《高中化學(xué)新人教必修1 硫酸、硝酸和氨 第1課時(shí)ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教必修1 硫酸、硝酸和氨 第1課時(shí)ppt（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、硫酸硫酸 硝酸及氨硝酸及氨第一課時(shí)第一課時(shí)2003年年1月月29日、日、2月月23日，清華大學(xué)機(jī)日，清華大學(xué)機(jī)電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭硫酸將北京動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)黑熊雙目失明。這一故意殘害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，媒體披露后，引起了公眾的強(qiáng)烈憤慨！同時(shí)，“高材生為何會犯如此低級錯(cuò)誤？一個(gè)高材生為何會犯如此低級錯(cuò)誤？一個(gè)好好學(xué)生學(xué)生為什么沒有必然成為一名好公民為什么沒有必然成為一名好公民”的的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的疑問

2、也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的思考。思考。劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？劉海洋為何用濃硫酸殘害黑熊？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？濃硫酸又具有哪些重要性質(zhì)？有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Zn+H2SO4- Zn2H = Zn2H2NaOH+H2SO4- OHH = H2OFe2O3+H2SO4- Fe2O3+6H=2Fe3+3H2OBaCl2+H2SO4- Ba2+ SO42 = BaSO4知識回顧：知識回顧：稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 無色、油狀液體、難揮發(fā)無色、油狀液體、難揮發(fā) 易溶于水，以任意比與水混溶、易溶于水，以任意比與水混溶、溶

3、解時(shí)大量放熱溶解時(shí)大量放熱思考：思考：在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該注意哪些地方？在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該注意哪些地方？思考：思考：現(xiàn)有封閉、體積相等的試劑瓶二個(gè)，分現(xiàn)有封閉、體積相等的試劑瓶二個(gè)，分別裝等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法別裝等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法如何加以鑒別？如何加以鑒別？ 1.實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？與固體食鹽共熱？利用濃硫酸什么性質(zhì)？思考？思考？ 2.在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸干燥氣體，利用濃硫酸的什么性質(zhì)？利用濃硫酸的什么性質(zhì)？難揮發(fā)性 難揮發(fā)性 思考：思考：濃硫酸敞口

4、放置，是怎樣變質(zhì)的？濃硫酸敞口放置，是怎樣變質(zhì)的？用途：干燥劑用途：干燥劑吸水性吸水性C C1212H H2222O O1111濃硫酸濃硫酸12C + 11H12C + 11H2 2O O蔗糖蔗糖2、脫水性：、脫水性：思考：思考：濃硫酸的吸水性與脫水性有什么不同？濃硫酸的吸水性與脫水性有什么不同？ 固：紅固：紅黑黑液：無液：無棕黑棕黑藍(lán)色藍(lán)色氣：無色有刺激性氣味，使酸性氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液退溶液退色；使品紅溶液退色色；使品紅溶液退色?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：思考：思考：在這個(gè)反應(yīng)中，硫酸起了什么作用？在這個(gè)反應(yīng)中，硫酸起了什么作用？Cu+H2SO4（濃）（濃）=CuO+H2O+SO2

5、 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）與金屬反應(yīng)）與金屬反應(yīng)體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)酸性體現(xiàn)酸性Cu + 2H2SO4（濃）（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 思考：思考：濃硫酸在加熱時(shí)能氧化銅，那么能氧化其他金屬嗎？濃硫酸在加熱時(shí)能氧化銅，那么能氧化其他金屬嗎？濃濃H2SO4加熱：能與大多數(shù)金屬加熱：能與大多數(shù)金屬(Au、Pt除外除外)反應(yīng)反應(yīng)常溫：能與活潑金屬反應(yīng)常溫：能與活潑金屬反應(yīng)(注意：不生成注意：不生成H2) 規(guī)律：生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)規(guī)律：生成物中金屬顯高價(jià)，同時(shí)生成二氧化硫。生成二氧化硫。 (2)與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：C + 2HC + 2H2 2SO

6、SO4( 4(濃濃) )COCO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+2H+2H2 2O O=S + 2HS + 2H2 2SOSO4( 4(濃濃) )= 3SO3SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O問：問：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比想一想：為什么蔗糖脫水后變得疏松多孔？為什么蔗糖脫水后變得疏松多孔？問：問：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分？設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分？(3)與化合物反應(yīng)：與化合物反應(yīng)：思考：思考：能用濃硫酸干燥能用濃硫酸干燥H2S氣體嗎？氣體嗎？濃硫酸能干燥：濃硫酸能干燥： H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl

7、Cl2濃硫酸不能干燥：濃硫酸不能干燥： H2S HBr HI NH3H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O注意：注意：思考：思考：能用濃硫酸與能用濃硫酸與NaBr固固體反應(yīng)制體反應(yīng)制HBr氣體嗎？氣體嗎？ 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1下列變化中能說明硫酸是強(qiáng)酸的是下列變化中能說明硫酸是強(qiáng)酸的是 A能使紫色石蕊試液變紅能使紫色石蕊試液變紅B能與能與Ca3(PO4)2反應(yīng)制磷酸反應(yīng)制磷酸C濃濃H2SO4與與Cu反應(yīng)反應(yīng)D稀稀H2SO4與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2下列反應(yīng)中濃下列反應(yīng)中濃H2SO4只起氧化作用的是只起氧化作用的是_，既起氧化作用，又起酸的作用的，既起氧化作用，又起酸的作用的是是 A銅跟濃銅跟濃H2SO4共熱共熱B固體固體NaCl跟濃跟濃H2SO4共熱共熱C木炭跟濃木炭跟濃H2SO4共熱共熱D濃濃H2SO4跟硫化氫反應(yīng)跟硫化氫反應(yīng)同學(xué)們同學(xué)們 再見再見