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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上 《溶液濃稀的表示》教學(xué)設(shè)計 睢縣西陵寺鎮(zhèn)第三初級中學(xué) 谷春英 教學(xué)設(shè)計思路： 第一課時從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個關(guān)系式，然后通過簡單的計算，熟悉上述兩個關(guān)系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的認識。 第二課時引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系，加深對這兩個概念的理解。在概念深入理解的基礎(chǔ)上，探究認識如何配置一定溶質(zhì)質(zhì)量

2、分數(shù)的溶液。 知識與技能 1.掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 2.比較溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系。 3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 過程與方法 1.會分析問題、解決問題、提高解題能力。 2.能找準各量的關(guān)系。 情感態(tài)度與價值觀 1.學(xué)會嚴謹求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。 2.培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 教學(xué)重點 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。 2.配制溶液的操作步驟。 教學(xué)難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 教學(xué)方法 比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。 教學(xué)媒體

3、 教師用具投影儀。 學(xué)生用具儀器試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒 藥品硫酸銅、水、氯化鈉。 課時安排 2課時 第一課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算 第二課時溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 第一課時 教學(xué)過程 [學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。 [介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。 [設(shè)問]你觀察到了什么,看到這些,你想到了什么？ [學(xué)生發(fā)言]1三種溶液顏色深淺不同。 2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。 3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。 [活動探究]

4、投影展示 在三支試管中各加入10 mL水(1 mL水的質(zhì)量大致為1 g),然后分別加入約0.5 g、1 g、1.5 g固體硫酸銅,振蕩靜置。 比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同,判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？ 試管編號 溶液顏色比較 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1 2 3 [學(xué)生活動] [交流活動結(jié)果] 1.填充上表結(jié)果,略。 2.三種溶液顏色由淺到深,濃度由小到大。顏色越深,濃度越大。 3.三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量不同,

5、所以組成各不相同。 [引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少,但在實際應(yīng)用中,常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢? [思考] [介紹]表示溶液組成的方法很多,初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [板書] 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶液的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量×100％ [學(xué)生活動]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。 [討論]在上述活動探究中三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少把計算結(jié)果填在上表的空欄中。 [學(xué)生活動]

6、[匯報結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) [活動與探究]投影展示 按下表所定的量配制氯化鈉溶液ρ水=1 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 10 90 20 80 [學(xué)生活動] [交流實驗結(jié)果] [思考]對兩氯化鈉溶液而言,能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢? [學(xué)生發(fā)言] 1.氯化鈉溶液是無色溶液無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。 2.可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。 [教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小,對生產(chǎn)、生活有很大

7、的作用. [引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。 [學(xué)生思考總結(jié)] [板書]二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 1.配制一定量的某一組成的溶液,求所需溶質(zhì)和溶劑的量。 [過渡]請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題。 [投影] 例1:在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水,需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少? [討論] 1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。 2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。 [小結(jié)板書] 1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 [學(xué)生活

8、動]一名學(xué)生板演例題解析過程,其他學(xué)生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式。 解析,由于100%=1,故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示式?？蓪懗瑟? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量／液溶的質(zhì)量 據(jù)此有: 溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×溶液質(zhì)量 設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量為x，可得 x=15％×80 kg =12 kg 水的質(zhì)量=80 kg-12 kg=68 kg 答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水,需要氯化鈉固體12kg和水68kg。 [設(shè)問]如何將上述計算類型作以歸納 [討論] [小結(jié)板書] 2．有關(guān)溶液稀釋的計算。 [引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛而在實

9、際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。 [討論]在溫度不變的條件下如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小 [討論回答] 1.增加溶質(zhì)的質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。 2.增加溶劑質(zhì)量,可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。 [投影]例2 配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g,問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為=1.84g·cm-3。 [討論]溶液稀釋前后,哪些量發(fā)生了變化,哪些量沒有變化？ [學(xué)生回答]溶液加水稀釋時,溶液的總質(zhì)量發(fā)生變化,溶劑的質(zhì)量發(fā)生了變化,而稀釋前后溶液里的溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。 [學(xué)生活動]請學(xué)生到黑板

10、上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議. 解析：設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則列得 460g × 28%=x × 98% 故 X=131.4g 根據(jù)所給密度，可以求出與此相應(yīng)的濃硫酸的體積。 計算公式是 體積=質(zhì)量∕密度=131.4 g∕1.84g·cm-3=71.4mL 答：配置28%硫酸溶液460g需要98%濃硫酸71.4mL. [小結(jié)]等量稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。 [課堂練習(xí)] 在抗擊“非典型性肺炎”的戰(zhàn)斗中人們廣泛使用過氧乙酸消毒液在室內(nèi)進行消毒?，F(xiàn)要配制10kg 0.4%的過氧乙酸消毒液,請

11、計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少?所需稀釋用水的質(zhì)量為多少? [本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。并能進行兩種簡單的計算。 [作業(yè)]習(xí)題1、2、3 板書設(shè)計 7.3溶液濃稀的表示 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 2定義式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量∕溶液質(zhì)量×100％ 二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 1配制一定量的某一組成的溶液,求所需溶質(zhì)和溶劑的量。 2有關(guān)溶液稀釋的計算 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。 第二課時 [提問]

12、 1.20℃時,食鹽的溶解度是36g.這句話的含義是什么? 2.什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 [回答] [設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系 [板書]三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 [投影]區(qū)別 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 概念 表示意義 條件 狀態(tài) 單位 [學(xué)生活動]互相討論填寫上表 [答案] 1.①一定溫度時,100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 ②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2.①表示某物質(zhì)溶解能力的大小。 ②表示任一溶液的組成

13、,即濃度的大小。 3.①一定溫度時②不定溫度 4.①飽和狀態(tài)②可飽和可不飽和 5.①g②無單位 [設(shè)問]兩個概念間有何聯(lián)系 [討論] 1.溶液是均一的,一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相同? 2.對飽和溶液來說,若溶劑的質(zhì)量是100g,溶質(zhì)的質(zhì)量是多少? 3.試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。 [小結(jié)] 1.一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相同的。 2.對飽和溶液,某溫度,來說,若溶劑的質(zhì)量是100,溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。 [練習(xí)] 1把40g20％的食鹽水倒出一半,剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)是多少？

14、 2在60℃時,硝酸鉀的溶解度是110g則60℃時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？ [轉(zhuǎn)折提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作？ [引導(dǎo)分析、討論] [總結(jié)板書]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟： 1計算 2稱量、量取 3溶解 [強調(diào)] 1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。 2量筒量取液體時注意觀察的方法不可俯視或仰視。 3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解但攪拌時不可將溶液濺出。 [學(xué)生活動]投影以下內(nèi)容 1計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為5％的

15、氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 3把水的密度近似看作1g·cm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。 4用玻璃棒攪拌使氯化鈉溶解。 5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，放到試劑 柜中。 [小結(jié)]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 了解了配制溶液的步驟及所需儀器。 [作業(yè)]家庭小實驗自制汽水 板書設(shè)計 三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量

16、分數(shù) 概念 一定溫度時,100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表示意義 某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小 條件 一定溫度 不定溫度 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 單位 g 無單位 聯(lián)系 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度／（溶解度+100g）×100％ 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 步驟：1計算 2稱量、量取 3溶解 《溶液濃稀的表示》教學(xué)設(shè)計 睢縣西陵寺鎮(zhèn)第三初級中學(xué) 谷春英 專心---專注---專業(yè)