《1011高中化學(xué) 4.2.3 硝酸的性質(zhì)課時(shí)講練通課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 4.2.3 硝酸的性質(zhì)課時(shí)講練通課件 蘇教版必修1（61頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例典例1 1】在濃硝酸中放入銅片：在濃硝酸中放入銅片：(1)(1)開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(2)(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為。若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為。(3)(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量待反應(yīng)停止后，再加入少量25%25%的稀硫酸，這時(shí)銅的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_。(4)(4)若將若將12.8 g12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體共產(chǎn)生氣體5.6 L(5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )。則所消耗硝酸的物質(zhì)

2、。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是。的量是?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)：解答本題要注意以下三點(diǎn)：（1 1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行）隨著反應(yīng)的進(jìn)行HNOHNO3 3的濃度逐漸變稀。的濃度逐漸變稀。（2 2）CuCu既可與濃既可與濃HNOHNO3 3反應(yīng)，也可與稀反應(yīng)，也可與稀HNOHNO3 3反應(yīng)。反應(yīng)。（3 3）由于反應(yīng)復(fù)雜，利用元素守恒求算簡(jiǎn)便。）由于反應(yīng)復(fù)雜，利用元素守恒求算簡(jiǎn)便。【自主解答自主解答】(2)(2)銅跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)的后期發(fā)生的是銅與稀硝酸濃度不斷減小，故反應(yīng)的后期發(fā)生的是銅與稀HNOHNO3 3的反應(yīng)

3、。的反應(yīng)。(3)(3)反應(yīng)停止后，反應(yīng)體系中有反應(yīng)停止后，反應(yīng)體系中有CuCu、CuCu2+2+、NONO3 3- -，加入，加入稀硫酸后，稀硫酸后，H H2 2SOSO4 4電離出的電離出的H H+ +與溶液中的與溶液中的NONO3 3- -結(jié)合，又結(jié)合，又生成了生成了HNOHNO3 3，故又會(huì)有，故又會(huì)有CuCu溶解產(chǎn)生氣泡。溶解產(chǎn)生氣泡。(4)(4)產(chǎn)生的產(chǎn)生的5.6 L5.6 L氣體是氣體是NONO2 2和和NONO的混合氣體。根據(jù)的混合氣體。根據(jù)N N原原子守恒可算出被還原的子守恒可算出被還原的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量，再根據(jù)的物質(zhì)的量，再根據(jù)CuCu的的量可算出起酸性作用的量可

4、算出起酸性作用的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量CuCu反應(yīng)后轉(zhuǎn)反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為化為Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，故起酸性作用的，故起酸性作用的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量應(yīng)為的物質(zhì)的量應(yīng)為CuCu的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的2 2倍。倍。消耗消耗HNOHNO3 3的總物質(zhì)的量的總物質(zhì)的量= =起酸性作用的起酸性作用的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量+ +被還原被還原( (起氧化作用起氧化作用) )的的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。因?yàn)殂~的物質(zhì)的量因?yàn)殂~的物質(zhì)的量n(Cu)=n(Cu)=所以起酸性作用的所以起酸性作用的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n n1 1

5、(HNO(HNO3 3)=0.2 mol)=0.2 mol2=0.4 mol2=0.4 mol。又因?yàn)橛忠驗(yàn)镹ONO2 2和和NONO總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量n(NOn(NO2 2、NO)=NO)=所以起氧化作用的所以起氧化作用的HNOHNO3 3( (即被還原的即被還原的HNOHNO3 3) )總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量n n2 2(HNO(HNO3 3)=0.25 mol)=0.25 mol。所以總共消耗的硝酸的物質(zhì)的量所以總共消耗的硝酸的物質(zhì)的量n(HNOn(HNO3 3）=0.4 mol=0.4 mol+0.25 mol=0.65 mol+0.25 mol=0.65 mol。-112.8 g=0

6、.2 mol64 gmol-15.6 L=0.25 mol22.4 Lmol答案：答案：(1)Cu+4H(1)Cu+4H+ +2NO+2NO3 3- - = Cu = Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生(2)3Cu+8H(2)3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- - = 3Cu = 3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(3)(3)加入稀加入稀H H2 2SOSO4 4后，后，H H2 2SOSO4 4電離出電離出H H+ +，與原溶液中的，與原溶液中的NONO3

7、 3- -構(gòu)成強(qiáng)氧化性條件構(gòu)成強(qiáng)氧化性條件( (即相當(dāng)于溶液中又生成了即相當(dāng)于溶液中又生成了“稀硝稀硝酸酸”) )，反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- - = 3Cu = 3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O (4)0.65 molO (4)0.65 mol【典例典例2 2】KClOKClO3 3和鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成棕黃色和鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成棕黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：KClOKClO3 3+HCl(+HCl(濃濃) KCl+ClO) KCl+ClO2 2+Cl+C

8、l2 2+H+H2 2O O（1 1）請(qǐng)配平該反應(yīng)的方程式。）請(qǐng)配平該反應(yīng)的方程式。（2 2）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是。）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)是。只有還原性只有還原性 還原性和酸性還原性和酸性 只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性(3)(3)產(chǎn)生產(chǎn)生0.1 mol Cl0.1 mol Cl2 2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：（1 1）明確氧化還原反應(yīng)中不交叉原則；）明確氧化還原反應(yīng)中不交叉原則；（2 2）根據(jù)化合價(jià)變化明確轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。）根據(jù)化合價(jià)變化明確轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！咀灾鹘獯鹱灾鹘獯稹?/p>

9、（1 1）本題配平的關(guān)鍵在于分清氧化產(chǎn)物）本題配平的關(guān)鍵在于分清氧化產(chǎn)物為為ClCl2 2，還原產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為ClOClO2 2，KClKCl中的中的ClCl來(lái)源于來(lái)源于HClHCl，化合，化合價(jià)未變，價(jià)未變，KClOKClO3 3ClOClO2 2中的中的ClCl由由+5+5價(jià)價(jià)+4+4價(jià)，價(jià)，2HClCl2HClCl2 2中的中的ClCl由由-1-1價(jià)價(jià)0 0價(jià)，依化合價(jià)升降可配平價(jià)，依化合價(jià)升降可配平“兩劑兩劑”、“兩產(chǎn)物兩產(chǎn)物”的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后依據(jù)原子種類(lèi)及守恒的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后依據(jù)原子種類(lèi)及守恒原則，配平即可。原則，配平即可。（2 2）由配平后的方程式可知，）由配平后的方程式可

10、知，HClHCl中的中的ClCl- -一部分轉(zhuǎn)一部分轉(zhuǎn)化到化到KClKCl中，一部分變?yōu)橹校徊糠肿優(yōu)镃lCl2 2，即起到了酸和還原劑的，即起到了酸和還原劑的作用，所以應(yīng)選。作用，所以應(yīng)選。（3 3）ClCl2 2中的中的ClCl來(lái)源于來(lái)源于HClHCl中中-1-1價(jià)的價(jià)的ClCl，所以每產(chǎn)生，所以每產(chǎn)生1 mol Cl1 mol Cl2 2，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移2 mol2 mol電子，（電子，（3 3）中答案應(yīng)為）中答案應(yīng)為0.2 mol0.2 mol。答案：答案：（1 1）2KClO2KClO3 3+4HCl(+4HCl(濃濃) =2KCl+2ClO) =2KCl+2ClO2 2+ClCl2 2

11、+2H+2H2 2O O（2 2） （3 3）0.2 mol0.2 mol 知識(shí)點(diǎn)一：硝酸的性質(zhì)和用途知識(shí)點(diǎn)一：硝酸的性質(zhì)和用途1.1.將下列溶液置于敞口容器中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量將下列溶液置于敞口容器中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量會(huì)增加的是（會(huì)增加的是（ ）A.A.濃硫酸濃硫酸 B.B.稀硫酸稀硫酸C.C.濃鹽酸濃鹽酸 D.D.濃硝酸濃硝酸【解析解析】選選A A。濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水，。濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水，此溶液質(zhì)量增加，稀硫酸則沒(méi)有吸水性；濃鹽酸、濃此溶液質(zhì)量增加，稀硫酸則沒(méi)有吸水性；濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減少。硝酸具有揮發(fā)性，一段時(shí)間后，溶液

12、質(zhì)量減少。2.2.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ）A.A.濃濃HNOHNO3 3和稀和稀HNOHNO3 3都具有氧化性都具有氧化性B.B.銅與銅與HNOHNO3 3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.C.金屬與金屬與HNOHNO3 3反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣反應(yīng)一定不產(chǎn)生氫氣D.D.常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃HNOHNO3 3【解析解析】選選B B。硝酸是強(qiáng)氧化性酸，且濃。硝酸是強(qiáng)氧化性酸，且濃HNOHNO3 3的氧化性的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，強(qiáng)于稀硝酸，A A正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程正確；銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：式為

13、：Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O+2NOO+2NO2 2，3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) = 3Cu(NO) = 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O,O,兩個(gè)反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)方程式均不符合置換反應(yīng)的定義，方程式均不符合置換反應(yīng)的定義，B B錯(cuò)誤；因?yàn)橄跛崾清e(cuò)誤；因?yàn)橄跛崾菑?qiáng)氧化性酸，金屬與強(qiáng)氧化性酸，金屬與HNOHNO3 3反應(yīng)均不產(chǎn)生反應(yīng)均不產(chǎn)生H H2 2，而生成水，而生成水，C C正確；鐵與鋁遇冷的濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制品正確；鐵與鋁遇冷的濃硝酸鈍化

14、，故可用鐵或鋁制品盛裝濃盛裝濃HNOHNO3 3，D D正確。正確。3.3.一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（是（ ）A.A.只有只有NONO2 2 B. B.只有只有NONOC.NOC.NO2 2和和NO D.NONO D.NO2 2和和H H2 2 解題提示：解題提示：濃硝酸與濃硝酸與CuCu反應(yīng)后，濃度減小，變成反應(yīng)后，濃度減小，變成稀硝酸，同樣能與稀硝酸，同樣能與CuCu繼續(xù)反應(yīng)，但產(chǎn)物不同。繼續(xù)反應(yīng)，但產(chǎn)物不同?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。銅和濃硝酸反應(yīng)生成。銅和濃硝酸反應(yīng)生成NONO2 2，隨著反應(yīng)的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度

15、逐漸降低，當(dāng)降低到一定濃度時(shí)，進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，當(dāng)降低到一定濃度時(shí)，變成稀硝酸，此時(shí)將生成變成稀硝酸，此時(shí)將生成NONO氣體，所以得到的是氣體，所以得到的是NONO2 2和和NONO的混合氣體。的混合氣體。 知識(shí)點(diǎn)二：知識(shí)點(diǎn)二： 工業(yè)制備硝酸及氧化還原反應(yīng)方程式工業(yè)制備硝酸及氧化還原反應(yīng)方程式的配平的配平4.4.工業(yè)制硝酸和工業(yè)制硫酸的設(shè)備中，相同的設(shè)備是工業(yè)制硝酸和工業(yè)制硫酸的設(shè)備中，相同的設(shè)備是（ ）A.A.接觸室接觸室 B.B.沸騰爐沸騰爐 C.C.吸收塔吸收塔 D.D.轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化器【解析解析】選選C C。工業(yè)制硫酸的三個(gè)設(shè)備是接觸室、沸騰。工業(yè)制硫酸的三個(gè)設(shè)備是接觸室、沸騰爐和

16、吸收塔，而工業(yè)制硝酸的三個(gè)設(shè)備是轉(zhuǎn)化器、熱爐和吸收塔，而工業(yè)制硝酸的三個(gè)設(shè)備是轉(zhuǎn)化器、熱交換器和吸收塔，所以二者相同的設(shè)備是吸收塔。交換器和吸收塔，所以二者相同的設(shè)備是吸收塔。5.5.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中的汞蒸氣的含量，往往懸掛著實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中的汞蒸氣的含量，往往懸掛著涂有涂有CuICuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg = Cu4CuI+Hg = Cu2 2HgIHgI4 4+2Cu+2Cu。（1 1）上述反應(yīng)產(chǎn)物）上述反應(yīng)產(chǎn)物CuCu2 2Hg

17、IHgI4 4中，中，CuCu元素顯價(jià)。元素顯價(jià)。（2 2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1 mol CuI1 mol CuI參參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子molmol。（3 3）CuICuI可由可由CuCu2+2+與與I I- -直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。的離子方程式。 解題提示：解題提示：依據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷化合物依據(jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷化合物CuCu2 2HgIHgI4 4中中CuCu元素的化合價(jià)。元素的化合價(jià)?！窘馕鼋馕觥浚? 1）在此反應(yīng)中）在此反應(yīng)中HgHg是還原劑，產(chǎn)物是還原劑，產(chǎn)物CuCu2

18、2HgIHgI4 4中中I I為為-1-1價(jià)，價(jià)，HgHg為為+2+2價(jià)，則價(jià)，則CuCu顯顯+1+1價(jià)；反應(yīng)中價(jià)；反應(yīng)中CuI CuI CuCu，化合價(jià)從，化合價(jià)從+1 0+1 0，化合價(jià)降低被還原，是氧化，化合價(jià)降低被還原，是氧化劑；劑；（2 2）由化學(xué)方程式我們可以看到，有）由化學(xué)方程式我們可以看到，有4 mol CuI4 mol CuI反應(yīng)反應(yīng)時(shí)有時(shí)有2 mol Cu2 mol Cu生成，得到生成，得到2 mol2 mol電子，當(dāng)有電子，當(dāng)有1 mol CuI1 mol CuI反應(yīng)時(shí)，則有反應(yīng)時(shí)，則有0.5 mol Cu0.5 mol Cu生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.5 m

19、ol;0.5 mol;(3)(3)由化合價(jià)升降法配平該離子方程式為：由化合價(jià)升降法配平該離子方程式為：2Cu2Cu2+2+4I+4I- - = 2CuI+I= 2CuI+I2 2。答案：答案：(1)+1 (2)CuI 0.5 (3)2 4 2 1(1)+1 (2)CuI 0.5 (3)2 4 2 1一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.（20102010廣安高一檢測(cè)）下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確廣安高一檢測(cè)）下列關(guān)于濃硝酸的敘述正確的是（的是（ ）A.A.具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B

20、.B.具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中具有不穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)保存在棕色瓶中C.C.具有氧化性，常溫下可以跟碳緩慢反應(yīng)具有氧化性，常溫下可以跟碳緩慢反應(yīng)D.D.具有酸性，實(shí)驗(yàn)室可以用它來(lái)制具有酸性，實(shí)驗(yàn)室可以用它來(lái)制H H2 2 【解析解析】選選B B。濃硝酸略帶有黃色，濃硝酸的黃色是由。濃硝酸略帶有黃色，濃硝酸的黃色是由溶解在里面的溶解在里面的NONO2 2所引起的，而因其不穩(wěn)定，且見(jiàn)光易所引起的，而因其不穩(wěn)定，且見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)保存在棕色瓶中；雖然具有氧化性，但分解，所以應(yīng)保存在棕色瓶中；雖然具有氧化性，但常溫不能跟碳反應(yīng)，只有在加熱的條件下才能反應(yīng)；常溫不能跟碳反應(yīng)，只有在加熱的

21、條件下才能反應(yīng)；雖然有酸性，但與金屬在一起，主要體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性。雖然有酸性，但與金屬在一起，主要體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性。2.2.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）A.A.濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物中濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物中 的紅棕色氣體可溶于濃硝酸的紅棕色氣體可溶于濃硝酸 B.B.向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉 淀，則原溶液一定含有淀，則原溶液一定含有SOSO4 42 2C.C.常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在 冷的濃硫酸中鈍化冷的

22、濃硫酸中鈍化 D.D.氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣可與氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣可與 淀粉反應(yīng)淀粉反應(yīng)【解析解析】選選A A。硝酸在光照或加熱的條件下，可以分解，。硝酸在光照或加熱的條件下，可以分解，說(shuō)明其不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物有紅棕色的說(shuō)明其不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物有紅棕色的NONO2 2，溶于，溶于HNOHNO3 3后后顯黃色；而若溶液中有顯黃色；而若溶液中有SOSO3 32-2-加入氯化鋇溶液和稀硝酸，加入氯化鋇溶液和稀硝酸，也會(huì)生成白色沉淀；在常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)也會(huì)生成白色沉淀；在常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，是因?yàn)槊黠@變化，是因?yàn)镃uCu與濃硫酸反應(yīng)的條件是

23、加熱；氯與濃硫酸反應(yīng)的條件是加熱；氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，是因?yàn)槁葰鈱⒌饣瘹馐節(jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，是因?yàn)槁葰鈱⒌饣浿械拟浿械腎 I- -氧化成了氧化成了I I2 2，而，而I I2 2遇淀粉變藍(lán)。遇淀粉變藍(lán)。3.3.（雙選）下列反應(yīng)中，濃硝酸既能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，（雙選）下列反應(yīng)中，濃硝酸既能表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又能表現(xiàn)酸性的是（又能表現(xiàn)酸性的是（ ）A.A.濃硝酸中滴入紫色石蕊試液濃硝酸中滴入紫色石蕊試液B.B.氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)C.C.氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng)氫氧化銅與濃硝酸反應(yīng)D.D.碳與濃硝酸反應(yīng)碳與濃硝酸反應(yīng)【解析解析】選選A A、B B。濃硝酸中滴入石蕊試液

24、先變紅后褪。濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅后褪色，變紅是由于濃硝酸具有酸性，紅色褪去是由于濃色，變紅是由于濃硝酸具有酸性，紅色褪去是由于濃硝酸的強(qiáng)氧化性所致；硝酸的強(qiáng)氧化性所致；FeOFeO與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽表與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽表現(xiàn)出濃硝酸的酸性，現(xiàn)出濃硝酸的酸性，F(xiàn)eFe2+2+被氧化為被氧化為FeFe3+3+表現(xiàn)出濃硝酸的表現(xiàn)出濃硝酸的強(qiáng)氧化性，氫氧化銅與硝酸只發(fā)生中和反應(yīng)，而碳與強(qiáng)氧化性，氫氧化銅與硝酸只發(fā)生中和反應(yīng)，而碳與濃硝酸的反應(yīng)只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。濃硝酸的反應(yīng)只體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性。4.4.（雙選）將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，（雙選）將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)

25、有三價(jià)鐵生成的是（會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（ ）A.A.硫酸硫酸 B.B.氯水氯水 C.C.硝酸鋅硝酸鋅 D.D.氯化銅氯化銅【解析解析】選選B B、C C。由題意可知，將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸。由題意可知，將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后會(huì)全部被氧化成后會(huì)全部被氧化成FeFe2+2+，想要再將，想要再將FeFe2+2+氧化至氧化至FeFe3+3+，則，則需要強(qiáng)氧化劑，氯水可以，而硝酸鋅提供的需要強(qiáng)氧化劑，氯水可以，而硝酸鋅提供的NONO3 3- -會(huì)與會(huì)與剩余的剩余的H H+ +組成硝酸，也具有強(qiáng)氧化性，也能將組成硝酸，也具有強(qiáng)氧化性，也能將FeFe2+2+氧化氧化至至FeFe3+3+。5.38.4 g5.38.4

26、 g銅與適量濃銅與適量濃HNOHNO3 3反應(yīng)，銅全部作用后共收集反應(yīng)，銅全部作用后共收集到到22.4 L22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體（不考慮標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體（不考慮NONO2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為N N2 2O O4 4），），則反應(yīng)消耗則反應(yīng)消耗HNOHNO3 3的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ）A.1 mol B.1.6 molA.1 mol B.1.6 molC.2.2 mol D.2.4 molC.2.2 mol D.2.4 mol【解析解析】選選C C。38.4 g38.4 g銅的物質(zhì)的量銅的物質(zhì)的量0.6 mol0.6 mol，全部與，全部與硝酸反應(yīng)后，共生成硝酸反應(yīng)后，共生成Cu(NO

27、Cu(NO3 3) )2 2 0.6 mol 0.6 mol，則，則NONO3 3- -為為1.2 mol1.2 mol，在反應(yīng)過(guò)程中生成的氮的氧化物共，在反應(yīng)過(guò)程中生成的氮的氧化物共1 mol1 mol，所以消耗所以消耗HNOHNO3 3的物質(zhì)的量為兩部分之和，為的物質(zhì)的量為兩部分之和，為2.2 mol2.2 mol。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1個(gè)小題，共個(gè)小題，共1010分）分）6.6.（20102010鄭州高一檢測(cè)）已知鄭州高一檢測(cè)）已知A A是黑色固體單質(zhì)，是黑色固體單質(zhì)，B B是一種強(qiáng)氧化性酸，是一種強(qiáng)氧化性酸，C C和和F F是無(wú)色氣體，是無(wú)色氣體，D D是紅

28、棕色氣體。是紅棕色氣體。（1 1）寫(xiě)出）寫(xiě)出C C和和D D的化學(xué)式的化學(xué)式_、_。（2 2）寫(xiě)出）寫(xiě)出A A和和B B反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3 3）寫(xiě)出）寫(xiě)出D D和和E E反應(yīng)的方程式反應(yīng)的方程式_。（4 4）寫(xiě)出）寫(xiě)出B B的濃溶液和的濃溶液和CuCu反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_。【解析解析】由題意可知，由題意可知，A A是黑色固體單質(zhì)，與一種強(qiáng)氧是黑色固體單質(zhì)，與一種強(qiáng)氧化性酸在加熱的條件下反應(yīng)，生成一種無(wú)色、能使澄化性酸在加熱的條件下反應(yīng)，生成一種無(wú)色、能使澄清石灰水變渾濁的氣體清石灰水變渾濁的氣體C C，應(yīng)為，應(yīng)為COCO2 2，同時(shí)還生成一種，同時(shí)還生成

29、一種紅棕色氣體紅棕色氣體D D，應(yīng)為，應(yīng)為NONO2 2，說(shuō)明，說(shuō)明B B為為HNOHNO3 3( (濃濃) )，則，則E E應(yīng)該應(yīng)該為水，則為水，則F F為為NONO。答案：答案：（1 1）COCO2 2 NO NO2 2 （2 2）C+4HNOC+4HNO3 3( (濃濃) CO) CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O O（3 3）3NO3NO2 2+H+H2 2O = 2HNOO = 2HNO3 3+NO+NO（4 4）Cu+4HCu+4H+ +2NO+2NO3 3- - = Cu = Cu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O=1.1.（4 4分）（雙選）

30、用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的分）（雙選）用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅銅跟濃硝酸反應(yīng)硝酸銅銅跟濃硝酸反應(yīng) 銅跟稀硝酸反應(yīng)銅跟稀硝酸反應(yīng)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（以下敘述正確的是（ ）A.A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑 D.D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途 徑徑【解析解析

31、】選選A A、D D。三個(gè)過(guò)程的方程式為：。三個(gè)過(guò)程的方程式為：Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O；3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) = 3Cu(NO) = 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O；2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO，CuO+2HNOCuO+2HNO3 3 = Cu(NO = Cu(NO3 3) )2 2+H+H2 2O O由此可得，生成等質(zhì)量的硝酸銅，三種途徑所消耗的由此可得，生成等質(zhì)量的硝酸銅，三種途徑所

32、消耗的銅的物質(zhì)的量相等，所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途銅的物質(zhì)的量相等，所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑途徑途徑。徑途徑途徑。=2.2.（1616分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B B為一個(gè)用金屬為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E E為一個(gè)空的為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；蒸餾燒瓶；F F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1 1

33、）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E E燒瓶中收集到燒瓶中收集到NONO，以便觀察顏色，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為：_。如何確定如何確定E E中空氣已被趕盡：。中空氣已被趕盡：。（2 2）將）將A A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A A微微加熱，在微微加熱，在裝置裝置A A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為。（3 3）如何證明）如何證明E E中收集到的是中收集到的是NONO而不是而不是H H2 2？_鼓入空氣一段時(shí)間后，鼓入空氣一段時(shí)間后，C C中白色沉淀溶解

34、，其原因是中白色沉淀溶解，其原因是。（4 4）裝置）裝置D D的作用是。的作用是?！窘馕鼋馕觥緾uCu與稀與稀HNOHNO3 3反應(yīng)生成物的檢驗(yàn)，必須在隔絕反應(yīng)生成物的檢驗(yàn)，必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行才行，因生成的空氣的條件下進(jìn)行才行，因生成的NONO遇到遇到O O2 2就迅速反就迅速反應(yīng)，但驗(yàn)證是應(yīng)，但驗(yàn)證是NONO還必須有還必須有O O2 2，所以用這套裝置可以做，所以用這套裝置可以做到既隔絕空氣，又能在需要到既隔絕空氣，又能在需要O O2 2時(shí)鼓入空氣。時(shí)鼓入空氣。答案：答案：（1 1）將盛有碳酸鈣固體的干燥管向下伸入硝酸）將盛有碳酸鈣固體的干燥管向下伸入硝酸中，使之與硝酸反應(yīng)，至裝置中

35、，使之與硝酸反應(yīng)，至裝置E E中的空氣被趕盡當(dāng)中的空氣被趕盡當(dāng)C C中中出現(xiàn)白色渾濁即說(shuō)明出現(xiàn)白色渾濁即說(shuō)明E E中空氣已被趕盡中空氣已被趕盡（2 2）3Cu+2NO3Cu+2NO3 3- -+8H+8H+ + = 3Cu = 3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O（3 3）用）用F F鼓入空氣，若鼓入空氣，若E E中氣體變?yōu)榧t棕色，即證明是中氣體變?yōu)榧t棕色，即證明是NONO而不是而不是H H2 2隨著空氣的鼓入，隨著空氣的鼓入，NONO逐漸轉(zhuǎn)化成為逐漸轉(zhuǎn)化成為NONO2 2并隨之而來(lái)到并隨之而來(lái)到C C中與水反應(yīng)生成中與水反應(yīng)生成HNOHNO3 3，將生成的，將生成的CaCOCaCO3 3溶解溶解（4 4）尾氣處理，防止氮的氧化物進(jìn)入空氣，造成污染）尾氣處理，防止氮的氧化物進(jìn)入空氣，造成污染