《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第3節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)課件 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測(cè)試 第3節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)課件 魯科版選修3（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3 3節(jié)節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì) 選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 目 錄ONTENTS14 32 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS14 32考向一 晶體的常識(shí) 感悟 考點(diǎn) 透析 晶體晶體非晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列有序排列結(jié)構(gòu)微粒無(wú)序結(jié)構(gòu)微粒無(wú)序排列排列性質(zhì)特征性質(zhì)特征自范性自范性有有無(wú)無(wú)熔點(diǎn)熔點(diǎn)固定固定不固定不固定異同表現(xiàn)異同表現(xiàn)各向異性各向異性各向同性各向同性二者區(qū)二者區(qū)別方法別方法間接方法間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)看是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)射線衍射實(shí)驗(yàn)感悟 考點(diǎn) 透析

2、考向一 晶體的常識(shí) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向一 晶體的常識(shí) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一 晶體的常識(shí) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一 晶體的常識(shí) 答案：6.091023 mol1 考向一 晶體的常識(shí) 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： A 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一 晶體的常識(shí) D 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向一 晶體的常識(shí) 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 解析： 考向二 幾種典

3、型的晶體模型 E C D B A BC 20感悟 考點(diǎn) 透析 氯化鈉晶體中，每個(gè)氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周周?chē)嚯x相等的圍距離相等的Na共有共有12個(gè)，個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。解析： 考向二 幾種典型的晶體模型 B 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。點(diǎn)來(lái)辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡(jiǎn)單的立方單元，晶體是簡(jiǎn)單的立方單元，每個(gè)每個(gè)Na與與6個(gè)個(gè)Cl緊鄰，每緊鄰，每個(gè)個(gè)Cl又與又與6個(gè)個(gè)Na緊鄰，但緊鄰，但觀察觀察Na與最近距離且等距與最近距離且等距離的離的Na數(shù)時(shí)要拋開(kāi)數(shù)時(shí)要拋開(kāi)Cl，從，從

4、空間結(jié)構(gòu)上看是空間結(jié)構(gòu)上看是12個(gè)個(gè)Na，即即x軸面上、軸面上、y軸面上、軸面上、z軸面軸面上各上各4個(gè)。個(gè)。解析： 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 CsCl晶體由晶體由Cs、Cl分別構(gòu)分別構(gòu)成立方體結(jié)構(gòu)，但成立方體結(jié)構(gòu)，但Cs組成組成立方體的中心有立方體的中心有1個(gè)個(gè)Cl，Cl組成的立方體中心又鑲?cè)胍唤M成的立方體中心又鑲?cè)胍粋€(gè)個(gè)Cs，可稱為，可稱為“體心立方體心立方”結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)，Cl緊鄰緊鄰8個(gè)個(gè)Cs，Cs緊鄰緊鄰8個(gè)個(gè)Cl。干冰也是立方。干冰也是立方結(jié)構(gòu)，但在立方體每個(gè)正方結(jié)構(gòu)，但在立方體每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè)形面的中央都有一個(gè)CO2分分子，稱為子，稱為“面心立方面心立方

5、”。解析： 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 實(shí)際上各面中央的實(shí)際上各面中央的CO2分子分子也組成立方體結(jié)構(gòu)，彼此相也組成立方體結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。所以每個(gè)互套入面的中心。所以每個(gè)CO2分子三維空間里分子三維空間里x、y、z三個(gè)面各緊鄰三個(gè)面各緊鄰4個(gè)個(gè)CO2，共，共12個(gè)個(gè)CO2分子，金剛石的基本分子，金剛石的基本單元是正四面體，每個(gè)碳原單元是正四面體，每個(gè)碳原子緊鄰子緊鄰4個(gè)其他碳原子。石墨個(gè)其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成，每個(gè)碳原子緊鄰另外每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原個(gè)碳原子，即每個(gè)六邊形占有子，即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳個(gè)碳原子的原子的

6、1/3，所以大的結(jié)構(gòu)中，所以大的結(jié)構(gòu)中每個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)每個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)是是61/32個(gè)。個(gè)。解析： 考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 (1)D4原子原子(2)E2(3)A12(4)C離子離子8(5)B分子分子12答案：考向二 幾種典型的晶體模型 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 類(lèi)型類(lèi)型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒子構(gòu)成粒子分子分子原子原子金屬陽(yáng)離子、金屬陽(yáng)離子、自由電子自由電子陰、陽(yáng)離陰、陽(yáng)離子子粒子間的相互粒子間的相互作用力作用力分子間作用分子間作用力力共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵硬度硬度較小較小

7、很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小較大較大熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較低較低很高很高有的很高有有的很高有的很低，的很低，較高較高溶解性溶解性相似相溶相似相溶難溶于任何難溶于任何溶劑溶劑常見(jiàn)溶劑難常見(jiàn)溶劑難溶溶大多易溶大多易溶于水等極于水等極性溶劑中性溶劑中感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 類(lèi)型類(lèi)型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶金屬晶體體離子晶體離子晶體導(dǎo)導(dǎo)電電性性晶體晶體不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融熔融不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電水溶水溶液液看是否電離看是否電離不溶于水不溶于水導(dǎo)電導(dǎo)電物物質(zhì)質(zhì)類(lèi)類(lèi)別別及及舉舉例例大多數(shù)非金屬單大多數(shù)非金屬

8、單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化酸、非金屬氧化物物(SiO2除外除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外有機(jī)鹽除外)部分非金屬部分非金屬單質(zhì)單質(zhì)(如金剛?cè)缃饎偸?、硅、晶石、硅、晶體硼體硼)，部分，部分非金屬化合非金屬化合物物(如如SiC、SiO2)金屬單金屬單質(zhì)與合質(zhì)與合金金(如如Na、Al、Fe、青銅青銅)金屬氧化物金屬氧化物(如如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿強(qiáng)堿(如如KOH、NaOH)、絕大部分鹽絕大部分鹽(如如NaCl)感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三

9、 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 熔點(diǎn)熔點(diǎn)/硬度硬度水溶性水溶性導(dǎo)電性導(dǎo)電性水溶液與水溶液與Ag反應(yīng)反應(yīng)A801較大較大易溶易溶水溶液水溶液(或熔或熔融融) 導(dǎo)電導(dǎo)電白色沉淀白色沉淀B3 550很大很大不溶不溶不導(dǎo)電不導(dǎo)電不反應(yīng)不反應(yīng) C114.2很小很小易溶易溶液態(tài)不導(dǎo)電液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀白色沉淀考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 由由A在水溶液或在水溶

10、液或(熔融時(shí)熔融時(shí))導(dǎo)電，導(dǎo)電，可 知可 知 A為 離 子 晶 體 ， 即 為為 離 子 晶 體 ， 即 為NaCl，其中含離子鍵；，其中含離子鍵；B的的硬度很大，不溶于水，又不硬度很大，不溶于水，又不導(dǎo)電，則知導(dǎo)電，則知B為原子晶體，即為原子晶體，即為金剛石，其中含共價(jià)鍵；為金剛石，其中含共價(jià)鍵；C的熔點(diǎn)很低，可知的熔點(diǎn)很低，可知C為分子晶為分子晶體，即為體，即為HCl，是靠分子間，是靠分子間作用力形成的晶體。作用力形成的晶體。 解析： NaCl C HCl 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 分子間作用力分子間作用力 分子間作用力分子間作用力 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 C 感悟 考

11、點(diǎn) 透析 考向三 四種晶體的比較 A組組B組組C組組D組組金剛石：金剛石：3 550Li：181HF：84NaCl：801硅晶體：硅晶體：1 410Na：98HCl：114KCl：776硼晶體：硼晶體：2 300K：64HBr：87RbCl：718二氧化硅：二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645感悟 考點(diǎn) 透析 根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點(diǎn)差異，根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點(diǎn)差異，可判斷出可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體，組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，組為金屬晶體，C組為分子晶組為分子晶體，體，D組為離子晶體。組為離子晶體。(1)原子晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)原子晶體熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。鍵。(3)

12、HF熔點(diǎn)高于熔點(diǎn)高于HCl的原因在于的原因在于HF分子間有氫鍵，分子間有氫鍵，HCl分子間分子間只有范德華力，氫鍵強(qiáng)于范德華只有范德華力，氫鍵強(qiáng)于范德華力。力。(4)離子晶體硬度較大，呈晶體離子晶體硬度較大，呈晶體狀態(tài)時(shí)由于離子不能自由移動(dòng)，狀態(tài)時(shí)由于離子不能自由移動(dòng)，故不可導(dǎo)電。故不可導(dǎo)電。(5)從從Na、K、Rb、Cs的離子半的離子半徑大小思考。徑大小思考。解析： 考向三 四種晶體的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 (1)原子共價(jià)鍵原子共價(jià)鍵(2)金屬金屬(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多化時(shí)需要消耗的能量更多(只要只要答出答出HF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在離了所帶電荷相同的情況下，在離了所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高。越高。答案：考向三 四種晶體的比較 目 錄ONTENTS14 32目 錄ONTENTS14 32目 錄ONTENTS14 32