《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3考點(diǎn)1 基態(tài)原子的核外電子排布課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第Ⅰ部分 專題突破六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3考點(diǎn)1 基態(tài)原子的核外電子排布課件（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題 六六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修選修3)第第部分專題突破教學(xué)案部分專題突破教學(xué)案( (用時(shí)用時(shí)8周周) )考點(diǎn)一基態(tài)原子的核外電子排布回 扣 基 礎(chǔ) 1寫出下列四種金屬基態(tài)原子的核外電子排布式： (1)Cr：_； (2)Fe：_； (3)Cu：_； (4)Zn：_。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 (2)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (3)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (4)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2題 組 集 訓(xùn) 2(1)2016

2、全國(guó)甲卷，37(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_。 (2)2016全國(guó)乙卷，37(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。 (3)2016全國(guó)丙卷，27(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22 (2)3d104s24p22 (3)Ar3d104s24p3 3(1)2015課標(biāo)全國(guó)卷，37(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子。 (2)2014課標(biāo)全國(guó)卷 ，37(2)基態(tài)Fe原子有_

3、個(gè)未成對(duì)電子。Fe3的電子排布式為 _。 答案：(1)電子云2 (2)4Ar3d5 4(1)2015福建理綜，31(3)基態(tài)Ni原子的電子排布式為 _，該元素位于元素周期表中的第_族。 (2)2015安徽理綜，25(1)(2)Si位于元素周期表第_周期第_族。 N的基態(tài)原子核外電子排布式為_；Cu的基態(tài)原子最外層有 _個(gè)電子。 (3)2015浙江自選模塊，15(1)Cu2的電子排布式是_。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 (2)三A1s22s22p31 (3)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9 5(1)2014江蘇化學(xué)，21(A)(1)C

4、u基態(tài)核外電子排布式為_。 (2)2014安徽理綜，25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有 _個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_。 (3)2014四川理綜，8(1)XY2是紅棕色氣體，Y基態(tài)原子的電子排布式是_。 (4)2014福建理綜，31(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。 (5)2014浙江自選模塊，15(1)節(jié)選31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是_。 答案：(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10 (2)三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (3)1s22s22p4或Ne2s22p4 (4)1s22s22p1或Ne2

5、s22p1 (5)1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1查 缺 補(bǔ) 漏 1表示方法 (1)電子排布式。 按電子排入各電子層中各能級(jí)的先后順序，用能級(jí)符號(hào)依次寫出各能級(jí)中的電子數(shù)，同時(shí)注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)簡(jiǎn)化電子排布式。 “稀有氣體價(jià)層電子”的形式表示。 如：Cu：Ar3d104s1 (3)電子排布圖。 用方框表示原子軌道，用“”或“”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。 如S： 2“兩原理，一規(guī)則”的正確理解 (1)原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則

6、、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。 (2)同能級(jí)的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。 如np3、np6 Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1Zn：3d104s2 3基態(tài)原子(離子)核外電子排布應(yīng)注意的三個(gè)方面 (1)基態(tài)原子能級(jí)順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d，但書寫基態(tài)原子核外電子排布式時(shí)，主量子數(shù)相同的能級(jí)按能量由低到高的順序排在一起，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2()， 1s22s22p63s23p64s23d6()。 (2)基態(tài)原子失電子時(shí)，一般先失去主量子數(shù)較大能級(jí)上的電子，如FeFe2：Ar3d64s2Ar3d6()， Ar3d64s2Ar3d44s2()。 (3)元素周期表前36號(hào)元素中，應(yīng)特別關(guān)注24Cr和29Cu的核外電子排布式，二者是各種考試的考查熱點(diǎn)。謝謝觀看！謝謝觀看！