《高考化學(xué) 第2單元第6講 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué) 第2單元第6講 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版(15頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、一、從鋁土礦中提取鋁1從鋁土礦中提取Al2O3的兩種方法方法一:Al2O36HCl=2AlCl33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2OFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClNaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3 Al2O33H2O方法二:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONaAlO24HCl=NaClAlCl32H2ONa2SiO32HCl=2NaClH2SiO3AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl2Al(OH)3 Al2O33H
2、2O鋁是地殼中含量最高的金屬元素,冶煉鋁一般用的礦物是鋁土礦,鋁土礦中主要含氧化鋁,另外含少量雜質(zhì)氧化鐵、二氧化硅,要進(jìn)行冶煉首先要制得純的氧化鋁。氧化鋁較穩(wěn)定,鋁單質(zhì)的活潑性又較強(qiáng),現(xiàn)代工業(yè)采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁,生產(chǎn)中加冰晶石(Na3AlF6)為助熔劑來熔融氧化鋁?;痉磻?yīng)原理為2Al2O3 4Al3O2,雖然找到了助熔劑,但是電解仍然需很多的熱量來使氧化鋁熔化,再加上氧化鋁中鋁為三價(jià),電解產(chǎn)生1 mol鋁需3 mol電子,所以鋁的電解煉制是耗費(fèi)能量很大的工業(yè)。電解二、鋁的性質(zhì)和用途金屬鋁呈銀白色,硬度小,密度小,熔點(diǎn)較高,和鎂類似,鋁的主要用途是制造鋁合金,鋁優(yōu)良的導(dǎo)電性和密
3、度小,使鋁大量用來制作導(dǎo)線。鋁元素位于元素周期表的第三周期第A族,化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在反應(yīng)中多被氧化為Al3。(1)鋁可以在純氧中燃燒:4Al3O2 2Al2O3;(2)鋁與鹽酸反應(yīng):2Al6HCl=2AlCl33H2;(3)鋁溶于NaOH溶液: 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;(4)用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物: 2AlFe2O3 2FeAl2O3, 這一反應(yīng)也被稱作鋁熱反應(yīng)。高溫三、鋁的重要化合物1氧化鋁 氧化鋁屬于離子化合物,室溫下,它是一種白色固體,熔點(diǎn)很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料,也是一種較好的耐火材料。 氧化鋁屬于典型的兩性氧化物,與酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)
4、方程式如下:氧化鋁溶于鹽酸:Al2O36HCl=2AlCl33H2O。氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng): Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。電解熔融的氧化鋁:2Al2O3 4Al3O2。 通電2氫氧化鋁 可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)可制得Al(OH)3,它是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì),具有較強(qiáng)的吸附能力。Al(OH)3受熱易分解,是一種典型的不穩(wěn)定氫氧化物。 Al33OH Al(OH)3 HAlO2 H2O;Al(OH)3與鹽酸反應(yīng):Al(OH)33H=Al33H2O;Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng): Al(OH)3OH=AlO2 2H2O;Al(OH)3受熱分解的化學(xué)方程式: 2Al(OH)3 Al
5、2O33H2O。3明礬:KAl(SO4)212H2O明礬易溶于水,完全電離:KAl(SO4)2=KAl32SO 42 ,其水溶液因Al3水解而顯酸性。 1既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的物質(zhì):?jiǎn)钨|(zhì)鋁、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等,上述物質(zhì)中只有兩性氧化物和兩性氫氧化物可稱為兩性物質(zhì),其余都不能稱為兩性物質(zhì)。2(1)常溫下金屬單質(zhì)在空氣中生成的氧化膜,有的具有抗腐蝕能力,如:MgO、Al2O3,而有的則不具有抗腐蝕能力,如Na2O。(2)金屬與氧氣生成的氧化物一般是普通氧化物,如MgO、Al2O3、CuO等,但鈉在氧氣中加熱生成的是Na2O2,F(xiàn)e在O2中燃燒生成的是Fe3O4。3Al3與下列離子不能大量共存:OH、CO32 、HCO3 、SO32 、S2、AlO2 ,其中OH是因?yàn)橹苯臃磻?yīng),其余均是“雙水解”;AlO2與下列離子不能大量共存:H、HCO3 、NH4+ 、Al3、Mg2、Cu2。其中H和HCO32是因?yàn)橹苯臃磻?yīng)AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO32 ,其余也是“雙水解”。四鎂、鋁的圖像 解答圖像題時(shí)要注意正確理解圖像的涵義。圖示中每個(gè)曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)(拐點(diǎn)),都反映了特定的反應(yīng),若沒有找對(duì),或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤?或通入)溶液(或氣體)的量之比沒搞清,易導(dǎo)致錯(cuò)誤。