《高一化學(xué)必修2專題1 離子鍵 ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2專題1 離子鍵 ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力你曾否想過(guò)1 1、為什么一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)？、為什么一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)？2 2、組成物質(zhì)的原子是怎樣結(jié)合的，比如氯化、組成物質(zhì)的原子是怎樣結(jié)合的，比如氯化 鈉、氯氣？鈉、氯氣？3 3、為什么兩個(gè)氫原子能自動(dòng)結(jié)合成氫分子，而、為什么兩個(gè)氫原子能自動(dòng)結(jié)合成氫分子，而 兩個(gè)氦原子不能結(jié)合在一起？?jī)蓚€(gè)氦原子不能結(jié)合在一起？4 4、為什么原子間按一定比例結(jié)合？、為什么原子間按一定比例結(jié)合？一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵 物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的物質(zhì)中直接相鄰的

2、原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。1.概念理解：概念理解：a. a. 直接相鄰直接相鄰b.b.原子或離子之間原子或離子之間C.C.強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用2.化學(xué)鍵主要類(lèi)型：化學(xué)鍵主要類(lèi)型：a. a.離子鍵離子鍵b.b.共價(jià)鍵共價(jià)鍵c.c.金屬鍵（以后學(xué)習(xí)）金屬鍵（以后學(xué)習(xí)） 氯化鈉的形成過(guò)程氯化鈉的形成過(guò)程 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-思考思考1 1、在氯化鈉晶體中，、在氯化鈉晶體中，NaNa+ +和和ClCl- - 間存在怎樣的相互作用？間存在怎樣的相互作用？ NaNa+

3、+離子和離子和ClCl- -離子間的靜電離子間的靜電相互吸引相互吸引作用作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸吸引和排斥作用達(dá)到平衡引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。的化學(xué)鍵。2 2、陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？、陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？ 陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核間的核間的相互排斥相互排斥作用作用定義：定義：使帶相反電荷的使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子結(jié)結(jié)合的合的相互作用相互作用做叫離子鍵。做叫離子鍵。二、離子鍵二、離子鍵1.概念

4、理解：概念理解：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。成鍵粒子：成鍵粒子：成鍵性質(zhì)：成鍵性質(zhì)：陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。思考思考 哪些物質(zhì)能形成離子鍵？哪些物質(zhì)能形成離子鍵？1 1、活潑的金屬元素（、活潑的金屬元素（IAIA，IIAIIA）和活潑的非金）和活潑的非金屬元素（屬元素（VIAVIA，VIIAVIIA）之間的化合物。）之間的化合物。2 2、活潑的金屬元素和酸根離子

5、形成的鹽。活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。3 3、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）、銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。形成的鹽。把把NHNH4 4+ +看作是活潑的金屬陽(yáng)離子看作是活潑的金屬陽(yáng)離子酸根離子：酸根離子：SOSO4 42-2-、NONO3 3- -等等1、下列說(shuō)法正確的是（、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非

6、金屬化合時(shí)，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D D2、與、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFADAD練習(xí)練習(xí)1 1、原子的電子式、原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)小黑點(diǎn)“.”.”或小叉或小叉“”來(lái)表示。來(lái)表示。如：鈉原子表示為如：鈉原子表示為 NaNa氯原子表示為氯原子表示為 Cl 寫(xiě)出下列元素原子的電子式：寫(xiě)出下列元素原子的電子式：H Be B C N O F NeH Be

7、 B C N O F Ne練習(xí)練習(xí)三、電子式：三、電子式：在元素符號(hào)周?chē)迷谠胤?hào)周?chē)谩?“ ” ”或或“”來(lái)表示原子最外層電子排布的式子，叫電子來(lái)表示原子最外層電子排布的式子，叫電子式。式。2 2、陽(yáng)離子電子式：、陽(yáng)離子電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式只要用其簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式只要用其離子符號(hào)表示即可。離子符號(hào)表示即可。三、電子式三、電子式H H+ +NaNa+ +MgMg2+2+CaCa2+2+AlAl3+3+3 3、陰離子的電子式、陰離子的電子式: :不但要畫(huà)出最外層電子不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“ ” ”括起來(lái)，并在括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出右上角標(biāo)出“n-

8、”n-”電荷字樣。電荷字樣。三、電子式三、電子式 O 2- ： ： Cl - ： ：練習(xí)練習(xí) 寫(xiě)出下列微粒的電子式：寫(xiě)出下列微粒的電子式：S S2-2-F F- -Br Br - -4 4、離子化合物的電子式：、離子化合物的電子式：三、電子式三、電子式ABAB型：型：ABAB2 2型：型：A A2 2B B型：型：NaClNaClNaNa2 2OOMgClMgCl2 2相同相同陰、陽(yáng)離子的電子式陰、陽(yáng)離子的電子式不能合并寫(xiě)不能合并寫(xiě)。注注練習(xí)練習(xí)寫(xiě)出下列微粒的電子式：寫(xiě)出下列微粒的電子式：KBr NaCl CaCl2 K2O5 5、用、用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形

9、成過(guò)程形成過(guò)程 例例： （1 1）不能把）不能把“”寫(xiě)成寫(xiě)成“=”=”（2 2）箭頭左邊寫(xiě)的是原子的電子式，右邊是離子化）箭頭左邊寫(xiě)的是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式合物的電子式（3 3）左邊相同的原子可以合并，而右邊相同的離子）左邊相同的原子可以合并，而右邊相同的離子要分開(kāi)寫(xiě)。要分開(kāi)寫(xiě)。（4 4）注意陰、陽(yáng)離子電子式的寫(xiě)法）注意陰、陽(yáng)離子電子式的寫(xiě)法（5 5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）注注用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過(guò)程的形成過(guò)程 Br ： Br ：CaCa2+ Br - ： ： Br - ： ：練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ：K+含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。課后作業(yè)課后作業(yè)1. 用電子式表示下列粒子：用電子式表示下列粒子： S、Br_、S2- KCl2. 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程： KCl Na2S