原理是鈉先與水溶液的燒杯中，反應原理是鈉先與水反應，然后生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應，其方程式為反應，然后生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應，其方程式為2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2，OHOHCaCa2 2 =CaCO =CaCO3 3H H2 2O O，所以現(xiàn)象為，所以現(xiàn)象為A A、B B、D D。(2)(2)用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中。并將多余的鈉放回原試劑瓶中。(3)(3)由于鈉與水反應時熔化為液體，所以無法完成，應用帶有一些小孔的由于鈉與水反應時熔化為液體，所以無法完成，應用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住。鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住。答案：答案：( (1) )ABD( (2) )用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一塊綠豆粒大小的鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中鈉，并將多余的鈉放回原試劑瓶中( (3) )用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住用帶有一些小孔的鋁箔把鈉包好，再用鑷子夾住練規(guī)范、練技能、練速度