《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 第3講 鋁及其重要化合物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第三章 第3講 鋁及其重要化合物課件（81頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鋁箔熔化鋁箔熔化,失去光澤失去光澤,但熔化的鋁并不滴落但熔化的鋁并不滴落 鋁箔加熱時(shí)與鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁4Al3O2 2Al2O3 被被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下包裹著，所以熔化的鋁不易滴下 第三章第三章 常見(jiàn)的金屬及其化合物常見(jiàn)的金屬及其化合物2Al6H=2Al33H2 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H22AlFe2O3 Al2O32Fe 高溫高溫提示提示因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。成保護(hù)膜，保護(hù)著內(nèi)部金屬不易被腐蝕。提示提示鎂條燃燒，放出一定的熱量，

2、鎂條燃燒，放出一定的熱量，KClO3作為引燃劑在受熱狀態(tài)下同時(shí)發(fā)生分解，使作為引燃劑在受熱狀態(tài)下同時(shí)發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：2AlFe2O3 2FeAl2O3，該反應(yīng)放出，該反應(yīng)放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成的鐵在高大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)。溫下呈熔化狀態(tài)。高溫高溫氧化鋁氧化鋁(Al2O3) 氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 物理物理性質(zhì)性質(zhì) 白色固體，熔點(diǎn)很高白色固體，熔點(diǎn)很高 白色膠狀物質(zhì)，白色膠狀物質(zhì)，難溶于水難溶于水 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng) _與堿與堿反應(yīng)反應(yīng) _加熱加熱 _Al2O

3、36H=2Al33H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH =2AlO +H2OAl(OH)3OH= AlO +2H2O不分解不分解2Al(OH)3 Al2O33H2O22制備方法制備方法Al(OH)3加熱分解加熱分解Al3與氨水反應(yīng)；與氨水反應(yīng)；AlOAlO 溶液中通溶液中通CO2主要用途主要用途作耐火材料；作耐火材料；冶煉鋁的原料冶煉鋁的原料制藥；制藥；凈水作用凈水作用KAl(SO4)212H2O 無(wú)無(wú) 可可 Al33H2OAl(OH)3(膠膠體體) 3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水 2提示提示金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：Al等；等；

4、兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3等；等；兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：Al(OH)3等；等；弱酸的銨鹽：弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；等；弱酸的酸式鹽：弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。等。提示提示鋁元素的存在形式是鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4。提示提示鋁元素的存在形式是鋁元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。2提示提示1 1(或相等或相等)。根據(jù)方程式：。根據(jù)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H

5、2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得得Al與與H2的關(guān)系的關(guān)系式均為式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的，故只要參加反應(yīng)的Al相相等，所得等，所得H2必相等。必相等。提示提示1 3。因?yàn)樵诜磻?yīng)中。因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的過(guò)量，產(chǎn)生的H2由由HCl和和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故當(dāng)，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為的體積比為1 3。提示提示3 1。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生。因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)相等，根據(jù)2中的關(guān)系式中的關(guān)系式n n(HCl)

6、n n(NaOH)3 1，又因?yàn)槎忠驗(yàn)槎芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c c(HCl) c c(NaOH)n n(HCl) n n(NaOH)3 1。答案答案C 提示提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用同樣的方法，設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的，用同樣的方法，設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為量分別為x x、y y，則，則(x xy y) y y3 2，得，得x x y y5 4。答案答案B 2 22 22 22 22 22 2NaOH的量的量n(NaOH)當(dāng)當(dāng)NaOH不不足時(shí)足時(shí)n(NaOH)3nAl(OH)3當(dāng)當(dāng)NaOH過(guò)過(guò)量時(shí)量時(shí)n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)32 2答案答案B 高溫高溫等量等量 鎂鋁合金鎂鋁合金 足量鹽酸足量鹽酸 測(cè)定生成氣體的體積測(cè)定生成氣體的體積 鎂鋁合金鎂鋁合金 測(cè)定生成氣體的體積測(cè)定生成氣體的體積 足量足量NaOH溶液溶液 2 22 22 2 答案答案A 答案答案A耐蝕鋁材耐蝕鋁材廢電解液廢電解液 槽液槽液圖圖1 圖圖2 圖圖3 Al(OH)3+OH= +H2OAlO2Al3+3OH=Al(OH)3Mg2+2OH=Mg(OH)2能，因?yàn)槟埽驗(yàn)锳l(OH)3能溶于氨水能溶于氨水K+、Cl、 、Na+中和過(guò)量中和過(guò)量NaOH濃鹽酸用醋酸代替濃鹽酸用醋酸代替 返回返回