《江蘇省無錫市濱湖中學九年級化學下冊《第九單元 溶液》質(zhì)量守恒定律課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省無錫市濱湖中學九年級化學下冊《第九單元 溶液》質(zhì)量守恒定律課件 新人教版（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1.提出問題提出問題 化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢？化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢？科學探究科學探究 2 .猜想與假設(shè)猜想與假設(shè) （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。（2 2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。 （3 3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。方案一方案一 白磷燃燒前后的質(zhì)量測定白磷燃燒前后的質(zhì)量測定在密閉容器中點燃白磷3.實

2、驗探究 收集證據(jù)點燃 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二方案二 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定后的質(zhì)量測定實實驗驗步步驟驟用用鑷子鑷子取出一粒取出一粒白磷白磷放入鋪有細放入鋪有細砂的錐形瓶砂的錐形瓶中央中央，塞緊瓶塞并使玻璃，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后管下端正好與白磷接觸，然后稱量稱量，使天平平衡。使天平平衡。取下錐形瓶（注：砝碼不用取取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。，

3、并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上天平上稱量稱量，觀察托盤天平是否平觀察托盤天平是否平衡。衡。將將8 8顆鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶顆鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡將將8 8顆鐵釘放入硫酸銅溶液中，顆鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置靜置1-21-2分鐘，觀察天平是否平衡。分鐘，觀察天平是否平衡。反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象方案方案一一 M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論： 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷化學反應(yīng)前后化學反應(yīng)前后 相等相等產(chǎn)生大量白煙，放

4、熱，氣產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后收縮，天平保球先膨脹后收縮，天平保持平衡持平衡點燃點燃3.實驗第五單元化學實驗硫酸銅與鐵質(zhì)量守恒.RMVB探究 收集證據(jù)點燃 白磷燃燒前后質(zhì)量的測白磷燃燒前后質(zhì)量的測定定方案二方案二 鐵釘與硫酸銅溶液鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定反應(yīng)前后的質(zhì)量測定實實驗驗步步驟驟用用鑷子鑷子取出一粒取出一粒白磷白磷放入放入鋪有細砂的錐形瓶鋪有細砂的錐形瓶中央中央，塞緊，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后磷接觸，然后稱量稱量，使天平，使天平平衡。平衡。取下錐形瓶（注：砝碼不取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃用取下），將橡皮

5、塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊瓶塞緊，并將白磷引燃。，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上到托盤天平上稱量稱量，觀察托觀察托盤天平是否平衡。盤天平是否平衡。將將8 8顆鐵釘與燒杯中的顆鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡節(jié)天平至平衡將將8 8顆鐵釘放入硫酸銅顆鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置溶液中，靜置1-21-2分鐘，分鐘，觀察天平是否平衡。觀察天平是否平衡。反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡方案一方案一方案二：解釋與結(jié)論方案二：解釋與

6、結(jié)論方案二：解釋與結(jié)論方案二：解釋與結(jié)論 產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生的現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層鐵釘表面覆蓋一層紅色紅色物質(zhì)，物質(zhì)，溶液由藍色變成溶液由藍色變成淺綠淺綠色，天平保持平衡色，天平保持平衡 M1 M2鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵得出結(jié)論：得出結(jié)論：化學反應(yīng)前后化學反應(yīng)前后 的質(zhì)量和的質(zhì)量和相等相等質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不

7、是不是各物質(zhì)各物質(zhì)的的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如在內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，而，是指質(zhì)量守恒，而不是不是體積體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個數(shù)分子個數(shù)守恒守恒 。重新重新組合組合OHHOHH 水分子水分子（H2O）氧分子氧分子（O2）氫分子氫分子（H2）O OHHHHOOHH通電通電HH分為分為 氫氫原子和氧原子和氧原子原子例

8、：例：電解水電解水討論討論：為什么參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)為什么參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和，等于反應(yīng)后生成的各物量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和？質(zhì)的質(zhì)量總和？ ?磷分子、氧分子磷分子、氧分子模型模型分子的破裂、原分子的破裂、原子的重新組合子的重新組合P4O10分子分子(2P2O5)4.實驗探究 收集證據(jù)點燃實驗51稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量測定實驗52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定實實驗驗步步驟驟把盛有鹽酸的小試管放入盛把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后取下小燒杯并將其傾斜，使取下小燒

9、杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)一段時間后，再把燒杯放在一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化。天平上，觀察時天平指針的變化。取一根用砂紙打磨干凈取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量它們一起放在天平上稱量在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，天平會發(fā)生什么變化？天平會發(fā)生什么變化？反應(yīng)前后天反應(yīng)前后天平是否平衡平是否平衡反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象實驗51： 實驗52：在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉在實驗中，稀鹽酸

10、和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？么不相等呢？鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳完全燃燒后稱量留下固體完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？量還要輕？鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃實驗實驗51： 原因：原因： 1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實驗實驗52：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃在開放容器中：

11、在開放容器中：實驗實驗51小結(jié)：小結(jié)：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密閉容器中在密閉容器中實驗實驗52小結(jié)：小結(jié)：= = =在密閉容器中在密閉容器中鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2點燃點燃參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)各物質(zhì)的的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物

12、都算的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如在內(nèi)。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，而，是指質(zhì)量守恒，而不是不是體積體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個數(shù)分子個數(shù)守恒守恒 。一一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地 抽著抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：福爾摩斯慢條斯

13、理地說：“這這個問題很簡單，我只要稱出抽個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！氣體的重量了么！” 有人說他能有人說他能點石點石（主要成分（主要成分CaCO3）成金成金(Au)，他的說，他的說法是否有科學道理？法是否有科學道理？科學家的實驗科學家的實驗波義耳的實驗在反應(yīng)后測得生成物的質(zhì)量增加了，為什么質(zhì)量會增加？中考鏈接（中考鏈接（2006年黑龍江省中考題）年黑龍江省中考題） 某化學反應(yīng)可用以下漫畫圖示表示，請根據(jù)圖示回答：某化學反應(yīng)可用

14、以下漫畫圖示表示，請根據(jù)圖示回答： 分析以上漫畫圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是分析以上漫畫圖示，你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是 。 交交 流流 與與 評評 價價認識到1.質(zhì)量守恒定律；能說出常見化學反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律；能說出常見化學反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系2 .能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋能用微粒的觀點對質(zhì)量守恒定律做出解釋探究到3.化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系體會到體會到 4. 定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用能關(guān)注能關(guān)注5. 與化學有關(guān)的生活、社會問題與化學有關(guān)的生活、社會問題初步學會初步學會6. 用觀察、實驗的方法獲取信息用觀察、實

15、驗的方法獲取信息 7.能用語言表達有關(guān)信息能用語言表達有關(guān)信息會8.運用比較概括等方法對信息進行加工運用比較概括等方法對信息進行加工9.能主動與他人進行交流、合作和討論，清楚表達自己的觀點能主動與他人進行交流、合作和討論，清楚表達自己的觀點初步樹立觀點10.良好的學習習慣良好的學習習慣 和方法和方法11. 崇尚科學，反對迷信的觀點崇尚科學，反對迷信的觀點體驗到12.學習和探究的樂趣敞開心扉作業(yè)：作業(yè)：課后復(fù)習本節(jié)內(nèi)容課后復(fù)習本節(jié)內(nèi)容深入理解質(zhì)量守恒深入理解質(zhì)量守恒定律。定律。探究性學習探究性學習鐵釘生銹這個反鐵釘生銹這個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家守恒定律，大家親自實驗進行驗親自實驗進行驗證。兩周后，交證。兩周后，交流并匯報實驗結(jié)流并匯報實驗結(jié)果。果。