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1、第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1課時 【學習目標】 1. 掌握同周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2. 會比較元素的金屬性和非金屬性強弱。 3. 能應(yīng)用元素周期表解決實際問題，體會元素周期表的應(yīng)用。 【學習過程】 請大家閱讀課本P20-22，討論、思考并理解記憶下列內(nèi)容： 一、同周期（第三周期）元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1. 可以從幾個方面證明Na、Mg、Al等元素失電子能力的強弱： 【概括】 請完成表格： 元??? 素 鈉 鎂 鋁 單質(zhì)與水反應(yīng) ? 單質(zhì)與鹽酸反應(yīng) 最高價氧化物對應(yīng)水化物 化學式

2、 堿? 性 結(jié)?? 論 2. 可以從幾個方面證明Si、P、S、Cl等元素得電子能力的強弱： 【概括】 請完成表格： 元???? 素 硅 磷 硫 氯 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易 ? ? ? ? 氣態(tài)氫化物 化學式 ? ? ? ? 穩(wěn)定性 ? ? ? ? 最高價氧化物對應(yīng)水化物 化學式 ? ? ? ? 酸? 性 ? ? ? ? 結(jié)???? 論 ? 3. 分析以上元素性質(zhì)變化的原因： 【遷移應(yīng)用】w.w.w.g.k.x.x.c.o.m 1. 判斷元素原子失電子能力強弱的方法： （1）比較元

3、素的單質(zhì)跟 反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力 ； （2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 強弱，一般說來， 越強，元素原子的失電子能力越強； （3）比較元素在金屬活動性順序表中的相對位置，金屬元素越靠前，其失電子能力 ； （4）依據(jù)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，作還原劑的金屬的失電子能力 作還原產(chǎn)物的金屬的失電子能力。 （5）比較簡單金屬陽離子的氧化性強弱，簡單金屬陽離子的氧化性越強，對應(yīng)金屬元素的失電子能力越 。 2. 判斷元素原子得電子能力強弱的方法：w.w.w.g.k.x.

4、x.c.o.m （1）比較元素的單質(zhì)跟 化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性，越易跟氫氣反應(yīng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，說明氫化物的還原性越弱，則元素原子的得電子能力 ； （2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 強弱，一般說來， 越強，元素原子的得電子能力越強依據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，作氧化劑的非金屬元素的得電子能力 作氧化產(chǎn)物的非金屬元素； （3）比較簡單非金屬陰離子的還原性強弱，簡單非金屬陰離子的還原性越強，對應(yīng)非金屬元素的得電子能力越 。 （4）依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)，作氧化劑的非金屬的得電子能力 作氧化產(chǎn)物

5、的非金屬的得電子能力。 3. 同周期元素原子的 相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸 （稀有氣體除外），原子核對外層電子的吸引能力逐漸 ，原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素單質(zhì)的還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性 ，酸性 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。 【典題解悟】 例1：下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是( ) A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電

6、子層數(shù)多 C. 1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的氫氣多 D. 常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能 解析：選項A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而不能確定A、B的金屬性強弱。選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的比電子層數(shù)多的原子的金屬性不一定弱。選項C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，未說明與酸反應(yīng)的快慢。與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活潑性不一定強。如1mol鋁比1mol鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)時，生成氫氣多，但鋁不如鈉活潑。選項D正確。只有很活潑的金屬在常溫下與冷水反應(yīng)，而較活潑的金屬在常溫時不與冷水發(fā)生反應(yīng)。 答案

7、：D 例2：某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ）。 A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合價為+4價 解析：解決本題的方法是：①確定X是什么元素？②根據(jù)X元素的原子結(jié)構(gòu)推斷其在周期表中的位置、性質(zhì)。由于X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，而在常見最高價含氧酸中只有H2SO4、H3PO4符合，因此X可能是S或P。又根據(jù)X的氫化物的分子式不是H2X，可以確定X不是S，而是P。再由P的原子結(jié)構(gòu)推斷其在周期表

8、中的位置、化合價、最高價含氧酸的分子式即可。 【當堂檢測】 1．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；? ④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是 （ ） A．只有④????? B．只有⑤??????????C．①②③?????????D．①②③④ 2．下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是 （ ）? A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．a(chǎn)原子電子層數(shù)

9、比b原子的電子層數(shù)多 C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多 D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能 3．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是 （ ）? A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3 B．穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HI C．熔點：Hg>K>Na>Li D．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH 4. 同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：H

10、ZO4H2YO4H3XO4，下列判斷正確的是 （ ） ①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強 ③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 5. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( ) A．常壓下五

11、種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定 D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最 高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強 6. (1)請設(shè)計實驗證明氯原子得電子能力比硫原子強。 (2) 請設(shè)計實驗證明鉀原子失電子能力比鈉原子強。

12、 7. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨? (1) Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： 理由是

13、 (2) Y是 ，Z是 ，W是 。 (3) X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱： 參考答案 1C 2D 3A 4C 5D 6. (1)向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說明氯原子得電子能力比硫原子強。 (2)分別切取綠豆大的金屬鈉和金屬鉀各一塊，將它們分別投入盛有適量水的兩個培養(yǎng)皿中，若觀察到金屬鉀與水的反應(yīng)比金屬鈉與水的反應(yīng)更劇烈，說明鉀原子失電子能力比鈉原子強。 7. (1)否，理由是 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17。 (2) Y是N ，Z是O，W是S。 (3)硫酸銨