《1011高中化學(xué) 3.3.1 硫的轉(zhuǎn)化課時(shí)講練通課件 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 3.3.1 硫的轉(zhuǎn)化課時(shí)講練通課件 魯科版必修1（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例】（雙選）下列說(shuō)法正確的是【典例】（雙選）下列說(shuō)法正確的是A.1 mol FeA.1 mol Fe分別與足量的分別與足量的ClCl2 2、S S反應(yīng)消耗反應(yīng)消耗a mol Cla mol Cl2 2, , b mol S b mol S，且，且a=ba=b。B.B.分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、 水以及過濾操作水以及過濾操作C.C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均做氧化劑硫與金屬或非金屬反應(yīng)均做氧化劑D.1.6 gD.1.6 g硫與硫與6.4 g6.4 g銅反應(yīng)能得到銅反應(yīng)能得到8.0 g8.0 g純凈硫化物純凈硫化物【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】

2、解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1.1.從從CuCu與與S S、FeFe與與S S、FeFe與與ClCl2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式入手，反應(yīng)的化學(xué)方程式入手，找到反應(yīng)的比例關(guān)系。找到反應(yīng)的比例關(guān)系。2.2.從硫的溶解性考慮。從硫的溶解性考慮?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選B B、D D。FeFe與與ClCl2 2、S S反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3,Fe+S FeS,Fe+S FeS, ,故故1 mol Fe1 mol Fe分別與足量的分別與足量的ClCl2 2、S S反應(yīng)消耗反應(yīng)消耗1.5 mol Cl1.5

3、 mol Cl2 2，1 mol S,1 mol S,故故a ab,Ab,A選項(xiàng)不正確。分離黑火藥中的三組分可利用選項(xiàng)不正確。分離黑火藥中的三組分可利用它們?nèi)芙庑缘牟町悺Ｏ扔盟鼈內(nèi)芙庑缘牟町?。先用CSCS2 2處理，使硫溶解。濾渣再處理，使硫溶解。濾渣再用水處理，溶解硝酸鉀，過濾，濾渣為炭粉。濾液蒸用水處理，溶解硝酸鉀，過濾，濾渣為炭粉。濾液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，發(fā)、濃縮、結(jié)晶，得到硝酸鉀，B B選項(xiàng)正確。當(dāng)硫單質(zhì)選項(xiàng)正確。當(dāng)硫單質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃=與金屬反應(yīng)時(shí)，硫作氧化劑；與非金屬反應(yīng)時(shí)應(yīng)具體分與金屬反應(yīng)時(shí)，硫作氧化劑；與非金屬反應(yīng)時(shí)應(yīng)具體分析硫的價(jià)態(tài)變化，如在析硫的價(jià)態(tài)變化，如在S+OS+

4、O2 2 SO SO2 2中中S S作還原劑，在作還原劑，在S+HS+H2 2 H H2 2S S中中S S作氧化劑，作氧化劑，C C選項(xiàng)不正確。選項(xiàng)不正確。CuCu與與S S反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)2Cu + S Cu2Cu + S Cu2 2S S2 264 32 16064 32 1606.4 g 1.6 g 8.0 g6.4 g 1.6 g 8.0 g即即6.4 g Cu6.4 g Cu和和1.6 g S1.6 g S恰好反應(yīng)生成恰好反應(yīng)生成8.0 g Cu8.0 g Cu2 2S,DS,D選項(xiàng)選項(xiàng)正確。正確。點(diǎn)燃點(diǎn)燃= 知識(shí)點(diǎn)一：硫在自然界中的存在知識(shí)點(diǎn)一：硫在自然界中的存在1.1.（雙選）在自

5、然界中既能以游離態(tài)形式存在又能以（雙選）在自然界中既能以游離態(tài)形式存在又能以化合態(tài)形式存在的元素是（化合態(tài)形式存在的元素是（ ）A.A.氯氯 B.B.鈉鈉 C.C.氧氧 D.D.硫硫【解析【解析】選選C C、D D。元素在自然界中的存在形態(tài)與元素。元素在自然界中的存在形態(tài)與元素活潑性有關(guān)，但活潑性強(qiáng)的元素在自然界中也有游離活潑性有關(guān)，但活潑性強(qiáng)的元素在自然界中也有游離態(tài)（如態(tài)（如O O2 2）。）。2.2.下列說(shuō)法中，不正確的是（下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.A.硫是一種淡黃色不溶于水的晶體，微溶于酒精，易硫是一種淡黃色不溶于水的晶體，微溶于酒精，易 溶于溶于CSCS2 2它有多種同素異形體

6、，斜方硫和單斜硫是常它有多種同素異形體，斜方硫和單斜硫是常 見的兩種見的兩種B.B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.C.雄黃、雌黃和辰砂都是含硫的礦物雄黃、雌黃和辰砂都是含硫的礦物D.D.硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是硫在空氣中燃燒產(chǎn)物是SOSO2 2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是，在純氧中燃燒產(chǎn)物是 SOSO3 3【解析【解析】選選D D。硫在空氣中和在純氧中燃燒產(chǎn)物都是。硫在空氣中和在純氧中燃燒產(chǎn)物都是SOSO2 2。 知識(shí)點(diǎn)二：硫的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二：硫的性質(zhì)3.3.實(shí)驗(yàn)室常用熱的實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOHNaOH溶液洗去試管上沾有的硫，其溶液洗去試管上沾有

7、的硫，其反應(yīng)如下：反應(yīng)如下：6NaOH+3S 2Na6NaOH+3S 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O,O,在此反在此反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是（應(yīng)中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是（ ）A.21 B.12 C.56 D.65A.21 B.12 C.56 D.65【解析【解析】選選A A。氧化劑是指反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)，還。氧化劑是指反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是指反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)。從化學(xué)方程式看，原劑是指反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)。從化學(xué)方程式看，反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，且反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，且3 3個(gè)個(gè)S S中中有有2 2個(gè)

8、化合價(jià)降低，一個(gè)化合價(jià)升高。個(gè)化合價(jià)降低，一個(gè)化合價(jià)升高。=4.0.1 mol4.0.1 mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加1.6 g,1.6 g,則組成這種單質(zhì)的元素是（則組成這種單質(zhì)的元素是（ ）A.A.鐵鐵 B.B.銅銅 C.C.鋁鋁 D.D.鋅鋅 解題提示：解題提示：Fe+S FeSFe+S FeS 2Cu+S Cu 2Cu+S Cu2 2S S2Al+3S Al2Al+3S Al2 2S S3 3 Zn+S ZnS Zn+S ZnS由質(zhì)量的改變量找到參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，繼而根據(jù)由質(zhì)量的改變量找到參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，繼而根據(jù)金屬單質(zhì)和參加反應(yīng)

9、的硫的物質(zhì)的量之比推斷出該金金屬單質(zhì)和參加反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量之比推斷出該金屬單質(zhì)。屬單質(zhì)。=【解析【解析】選選B B。單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加的。單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加的1.6 g,1.6 g,必為參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，即參加反應(yīng)的硫的必為參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量，即參加反應(yīng)的硫的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 。0.1 mol0.1 mol某單質(zhì)跟某單質(zhì)跟0.05 mol S0.05 mol S反應(yīng)，金屬顯反應(yīng)，金屬顯+1+1價(jià)。價(jià)。-11.6 g=0.05 mol32 gmol5.5.汞蒸氣有毒，人在汞蒸氣濃度為汞蒸氣有毒，人在汞蒸氣濃度為1010-5-5kg/mkg/m3 3的空氣中的空氣中停留

10、停留1 12 2天就會(huì)出現(xiàn)汞中毒癥狀。某同學(xué)不慎將溫度天就會(huì)出現(xiàn)汞中毒癥狀。某同學(xué)不慎將溫度計(jì)打碎了，散落了好多汞珠，他首先將大個(gè)的汞珠收計(jì)打碎了，散落了好多汞珠，他首先將大個(gè)的汞珠收集起來(lái)，然后在碎汞上面撒了一層硫粉。請(qǐng)問：集起來(lái)，然后在碎汞上面撒了一層硫粉。請(qǐng)問：（1 1）該同學(xué)應(yīng)用了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？）該同學(xué)應(yīng)用了硫單質(zhì)的什么性質(zhì)？（從氧化還原反應(yīng)的角度回答）（從氧化還原反應(yīng)的角度回答）（2 2）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3 3）寫出兩種除汞以外的金屬單質(zhì)與硫反應(yīng)的化學(xué)方）寫出兩種除汞以外的金屬單質(zhì)與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式。程式?！窘馕觥窘馕觥慨?dāng)向碎汞上撒上

11、一層硫粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)當(dāng)向碎汞上撒上一層硫粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Hg+S Hg+S = HgS= HgS, ,則從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，此方法應(yīng)用則從氧化還原反應(yīng)的角度考慮，此方法應(yīng)用了硫單質(zhì)的氧化性。除汞與了硫單質(zhì)的氧化性。除汞與S S反應(yīng)外，其他金屬單質(zhì)如反應(yīng)外，其他金屬單質(zhì)如FeFe、CuCu、AlAl、ZnZn等都可與等都可與S S發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。答案答案: :（1 1）氧化性）氧化性 （2 2）Hg+S = HgSHg+S = HgS（3)Fe+S3)Fe+S FeS FeS2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S S（答案合理即可（答案合理即可) )=一、選擇題（本題包括一、選擇題（本

12、題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.（雙選）常溫下單質(zhì)硫主要以（雙選）常溫下單質(zhì)硫主要以S S8 8形式存在。加熱時(shí)，形式存在。加熱時(shí)，S S8 8會(huì)轉(zhuǎn)化為會(huì)轉(zhuǎn)化為S S6 6、S S4 4、S S2 2等。當(dāng)溫度達(dá)到等。當(dāng)溫度達(dá)到750 750 時(shí)，硫蒸時(shí)，硫蒸氣主要以氣主要以S S2 2形式存在（占形式存在（占92%92%）。下列說(shuō)法中正確的是）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.SA.S8 8轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為S S6 6、S S4 4、S S2 2屬于物理變化屬于物理變化B.B.不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SOSO2 2

13、C.SC.S2 2、S S4 4、S S6 6、S S8 8互稱同素異形體互稱同素異形體D.D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 750 即得即得S S2 2【解析【解析】選選B B、C C。硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，相。硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，相互間稱為同素異形體，燃燒的產(chǎn)物為互間稱為同素異形體，燃燒的產(chǎn)物為SOSO2 2，硫單質(zhì)在空，硫單質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒，不可能相互轉(zhuǎn)化。氣中加熱會(huì)燃燒，不可能相互轉(zhuǎn)化。2.2.能從下列各組混合物中把硫粉分離出來(lái)的共同方法能從下列各組混合物中把硫粉分離出來(lái)的共同方法是（是（ ）砂粒和硫粉砂粒和硫粉 鐵粉和硫粉鐵粉和硫粉 木炭和硫粉

14、木炭和硫粉A.A.用水溶解用水溶解 B.B.用酒精溶解用酒精溶解C.C.加熱使硫升華加熱使硫升華 D.D.用二硫化碳溶解用二硫化碳溶解【解析【解析】選選D D。均可用加入均可用加入CSCS2 2溶解硫再過濾的溶解硫再過濾的方法進(jìn)行分離。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于方法進(jìn)行分離。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2, ,所以所以A A、B B均錯(cuò)。加熱時(shí)硫易燃燒且能與均錯(cuò)。加熱時(shí)硫易燃燒且能與FeFe反應(yīng)，故反應(yīng)，故C C錯(cuò)。錯(cuò)。3.3.下列敘述中錯(cuò)誤的是（下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B.B.銅絲擦亮后伸入

15、硫蒸氣中產(chǎn)物是銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuCu2 2S SC.C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑D.D.可以用熱濃可以用熱濃NaOHNaOH溶液除去附在試管內(nèi)壁上的硫溶液除去附在試管內(nèi)壁上的硫【解析【解析】選選C C。汞與硫粉反應(yīng)能直接生成。汞與硫粉反應(yīng)能直接生成HgS,AHgS,A對(duì)。對(duì)。2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S,BS,B對(duì)。硫與金屬反應(yīng)做氧化劑，與非對(duì)。硫與金屬反應(yīng)做氧化劑，與非金屬金屬H H2 2反應(yīng)時(shí)做氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)做氧化劑，與非金屬O O2 2反應(yīng)時(shí)做還原反應(yīng)時(shí)做還原劑，劑，C C錯(cuò)。硫能與熱的錯(cuò)。硫能與熱的NaOHNaOH溶

16、液反應(yīng)生成可溶性鹽，溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，D D對(duì)。對(duì)。=4.4.下列物質(zhì)可以由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成的是下列物質(zhì)可以由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成的是 （ ）A.SOA.SO3 3 B.FeS C.CuS B.FeS C.CuS D.FeCl D.FeCl2 2【解析【解析】選選B B。S S與與O O2 2、CuCu分別生成分別生成SOSO2 2和和CuCu2 2S,FeS,Fe與與ClCl2 2生成生成FeClFeCl3 3,S,S與與FeFe生成生成FeSFeS。5.5.能夠說(shuō)明硫的氧化性比氯弱的事實(shí)有（能夠說(shuō)明硫的氧化性比氯弱的事實(shí)有（ ）通常狀況下硫?yàn)楣腆w，氯氣為氣體通常狀況下硫?yàn)楣腆w，

17、氯氣為氣體與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2-2價(jià)，氯被還原為價(jià)，氯被還原為-1-1 價(jià)價(jià)ClCl2 2與鐵反應(yīng)生成與鐵反應(yīng)生成FeClFeCl3 3,S,S與鐵反應(yīng)生成與鐵反應(yīng)生成FeSFeS將將ClCl2 2通入氫硫酸（通入氫硫酸（H H2 2S S）中可置換出硫）中可置換出硫A.A. B. B. C. C. D. D.【解析【解析】選選D D。為物理物質(zhì)，故錯(cuò)。氧化性強(qiáng)弱是指為物理物質(zhì)，故錯(cuò)。氧化性強(qiáng)弱是指得電子能力強(qiáng)弱，氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)直接關(guān)得電子能力強(qiáng)弱，氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)直接關(guān)系，系，錯(cuò)。錯(cuò)。均能說(shuō)明均能說(shuō)明ClCl2 2得電子能力比得電子能力比

18、S S強(qiáng)，強(qiáng)，對(duì)。對(duì)。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1小題，共小題，共1010分）分）6.6.硫通常是一種淡黃色的晶體，有橙色、無(wú)色、紅棕硫通常是一種淡黃色的晶體，有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用S Sx x表示。對(duì)三種蒸氣的表示。對(duì)三種蒸氣的測(cè)定結(jié)果是：測(cè)定結(jié)果是：（1 1）橙色的蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是）橙色的蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.42 g/L,11.42 g/L,則它的化學(xué)式。則它的化學(xué)式。（2 2）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是同體積空氣質(zhì)

19、量的）紅棕色蒸氣的質(zhì)量是同體積空氣質(zhì)量的6.626.62倍，倍，則它的化學(xué)式是。則它的化學(xué)式是。（3 3）無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是）無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64,64,則它的化學(xué)式則它的化學(xué)式是。是。此事實(shí)說(shuō)明，硫有。此事實(shí)說(shuō)明，硫有?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）M=VM=Vm m=11.42 g/L=11.42 g/L22.4 L/mol=22.4 L/mol=256 g/mol256 g/mol則根據(jù)硫蒸氣的化學(xué)式為則根據(jù)硫蒸氣的化學(xué)式為S Sx x, ,可得可得32x=256 x=832x=256 x=8所以它的化學(xué)式為所以它的化學(xué)式為S S8 8。（2 2）同溫同壓同體積時(shí)，氣體質(zhì)量比

20、等于氣體相對(duì)分）同溫同壓同體積時(shí)，氣體質(zhì)量比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量比。紅棕色蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量比。紅棕色蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為29296.626.62=192=192，則，則32x=192 x=6 32x=192 x=6 所以它的化學(xué)式為所以它的化學(xué)式為S S6 6。（3 3）同溫同壓下，氣體密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，）同溫同壓下，氣體密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以無(wú)色蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量為所以無(wú)色蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量為2 264=128,64=128,則則32x=128 x=4 32x=128 x=4 所以它的化學(xué)式為所以它的化學(xué)式為S S4 4。以上事實(shí)說(shuō)明硫有多種同素異形體。以上事實(shí)說(shuō)明

21、硫有多種同素異形體。答案：答案：（1)S1)S8 8 （2)S2)S6 6 （3)S3)S4 4 多種同素異形體多種同素異形體1.1.（5 5分）下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生分）下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（成的是（ ）CuS CuS FeSFeS AlAl2 2S S3 3 FeFe2 2S S3 3 CuCu2 2S SFeClFeCl2 2 H H2 2S S FeClFeCl3 3A.A. B. B.C.C. D. D.【解析【解析】選選A A。硫與具有可變化合價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí)，只。硫與具有可變化合價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí)，只能將其氧化至較低價(jià)態(tài)，所以金屬能將其氧化至較低

22、價(jià)態(tài)，所以金屬FeFe和和CuCu在加熱條件在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeSFeS和和CuCu2 2S S，而不是，而不是FeFe2 2S S3 3和和CuSCuS。而氯氣的氧化性很強(qiáng)，在與。而氯氣的氧化性很強(qiáng)，在與FeFe反應(yīng)時(shí)可反應(yīng)時(shí)可將其氧化為高價(jià)態(tài)，故反應(yīng)產(chǎn)物為將其氧化為高價(jià)態(tài)，故反應(yīng)產(chǎn)物為FeClFeCl3 3, ,而不是而不是FeClFeCl2 2。硫在與其他非金屬反應(yīng)時(shí)，若該元素的非金屬性弱于硫在與其他非金屬反應(yīng)時(shí)，若該元素的非金屬性弱于硫，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫?yàn)榱?，則硫表現(xiàn)出氧化性，在生成物中硫?yàn)?2-2價(jià)，如價(jià)，如H H2 2+S

23、 H+S H2 2S S；若該元素的非金屬性強(qiáng)于硫，則硫?qū)ⅲ蝗粼撛氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫，則硫?qū)⒈谎趸?，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫?qū)@正價(jià)，如被氧化，表現(xiàn)出還原性，在生成物中硫?qū)@正價(jià)，如S S與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成二氧化硫。與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成二氧化硫。高溫高溫=2.2.（1515分分) )為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分：面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程的一部分：請(qǐng)回答以下問題：請(qǐng)回答以下問題：（1 1）為什么反應(yīng)在）為什么反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境惰性氣體環(huán)境”中進(jìn)行。中進(jìn)行。（2 2）操作）操作的作用是，還可以改用。操的作用是，還可以改用

24、。操作作的化學(xué)方程式是。的化學(xué)方程式是。（3)3)混合粉末混合粉末A A中需硫粉過量，原因是如果鐵過量中需硫粉過量，原因是如果鐵過量_。（4 4）如何說(shuō)明溶液）如何說(shuō)明溶液D D中含有中含有FeFe2+2+而不含有而不含有FeFe3+3+？_?！窘馕觥窘馕觥渴紫纫闱鍖?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的和原理，結(jié)合首先要搞清實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)目的和原理，結(jié)合FeFe與與S S的反應(yīng)特點(diǎn)，要防止空氣中的反應(yīng)特點(diǎn)，要防止空氣中O O2 2的氧化等問題即可解的氧化等問題即可解決。加入過量硫是為了保證決。加入過量硫是為了保證FeFe完全反應(yīng)，防止過量的完全反應(yīng)，防止過量的FeFe與與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeF

25、e2+2+干擾實(shí)驗(yàn)。在惰性氣體環(huán)境中干擾實(shí)驗(yàn)。在惰性氣體環(huán)境中反應(yīng)是防止空氣中反應(yīng)是防止空氣中O O2 2參與反應(yīng)。參與反應(yīng)。FeFe2+2+檢驗(yàn)要避免被氧化檢驗(yàn)要避免被氧化成成FeFe3+3+，用，用SCNSCN- -檢驗(yàn)和區(qū)別檢驗(yàn)和區(qū)別FeFe2+2+和和FeFe3+3+。答案：答案：（1 1）防止空氣中的）防止空氣中的O O2 2參與反應(yīng)參與反應(yīng)（2 2）除去混合物中的硫粉）除去混合物中的硫粉 CSCS2 2FeS+HFeS+H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4+H+H2 2SS（3 3）鐵粉與）鐵粉與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)產(chǎn)生的FeFe2+2+干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果（4 4）加入）加入KSCNKSCN溶液，如果溶液變紅則含溶液，如果溶液變紅則含F(xiàn)eFe3+3+, ,不變紅不變紅則含則含F(xiàn)eFe2+2+