《江蘇省無(wú)錫市濱湖中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十一單元 鹽、化肥》課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課件1 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省無(wú)錫市濱湖中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十一單元 鹽、化肥》課題1 生活中常見(jiàn)的鹽課件1 新人教版（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題 1 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽課題課題2 化學(xué)肥料化學(xué)肥料一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣物物 質(zhì)質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶溶 水水 性性白色白色白色白色白色白色固體固體固體固體固體固體易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水不溶于水不溶于水課題課題 1 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途 （閱讀（閱讀P72倒數(shù)第倒數(shù)第3行行P73順數(shù)第順數(shù)第3行）行）1、物理性質(zhì)與用途、物理性質(zhì)與用途2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）能與酸反應(yīng)，）能與酸反應(yīng)，Na2CO3 + 2 HCl = 2NaC

2、l + H2CO3CO2+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3CO2+H2O生成新鹽和新酸生成新鹽和新酸（2）能與堿反應(yīng)，）能與堿反應(yīng)， 生成新鹽和新堿生成新鹽和新堿Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH（3）能與某些鹽反應(yīng)）能與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+ CaCl2CaCO3 + 2NaCl3、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（2）發(fā)生反應(yīng)的條件）發(fā)生反應(yīng)的條件 兩種化合物交換成分時(shí)，必需有兩種化合物交換成分時(shí)，必需有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成。生成。【小結(jié)小結(jié)】【作業(yè)作業(yè)】 1、P76 1、3 2、自學(xué)、自學(xué)P75 資料資料 3、課后思考：、課

3、后思考： 怎樣檢驗(yàn)怎樣檢驗(yàn)CO32離子？離子？（1）定義：）定義：( AB + CD AD + CB ) 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。課題課題 1 生活中常見(jiàn)的鹽生活中常見(jiàn)的鹽【提問(wèn)提問(wèn)】1、你能說(shuō)出幾種生活中常見(jiàn)的鹽嗎？、你能說(shuō)出幾種生活中常見(jiàn)的鹽嗎？ 2、 除上述幾種鹽外，目前我們所接觸的鹽除上述幾種鹽外，目前我們所接觸的鹽 還有哪些，能否舉例？還有哪些，能否舉例？ 3、鹽的定義是什么？、鹽的定義是什么？由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣一、碳酸鈉、碳酸氫鈉

4、和碳酸鈣【對(duì)比對(duì)比】請(qǐng)大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較請(qǐng)大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較 它們的物理性質(zhì)。它們的物理性質(zhì)。天安門(mén)前的華表天安門(mén)前的華表物物 質(zhì)質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶溶 水水 性性1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)【回顧回顧】 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【討論討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？什么物質(zhì)

5、？鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材【演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，放出使澄清白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體石灰水變渾濁的無(wú)色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了酸反應(yīng)生成了CO2氣體氣體【練習(xí)練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式。請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)方程式?！驹O(shè)問(wèn)設(shè)問(wèn)】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)112】附錄附錄 1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）攝氏度） P111 鉀鈉硝銨鹽溶水快，鉀鈉硝銨鹽溶水

6、快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀，氯化物只有氯化銀， 其它鹽類(lèi)水下沉。其它鹽類(lèi)水下沉。 鹽類(lèi)溶水性順口溜：鹽類(lèi)溶水性順口溜：這些物質(zhì)間這些物質(zhì)間能否反應(yīng)能否反應(yīng)【思考思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -【思考思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O