《高二化學(xué) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 課件選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 課件選修4（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年1月25日星期二第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)1. 1. 了解金屬腐蝕的種類，探究金屬發(fā)生電了解金屬腐蝕的種類，探究金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因?；瘜W(xué)腐蝕的原因。2. 2. 認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害及現(xiàn)代防腐措施，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害及現(xiàn)代防腐措施，感受化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)和生活的影響。感受化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)和生活的影響。1. 1. 什么是金屬腐蝕？其本質(zhì)是什么什么是金屬腐蝕？其本質(zhì)是什么? ?2. 2. 金屬腐蝕有哪些種類？金屬腐蝕有哪些種類？3. 3. 什么是電化學(xué)腐蝕？什么是電化學(xué)腐蝕？ 是指金屬或合金跟接觸的氣體或是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。液體發(fā)生氧化還

2、原反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子失失e e- -金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬原子金屬原子金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì)： 將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化的原因？起變化的原因？ 吸氧腐蝕吸氧腐蝕中性中性或或酸性很弱酸性很弱條件下條件下2Fe - 4e2Fe - 4e- - = 2Fe = 2Fe2+2+OO2 2 + 2H + 2H2 2O + 4e

3、O + 4e- -= 4OH= 4OH- -2Fe+2Fe+ O O2 2+2H+2H2 2O O =2Fe(OH)=2Fe(OH)2 24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x) H2O進(jìn)一步反應(yīng)：進(jìn)一步反應(yīng)：負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：2H2H+ + 2e+ 2e- - =H =H2 2 Fe - 2eFe - 2e- - = Fe = Fe2+2+Fe + 2HFe + 2H+ + =Fe=Fe2+ 2+ + H+ H2 2負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：當(dāng)鋼鐵處于當(dāng)鋼鐵處于酸性酸性環(huán)境中環(huán)

4、境中 析氫腐蝕析氫腐蝕和和吸氧腐蝕吸氧腐蝕都屬于都屬于電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件現(xiàn)象現(xiàn)象本質(zhì)本質(zhì)影響影響因素因素聯(lián)系聯(lián)系金屬跟干燥氣體或非金屬跟干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接接觸電解質(zhì)液體直接接觸不純金屬或合金不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸跟電解質(zhì)溶液接觸無(wú)電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生有有微弱電流微弱電流產(chǎn)生產(chǎn)生金屬被氧化金屬被氧化較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化與接觸物質(zhì)的氧化性與接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)及溫度有關(guān)與電解質(zhì)溶液的酸堿與電解質(zhì)溶液的酸堿性及金屬活性有關(guān)性及金屬活性有關(guān)兩者往往同時(shí)發(fā)生，兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍電化學(xué)腐蝕更普遍 下列各情況下，

5、其中下列各情況下，其中FeFe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是 。(5)(2) (1)(3)(4)結(jié)論：結(jié)論：原電池原電池正極正極、電解池、電解池陰極陰極受到保護(hù)。受到保護(hù)。例例1 1： 下列裝置中四塊相同的下列裝置中四塊相同的ZnZn片，放置一段時(shí)間后片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由腐蝕速率由慢慢到到快快的順序是的順序是(4)(4) (2)(2) (1)(1) (3)(3) 結(jié)論結(jié)論 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕防腐措施的腐蝕化學(xué)腐蝕防腐措施

6、的腐蝕原理原理 ：形成原電池時(shí)，讓形成原電池時(shí)，讓被保護(hù)金屬被保護(hù)金屬作作正極正極( (陰極陰極) )，不反應(yīng)受到保護(hù)；而，不反應(yīng)受到保護(hù)；而活潑金活潑金屬屬作作負(fù)極負(fù)極( (陽(yáng)極陽(yáng)極) )，反應(yīng)受到腐蝕。，反應(yīng)受到腐蝕。1.1.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法二、金屬的電化學(xué)防護(hù)二、金屬的電化學(xué)防護(hù) 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法護(hù)法 輔助陽(yáng)極輔助陽(yáng)極（不溶性）（不溶性）2.2.外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法原理原理 ：將將被保護(hù)金屬被保護(hù)金屬與另一與另一附加電極附加電極作為電作為電解池的兩個(gè)極，使解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬被保護(hù)的金屬作為作為陰極陰極，在外

7、加直流電的作用下使陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。除此以外還有哪些防護(hù)方法？金屬防護(hù)的幾種重要方法金屬防護(hù)的幾種重要方法: :在金屬表面覆蓋保護(hù)層。在金屬表面覆蓋保護(hù)層。 改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金。改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金。電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。1 1、如圖、如圖, , 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1 1）若液

8、面上升，則溶液呈若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極：正極：若液面下降，則溶液呈若液面下降，則溶液呈 性，性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：負(fù)極： 正極：正極： （2 2）中性或堿性中性或堿性 吸氧吸氧Fe2eFe2e- -FeFe2+2+OO2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -4OH4OH酸性酸性析氫析氫Fe2eFe2e- -FeFe2+2+2H2H+ +2e+2e- -HH2 2 2 2、20002000年年5 5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)月，保利集團(tuán)在香港拍賣會(huì)上花費(fèi)30003000多萬(wàn)港

9、幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：多萬(wàn)港幣購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是出現(xiàn)銅綠，其主要成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 這三件這三件17601760年銅鑄的國(guó)寶在年銅鑄的國(guó)寶在240240年后看上去仍然熠熠生年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)起原因的分析，最可能的是（輝不生銹，下列對(duì)起原因的分析，最可能的是（ ）A A、它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；、它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；B B、環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶、環(huán)境污染日趨嚴(yán)

10、重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；解洗去；C C、銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不宜被氧化；、銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不宜被氧化；DD、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；、它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；D 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) 防腐防腐4 4、有、有MM、N N兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H H2 2速率速率相近，試相近，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較MM、N N兩種金屬的活潑性。兩種金屬的活潑性。3 3、下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是、下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 A. A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有HH2 2氣放出氣放出； B. B. 在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多； C. C. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極； D. D. 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（ C C ）