《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件（12頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡四大平衡的比較四大平衡的比較平衡平衡類型類型存在條件存在條件平衡常數(shù)平衡常數(shù)平衡移平衡移動(dòng)的判動(dòng)的判斷斷表示形式表示形式 影響因素影響因素化學(xué)化學(xué)平衡平衡電離電離平衡平衡水解水解平衡平衡沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)弱電解弱電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液含弱根離含弱根離子的鹽子的鹽難溶或微難溶或微溶物溶物KKa或或KbKwKsp溫度溫度溫度溫度溫度溫度溫度溫度均符合均符合平衡移平衡移動(dòng)原理，動(dòng)原理，即平衡即平衡向向減弱減弱條件條件改改變變的方的方向移動(dòng)向移動(dòng)1.1.溶解平衡：溶解平衡： 一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解溶解和和生

2、成速率相等生成速率相等，溶液中各離子，溶液中各離子濃度保持濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡溫度：溫度：沉淀沉淀溶解溶解過程過程多數(shù)多數(shù)是是 ，溫，溫度升高平衡向度升高平衡向 方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。濃度：濃度：加水稀釋，溶解程度加水稀釋，溶解程度 。同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)： 2. 溶解平衡影響因素溶解平衡影響因素內(nèi)因：難溶物本身性質(zhì)內(nèi)因：難溶物本身性質(zhì)外因：外因：吸熱的吸熱的 溶解溶解增大增大 表達(dá)式表達(dá)式：Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則: Qc Ksp,溶液處于溶液處于過飽和過飽和溶液狀態(tài)溶液狀態(tài),生成生成沉淀沉淀. Q

3、c = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為溶液為飽飽和和溶液溶液. Qc Kspa 、調(diào)、調(diào)pH值值Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b 、加沉淀劑：、加沉淀劑：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S做沉淀劑做沉淀劑 Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解: :QC KSPa 、難溶于水的鹽溶于酸中、難溶于水的鹽溶于酸中如：如：CaCO3溶于鹽酸，溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、 Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸溶于強(qiáng)酸b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶

4、于NH4Cl溶液溶液思考：思考： 用平衡移動(dòng)的原理分析用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸溶于鹽酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因?實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): :沉淀溶解平衡移動(dòng)。沉淀溶解平衡移動(dòng)。規(guī)律：規(guī)律：一般一般溶解度小溶解度小的沉淀的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解轉(zhuǎn)化成溶解 度更小度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。應(yīng)用：應(yīng)用：鍋爐除水垢鍋爐除水垢對一些自然現(xiàn)象的解釋對一些自然現(xiàn)象的解釋B已知：已知：09浙江高考浙江高考1025時(shí)，時(shí)，KMg（OH）2=56110-12，KMgF2=74310-11。下列說法正確的是。下列說法正確的是A 25時(shí)，飽和時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和溶液與飽和MgF2溶液相比

5、，前者的溶液相比，前者的c（Mg2+）大）大B25時(shí)，在時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少的懸濁液中加入少量的量的NH4Cl固體，固體，c（Mg2+）增大）增大C25時(shí)，時(shí)，Mg（OH）2固體在固體在20 mL 001 molL-1氨水中的氨水中的K比在比在20 mL 001 molL-1 NH4Cl溶液中的溶液中的K小小D25時(shí)，在時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入懸濁液中加入NaF溶溶液后，液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為不可能轉(zhuǎn)化為MgF2(09(09天津卷天津卷4)4)下列敘述正確的是下列敘述正確的是A.0.1 mol/LCA.0.1 mol/LC6 6H H5 5ONaONa溶液中：

6、溶液中：c(Nac(Na+ +) )c(Cc(C6 6H H5 5O O- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )B.NaB.Na2 2COCO3 3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，度，pHpH和和K Kw w均減小均減小C.pH=5C.pH=5的的CHCH3 3COOHCOOH溶液和溶液和PH=5PH=5的的NHNH4 4ClCl溶溶液中，液中，c(Hc(H+ +) )不相等不相等D.D.在在NaNa2 2S S溶液中加入溶液中加入AgClAgCl固體，溶液中固體，溶液中c(Sc(S2-2-) )下降下降D固體物質(zhì)的固體物質(zhì)的溶解度溶解度符號符號S大于大于10g 易溶；易溶； 1g10g 可溶可溶0.01g1g 微溶；微溶；小于小于0.01g 難溶難溶20時(shí)，時(shí)，溶解度：溶解度：1.定義：定義：在在一定溫度一定溫度下，某固體物質(zhì)下，某固體物質(zhì)在在100克溶劑克溶劑里達(dá)到里達(dá)到飽和飽和狀態(tài)狀態(tài)時(shí)所溶解的時(shí)所溶解的質(zhì)量，質(zhì)量，叫這種物叫這種物質(zhì)的質(zhì)的溶解度。溶解度。定義式定義式 S = m（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）m（溶劑）（溶劑）100g