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1、《金屬晶體與離子晶體》習(xí)題 考查點一金屬晶體 1．在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是()。 A．原子B．分子 C．陰離子D．陽離子 答案C 2．下列晶體中含有離子的有()。 A．所有晶體B．分子晶體 C．原子晶體D．金屬晶體 答案D 考查點二金屬鍵及其對金屬物理性質(zhì)的影響 3．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是()。 A．金屬鍵沒有飽和性和方向性 B．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用 C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān) 解析金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。既有金屬陽離 子和自由電子間的靜

2、電吸引作用，也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的 靜電排斥作用。 答案B 4．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點高低和硬度大小一般 取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小相關(guān)。 由此判斷下列說法正確的是()。 A．金屬鎂的硬度大于金屬鋁 B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的 C．金屬鎂的熔點大于金屬鈉 D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣 解析鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金 屬鍵弱，熔、沸點和硬度都??；從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所 帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點和硬度都

3、逐漸減?。灰螂x子的半徑 小而所帶電荷多，使金屬鎂比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈉的熔、 沸點和硬度都大；因離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金 屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點和硬度都大。 答案C 考查點三金屬晶體常見的堆積模型 5.關(guān)于金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)型式的敘述中, 正確的是 )° A.晶胞是六棱柱 B.屬于A2型密堆積 C.每個晶胞中含有4個原子 D.每個晶胞中含有5個原子 體心立方密堆積的 解析金屬晶體的體心立方密堆積的晶胞是平行六面體, 堆積方式為立方體的頂點和體心各有 1個原子，屬于 A2型密堆積，每個

4、晶胞 1 中含有8%+1=2個原子。 答案B 6 .某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0gcm3°用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知: ）。 在邊長為10-7cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù) 據(jù)中的 A. 32 B. 120 C. 150 解析 一個正方體的體積為（10 7）3= 10 21 cm3 -21 5X 10 D. 180 ,質(zhì)量為 5*10 21 g,則 1 mol 該元素原子的質(zhì)量為 —20 — X 6.02X 1023= 150.5 g,其數(shù)值與該元素的相 原子質(zhì)量相等，所以選Co 答案

5、C 考查點四離子鍵與離子晶體 7 .NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序是 物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 離子間距離/1010m 2.31 3.18 2.10 ( ）。 A.①下②〉③ B.③》①〉② 解析NaF、NaI、MgO均為離子晶體，它們?nèi)埸c高低由離子鍵強(qiáng)弱決定, 而離子鍵的強(qiáng)弱與鍵長和離子電荷數(shù)有關(guān), MgO中鍵長最短，離子電何數(shù)最 [Wj,故離子鍵最強(qiáng)。 答案B 考查點五離子晶體的物理性質(zhì) 8.離子晶體通常具有的性質(zhì)是 A.熔、沸點都較高，難于

6、揮發(fā) B.硬度很小，容易變形 C.都能溶于有機(jī)溶劑而難溶于水 D.密度很小 答案A 考查點六晶格能 ()。 9.下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）。 A. Na+(g)+Cl(g)===NaCl(s)AH 1 B. Na(s)+2ci2(g)===NaCl(s)AHi C. Na(s)===Na(g)AH2 D. Na(g)—e===Na(g)AH3 解析1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放 出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。 答案A 考查點七離子晶體晶胞中粒子數(shù)的計算 10.如圖是CsCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體

7、中最小重復(fù)單元）,已知晶體中兩個最近的Cs+核間距離為acm,氯化葩的式量為M,Na為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化葩晶體的密度為（）。 8M3 A.NIa3g-cm Ma33 B.8Nag-cm M3 C.NIa3g?cm Ma33 3 D.Nag-cm 解析晶體的密度等于晶體的質(zhì)量與晶體在該質(zhì)量下的體積的比值 ?Cs+Oci- （即晶體 晶體的摩爾質(zhì)量 的密度=晶體的摩爾體積），據(jù)式量可知，1molCsCl的質(zhì)量為M克，故需求 出1molCsCl的體積。因晶體是由晶胞構(gòu)成的，而1個CsCl晶胞的體積為a3cm3,因此，此題解題的關(guān)鍵是找出1molCsCl晶體中的晶胞數(shù)

8、目。由晶胞的示意圖可知，1個晶胞中含1個Cs+和1個C「，所以，在1molCsCl Mg-mol 晶體中含Na個晶胞。由此可得，晶體的密度為a3cm3XNamol1= M3 NIa3g?cm。 答案C 11 .今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素丫的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2;

9、③X和丫在不同條件下可形成X2丫和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量 與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38:77,據(jù)上可推知： (1)X,Y,Z(寫元素符號)。 (2)X2Y2是晶體，構(gòu)成晶體的微粒是,該晶體中含有 (填其微粒間作用)。 (3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是、,其中 Z原子分別以、雜化軌道成鍵，按照成鍵方式來分類，Z 的硫化物中的共價鍵類型和數(shù)目是。 解析(1)由Z的硫化物和氯化物相對分子質(zhì)量之比為38：77可知Z為碳 (6C)；由丫的原子外圍電子構(gòu)型知bY為8。，aX中：a=25—8—6=1

10、1,X應(yīng)為Na。 (2)Na2O2是由Na+和。22—構(gòu)成的離子晶體，晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性共價鍵。 (3)CS2為直線形分子，CCl4為正四面體形分子，C原子采取了sp1雜化和sp3 雜化成鍵，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S===C===S,其中有2個艇和2個魂1。 答案(1)NaOC (2)離子Na+、O22離子鍵、非極性鍵 (3)直線形正四面體形sp1sp32個避和2個設(shè) 12 .I.已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其堆積方式為： (1)簡單立方堆積的是; (2)鉀型的是;(3)鎂型的是; (4)銅型的是。 n.A、B、C、D都是短周

11、期元素，原子半徑D>C>A>B,已知：A、B處于同一周期，A、 C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的 質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。 試回答： (1)這四種元素分別是：A,B,C,D(填元素名稱)。 (2)這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是(填元素名稱)。 (3)C的固態(tài)氧化物是晶體，D的固態(tài)單質(zhì)是晶體。 (4)寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程 解析n.(1)當(dāng)D原子最外層有1個電子時，則C原子最外層有4個電子(IVA 族)，因為A與C為同一主族，且原子半徑C＞A,則短周期中C為Si,A為 C;當(dāng)D原子最外層有2個電子時，則C原子最外層有8個電子(0族)，據(jù)題意知不可能。根據(jù)D的原子半徑(最大)、最外層電子數(shù)(1個)、短周期可判斷 D為Na。由質(zhì)子數(shù)關(guān)系可判斷B為O。 答案I.(1)Po(2)Na、K、Fe(3)MgZn(4)Au、Cu n.⑴碳氧硅鈉(2)碳＞硅＞鈉＞氧(3)原子金屬(4)Na2CO3+SiO2工Na2SiO3+CO2T