《高中化學(xué)新人教選修3 分子的立體結(jié)構(gòu) 第2課時(shí)ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)新人教選修3 分子的立體結(jié)構(gòu) 第2課時(shí)ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)第二課時(shí)第二課時(shí)例：例：CH4分子的結(jié)構(gòu)：分子的結(jié)構(gòu)：CHHHH雜化軌道概念：雜化軌道概念：原子形成分子時(shí)，同一原子中能量原子形成分子時(shí)，同一原子中能量相近的不同類型的原子軌在成鍵過相近的不同類型的原子軌在成鍵過程中混合組成新的原子軌道程中混合組成新的原子軌道 在碳原子中，外層只有2個(gè)未成對(duì)的電子能形成共價(jià)鍵，所以碳原子應(yīng)是2價(jià)。但實(shí)踐證明，碳原子在有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)中，一般都是4價(jià)，這是因?yàn)樘荚釉诔涉I時(shí)發(fā)生了電子的激發(fā)和軌道的雜化。 即碳原子在成鍵時(shí)，其中有1個(gè)ZS電子激發(fā)到同一個(gè)電子層能級(jí)相近的2P軌道上去，變成了4個(gè)未成對(duì)的電子，碳原子即從基態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

2、例：例：CH4分子形成分子形成C: 2s22px12py13pz2s2p1ssp32s2p激發(fā)激發(fā)雜化雜化H: 1s1sp3-s鍵合鍵合雜化特征：雜化特征：v 能量相近：能量相近：ns,np ns,np,ns (n-1)d,ns,npv 成鍵能力變大：成鍵能力變大：軌道形狀發(fā)生了變化軌道形狀發(fā)生了變化sp3 雜化雜化 同一個(gè)原子的一個(gè)同一個(gè)原子的一個(gè) ns 軌道與三個(gè)軌道與三個(gè) np 軌道進(jìn)行雜化組合軌道進(jìn)行雜化組合為為 sp3 雜化軌道。雜化軌道。sp3 雜化軌道間的夾角是雜化軌道間的夾角是 109 28，分子的幾，分子的幾何構(gòu)型為正四面體形。何構(gòu)型為正四面體形。例：例：CH4分子形成分子形

3、成2s2pC的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928外層電子結(jié)構(gòu)：2s 2px 2py 2pz（A）碳的SP3雜化軌道；（B）甲烷正四面體模型sp 雜化雜化 同一原子中同一原子中 ns-np 雜化成新軌道；一個(gè)雜化成新軌道；一個(gè) s 軌道和一個(gè)軌道和一個(gè) p 軌軌道雜化組合成兩個(gè)新的道雜化組合成兩個(gè)新的 sp 雜化軌道。雜化軌道。例：例：BeCl2分子形成分子形成激發(fā)激發(fā)2s2pBe基態(tài)基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)雜化雜化鍵合鍵合直線形直線形sp雜化態(tài)雜化態(tài)直線形直線形化合態(tài)化合態(tài)Cl Be Cl180 碳的SP雜化軌道s ps p 雜 化 ：

4、夾 角 為雜 化 ： 夾 角 為180180的直線形雜化的直線形雜化軌道。軌道。sp2 雜化雜化 同一個(gè)原子的一個(gè)同一個(gè)原子的一個(gè) ns 軌道與兩個(gè)軌道與兩個(gè) np 軌道進(jìn)行雜化組合軌道進(jìn)行雜化組合為為 sp2 雜化軌道。雜化軌道。sp2 雜化軌道間的夾角是雜化軌道間的夾角是120度，分子的幾何度，分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形構(gòu)型為平面正三角形2s2pB的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正三角形正三角形sp2 雜化態(tài)雜化態(tài)例：例：BF3分子形成分子形成BFFFBCl1200ClCl碳的SP2雜化軌道spsp2 2雜化：三個(gè)夾角雜化：三個(gè)夾角為為120120的平面三角的平面三角形雜化軌道形雜化軌道

5、。 1 1、寫出、寫出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2 2用用VSEPRVSEPR模型對(duì)模型對(duì)HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)進(jìn)行預(yù)測(cè)( (用立體結(jié)構(gòu)模型表示用立體結(jié)構(gòu)模型表示) )3 3寫出寫出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的中心原子的雜化類型。分子的中心原子的雜化類型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子中的分子中的鍵。鍵。探究練習(xí)探究練習(xí)四、配合物理論簡(jiǎn)介四、配合物理論簡(jiǎn)介2、直線型直線型 平面三角型平面三角型3、sp雜化雜化 sp2雜化雜化

6、1 1、“電子對(duì)給予電子對(duì)給予接受鍵接受鍵”被稱為配位鍵。一方提供孤對(duì)被稱為配位鍵。一方提供孤對(duì)電子；一方有空軌道，接受孤電子；一方有空軌道，接受孤對(duì)電子。如：對(duì)電子。如：Cu(HCu(H2 20)0)2 2 、NHNH4 4中存在配位鍵。中存在配位鍵。2 2、通常把金屬離子、通常把金屬離子( (或原子或原子) )與某些分子或離子與某些分子或離子( (稱為配體稱為配體) )以以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。配位化合物。 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深成難溶物，繼續(xù)添

7、加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。將析出深藍(lán)色的晶體。動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)：動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)：CuCu2 2+2NH+2NH3 3H H2 2O=CuO=Cu（OHOH）2 2+2NH+2NH4 4CuCu（OHOH）2 2+4NH+4NH3 3H H2 2O=CuO=Cu（NHNH3 3）4 4 2 2+2OH+2OH+4H+4H2 2OOCuCu（NHNH3 3）4 4 2 2深藍(lán)色深藍(lán)色 在在CuCu（NHNH3 3）4 4 2 2里，里，NHNH3 3分子的氮原子給出孤分子的氮原子給出孤對(duì)電子對(duì)，對(duì)電

8、子對(duì)，CuCu2 2接受電子對(duì)，以配位鍵形成了接受電子對(duì)，以配位鍵形成了CuCu（NHNH3 3）4 4 2 2實(shí)驗(yàn)：向盛有氯化鐵溶液實(shí)驗(yàn)：向盛有氯化鐵溶液( (或任何含或任何含F(xiàn)eFe3 3的溶液的溶液) )的試管中滴加的試管中滴加1 1滴硫氰化鉀滴硫氰化鉀(KSCN)(KSCN)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：看到試管里溶液的顏色跟血液極為相似?？吹皆嚬芾锶芤旱念伾簶O為相似。已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機(jī)已知的配合物種類繁多，新的配合物由于紛繁復(fù)雜的有機(jī)物配體而層出不窮，使得無(wú)機(jī)化合物的品種迅速增長(zhǎng)。葉物配體而層出不窮，使得無(wú)機(jī)化合物的品種迅速增長(zhǎng)。葉綠素、血紅素和維生素綠素、血紅素和維生素B B1212都是配合物，它們的配體大同都是配合物，它們的配體大同小異，是一種稱為卟啉的大環(huán)有機(jī)物，而中心離子分別是小異，是一種稱為卟啉的大環(huán)有機(jī)物，而中心離子分別是鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖鎂離子、亞鐵離子和鈷離子。圖2 22525是葉綠素的結(jié)構(gòu)示是葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖意圖：科學(xué)視野：科學(xué)視野：實(shí)踐活動(dòng)：實(shí)踐活動(dòng)：用計(jì)算機(jī)軟件用計(jì)算機(jī)軟件ChemsketchChemsketch制作分子立體模型。制作分子立體模型。 再見再見祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步