《高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習(xí)1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》同步練習(xí)1（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 【基礎(chǔ)檢測(cè)】 1.下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 （ ） A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外電子層排布為2s22p6的元素 D．原子最外電子層排布為3s23P5的元素 2．某元素有6個(gè)電子處于n＝3，l＝2的能級(jí)上，根據(jù)洪特規(guī)則推測(cè)它在d軌道上未成對(duì)電子數(shù)為 （ ） A.3 B.4 C.5 D.2 3．在多電子原子中，各電

2、子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是 （ ） A. B. C. D. 4．在多電子原子中，軌道能量是由誰(shuí)決定。 （ ） A. n B. n和m C. n和l D. n、l、m 5．以下元素的原子半徑遞變規(guī)律是（ ） A. Be＜B＜Na＜Mg B. B＜Be＜Mg＜Na C. Be＜B＜Mg＜Na D. B＜Be＜Na＜Mg 6．價(jià)電子滿(mǎn)足4s和3d

3、為半滿(mǎn)的元素是（ ） A. Ca B. V C. Cr D.Cu 7．寫(xiě)出下列基態(tài)原子的核外電子排布 ⑴ 17Cl ； ⑵ 24Cr ； ⑶ 34Se ； ⑷ 81Tl 。 8．指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？ ⑴ 1s22s22p63s23p4

4、 ； (2) [Kr] 4d105s25p2 ； (3) [Ar] 3d34s2 ； (4) [Ar] 3d104s1 。 9．氫原子的電子能級(jí)由 決定，而鋰原子的電子能級(jí)由 共同決定。 10．在周期表中可分為 、 、 、 、 五個(gè)區(qū)，各區(qū)的價(jià)電子排

5、布為 、 、 、 、 。 11．具有下列價(jià)電子排布的元素位于周期表中哪個(gè)區(qū)？是金屬元素還是非金屬元素？ ⑴ ns2（n≠1） ； ⑵ ns2np4 ； ⑶ (n－1)d5ns2 ； ⑷ (n-1)d8ns2 。 12．填寫(xiě)下表 原子序數(shù) 元素符號(hào) 電子層排布 周期 族 最高正價(jià) 未成對(duì)電子數(shù) 金屬或非金屬 9

6、 3 ⅤA 24 5d106s2 【能力提高】 13．在氫原子中和多電子原子中，3s、3p、3d軌道的能量是否相等？ 。 14．根據(jù)電子填充能級(jí)圖，指出下表中各電子層的電子數(shù)有無(wú)錯(cuò)誤。并說(shuō)明理由。 元素（Z） K L M N O P 19 2 8 9 22 2 10 8 2 30 2 8 1

7、8 2 33 2 8 20 3 60 2 8 18 18 12 2 15．某元素原子序數(shù)為33，則 ⑴ 此元素原子的電子總數(shù)是 ，有 個(gè)未成對(duì)電子。 ⑵ 有 各電子層， 個(gè)能級(jí)， 個(gè)原子軌道。 ⑶ 它的價(jià)電子排布為 。 16．滿(mǎn)足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？ ⑴ 最外層具有6個(gè)p電子： 。 ⑵ 價(jià)電子數(shù)是n＝4、l＝0的軌道上有2個(gè)電子和n＝3、l＝2的軌道上有5個(gè)電子： 。 ⑶ 次外層d

8、軌道全滿(mǎn)，最外層有一個(gè)s電子： 。 ⑷ 某元素＋3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同： 。 ⑸ 某元素＋3價(jià)離子的3d軌道半充滿(mǎn)： 。 17．若元素原子最外層僅有一個(gè)電子，它的量子數(shù)為：n＝4、l＝0、m＝0、ms＝。 ⑴ 符合上述條件的元素可以有幾種？原子序數(shù)各為多少？ ⑵ 寫(xiě)出相應(yīng)元素原子的電子排布，并指出在周期表中的位置(周期、族、區(qū))、最高正價(jià)、金屬或非金屬。 18．已知甲、乙、丙丁四種元素，其中甲為第4周期元素與丁能形成原子比為1∶1的化合物。乙為第4周期d區(qū)元

9、素，其最高正價(jià)為＋7。丙與甲同周期，并具有相同的最高正化合價(jià)。丁為所有元素中最活潑的非金屬元素。填寫(xiě)下表： 元素 價(jià)電子排布 周期 族 金屬或非金屬 甲 乙 丙 丁 19.設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)； ③Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨? ⑴Y元素是 ，Z元素是 。 ⑵由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類(lèi)化合物之化學(xué)

10、式是 20．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、 D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑 最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題： （1）A的元素符號(hào) ；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 （2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 （請(qǐng)?zhí)顚?xiě)

11、具體的化學(xué)式） （4）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【綜合探究】 21.A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑,A元素的原子在本周期中原子半徑最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應(yīng).B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2.根據(jù)以上事實(shí)填寫(xiě)下列空白: A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ;C原子的電子排布式 ;BD2的電子式 . 若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,則溶液顯堿性.C的氧化物的水化物化學(xué)式是 。 22．

12、請(qǐng)用四個(gè)量子數(shù)表示原子序數(shù)為24的元素的每個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài). 參考答案 【基礎(chǔ)檢測(cè)】 1. D 2. B 3. D 4. C 5. B 6. C 7．(1)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 (2) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4 (4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1或[Xe]4f145d106s26p1 8．（1）第3周期第ⅥA 族 (2)

13、第5周期第ⅣA族 （3）第4周期第ⅤB族 （4）第4周期第ⅠB族 9．主量子數(shù)（n）, 主量子數(shù)(n)及角量子數(shù)（l） 10．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)；ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns1-2、(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 11．（1）s區(qū)、金屬 （2）p區(qū)、非金屬（n≥6為金屬） （3）d區(qū)、金屬 （4）d區(qū)、金屬 12． 原子序數(shù) 元素符號(hào) 電子層排布 周期 族 最高正價(jià) 未成對(duì)電子數(shù) 金屬或非金屬 9 F [He]2s22p5 2 ⅦA 1 非金屬 15 P [

14、Ne]3s23p3 3 ⅤA ＋5 3 非金屬 24 Cr [Ar]3d54s1 4 ⅥB ＋6 6 金屬 80 Hg [Xe]5d106s2 6 ⅡB ＋2 0 金屬 【能力提高】 13．在氫原子中 E3s＝E3p＝E3d , 在多電子原子中E3s＜E3p＜E3d 14．Z＝19，（2、8、9）有錯(cuò)誤，因?yàn)樽钔鈱硬荒艹^(guò)8個(gè)電子。應(yīng)為2、8、8、1。 Z＝22,(2、10、8、2)有錯(cuò)誤，因?yàn)槊恳浑娮訉幼疃嗫扇菁{2n2個(gè)電子，所以L(fǎng)層電子數(shù)應(yīng)為8，不能為10，應(yīng)為2、8、10、2。 Z＝30無(wú)錯(cuò)誤。 Z＝33,(2、8、20、3)有錯(cuò)誤，

15、因?yàn)榇瓮鈱硬荒艹^(guò)18個(gè)電子。應(yīng)為2、8、18、5。 Z＝60,(2、8、18、18、12、2)有錯(cuò)誤，因?yàn)楫?dāng)n＝6時(shí)，E6s＜E4f＜E5d＜E6p ,填5d前要填4f，次外層為12個(gè)電子即有d電子，則倒三層必有f電子，即倒三層電子數(shù)必大于18,應(yīng)為2、8、18、22、8、2。 15．該元素原子的電子層排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3 （1）33，3（2）4，8，18（3）4s24p3 16．（1）具有p6（即np6）排布的是稀有氣體元素（He除外）。 （2）符合n＝4，l＝0(即4s)軌道上2個(gè)電子和n＝3，l＝2軌道（即3d）上有5個(gè)電子的排布

16、是錳Mn。 （3）具有(n－1)d10ns1排布的元素是ⅠB族元素。 （4）該元素是鈧Sc。 （5）該元素是Fe。 17．⑴ 根據(jù)題意知這類(lèi)元素原子最外層電子排布為4s1，所以它們可能是K、Cr、Cu三種元素，其原子序數(shù)是19、24、29。 ⑵ K：1s22s22p63s23p64s1，第4周期，ⅠA族，s區(qū)，最高正價(jià)＋1，是金屬元素。 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，第4周期，ⅥB族，d區(qū)，最高正價(jià)＋6，是金屬元素。 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，第4周期，ⅠB族，ds區(qū)，最高正價(jià)＋3，是金屬元素。 18． 元素

17、價(jià)電子排布 周期 族 金屬或非金屬 甲 4s1 4 ⅠA 金屬 乙 3d54s2 4 ⅦB 金屬 丙 4s24p5 4 ⅦA 非金屬 丁 2s22p5 2 ⅦA 非金屬 19.⑴Cl（氯），O（氧） ⑵ KClO3 +17 8 2 7 20．（1）O； （2）S2－＞O2－＞Na+ （3）Na2O2、SCl2、Cl2O （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO +11 8 2 1 【綜合探究】 21.A: 22．24號(hào)元素為Cr,價(jià)電子結(jié)構(gòu)為 3d54s1. 3d軌道: n l m ms 3 2 -2 +?(或全為-?) 3 2 -1 +? 3 2 0 +? 3 2 +1 +? 3 2 +2 +? 4s軌道: 4 0 0 +?(或?yàn)??)