《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第1講 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 第1講 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課件（92頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、必考部分必考部分第七章第七章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第第1講開發(fā)利用金屬礦物和海水資源講開發(fā)利用金屬礦物和海水資源導(dǎo)導(dǎo) 航航 高高 考考考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破隨隨 堂堂 演演 練練自自 我我 診診 斷斷課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè)以金屬礦物、海水等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用?？季V解讀考綱解讀 本講知識(shí)涉及面較廣，與科技、生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，因此成為歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。主要考查海水資源的回收利用、金屬的冶煉和垃圾資源的回收利用。預(yù)測開發(fā)利用金屬礦物和海水資源知識(shí)與新能源、環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、社會(huì)熱點(diǎn)等問題相結(jié)合設(shè)計(jì)成流程圖題，集分析、推斷、實(shí)驗(yàn)

2、、計(jì)算于一體，考查知識(shí)綜合運(yùn)用的能力，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力，是今后高考命題的方向?？枷蚍治隹枷蚍治?考點(diǎn)圖析考點(diǎn)圖析 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1金屬在自然界中的存在 在自然界中，除了_、_等極少數(shù)金屬有單質(zhì)外，絕大多數(shù)金屬都以_存在。 2金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 金屬冶煉的實(shí)質(zhì)為金屬離子得到電子，被還原為金屬單質(zhì)，反應(yīng)通式為：_?；A(chǔ)知識(shí)梳理3金屬冶煉的方法4.金屬的回收和資源保護(hù)(1)回收利用廢舊金屬的意義：節(jié)約礦物資源，減少_，節(jié)約能源。(2)合理開發(fā)和利用金屬礦物資源，有效地使用金屬礦物、材料的主要途徑有：提高金屬礦物的_；減少金屬的使用量；加強(qiáng)金屬資源的_和再利用；使用其他材料代替金屬材料等。二、

3、海水資源的開發(fā)利用1水資源的利用海水淡化的方法主要有_、_和_。2化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)以食鹽為原料的_工業(yè)、溴工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)等。(2)核能原料_和_的開發(fā)利用。(3)_、波浪能的開發(fā)利用。答案：一、1.金鉑化合態(tài)2.Mnne=M32HgO2CuCO2W3H2O3Mn2Al2O34Al3O24.(1)環(huán)境污染(2)利用率回收二1.蒸餾法電滲析法離子交換法2.(1)氯堿(2)鈾重水(3)潮汐能1目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是()ANH3、NO、CO2、霧BCO2、N2、Cl2、酸雨CSO2、NO2、CO、煙塵DHCl、SO2、N2、沙塵暴答案C自主檢查自主檢查 解析空氣質(zhì)量周

4、報(bào)中的污染物為SO2、NO2、CO、煙塵，說明城市的大氣污染物主要是這4種物質(zhì)。2NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A全部B只有C只有D只有答案A3下列說法錯(cuò)誤的是()A有些活潑金屬如鋁可用作熱還原法的還原劑B用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C可用電解熔融氧化鋁的方法來冶煉鋁D回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物答案B4世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：把貝殼制成生石灰；在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解

5、上述所得鹽(熔融條件下)。下列說法正確的是()A向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型C步驟在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解D步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法答案C5下列說法或做法正確的是()A黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金B(yǎng)鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有MgOC海水提鎂和海水提溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)D用量筒量取10.0 mL 1.0 molL1的鹽酸于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1 molL1的鹽酸答案A解析黑色金屬是冶金工業(yè)中對(duì)金屬的常用分類方法，A正確；Mg在

6、空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2，B錯(cuò)誤；海水提鎂的化學(xué)變化幾乎全是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)須將溶液在燒杯中稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。621世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說法正確的是()A海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B利用潮汐能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應(yīng)D海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬答案C解析A中2Na2H2O=2NaOHH2，Na與Mg2在水溶液中不發(fā)生置換反應(yīng)；潮汐能是一種動(dòng)能，不是化學(xué)能；海水中提取溴：2BrCl2=Br22Cl，是氧化還原反應(yīng)；B是非金屬元素，D錯(cuò)誤。1金屬活動(dòng)性順序

7、與金屬冶煉方法的關(guān)系由于不同金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子被還原成金屬原子的能力也不同。金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原，一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉方法的關(guān)系金屬的活動(dòng)金屬的活動(dòng)性順序性順序K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H) CuHg AgPt Au金屬原子失金屬原子失電子能力電子能力強(qiáng)強(qiáng)弱弱金屬離子得金屬離子得電子能力電子能力弱弱強(qiáng)強(qiáng)主要冶煉方主要冶煉方法法電解法電解法熱還原法熱還原法熱分熱分解法解法物理物理方法方法2.鋁熱反應(yīng)(1)原理：高溫下鋁將金屬氧化

8、物中的金屬還原出來。(2)實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示。(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。3鋁土礦中提純Al2O3的兩種工藝流程例1試以FeCl3為主要原料，用三種方法制取單質(zhì)鐵。供選用的試劑有：石灰石、木炭粉、水、碳酸鈉，要求不得另選試劑，只寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明工業(yè)冶煉鐵的原理。解析根據(jù)逆推法，可用下列格式進(jìn)行推導(dǎo)：1金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性

9、質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 答案B解析合金的物理性質(zhì)如熔沸點(diǎn)與其組成金屬不同，A正確。工業(yè)上金屬Al是用電解熔融的氧化鋁制得的，B錯(cuò)。金屬越活潑，其陽離子得電子能力越弱，越難冶煉，D正確。答案B解析本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應(yīng)原理。一般很活潑的金屬用電解法(KAl)；較活潑的金屬用還原法(ZnCu)，此法要求在較高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法(Hg、Ag)。由于Mg的還原性大于H2，故B不正確。1海水淡化方法及原理淡化方法淡化

10、方法原理原理蒸餾法蒸餾法將海水加熱至將海水加熱至105 蒸發(fā)汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸發(fā)汽化，然后蒸汽冷凝而得到蒸餾水蒸餾水電滲析法電滲析法利用陰、陽離子交換膜對(duì)水中陰、陽離子的選擇透利用陰、陽離子交換膜對(duì)水中陰、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離過性，在外加直流電場作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達(dá)到除鹽目的離子交換法離子交換法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陰、陽離子得到去離子水的方法陰、陽離子得到去離子水的方法2.海水提鎂(1)流程3溴的提取(1)流程4海帶提碘

11、及碘元素的檢驗(yàn)(1)流程(2)反應(yīng)的離子方程式2H2IH2O2=I22H2O例2海水是人類的資源寶庫，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。.海水淡化歷史最悠久、技術(shù)最成熟的方法是_。.海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是_。(2)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”，而不蒸餾“溴水混合物”，請(qǐng)說明原因：_。解析.略。.步驟是用Cl2將海水中的Br氧化成Br2。步驟是利用SO2吸收Br2，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，可見該吸

12、收液中c(Br)比海水中c(Br)大得多，然后經(jīng)步驟再將Br氧化成Br2，這樣得到富含Br2的溴水混合物，再進(jìn)行蒸餾獲得液溴，可節(jié)約能源，降低生產(chǎn)成本。答案.蒸餾法.(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(3)“溴水混合物”中Br2的濃度比“溴水混合物”中Br2的濃度大得多，蒸餾時(shí)生產(chǎn)成本低3海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：_、_。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_。(3)步驟中已獲得Br2，

13、步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱有關(guān)資料；Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)物顏色為_，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后

14、，再進(jìn)行的分離操作是_。(5)由已知信息Br2的強(qiáng)腐蝕性可得出Br2腐蝕橡膠，故裝置中不能用橡膠塞和橡膠管。再由Br2的沸點(diǎn)為59 可知用該套裝置提純溴關(guān)鍵要控制溫度計(jì)b的溫度，收集59 時(shí)的餾分。C中收集到的是深紅棕色的液溴，要除去該產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反應(yīng)后，利用Br2易溶于CCl4的性質(zhì)進(jìn)行萃取分液來分離，或利用Br2易揮發(fā)的特點(diǎn)用蒸餾法分離。典例海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：易錯(cuò)剖析易錯(cuò)剖析 (1)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完

15、成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是_；(3)步驟中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_；ACCl4與水不互溶BCCl4可與I2發(fā)生取代反應(yīng)CCCl4的密度比水大DCCl4不易燃燒，可作滅火劑E碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多(4)步驟中還可選擇_作萃取劑；(5)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_；(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_。問題記錄問題問題常見錯(cuò)誤常見錯(cuò)誤第第(1)問問常將常將“過濾過濾”錯(cuò)寫成錯(cuò)寫成“過慮過慮”第第(2)問問只寫只寫“漏斗漏斗”或只寫或只寫“分液漏斗分液漏斗”或多寫或多寫“膠頭滴膠頭滴管管”或多寫或多寫“鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)”第第(3)問問常出錯(cuò)

16、是漏選常出錯(cuò)是漏選A或或E，或，或“A、C”或或“A、C、E”或或“C、E”第第(4)問問常錯(cuò)寫常錯(cuò)寫“酒精酒精”第第(5)問問不配平或?qū)戝e(cuò)化學(xué)式，即不配平或?qū)戝e(cuò)化學(xué)式，即Cl2I=2ClI或或Cl2I=ClI2第第(6)問問常見錯(cuò)誤有：常見錯(cuò)誤有：“加淀粉，變藍(lán)，有單質(zhì)碘加淀粉，變藍(lán)，有單質(zhì)碘”、“加加熱升華，燒瓶底部有黑色物質(zhì)熱升華，燒瓶底部有黑色物質(zhì)”錯(cuò)因剖析(1)“過濾”寫成“過慮”是常見的書寫錯(cuò)誤，概念記牢可避免出錯(cuò)。例如：“苯”寫成“笨”。(2)回答時(shí)注意審題：過濾和分液需要的“玻璃儀器”，并且缺一不可，兩個(gè)中學(xué)化學(xué)常用操作要記牢。(3)不明確萃取原理是出錯(cuò)的原因，萃取劑選擇的原則

17、是：萃取劑不能與原溶劑相互溶解，被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多且被萃取物質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)，CCl4符合萃取劑的選擇條件，與“CCl4的密度比水大”無關(guān)。(4)同(3)，因酒精與水互溶，所以不能用作該操作的萃取劑。(5)沒有正確掌握化學(xué)方程式和化學(xué)式的書寫。(6)回答此題要注意四點(diǎn)：操作試劑現(xiàn)象結(jié)論，忽視任何一點(diǎn)都導(dǎo)致錯(cuò)誤。要點(diǎn)：應(yīng)取少許于試管中，不可往試劑瓶中直接加試劑；鑒別單質(zhì)碘用淀粉，其他不可；現(xiàn)象是變藍(lán)色；結(jié)論要分析兩種情況“有”或“無”。錯(cuò)誤認(rèn)為鑒別固體單質(zhì)碘或理解成單質(zhì)碘的物理性質(zhì)，這里是提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘。正確解答(1)過濾(2)漏斗、分液

18、漏斗(3)A、E(4)苯(5)Cl22I=2ClI2(6)取少量待測液注入試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，說明水溶液中存在I2，否則水溶液中無I21海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案A解析B項(xiàng)，蒸發(fā)過程為物理變化；C項(xiàng)，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀為化學(xué)變化；D項(xiàng)，潮汐是漲潮、落潮的過程，潮汐發(fā)電過程中無化學(xué)變化。2下列說法錯(cuò)誤的是()A回收照相業(yè)中的定影液可提取鎂B

19、回收不銹鋼可提取鉻、鎳以及鐵C回收可口可樂易拉罐可回收鋁D回收精煉銅的陽極泥可得金、銀等貴重金屬答案A解析本題主要考查生活中常見物質(zhì)的組成元素。不銹鋼的主要成分是鐵，并含有少量碳、鉻、鎳；易拉罐為鋁制品；而精銅中則含有金、銀等雜質(zhì)，故B、C、D都正確。照相底片上涂有AgBr，故從定影液中可提取銀而不是鎂。3用鋁熱劑冶煉金屬，是利用了鋁的()還原性既與H反應(yīng)，也與OH反應(yīng)導(dǎo)電性反應(yīng)過程中放出大量的熱ABCD答案C4下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)的金屬的是()A加熱氧化鋁B加熱碳酸鈣C電解熔融氯化鈉D氯化鈉與鋁粉高溫共熱答案C解析鋁為活潑金屬，氧化鋁受熱很難分解，加熱氧化鋁不能制得鋁，A不正確；鈣

20、的化學(xué)性質(zhì)活潑，加熱碳酸鈣可得到分解產(chǎn)物氧化鈣，無法制得金屬鈣，B不正確；電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，C正確；鈉比鋁活潑，氯化鈉與鋁不反應(yīng)，D不正確。5(2013福州質(zhì)檢)溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：下列有關(guān)敘述正確的是()A碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C操作A是結(jié)晶或重結(jié)晶DB是提純操作，常用蒸餾或分餾答案B解析碘在海水中只以化合態(tài)(I)存在，沒有游離態(tài)，A錯(cuò)誤。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質(zhì)碘，A、C、D錯(cuò)誤。

21、6以鹵水為原料，用下列方法制取鎂，其中可行的是()A直接電解鹵水在陰極得鎂B向鹵水里加鈉可置換出鎂C鹵水與石灰水混合，過濾，洗滌，取沉淀煅燒得氧化鎂，用氫氣還原氧化鎂得鎂D鹵水與石灰水混合，過濾，洗滌，取沉淀加鹽酸溶液得MgCl2溶液，將溶液加熱，蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，晶體在氯化氫氣氛中加熱脫水得無水MgCl2。電解熔融MgCl2得鎂答案D解析A項(xiàng)中電解陰極為H2；B項(xiàng)中Na首先與水反應(yīng)，不能置換Mg；C項(xiàng)中H2不能把Mg還原出來；所以只有D合理。7(2013南昌質(zhì)檢)以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。(1)除去粗鹽中的Ca2、Mg2和SO，加入下列沉淀劑的順序是(填序號(hào))_

22、。aNa2CO3bNaOHcBaCl2(2)過濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_。(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_。(4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_。8海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。(1)海水中含有大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第_族。(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出、的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。_。上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)，可以合成俗稱“吊白塊”(吊白粉)的物質(zhì)。因吊白塊對(duì)人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，吊白塊能發(fā)生的反應(yīng)有_。A皂化反應(yīng)B聚合反應(yīng)C與金屬鈉反應(yīng)D氧化反應(yīng)答案(1)A(2)物理變化(3)585(4)NaOHSO2=NaHSO3NaHSO3HCl=NaClH2OSO2CD