《31 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《31 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)(第第3課時(shí)）課時(shí)）第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)科組：王均華物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量在化學(xué)方程式的計(jì)算q一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式NaNaMM22.4 （標(biāo)況）（標(biāo)況）（標(biāo)況）（標(biāo)況） 22.4 Nnm V（氣體氣體） C V（溶液）（溶液）（溶液）（溶液） V MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+ Cl+ Cl2 2 +2H+2H2 2O Oq二、理解方程式中二、理解方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 與與物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比的含義的含義化

2、學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)( (V V ) ) 1 1 ： 4 4 ： 1 1 ： 1 : 21 : 2各物質(zhì)的分子數(shù)各物質(zhì)的分子數(shù)(N)(N)之比之比1 1 ： 4 4 ： 1 1 ： 1 : 21 : 2擴(kuò)大擴(kuò)大NaNa倍倍1Na 1Na ： 4Na 4Na ： 1Na 1Na ： 1Na : 2Na1Na : 2Na物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)(n)之比之比1 1 ： 4 4 ： 1 1 ： 1 : 21 : 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量或質(zhì)量或體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量或質(zhì)量或體積87g 87g ： 4mol 4mol ： 22.4L22.4L計(jì)算時(shí)上下單位一定要一致，左右單位可相當(dāng)計(jì)算時(shí)上下單位一定要一致

3、，左右單位可相當(dāng)特別注意特別注意q三、物質(zhì)的量在方程式中的運(yùn)用：三、物質(zhì)的量在方程式中的運(yùn)用：例題講解例題講解分析思路：把參加反應(yīng)分析思路：把參加反應(yīng)CaCOCaCO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再根據(jù)化物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求。注意解題格式注意解題格式【例例2 2】實(shí)驗(yàn)室用】實(shí)驗(yàn)室用60g60g含含 CaCOCaCO3 3 80 80的大理石與足量的大理石與足量12mol/l12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)濃鹽酸完全反應(yīng)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )求：參加求：參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。生成反應(yīng)濃鹽酸的體積。生成COCO2 2的體

4、積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。解：解： CaCOCaCO3 3摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為100 100 g/molg/mol【例例1 1】見課本】見課本P48P48頁頁n n( CaCO( CaCO3 3) ) = =60 g 60 g 80 80100 g/mol100 g/mol= 0.48 mol= 0.48 molm m(CaCO(CaCO3 3) )M (CaCOM (CaCO3 3) ) ( ( CaCOCaCO3 3) )1molV HCL(aq) =2 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08L0.08L，生成，生成

5、COCO2 2的體積在的體積在標(biāo)況下標(biāo)況下10.75 10.75 L L?！纠? 2】實(shí)驗(yàn)室用】實(shí)驗(yàn)室用60g60g含含 CaCOCaCO3 3 80 80的大理石與足量的大理石與足量12mol/L12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)濃鹽酸完全反應(yīng)( (雜質(zhì)不參加反應(yīng)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) )求：參加求：參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。生成反應(yīng)濃鹽酸的體積。生成COCO2 2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq)+CO2 + H2O12mol/LV HCl(aq) 112mol/L=0.08 L22.4 LV (CO2)V(CO2)=0.48mol22.

6、4 L1mol=10.752 L【例例3 3】取】取1010克含克含MnOMnO2 287%87%的軟錳礦，加入的軟錳礦，加入20mL36.5%20mL36.5%的的濃鹽酸（密度為濃鹽酸（密度為1.19g/cm1.19g/cm3 3), ), 并加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下問并加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下問產(chǎn)生多少升產(chǎn)生多少升ClCl2 2。則被。則被MnOMnO2 2氧化的氧化的ClCl- -物質(zhì)的量為多少？物質(zhì)的量為多少？解：濃鹽酸中量濃度為：解：濃鹽酸中量濃度為：C=11.9moL.LC=11.9moL.L-1-1設(shè)產(chǎn)生的氯氣的體積為設(shè)產(chǎn)生的氯氣的體積為 x xMnOMnO2 2 + 4HCl = MnCl +

7、 4HCl = MnCl2 2 + 2H + 2H2 2O + ClO + Cl2 287g 4moL 2287g 4moL 22.4mL4mL(10g)(87%)g(10g)(87%)g0.02mL0.02mL11.9moL.L11.9moL.L-1-1x(10g)(87%)(10g)(87%)87=0.187=0.10.0595moL,0.0595moL,所以所以 MnOMnO2 2過量過量4 moL4 moL：0.02L 0.02L 11.9moL.L11.9moL.L-1-1 = 22.4 L : x = 22.4 L : x x = 1.3328L x = 1.3328L與與HClH

8、Cl恰好反應(yīng)反需的恰好反應(yīng)反需的MnOMnO2 2為為 HCl/4HCl/40.0595 moL0.0595 moL 被氧化的被氧化的ClCl- -物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為0.119moL0.119moL有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算過程有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算過程1 1、條件、條件： 反應(yīng)物（一般為兩種）的量均已知。反應(yīng)物（一般為兩種）的量均已知。2 2、方法：、方法：（1 1）判斷反應(yīng)物誰過量或誰不足。）判斷反應(yīng)物誰過量或誰不足。（2 2）按反應(yīng)物不足量計(jì)算。）按反應(yīng)物不足量計(jì)算。q根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算口訣：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算口訣：化學(xué)式子要配平，應(yīng)以純量代方程化學(xué)式子要配平，應(yīng)以純量代方程上下單位要

9、相同，左右單位要相當(dāng)上下單位要相同，左右單位要相當(dāng)遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)按不足來進(jìn)行遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)按不足來進(jìn)行列出比例求未知，寫出答案才完成列出比例求未知，寫出答案才完成靈活運(yùn)用：靈活運(yùn)用： n n=m/M=m/M，n n =N/N=N/NA A n n =V/V=V/Vm m，C CB B=N=NB B/V/V液液，r= =m/Vm/V， =m=m質(zhì)質(zhì)/ /m m液液1001001000mL1000mLr rg/cmg/cm3 3 Mg/molMg/mol1L1LC C(HCl(HCl) =) =11.8mol/L=11.8mol/Lq四、綜合計(jì)算四、綜合計(jì)算【例例4 4】某鹽酸的】某鹽酸的

10、r r = =1.18g/cm1.18g/cm3 3，HClHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.536.5。求該鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？。求該鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？ 200200mLmL該鹽酸與過量鐵屑充分反應(yīng)，生成該鹽酸與過量鐵屑充分反應(yīng)，生成 H H2 2的體積的體積( (標(biāo)況狀況下標(biāo)況狀況下) )是多少？若反應(yīng)后溶液體積變化忽略不是多少？若反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計(jì)則計(jì)則FeClFeCl2 2物質(zhì)的量濃度是多少？有多少克物質(zhì)的量濃度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？V V(H(H2 2) = 1.18mol) = 1.18mol22.4L/mol =22.4L/mol =26.4

11、 L26.4 L C C(FeCl(FeCl2 2) =) =5.9 mol/L5.9 mol/Lm m(FeCl(FeCl2 2)=1.18mol)=1.18mol127 g/mol =127 g/mol =149.9 g149.9 g【例例5 5】（】（彈性學(xué)習(xí)）彈性學(xué)習(xí)）80gCaCO80gCaCO3 3與足量的與足量的HClHCl反反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中，溶液中，充分反應(yīng)后，小火蒸干后求得到的無水鹽質(zhì)量？充分反應(yīng)后，小火蒸干后求得到的無水鹽質(zhì)量？NaNa2 2COCO3 3為為2.32g2.32g、NaHCONa

12、HCO3 3為為5.04g5.04g【例例6 6】實(shí)驗(yàn)室里用】實(shí)驗(yàn)室里用MnOMnO2 2和濃鹽酸和濃鹽酸制取制取ClCl2 2。若有。若有8.78.7gMnOgMnO2 2 完全反應(yīng)完全反應(yīng)，則被，則被MnOMnO2 2氧化的氧化的ClCl物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為多少摩？多少摩？生成生成ClCl2 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？多少升？解：解：87gn (HCl)2mol8.7 gx答：被氧化的答：被氧化的ClCl為為0.20.2molmol，生成，生成2.24L2.24L氯氯氣。氣。 MnO MnO2 2 + 4HCl(+ 4HCl(被氧化的是被氧化的是2 2HClHCl)=MnCl)=MnCl2 2 +Cl +Cl2 2 +2H+2H2 2O O設(shè)被氧化設(shè)被氧化ClCl- -為為n n，生成，生成ClCl2 2的體積在標(biāo)況下為的體積在標(biāo)況下為x xn (HCl) = 0.2mol22.4L/molx =2.24 Ln(HCl)=2mol8.7g87gx=0.1mol22.4L/mol