《高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題三 第10講 金屬元素及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題三 第10講 金屬元素及其化合物課件（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第10講金屬元素及其化合物講金屬元素及其化合物1常見金屬元素常見金屬元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)(1)了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬的活動順序。(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。(3)了解合金的概念及其重要應用。了解合金的概念及其重要應用。2以上各部分知識的綜合應用。以上各部分知識的綜合應用?！究季V點擊考綱點擊】【自查自糾自查自糾】NaFe、AlAl2O3Al2O3Al(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2KSCNKSCN溶液溶液NaOH11 mol金屬金屬Na被氧化成被氧化成Na2O和和Na2O2時轉移的電子數(shù)

2、后者時轉移的電子數(shù)后者多于前者嗎？多于前者嗎？答案答案金屬鈉的化合價都由金屬鈉的化合價都由0價變?yōu)閮r變?yōu)?價，轉移的電子價，轉移的電子數(shù)相等。數(shù)相等。2Fe在在Cl2中燃燒時，是否是中燃燒時，是否是Fe過量生成過量生成FeCl2，Cl2過量生過量生成成FeCl3?答案答案Fe在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關系，只能在氯氣中燃燒與氯氣過量與否沒有關系，只能生成生成FeCl3。3焰色反應是大多金屬元素的性質(zhì)，屬于化學變化。鈉元焰色反應是大多金屬元素的性質(zhì)，屬于化學變化。鈉元素焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，這種說法對嗎？素焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，這種說法對嗎？答案答案焰色反應是大多金屬元素

3、的性質(zhì)，屬于物理變化。焰色反應是大多金屬元素的性質(zhì)，屬于物理變化。鈉元素焰色為黃色，鉀元素焰色為紫色鈉元素焰色為黃色，鉀元素焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃透過藍色鈷玻璃片觀察片觀察)。4如何檢驗出某含如何檢驗出某含F(xiàn)e3的溶液中含有的溶液中含有Fe2？答案答案向溶液中滴加少量酸性向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，溶液，溶液褪色，5Fe(OH)2制備有哪些方法？制備有哪些方法？答案答案(1)因因Fe(OH)2易被氧化，在實驗室制取易被氧化，在實驗室制取Fe(OH)2時，時，一定要用新制的亞鐵鹽和先加熱驅(qū)趕一定要用新制的亞鐵鹽和先加熱驅(qū)趕O2后的后的NaOH溶液，溶液，且滴管末端插入試管內(nèi)

4、的液面下再滴加且滴管末端插入試管內(nèi)的液面下再滴加NaOH溶液。溶液。(2)也可以在反應液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進行液封，也可以在反應液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進行液封，避免避免Fe(OH)2與與O2接觸。接觸。(3)另外用鐵作陽極，石墨作陰另外用鐵作陽極，石墨作陰極，電解極，電解NaOH溶液或溶液或NaCl溶液，利用新產(chǎn)生的溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2與與OH反應制取。反應制取?？键c一考點一 鈉及其化合物鈉及其化合物(1)鈉及其化合物之間的轉化關系鈉及其化合物之間的轉化關系知識鏈接知識鏈接角度角度1 鈉及其化合物間的轉化關系鈉及其化合物間的轉化關系(2013安徽理安徽理 綜，綜，12B)(2)鈉

5、露置于空氣中的變化過程為：鈉露置于空氣中的變化過程為：(3)金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模式金屬鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模式(1)Na2O2的強氧化性的強氧化性Na2O2與與SO2反應：反應：Na2O2SO2=Na2SO4。Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可將溶液中，可將Fe2氧化成氧化成Fe3，同時，同時生成生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。Na2O2投入氫硫酸中，可將投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。渾濁。Na2O2投入投入Na2SO3溶液，可將溶液，可將SO32氧化成氧化成SO42。Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪具有漂白性，投

6、入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。色。知識鏈接知識鏈接角度角度2 過氧化鈉的性質(zhì)過氧化鈉的性質(zhì)(2011上海，上海，20)(2)Na2O2的弱氧化性：的弱氧化性：Na2O2遇遇KMnO4等強氧化劑時，等強氧化劑時，表現(xiàn)出氧化性，氧化產(chǎn)物為表現(xiàn)出氧化性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)有關有關Na2O2與與CO2、H2O的反應的反應 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2注意：注意：反應前后的反應前后的“四種關系四種關系”即氣體的物質(zhì)的量關系、即氣體的物質(zhì)的量關系、氣體的體積關系、電子轉移關系、固體質(zhì)量關系；氣體的體積關系、電子轉移關系、固體質(zhì)量關系；一一定量的定量的

7、Na2O2與一定量的與一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的反應，的混合物的反應，可看做可看做Na2O2先與先與CO2反應，待反應，待CO2反應完全后，反應完全后，Na2O2再與再與H2O(g)發(fā)生反應。發(fā)生反應。Na2O2與與(CO)m(H2)n的燃燒產(chǎn)物反應前后的質(zhì)量變化。的燃燒產(chǎn)物反應前后的質(zhì)量變化。角度發(fā)散角度發(fā)散1鑒別鑒別Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法熱穩(wěn)定性不同熱穩(wěn)定性不同和酸反應生成氣體的速率不同和酸反應生成氣體的速率不同(相同條件下相同條件下)知識鏈接知識鏈接角度角度3 Na2CO3和和NaHCO3鑒別、轉化和除雜鑒別、轉化和除雜 (2011北京理綜，北京理綜，11

8、)陰離子不同陰離子不同溶液的酸堿性溶液的酸堿性2Na2CO3與與NaHCO3的相互轉化的相互轉化3除雜除雜角度發(fā)散角度發(fā)散Na2CO3和和NaHCO3溶液與同濃度酸反應的圖像分析。溶液與同濃度酸反應的圖像分析?；旌衔锘旌衔锍s方法及試劑除雜方法及試劑Na2CO3固體固體(NaHCO3)加熱加熱NaHCO3溶液溶液(Na2CO3)通入足量通入足量CO2氣體氣體Na2CO3溶液溶液(NaHCO3)加入適量加入適量NaOH溶液溶液1(2013高考題匯編高考題匯編)下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。A1 mol Na被完全氧化生成被完全氧化生成Na2O2失去失去2NA個電子個電子 (2013廣東

9、理綜廣東理綜，9D)B將一小塊將一小塊Na放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，說明放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，說明Na能能置換出醇羥基中的氫置換出醇羥基中的氫 (2013廣東理綜廣東理綜，23C)C工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 (2013安徽理綜安徽理綜，12B)D鈉與鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式為溶液反應的離子方程式為2NaCu2=2NaCu (2013全國新課標全國新課標，10B)高考印證高考印證答案答案B1(2013宿州一模宿州一模)下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 ()。ANa2O、Na2O2組成元素相同，與組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也

10、相同反應產(chǎn)物也相同B將一定量的將一定量的Na2O2和和Na2CO3的混合物放在一密閉容的混合物放在一密閉容器中充分加熱后，所得固體中一定含有器中充分加熱后，所得固體中一定含有Na2CO3CNa2O2與與H2O反應中，反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑既作氧化劑又作還原劑D在一定條件下將在一定條件下將10 LCO2和水蒸氣的混合氣體，通入和水蒸氣的混合氣體，通入足量的足量的Na2O2充分反應，恢復到原條件，剩余充分反應，恢復到原條件，剩余5 L氣體氣體解析解析Na2O與與CO2反應產(chǎn)物只有反應產(chǎn)物只有Na2CO3，Na2O2與與CO2反應產(chǎn)物有反應產(chǎn)物有Na2CO3和和O2。答案答案A應用體

11、驗應用體驗考點二考點二 鎂鎂、鋁及其化合物鋁及其化合物(1)Al、Al2O3、Al(OH)3與與H、OH的反應及量的關系：的反應及量的關系： (2)Al2O3、Al(OH)3的兩性在物質(zhì)提純和鑒別中的應用的兩性在物質(zhì)提純和鑒別中的應用用過量用過量NaOH溶液檢驗溶液檢驗Al3的存在。的存在。用過量用過量NaOH溶液鑒別溶液鑒別Al3和和Mg2。用互滴法鑒別用互滴法鑒別Al3與與OH、AlO2與與H。知識鏈接知識鏈接角度角度1 Al、Al2O3和和Al(OH)3的性質(zhì)及應用的性質(zhì)及應用(2013山山 東理綜，東理綜，9)用過量用過量NaOH溶液和相應酸溶液分離溶液和相應酸溶液分離Al3與與Mg2

12、、Fe3等離子或分離等離子或分離MgO、Al2O3。角度發(fā)散角度發(fā)散鋁熱反應。鋁熱反應。(1)Al3、Al(OH)3、AlO2之間的轉化關系：之間的轉化關系：知識鏈接知識鏈接角度角度2 Al3、AlO2、Al(OH)3之間的轉化關系之間的轉化關系 (2013重慶理綜，重慶理綜，2C)(2)兩個兩個Al(OH)3沉淀圖像分析沉淀圖像分析試劑試劑內(nèi)容內(nèi)容向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至過量溶液至過量向向NaAlO2溶液中加入溶液中加入鹽酸至過量鹽酸至過量現(xiàn)象現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀漸多漸多最多最多漸少漸少消失消失立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀漸多漸多最多最多漸少漸少消

13、失消失反應反應Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2OAlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O圖像圖像角度發(fā)散角度發(fā)散有關有關Al(OH)3沉淀的計算。沉淀的計算。(1)鎂可以通過電解熔融的氯化鎂來制取。鎂可以通過電解熔融的氯化鎂來制取。(2)鎂不僅可置鎂不僅可置換酸中的氫，也可與水解呈酸性的鹽溶液反應產(chǎn)生換酸中的氫，也可與水解呈酸性的鹽溶液反應產(chǎn)生H2，如如Mg條置于條置于NH4Cl溶液中可產(chǎn)生溶液中可產(chǎn)生H2和和NH3。(3)MgO為堿為堿性氧化物，能與水緩慢反應生成性氧化物，能與水緩慢反應生成Mg(OH)2，能與酸、，能與酸、NH4Cl溶

14、液反應。溶液反應。(4)Mg(OH)2在較高溫度分解成在較高溫度分解成MgO和和H2O，能與酸、，能與酸、NH4Cl溶液反應。溶液反應。(5)由于由于KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，故堿性溶液中，故堿性溶液中Mg2總是轉化為總是轉化為Mg(OH)2沉淀。沉淀。角度發(fā)散角度發(fā)散Mg與與N2、CO2的反應。的反應。知識鏈接知識鏈接角度角度3 鎂及其化合物的性質(zhì)鎂及其化合物的性質(zhì)2013江蘇，江蘇，16(1)2(2013高考題匯編高考題匯編)鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中用途鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。廣泛。(1)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應放出氫氣且消耗溶質(zhì)足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的

15、鋁反應放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是物質(zhì)的量最少的是_。 (2013山東理綜山東理綜，9) ANaOH溶液溶液 B稀稀H2SO4C鹽酸鹽酸 D稀稀HNO3(2)H2SO4溶解溶解Al2O3的離子方程式是的離子方程式是_。 2013北京理綜北京理綜，27(11)高考印證高考印證(4)N2和和Mg反應產(chǎn)物是反應產(chǎn)物是_(用化學式表示用化學式表示)。 2013浙江理綜浙江理綜，26(3)(5)MgCO3與稀與稀H2SO4反應的離子方程式反應的離子方程式_。 2013江蘇化學江蘇化學，16(1)答案答案(1)A(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)NaAlO2AlO2CO22H2O=Al(O

16、H)3HCO3(4)Mg3N2(5)MgCO32H=Mg2H2OCO2。2(2013皖北協(xié)作區(qū)高三聯(lián)考皖北協(xié)作區(qū)高三聯(lián)考)化學在生產(chǎn)和日常生活中有化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是著重要的應用。下列說法正確的是 ()。A明礬水解形成明礬水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的消毒殺菌于水的消毒殺菌B鋁既能與酸反應，又能與堿反應，因此鋁是兩性金屬鋁既能與酸反應，又能與堿反應，因此鋁是兩性金屬CMgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D電解電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂飽和溶液，可制得金屬鎂應用體驗應用

17、體驗解析解析Al3水解生成的水解生成的Al(OH)3，起凈水作用，起凈水作用，A項錯誤；項錯誤；鋁雖既與酸又與堿反應，但鋁只體現(xiàn)的它的強還原性，不是鋁雖既與酸又與堿反應，但鋁只體現(xiàn)的它的強還原性，不是兩性金屬，兩性金屬，B項錯誤；利用項錯誤；利用MgO的熔點高制作耐高溫材料，的熔點高制作耐高溫材料，C項正確；由于項正確；由于Mg2的氧化性小于的氧化性小于H，電解時在陰極，電解時在陰極H放放電，最終得到的是電，最終得到的是Mg(OH)2，D項錯誤。項錯誤。答案答案C考點三考點三 鐵、銅及其化合物鐵、銅及其化合物“鐵三角鐵三角”中的轉化關系中的轉化關系角度發(fā)散角度發(fā)散Fe(OH)2的制備。的制備。

18、知識鏈接知識鏈接角度角度1 鐵的三角關系鐵的三角關系(2013安徽，安徽，9C)1直接觀察顏色直接觀察顏色Fe2溶液呈淺綠色，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3溶液呈棕黃色。溶液呈棕黃色。2利用顯色反應利用顯色反應(形成絡離子形成絡離子)知識鏈接知識鏈接角度角度2 Fe2與與Fe3的檢驗的檢驗(2013廣東，廣東，10B)3利用利用Fe(OH)3沉淀的顏色沉淀的顏色4利用利用Fe3的氧化性的氧化性5利用利用Fe2的還原性的還原性知識鏈接知識鏈接角度角度3 銅及其化合物的轉化關系銅及其化合物的轉化關系(2013上海理綜，上海理綜， 22)銅及其重要化合物銅及其重要化合物(1)知識主線：知識主線：(2)轉化關系

19、：轉化關系：3(高考試題匯編高考試題匯編)下列有關敘述正確的是下列有關敘述正確的是 ()。A在水溶液中在水溶液中H、Na、Fe2、MnO4能大量共存能大量共存 (2013廣東理綜廣東理綜，8B)BFe3有氧化性，因此有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路溶液可用于回收廢舊電路板中的銅板中的銅 (2012廣東廣東12D)CFe在足量在足量Cl2中燃燒生成中燃燒生成FeCl2和和FeCl3 (2012天津天津2D)D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅，說明鐵與水將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應在高溫下發(fā)生反應 (2013廣東理綜廣東理綜，23D)高考印證高考印證解

20、析解析MnO4能氧化能氧化Fe2，不能大量共存，不能大量共存，A項錯誤；項錯誤；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，B項正確；項正確；Fe在足量在足量Cl2中燃中燃燒只能生成燒只能生成FeCl3，C項錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成項錯誤；鐵與水蒸氣在高溫下反應生成黑色黑色Fe3O4和和H2，D項錯誤。項錯誤。答案答案B3(2013合肥調(diào)研合肥調(diào)研)向含有向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.1 mol 的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪鐵粉，充分攪拌后，拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出，同時析出0.1 m

21、ol Ag。下列結論錯誤的是下列結論錯誤的是 ()。A氧化性：氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于的氧化性大于Cu2C溶液中溶液中Cu2與與Fe2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2D1 mol Fe可還原可還原2 mol Fe3應用體驗應用體驗解析解析根據(jù)金屬活潑性順序，根據(jù)金屬活潑性順序，Ag的還原性較弱，一旦失去的還原性較弱，一旦失去電子變成電子變成Ag，其氧化性較強。，其氧化性較強。Fe先與先與Ag反應，再與反應，再與Fe3反應，由得失電子守恒知，反應，由得失電子守恒知，Ag、Fe3完全反應后完全反應后Fe沒有剩沒有剩余，余，B、C選項正確。由鐵的核心反應選項正確。由鐵

22、的核心反應Fe2FeCl3=3FeCl2知知D項正確。項正確。答案答案A鈉與水反應的實質(zhì)是鈉失去的電子轉移給水電離出的鈉與水反應的實質(zhì)是鈉失去的電子轉移給水電離出的H，從而置換出從而置換出H2。由于酸中的。由于酸中的H濃度大，鈉與酸反應的速濃度大，鈉與酸反應的速率更快。鈉與堿溶液反應的實質(zhì)是鈉與水反應，鈉與鹽溶率更快。鈉與堿溶液反應的實質(zhì)是鈉與水反應，鈉與鹽溶液的反應是先與溶液中的水反應，生成的液的反應是先與溶液中的水反應，生成的NaOH再與鹽中再與鹽中的成分反應。因此，鈉與水、酸和鹽溶液的反應均是鈉失的成分反應。因此，鈉與水、酸和鹽溶液的反應均是鈉失去的電子轉移給水或溶液中的去的電子轉移給水

23、或溶液中的H，H濃度越大反應速率濃度越大反應速率越快。越快。知識鏈接知識鏈接防范防范1 對鈉與水、酸、堿和鹽溶液反應的實質(zhì)理解對鈉與水、酸、堿和鹽溶液反應的實質(zhì)理解 不清不清1將鈉投入到下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是將鈉投入到下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是()。 水水NaOH0.1molL1鹽酸鹽酸0.1 molL1 FeCl3溶液溶液A BC D防范演練防范演練解析解析由于鈉與水和溶液反應的實質(zhì)是鈉失去的電子轉移給由于鈉與水和溶液反應的實質(zhì)是鈉失去的電子轉移給水或溶液中的水或溶液中的H，H濃度越大反應速率越快。由于濃度越大反應速率越快。由于Fe3水水解使溶液呈酸性，解使溶液呈

24、酸性，NaOH溶液呈堿性，溶液呈堿性，H濃度最小。故濃度最小。故C項項正確。正確。答案答案C(1)熟練掌握熟練掌握“鋁三角鋁三角”的轉化關系：的轉化關系：(2)Al(OH)3的制備：的制備：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，而不能用強堿；，而不能用強堿；2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32，繼續(xù)通入，繼續(xù)通入CO2，發(fā)生，發(fā)生CO32CO2H2O=2HCO3，而不能用強酸。，而不能用強酸。Al33AlO26H2O=4Al(OH)3。知識鏈接知識鏈接防范防范2 對鋁及其化合物的轉化不能靈活應用對鋁及其化合物的轉化不能靈活應用2對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

25、以下對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是氣泡冒出，原因是_ (用離子方程式表示用離子方程式表示)。防范演練防范演練為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的試劑中的_。aNH3 bCO2cNaOH dHNO3解析解析冒氣泡的原因是冒氣泡的原因是Al與與NaOH反應了，方程式為：反應了，方程式為：2Al2OH2H2O=2AlO23H2或者或者2Al2OH

26、6H2O=2Al(OH)43H2；使；使Al(OH)4(AlO2)生成沉生成沉淀，最好是通入淀，最好是通入CO2，加，加HNO3的話，沉淀容易溶解。的話，沉淀容易溶解。答案答案2Al2OH2H2O=2AlO23H2或者或者2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2b化學工藝流程題的解題技巧化學工藝流程題的解題技巧1物質(zhì)制備類化工生產(chǎn)流程題的解題策略：物質(zhì)制備類化工生產(chǎn)流程題的解題策略：(1)審題干：明審題干：明確原始物質(zhì)及目標物質(zhì)，分析題目信息確原始物質(zhì)及目標物質(zhì)，分析題目信息(如原料成分、產(chǎn)如原料成分、產(chǎn)品成分、某種新物質(zhì)的性質(zhì)、及相關反應等品成分、某種新物質(zhì)的性質(zhì)、及相關反應等)，進而分

27、析，進而分析每個生產(chǎn)環(huán)節(jié)所發(fā)生的反應和操作目的；每個生產(chǎn)環(huán)節(jié)所發(fā)生的反應和操作目的；(2)審流程圖：審流程圖：化學工藝流程題主要包括物質(zhì)的制備和提純兩大類化學工藝流程題主要包括物質(zhì)的制備和提純兩大類型，主要考查：型，主要考查：(1)化工生產(chǎn)條件的控制；化工生產(chǎn)條件的控制；(2)化學實驗操作化學實驗操作及化工流程的設計與評價；及化工流程的設計與評價；(3)金屬、非金屬單質(zhì)和化合物金屬、非金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)與轉化；的性質(zhì)與轉化；(4)關于化工生產(chǎn)的相關計算。關于化工生產(chǎn)的相關計算。明確化工生產(chǎn)流程的特點：原料明確化工生產(chǎn)流程的特點：原料對原料的預處理對原料的預處理核核心化學反應心化學反應產(chǎn)品的

28、提純分離產(chǎn)品的提純分離目標產(chǎn)物；其中箭頭進目標產(chǎn)物；其中箭頭進入的是投料入的是投料(反應物反應物)，箭頭出去的是生成物，箭頭出去的是生成物(包括主產(chǎn)物包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物和副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是被，返回的箭頭一般是被”循環(huán)利用循環(huán)利用“的物質(zhì)；的物質(zhì)；(3)熟悉常用的與化工生產(chǎn)相關的操作方法及其作用。熟悉常用的與化工生產(chǎn)相關的操作方法及其作用。2提純類化工生產(chǎn)流程題的解題策略：提純類化工生產(chǎn)流程題的解題策略：(1)明確原料中含有明確原料中含有的雜質(zhì)和目標物質(zhì)；的雜質(zhì)和目標物質(zhì)；(2)閱讀流程圖，明確提純的流程；閱讀流程圖，明確提純的流程；(3)明確提純的方法：水溶法、酸溶法、堿溶法、氧化或明

29、確提純的方法：水溶法、酸溶法、堿溶法、氧化或還原法、加熱灼燒法、調(diào)節(jié)溶液的還原法、加熱灼燒法、調(diào)節(jié)溶液的pH法、雜質(zhì)轉化法、法、雜質(zhì)轉化法、吸收洗滌法、加熱升華法等；吸收洗滌法、加熱升華法等；(4)明確常用的分離方法：明確常用的分離方法：過濾、萃取和分液、蒸發(fā)結晶、冷卻結晶、蒸餾或分餾、過濾、萃取和分液、蒸發(fā)結晶、冷卻結晶、蒸餾或分餾、冷卻法等；同時還要注意物質(zhì)分離、提純的原則及注意冷卻法等；同時還要注意物質(zhì)分離、提純的原則及注意事項等。事項等。(2013安徽理綜安徽理綜，27)二氧化鈰二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末物

30、。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：應用體驗應用體驗(1)洗滌濾渣洗滌濾渣A的目的是為了除去的目的是為了除去_(填離子符號填離子符號)，檢，檢驗該離子是否洗凈的方法是驗該離子是否洗凈的方法是_。(2)第第步反應的離子方程式是步反應的離子方程式是_，濾渣濾渣B的主要成分是的主要成分是_。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃作為萃取劑能將

31、鈰離子從水溶液中萃取出來，取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_(填填“能能”或或“不能不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，加硫酸溶解后，用用0.100 0 molL1 FeSO4標準溶液滴定至終點時標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為鈰被還原為Ce3)，消耗，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為_。解析解析(1)CeO2、

32、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)中加入稀鹽酸，濾渣為等物質(zhì)中加入稀鹽酸，濾渣為CeO2和和SiO2，濾液含有，濾液含有FeCl3等，洗滌濾渣等，洗滌濾渣A的目的主要是的目的主要是除去除去Fe3，以防后面制備的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，檢驗，以防后面制備的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)，檢驗Fe3是否是否洗凈的試劑為洗凈的試劑為KSCN溶液。溶液。(2)由于由于CeO2轉化為轉化為Ce3，所以，所以H2O2為還原劑，在酸性條件下發(fā)生的離子反應為：為還原劑，在酸性條件下發(fā)生的離子反應為：2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O，此時所得濾渣，此時所得濾渣B為沒有為沒有參與反應的參與反應的SiO2。(3)根據(jù)萃取的定義及操作要求，作為萃取根據(jù)萃取的定義及操作要求，作為萃取劑的劑的TBP與水應互不相溶，除所給儀器外萃取還需用到分液與水應互不相溶，除所給儀器外萃取還需用到分液漏斗。漏斗。(4)由反應關系可得：由反應關系可得：Ce(OH)4FeSO4答案答案(1)Fe3取最后一次洗滌液少許，加入適量取最后一次洗滌液少許，加入適量KSCN溶溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈(其他合理答其他合理答案均可案均可)(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2OSiO2(其他合理答案均可其他合理答案均可)(3)不能不能分液漏斗分液漏斗(4)97.0%