《高中化學(xué)新人教選修3 分子的性質(zhì) 第2課時(shí)ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修3 分子的性質(zhì) 第2課時(shí)ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)(第第2課時(shí)課時(shí))1.欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是( )A酒精酒精 B四氯化碳四氯化碳 C蒸餾汽油蒸餾汽油 D苯苯 2.欲用萃取劑欲用萃取劑A把溶質(zhì)把溶質(zhì)B從溶劑從溶劑C的溶液里萃取的溶液里萃取出來，萃取劑出來，萃取劑A需符合以下條件：需符合以下條件：_ _ _ 思考思考：A與與C互不相溶互不相溶B在在A中的溶解度大于在中的溶解度大于在C中的溶解度中的溶解度A與與B不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A四、溶解性四、溶解性1影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)溶解性的因素影響固體溶解度的主要因素是影響固體溶解度的主要因素是_。影響氣體溶解度的主要

2、因素是影響氣體溶解度的主要因素是_和和_。2相似相溶規(guī)律：相似相溶規(guī)律：_。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越性越_。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較的溶解度就比較_。“相似相溶相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的還適用于分子結(jié)構(gòu)的_。如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_其溶解度。其溶解度。 溫度溫度溫度溫度 壓強(qiáng)壓強(qiáng)非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。好好小小相似

3、性相似性增大增大練習(xí)練習(xí)1比較比較NH3和和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？律理解它們的溶解度不同？2為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯如乙酸乙酯)溶解油溶解油漆而不用水？漆而不用水？3怎樣理解汽油在水中的溶解度很??？怎樣理解汽油在水中的溶解度很??？4怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很??？度卻很??？練習(xí)練習(xí)5根據(jù)物質(zhì)的溶解性根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶相似相溶”的一般規(guī)律，的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度說明溴、碘單質(zhì)在四

4、氯化碳中比在水中溶解度 大，下列說法正確的是大，下列說法正確的是( )A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非極性分子，是非極性分子，CCl4也是非極性分也是非極性分 子，子， 而水是極性分子而水是極性分子D以上說法都不對(duì)以上說法都不對(duì) C左手和右手不能重疊左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像左右手互為鏡像五、手性五、手性1具有完全相同的具有完全相同的 和和 的一對(duì)的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱維空間里不能重疊，互

5、稱手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體(又稱又稱對(duì)對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。分子叫做手性分子。2判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有以看其含有的碳原子是否連有 個(gè)不同的原個(gè)不同的原子或原子團(tuán)子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子碳原子(一般為標(biāo)有一般為標(biāo)有“*”的碳原子的碳原子) 。 組成組成原子排列原子排列四四1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D

6、.CHOH 練習(xí)：練習(xí)：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習(xí)：練習(xí)：CH2OHCH2OHOHA.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2個(gè)個(gè)“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )2A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3 3.下

7、列有機(jī)物下列有機(jī)物CH3COCHCHO含有一個(gè)含有一個(gè)手性碳原子手性碳原子(標(biāo)有標(biāo)有“*”的碳原子的碳原子)，具有光學(xué)活性。，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成新的有機(jī)物無光學(xué)活性的是性的是( )A與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與與H2發(fā)

8、生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) O*CH2OH 分析分析：CH3COCHCHOA與銀氨溶液反應(yīng)與銀氨溶液反應(yīng) B與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)與金屬鈉發(fā)生反應(yīng) D與與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) O*CH2OHCHO COOH或或COOCHO CH2OHCH2OH CH2ONaCH2OH CH2OCHO4分子式為分子式為C4H10O的有機(jī)物中含的有機(jī)物中含“手性手性”碳原子碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，葡萄糖分子中含有，葡萄糖分子中含有_個(gè)個(gè)“手性手性”碳原子，其加氫后碳原子，其加氫后“手性手性”碳原碳原子數(shù)為子數(shù)為_個(gè)。個(gè)。 按按葡萄糖的結(jié)構(gòu)式可以

9、形成葡萄糖的結(jié)構(gòu)式可以形成 -種手性異構(gòu)體種手性異構(gòu)體CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性1對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合對(duì)于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越價(jià)越高，其含氧酸的酸性越 。原因：無機(jī)含。原因：無機(jī)含氧酸可以寫成氧酸可以寫成(HO)mROn，如果成酸元素，如果成酸元素R相同相同，則則n值越大值越大，R的正電性的正電性 ，導(dǎo)致，導(dǎo)致ROH中的中的O的電子向的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，偏移，因而在水

10、分子的作用下，也就越也就越 電離出電離出H+，即酸性越即酸性越 。2含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越值越大，酸性越 。強(qiáng)強(qiáng)越高越高容易容易強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)六、無機(jī)含氧酸分子的酸性六、無機(jī)含氧酸分子的酸性3 3同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較。比較，根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較。同一主族，自上而下，非金屬元素最高價(jià)含氧同一主族，自上而下，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸酸酸性逐漸 ；同一周期，從

11、左向右，非金屬元素最高價(jià)含氧同一周期，從左向右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸酸酸性逐漸 。 減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)練習(xí)：練習(xí)：1已知含氧酸可用通式已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如來表示，如X是是S，則則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，大的是強(qiáng)酸，m小小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( ) AHClO4 BH2SeO3 CH3BO3 DH3PO4 練習(xí)：練習(xí)： 已知H3PO3 和H3ASO3 的分子式相似,但是H3PO3為中強(qiáng)酸為中強(qiáng)酸,而而H3ASO3 為弱酸,且有兩性，試推斷它們的結(jié)構(gòu)式,并分別寫出它們與足量的NAOH、HCLAQ反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3 HOPOH O H H3AsO3 HOAsOHOH H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 謝謝大家，再見！謝謝大家，再見！