《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一章第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十一章第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件 新人教版（70頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、全局性掌控全局性掌控選項(xiàng)式診斷選項(xiàng)式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.電解熔融氯化鎂制取金屬鎂電解熔融氯化鎂制取金屬鎂(2010上海高考上海高考T8A)2.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng) (2009廣東高考廣東高考T2A)3.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、 Au、Mg、B等金屬等金屬(2009廣東高考廣東高考T2D)4.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得 到鉀單質(zhì)到鉀單質(zhì)(2010深圳模擬深圳模擬T4C)全局

2、性掌控全局性掌控 本節(jié)知識(shí)涉及面較廣，與科技、生活、生產(chǎn)聯(lián)系密本節(jié)知識(shí)涉及面較廣，與科技、生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，因此成為歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容主要考查海水資源的切，因此成為歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容主要考查海水資源的回收利用、金屬的冶煉和垃圾資源的回收利用預(yù)測(cè)開發(fā)回收利用、金屬的冶煉和垃圾資源的回收利用預(yù)測(cè)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源知識(shí)與新能源、環(huán)境保護(hù)、工業(yè)利用金屬礦物和海水資源知識(shí)與新能源、環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、社會(huì)熱點(diǎn)等問(wèn)題相結(jié)合設(shè)計(jì)成流程圖題，集分析、生產(chǎn)、社會(huì)熱點(diǎn)等問(wèn)題相結(jié)合設(shè)計(jì)成流程圖題，集分析、推斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體，考查知識(shí)綜合運(yùn)用的能力、實(shí)推斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體，考查知識(shí)綜合運(yùn)用的能力、實(shí)驗(yàn)

3、能力和計(jì)算能力，是今后高考命題的方向驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，是今后高考命題的方向.一、金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬礦物的開發(fā)利用1金屬在自然界中的存在金屬在自然界中的存在在自然界中，除了在自然界中，除了 等極少數(shù)金屬外，絕大多等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬都以數(shù)金屬都以 形式存在形式存在金、鉑金、鉑化合態(tài)化合態(tài)2金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬的冶煉過(guò)程就是把金屬金屬的冶煉過(guò)程就是把金屬 的的過(guò)程即：過(guò)程即： (寫反應(yīng)通式寫反應(yīng)通式)從其化合物中還原出來(lái)從其化合物中還原出來(lái)3金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法(1)熱分解法熱分解法用加熱分解氧化物的方法可制取用加熱分解氧化物的方法可制取Hg、Ag，化學(xué)方程式，

4、化學(xué)方程式分別為：分別為： ； .Mnne = M(2)熱還原法熱還原法H2還原還原WO3： .Al還原還原Cr2O3： .CO還原還原Fe2O3： .(3)電解法電解法適用于金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬的冶煉適用于金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬的冶煉(寫出寫出化學(xué)方程式化學(xué)方程式)Na： .Mg：.Al：.4.金屬的回收和資源保護(hù)金屬的回收和資源保護(hù)(1)回收利用廢舊金屬的意義：節(jié)約回收利用廢舊金屬的意義：節(jié)約 ，減少，減少 ，節(jié)約能源節(jié)約能源(2)合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材料，主要的途徑有：料，主要的途徑有：提高金屬礦物的提高金屬礦物

5、的 ；減少金屬的使用量；減少金屬的使用量；加強(qiáng)金屬資源的加強(qiáng)金屬資源的 ；使用其他材料代替金屬材料等使用其他材料代替金屬材料等礦物資源礦物資源環(huán)境污染環(huán)境污染利用率利用率回收和再利用回收和再利用鋁是地殼中含量最高的元素，為什么人類對(duì)鋁的使用鋁是地殼中含量最高的元素，為什么人類對(duì)鋁的使用比鐵、銅晚得多？比鐵、銅晚得多？提示：提示：鋁的活動(dòng)性化鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代的技鋁的活動(dòng)性化鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代的技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多比鐵、銅晚得多二、海水資源的開發(fā)利用二、海水資源的開發(fā)利用1海水水資源的利用海水水資

6、源的利用(1)海水水資源的利用，主要包括海水水資源的利用，主要包括 和直接利用海和直接利用海水進(jìn)行水進(jìn)行 等等(2)海水淡化的方法主要有海水淡化的方法主要有 、 、等等海水的淡化海水的淡化循環(huán)冷卻循環(huán)冷卻蒸餾法蒸餾法電滲析法電滲析法 離子交換法離子交換法2海水化學(xué)資源的開發(fā)利用海水化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)電解電解NaCl溶液：溶液：(寫出化學(xué)方程式，下同寫出化學(xué)方程式，下同) ；產(chǎn)物制鹽酸：產(chǎn)物制鹽酸： ；制漂白液：制漂白液：.電解熔融電解熔融NaCl： .Cl22NaOH = NaClNaClOH2O(2)海水提鎂、溴、碘海水提鎂、溴、碘(3)海水中提取海水中提取 和和 用于

7、核能的開發(fā)用于核能的開發(fā)(4)新型能源新型能源 、 的開發(fā)利用的開發(fā)利用鈾鈾重水重水潮汐能潮汐能波浪能波浪能1(2011臨沂質(zhì)檢臨沂質(zhì)檢)工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法選用不同方法冶煉不同金屬的主要還原法和電解法選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)是依據(jù)是 ()A金屬在自然界中的存在形式金屬在自然界中的存在形式B金屬元素在地殼中的含量金屬元素在地殼中的含量C金屬陽(yáng)離子得電子的能力金屬陽(yáng)離子得電子的能力D金屬熔點(diǎn)的高低金屬熔點(diǎn)的高低解析：解析：主要依據(jù)金屬陽(yáng)離子得電子能力的不同主要依據(jù)金屬陽(yáng)離子得電子能力的不同答案：答案： C2(2011廈門市高三質(zhì)

8、檢廈門市高三質(zhì)檢)下列海水綜合利用的過(guò)程中，可下列海水綜合利用的過(guò)程中，可不涉及化學(xué)變化的是不涉及化學(xué)變化的是 ()A海水制淡水海水制淡水 B海水制純海水制純NaClC海水制鎂海水制鎂 D海水制溴海水制溴解析：解析：海水制備淡水的原理之一是通過(guò)蒸餾的方法將水海水制備淡水的原理之一是通過(guò)蒸餾的方法將水與海水中溶解的鹽分離開，是物理變化；因?yàn)楹Ｋ泻c海水中溶解的鹽分離開，是物理變化；因?yàn)楹Ｋ泻写罅康牡V物質(zhì)元素，因此若要得到純凈的有大量的礦物質(zhì)元素，因此若要得到純凈的NaCl，就需，就需要借助化學(xué)方法將要借助化學(xué)方法將Mg2、Br等除去等除去答案：答案： A3目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)

9、量的目前，從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的1/3左右，左右，常用的方法之一是用氧化劑把常用的方法之一是用氧化劑把Br氧化成單質(zhì)溴，再氧化成單質(zhì)溴，再通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應(yīng)中常使用的氧化通入熱空氣把溴蒸氣吹出，這一反應(yīng)中常使用的氧化劑是劑是 ()AO2 BCl2C濃硫酸濃硫酸 D濃硝酸濃硝酸解析：解析：把把Br氧化成氧化成Br2，常用的氧化劑是，常用的氧化劑是Cl2.答案：答案： B4(2011青島模擬青島模擬)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 ()A利用電解的方法可以從海水中獲取淡水利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理

10、變化就可以得到海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)鉀單質(zhì)C海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化D從海水中可以得到從海水中可以得到NaCl，電解熔融，電解熔融NaCl可制備可制備Cl2解析：解析： A項(xiàng)，電解法得不到淡水，且浪費(fèi)大量電能項(xiàng)，電解法得不到淡水，且浪費(fèi)大量電能B項(xiàng)，鉀的性質(zhì)活潑，以離子形式存在于海水中，不可能項(xiàng)，鉀的性質(zhì)活潑，以離子形式存在于海水中，不可能經(jīng)過(guò)物理變化得到鉀單質(zhì)經(jīng)過(guò)物理變化得到鉀單質(zhì)C項(xiàng)，海水制鹽的過(guò)程發(fā)生項(xiàng)，海水制鹽的過(guò)程發(fā)生的是物理變化和化學(xué)變化的是物理變化和化學(xué)變化答案：答案：D5(2011大港區(qū)模擬大港區(qū)模擬)

11、海水是鎂的主要來(lái)源之一從海水中海水是鎂的主要來(lái)源之一從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；電將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；電解得到鎂解得到鎂(1)以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_A分解反應(yīng)分解反應(yīng) B化合反應(yīng)化合反應(yīng)C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的

12、是_A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海B進(jìn)行步驟的目的是富集進(jìn)行步驟的目的是富集MgCl2C可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D電解法冶煉金屬要消耗大量電能電解法冶煉金屬要消耗大量電能. .答案：答案：(1)C(2)C1金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動(dòng)性順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬活動(dòng)性順金屬活動(dòng)性順序序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H) CuHg AgPt Au金屬原子失電金屬原子失電子能力子能力強(qiáng)強(qiáng)弱弱金屬離子得電金屬離子得電子能力子能力弱弱強(qiáng)強(qiáng)自然界中存在自然界中存在形態(tài)形態(tài)化合態(tài)化合態(tài)多數(shù)是化合態(tài)、極少數(shù)多

13、數(shù)是化合態(tài)、極少數(shù)是游離態(tài)是游離態(tài)游離態(tài)游離態(tài)主要冶煉方法主要冶煉方法電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法 物理方法物理方法2.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)(1)原理原理鋁將金屬氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)鋁將金屬氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)(2)實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，氧化鐵粉末和鋁鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)粉發(fā)生劇烈反應(yīng)反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，

14、仔細(xì)觀察，可以待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠例例1金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法中不正確的是下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法中不正確的是 ()A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的都是用電解熔融的氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉越活潑的金屬越難冶煉.名師精析名師精析合金的性質(zhì)與其成分金屬的性

15、質(zhì)不完全相同，合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同，如硬度、強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更低等，如硬度、強(qiáng)度更大，熔點(diǎn)更低等，A正確；因正確；因AlCl3是共價(jià)是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，冶煉鋁時(shí)采用電解熔融化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，冶煉鋁時(shí)采用電解熔融Al2O3的的方法，方法，B錯(cuò)誤；金屬冶煉就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬原錯(cuò)誤；金屬冶煉就是把金屬陽(yáng)離子還原為金屬原子；越活潑的金屬，其金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難被子；越活潑的金屬，其金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，越難被還原，還原，C、D正確正確答案答案B 當(dāng)一種金屬可用多種方法冶煉時(shí)，工業(yè)一般采用經(jīng)當(dāng)一種金屬可用多種方法冶煉時(shí)，工業(yè)一般采用經(jīng)濟(jì)效益高、污染少的方法濟(jì)

16、效益高、污染少的方法(1)熱分解法優(yōu)于焦炭還原法；熱分解法優(yōu)于焦炭還原法；(2)焦炭還原法優(yōu)于鋁熱還原法；焦炭還原法優(yōu)于鋁熱還原法；(3)鋁熱還原法優(yōu)于電解還原法；鋁熱還原法優(yōu)于電解還原法；(4)從環(huán)保角度，從環(huán)保角度，H2還原法優(yōu)于還原法優(yōu)于CO還原法還原法1下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 ()A有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑B用電解熔融用電解熔融NaCl的方法來(lái)冶煉金屬鈉的方法來(lái)冶煉金屬鈉C可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁D回收廢舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物回收廢舊金屬可以重新制成金

17、屬或它們的化合物.解析：解析：鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它從氧化鋁中還鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它從氧化鋁中還原出來(lái)原出來(lái)答案：答案：C物質(zhì)物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)沸點(diǎn)/246729802750(1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金這種推測(cè)有一定的道理，理由是這種推測(cè)有一定的道理，理由是_.(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁該實(shí)驗(yàn)所用試劑是含有金屬鋁該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，當(dāng)觀察到當(dāng)觀察到_現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明

18、現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明熔融物中含有金屬鋁熔融物中含有金屬鋁(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的_(填序號(hào)填序號(hào))A濃硫酸濃硫酸B稀硫酸稀硫酸C稀硝酸稀硝酸 D氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液解析：解析： (1)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使生成的鐵熔化，與鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使生成的鐵熔化，與未反應(yīng)完的鋁可以形成合金未反應(yīng)完的鋁可以形成合金(2)鋁與鋁與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2.(3)濃濃H2SO4使鐵、鋁鈍化，稀使鐵、鋁鈍化，稀HNO3會(huì)產(chǎn)生會(huì)產(chǎn)生NO，污染環(huán)，污染環(huán)境，境，NaOH溶液不能溶解鐵溶液不能溶解鐵答案：答案：(1)該反應(yīng)溫度下鋁已熔化

19、，未反應(yīng)的鋁可與生成該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁可與生成的鐵熔合在一起，形成合金的鐵熔合在一起，形成合金(2)NaOH溶液有氣泡生成溶液有氣泡生成(3)B1海水淡化方法及原理海水淡化方法及原理淡化淡化方法方法原理原理蒸餾法蒸餾法將海水加熱至將海水加熱至105蒸發(fā)汽化，然后蒸氣冷凝而蒸發(fā)汽化，然后蒸氣冷凝而得到蒸餾水得到蒸餾水電滲電滲析法析法利用陰、陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰、陽(yáng)離子的選擇利用陰、陽(yáng)離子交換膜對(duì)水中陰、陽(yáng)離子的選擇透過(guò)性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部透過(guò)性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽的目的分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽的目的離子交

20、離子交換法換法用陽(yáng)離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中用陽(yáng)離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰、陽(yáng)離子得到去離子水的方法的陰、陽(yáng)離子得到去離子水的方法2海水提取鎂海水提取鎂(1)流程流程3海水提取溴海水提取溴(1)流程流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBrCl2 = = Br22NaClBr2SO22H2O = = 2HBrH2SO42HBrCl2 = = 2HClBr24海帶中提取碘海帶中提取碘(1)流程流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl22I = = I22Cl.例例2 (2009天津高考天津高考)海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水海水是巨大

21、的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列從海水中淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：_、_.(2)將將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或或H2、_.(3)步驟步驟中已獲得中已獲得Br2，步驟，步驟中又將中又將Br2還原為還原為Br，其，其目的為目的為_(4)步驟步驟用用SO2水溶液吸收水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知

22、，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是主要問(wèn)題是_ (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為59，微溶于水，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如有毒性和強(qiáng)腐蝕性他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖：下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器圖中儀器B的名稱：的名稱：_.整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)橐驗(yàn)開實(shí)驗(yàn)裝置氣

23、密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制關(guān)鍵條件：_.C中液體產(chǎn)物顏色為中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量少量Cl2，可向其中加入，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是分離操作是_該產(chǎn)物中殘留的少量該產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入，可向其中加入NaBr充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，利用利用Br2易溶于易溶于CCl4的性質(zhì)進(jìn)行萃取分液來(lái)分離，或利用的性質(zhì)進(jìn)行萃取分液來(lái)分離，或利用Br2易揮發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離易揮發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離 解答無(wú)機(jī)化工類

24、的實(shí)驗(yàn)題一般分三步：解答無(wú)機(jī)化工類的實(shí)驗(yàn)題一般分三步： 第一步：讀懂工藝流程圖，抓住物質(zhì)流入、流出的方向，第一步：讀懂工藝流程圖，抓住物質(zhì)流入、流出的方向，挖掘反應(yīng)條件及記錄重要數(shù)據(jù)；挖掘反應(yīng)條件及記錄重要數(shù)據(jù)； 第二步：聯(lián)系相關(guān)化學(xué)原理，即涉及的化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶒?yàn)第二步：聯(lián)系相關(guān)化學(xué)原理，即涉及的化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶒?yàn)方法，涉及的化學(xué)原理，如水解平衡等；方法，涉及的化學(xué)原理，如水解平衡等； 第三步：在前兩步的基礎(chǔ)上，結(jié)合問(wèn)題，分析判斷得出第三步：在前兩步的基礎(chǔ)上，結(jié)合問(wèn)題，分析判斷得出答案答案3(2011杭州高三質(zhì)檢杭州高三質(zhì)檢)世界上世界上60%的鎂是從海水中提取的，的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如

25、下：把貝殼制成生石灰；在海水中加入其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰；在海水中加入生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)生石灰，過(guò)濾，洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所晶、過(guò)濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所得鹽得鹽(熔融條件下熔融條件下)下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ()A向步驟洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否向步驟洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈洗滌干凈B上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換上述變化過(guò)程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換四種反應(yīng)類型四種反應(yīng)類型C在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了加快干燥

26、在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了加快干燥速度速度D步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法解析：解析： A項(xiàng)中，生石灰過(guò)量，沉淀表面吸附有項(xiàng)中，生石灰過(guò)量，沉淀表面吸附有Ca2，利，利用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)Ca2的存在，從而能夠判斷沉淀是否的存在，從而能夠判斷沉淀是否洗滌干凈，正確；整個(gè)過(guò)程沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，洗滌干凈，正確；整個(gè)過(guò)程沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；在氯化氫氣流中加熱晶體是為了防止在氯化氫氣流中加熱晶體是為了防止Mg2發(fā)生水解，發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；電解氯化鎂水溶液不會(huì)得到鎂單質(zhì)，錯(cuò)誤；電解氯化鎂水溶液不會(huì)得到鎂單質(zhì)，D錯(cuò)誤錯(cuò)誤答案：答案：A

27、下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是()A碘元素在海水中也有游離態(tài)存在碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是在提取的過(guò)程中用的氧化劑可以是H2O2C操作操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶是結(jié)晶或重結(jié)晶DB是提純操作，常用蒸餾或分餾是提純操作，常用蒸餾或分餾解析：解析：碘在海水中只以化合態(tài)碘在海水中只以化合態(tài)(I)存在，沒(méi)有游離態(tài)，存在，沒(méi)有游離態(tài)，A錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作A是萃取，操作是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操是分液，然后才是蒸餾等操作來(lái)得到單質(zhì)碘，作來(lái)得到單質(zhì)碘，A、C、D錯(cuò)誤錯(cuò)誤答案：答案：B 釣魚島歷來(lái)都是我國(guó)的神圣領(lǐng)土、不容侵犯釣魚釣魚島歷來(lái)都是我國(guó)的神圣領(lǐng)土、不容侵

28、犯釣魚島附近海域有豐富的資源可以開發(fā)利用以最新熱點(diǎn)為島附近海域有豐富的資源可以開發(fā)利用以最新熱點(diǎn)為載體，整合工業(yè)生產(chǎn)中的熱點(diǎn)問(wèn)題可以從常見(jiàn)儀器的載體，整合工業(yè)生產(chǎn)中的熱點(diǎn)問(wèn)題可以從常見(jiàn)儀器的使用、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算及化工生產(chǎn)的工藝流使用、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計(jì)算及化工生產(chǎn)的工藝流程設(shè)計(jì)等方面進(jìn)行綜合命題程設(shè)計(jì)等方面進(jìn)行綜合命題例例我國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)利用海水提取鎂的研究我國(guó)科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)利用海水提取鎂的研究(如圖所示如圖所示)，其步驟為：將海水中存在的大量貝殼煅燒成生石灰；其步驟為：將海水中存在的大量貝殼煅燒成生石灰；將生石灰制成石灰乳；將石灰乳加入到海水沉淀槽中經(jīng)將生石灰制成石灰乳；將石灰乳

29、加入到海水沉淀槽中經(jīng)過(guò)濾得到過(guò)濾得到Mg(OH)2沉淀；在沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得沉淀中加入鹽酸得到到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O；將；將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；電解；電解熔融的熔融的MgCl2可得到鎂可得到鎂試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫出海水提取鎂的過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫出海水提取鎂的過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_.(2)工業(yè)上采用電解熔融的工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2的方法制得金屬鎂，電解的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為槽中陰極的電極反應(yīng)式為_(

30、3)步驟中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室步驟中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的玻璃儀器有中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的玻璃儀器有_、_、_.(4)上述制鎂的流程中，可以在降低成本、減少污染方面作上述制鎂的流程中，可以在降低成本、減少污染方面作出一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)出一些工作，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)_.(5)若該工廠不再增加原料若該工廠不再增加原料(干燥劑可循環(huán)利用，忽略水蒸干燥劑可循環(huán)利用，忽略水蒸氣的損失氣的損失)，利用，利用MgCl26H2O同時(shí)制取氧化鎂、同時(shí)制取氧化鎂、36.5%濃濃鹽酸和無(wú)水氯化鎂，請(qǐng)你為該廠設(shè)計(jì)的工藝流程提出合理鹽酸和無(wú)水氯化鎂，請(qǐng)你為該廠設(shè)

31、計(jì)的工藝流程提出合理建議：建議：_.并計(jì)并計(jì)算原料的分配最佳物質(zhì)的量之近似比算原料的分配最佳物質(zhì)的量之近似比(制氧化鎂所用原料制氧化鎂所用原料a mol、制無(wú)水氯化鎂所用原料、制無(wú)水氯化鎂所用原料b mol)，則，則a b_.解析解析(1)貝殼的主要成分為貝殼的主要成分為CaCO3，CaCO3在高溫下分在高溫下分解生成解生成CaO、CO2.電解熔融的電解熔融的MgCl2可得到可得到Mg、Cl2.(2)在電解槽中在電解槽中Mg2在陰極獲得電子產(chǎn)生在陰極獲得電子產(chǎn)生Mg：Mg22e= = Mg.(3)蒸發(fā)操作需要蒸發(fā)皿盛放被蒸發(fā)的溶液；需要玻璃棒進(jìn)蒸發(fā)操作需要蒸發(fā)皿盛放被蒸發(fā)的溶液；需要玻璃棒進(jìn)行攪拌；需要酒精燈加熱行攪拌；需要酒精燈加熱(4)由于電解熔融的由于電解熔融的MgCl2時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，Cl2可用可用于合成鹽酸，這樣就能實(shí)現(xiàn)氯元素循環(huán)而不會(huì)對(duì)環(huán)境造成于合成鹽酸，這樣就能實(shí)現(xiàn)氯元素循環(huán)而不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染污染點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練 測(cè)與評(píng)測(cè)與評(píng)”