《高三化學一輪 第3章 物質的量第一節(jié) 物質的量、氣體摩爾體積課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪 第3章 物質的量第一節(jié) 物質的量、氣體摩爾體積課件 大綱人教版（49頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三章物質的量第三章物質的量第一節(jié)物質的量、氣體摩爾體積第一節(jié)物質的量、氣體摩爾體積1了解相對原子質量、相對分子質量的定義。了解相對原子質量、相對分子質量的定義。2了解物質的量的單位了解物質的量的單位摩爾摩爾( (mol) )及摩爾質量的單位及摩爾質量的單位( (gmol1) )3理解阿伏加德羅常數，掌握物質的量與微粒理解阿伏加德羅常數，掌握物質的量與微粒( (原子、分子、原子、分子、離子等離子等) )數目之間的相互關系，掌握物質的量的有關計算。數目之間的相互關系，掌握物質的量的有關計算。4了解氣體摩爾體積，掌握有關氣體摩爾體積的計算。了解氣體摩爾體積，掌握有關氣體摩爾體積的計算。5掌握物質的

2、量與氣體體積掌握物質的量與氣體體積( (標準狀況下標準狀況下) )之間的相互關系。之間的相互關系。6掌握物質的量在化學方程式計算中的應用。掌握物質的量在化學方程式計算中的應用。一、物質的量一、物質的量1物質的量物質的量表示物質所含表示物質所含 數目多少的物理量，符號數目多少的物理量，符號 ，單位，單位 ，只表示微觀粒子，不表示宏觀粒子。只表示微觀粒子，不表示宏觀粒子。2摩爾摩爾“摩爾摩爾”是是 的單位，符號為的單位，符號為“ ”，這個單位的基，這個單位的基準是準是 ，即每摩爾物質含，即每摩爾物質含NA個粒子。個粒子。nmolmol阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數物質的量物質的量微粒微粒3阿伏加德羅

3、常數阿伏加德羅常數( (1) )阿伏加德羅常數表示的意義阿伏加德羅常數表示的意義阿伏加德羅常數表示：阿伏加德羅常數表示： 。( (2) )阿伏加德羅常數的符號阿伏加德羅常數的符號 ，單位，單位 ，近似值為，近似值為 。0.012kg12C中含有的碳原子個數中含有的碳原子個數NAmol16.021023mol14摩爾質量摩爾質量( (1) )概念：概念： 的物質所具有的質量。的物質所具有的質量。( (2) )符號符號 ，單位，單位 。( (3) )規(guī)律：規(guī)律：1 mol任何原子的質量以任何原子的質量以 為單位，數值上等于為單位，數值上等于 ；1 mol任何分子的質量以任何分子的質量以克克為單位，

4、數值上等于為單位，數值上等于 ；1 mol任何離子的質量以任何離子的質量以 為單位，數值上等于為單位，數值上等于 。單位物質的量單位物質的量M gmol1該原子的相對原子質量該原子的相對原子質量克克該分子的相對分子質量該分子的相對分子質量該離子的式量該離子的式量克克【自我檢測自我檢測】1等質量的等質量的SO2和和SO3中，硫原子個數之比為中，硫原子個數之比為_，氧原子個數之，氧原子個數之比為比為_。答案：答案：5 45 6 2等質量的等質量的O2和和O3中，其物質的量之比為中，其物質的量之比為_，氧原子個數之比，氧原子個數之比為為_。答案：答案：3 21 133 mol NH3分子中所含的質子

5、數與分子中所含的質子數與_個個H2O分子所含質子數分子所含質子數相等。相等。答案：答案：3NA419 g某二價金屬氯化物某二價金屬氯化物( (ACl2) )中含有中含有0.4 mol Cl，則，則ACl2的摩爾質的摩爾質量是量是_，A的相對原子質量是的相對原子質量是_，ACl2的化學式是的化學式是_( (A原子中質子數等于中子數原子中質子數等于中子數) )。答案：答案：95 gmol124MgCl2 二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1決定物質體積大小的因素決定物質體積大小的因素( (1) )構成物質構成物質 的多少。的多少。( (2) )粒子之間的粒子之間的 。( (3) )粒子本身的粒子本身

6、的 。( (4) )一定溫度和壓強下，決定氣體體積大小的主要因素是一定溫度和壓強下，決定氣體體積大小的主要因素是 。微粒數微粒數距離距離大小大小分子數的多少分子數的多少2氣體摩爾體積氣體摩爾體積( (1) )概念：概念： 的氣體所占的體積。的氣體所占的體積。( (2) )符號及單位：符號符號及單位：符號Vm，單位，單位 。( (3) )定義式：定義式：Vm 。( (4) )說明說明在標準狀況下，在標準狀況下，Vm 。氣體摩爾體積氣體摩爾體積( (Vm) )適用于任何單一氣體或混合氣體，其數值與溫適用于任何單一氣體或混合氣體，其數值與溫度和壓強有關。度和壓強有關。單位物質的量單位物質的量L/mo

7、l或或m3/mol22.4L/mol3阿伏加德羅定律：在相同的阿伏加德羅定律：在相同的 和和 下，相同下，相同 的的任何氣體都含有相同任何氣體都含有相同 。溫度溫度壓強壓強體積體積數目的分子數目的分子【自我檢測自我檢測】12 mol O3和和3 mol O2的質量之比的質量之比_，分子數之比，分子數之比_，同溫同壓下密度之比同溫同壓下密度之比_，含氧原子數之比，含氧原子數之比_，體積之比體積之比_。答案：答案：1 12 33 21 12 32O3與與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下消毒時

8、均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與與_L Cl2的消的消毒能力相當。毒能力相當。答案：答案：30 ( (1) )狀態(tài)問題：如水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；狀態(tài)問題：如水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況在標準狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標準狀況下，碳原子數大于下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標準狀況下，碳原子數大于4而小于而小于16的烴為液態(tài)，大于或等于的烴為液態(tài)，大于或等于16的烴為固態(tài)。的烴為固態(tài)。( (2) )狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況下，如常溫常壓下，狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況下，如常溫常壓下，1.01105 Pa、25 時等。要用到時等。要

9、用到22.4 L/mol時，必須注意氣體是否處時，必須注意氣體是否處于標準狀況下。于標準狀況下。( (3) )物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒( (分子、分子、原子、電子、質子、中子等原子、電子、質子、中子等) )時常涉及稀有氣體，如時常涉及稀有氣體，如He、Ne等為單原子分子，等為單原子分子， Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化碳等、金剛石、石墨、二氧化碳等結構。結構。( (4) )氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反氧

10、化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移( (得失得失) )數目等方面的陷阱。如數目等方面的陷阱。如Na2O2和水反應，和水反應，Cl2和和NaOH反應，電解反應，電解CuSO4溶液等。溶液等。( (5) )電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常設置弱電解質的電電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解等方面的陷阱。如某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，離、鹽類水解等方面的陷阱。如某些離子或原子團在水溶

11、液中能發(fā)生水解反應，離子數目改變。如離子數目改變。如Na2CO3水解陰離子數增多。水解陰離子數增多。CH3COOH不能完全電離等。不能完全電離等。 計算微粒數目時要看清是什么粒子，如是分子、離子、原子及其計算微粒數目時要看清是什么粒子，如是分子、離子、原子及其集合體，還是質子、中子、電子，還可以是粒子間的作用關系，如化學鍵及集合體，還是質子、中子、電子，還可以是粒子間的作用關系，如化學鍵及特定的結構。在計算某微粒的核外電子時，不要忽略了內層的電子而只考慮特定的結構。在計算某微粒的核外電子時，不要忽略了內層的電子而只考慮最外層的電子；在氧化還原反應中，還要記住一些常見的化學反應，如銅與最外層的電

12、子；在氧化還原反應中，還要記住一些常見的化學反應，如銅與硫反應生成的是硫化亞銅，氯氣在反應中可以發(fā)生自身氧化還原反應等等。硫反應生成的是硫化亞銅，氯氣在反應中可以發(fā)生自身氧化還原反應等等。 ( (2010四川四川) )NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( () )A標準狀況下，標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為二氯甲烷的分子數約為NA個個B盛有盛有SO2的密閉容器中含有的密閉容器中含有NA個氧原子，則個氧原子，則SO2的物質的量為的物質的量為0.5 molC17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個個D電解精

13、煉銅時，若陰極得到電子數為電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少個，則陽極質量減少64 g解析：解析：A A項，標準狀況下，二氯甲烷是液體；項，標準狀況下，二氯甲烷是液體；B B項，在項，在SOSO2 2分子中，氧原分子中，氧原子個數是硫原子個數的子個數是硫原子個數的2 2倍，氧原子為倍，氧原子為1 mol1 mol，則，則SOSO2 2的物質的量為的物質的量為0.5 mol0.5 mol；C C項，項，17.6 g17.6 g丙烷所含的極性共價鍵為丙烷所含的極性共價鍵為0.4 mol0.4 mol8 83.2 mol3.2 mol；D D項，陽極還有項，陽極還有比銅活潑的金

14、屬失電子而溶解，減少的質量不等于比銅活潑的金屬失電子而溶解，減少的質量不等于64 g64 g。答案：答案：B變式訓練變式訓練1.( (2010上海上海) )NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( () )A等物質的量的等物質的量的N2和和CO所含分子數均為所含分子數均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數為中含有的電子數為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數為固體中含離子總數為4NAD標準狀況下，標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數為戊烷所含分子數為0.1NA解析：解析：A A項，物質的量相等的項，物質的量相等的N N2 2和和COC

15、O所含分子數相等，但不一定為所含分子數相等，但不一定為N NA A；B B 項，項，1.7 g H1.7 g H2 2O O2 2所含電子數為所含電子數為 18N18NA A0.9N0.9NA A；C C項，項，1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2固體固體中含中含2 mol Na2 mol Na和和1 mol 1 mol ，故離子總數為，故離子總數為3N3NA A；D D項，標況下戊烷非氣態(tài)，故無項，標況下戊烷非氣態(tài)，故無法計算。法計算。答案：答案：B( (1) )阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律內容：同溫同壓下相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。內容：同溫同壓下相同體積的任何氣

16、體都含有相同數目的分子。注意事項注意事項a適用范圍：氣體適用范圍：氣體( (也可以是混合氣體也可以是混合氣體) )b該定律是該定律是“三同三同”( (同溫、同壓、同體積同溫、同壓、同體積) )定定“一同一同”( (分子數相同分子數相同) )。同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，即同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，即 ( (特例：在標準狀況時，特例：在標準狀況時，1 mol氣體體積約為氣體體積約為22.4 L) )。同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量之比，等于其摩爾質量之同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量之比，等于其摩爾質量之比，也等于其密度之比，即：比，也等于其密度之比，

17、即： 同溫同體積時，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即：同溫同體積時，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，即： 在掌握阿伏加德羅定律及其推論時，請同學們切忌死記，在掌握阿伏加德羅定律及其推論時，請同學們切忌死記，應掌握從理想氣體狀態(tài)方程推導結論的過程和方法，以免出現(xiàn)差錯。應掌握從理想氣體狀態(tài)方程推導結論的過程和方法，以免出現(xiàn)差錯。 同溫同壓下，同溫同壓下，m g氣體氣體A與與n g氣體氣體B的分子數目相同，下列說法中的分子數目相同，下列說法中不正確的是不正確的是( () )A氣體氣體A與氣體與氣體B的相對分子質量之比為的相對分子質量之比為m nB同質量的氣體同質量的氣體A與氣體與氣體B，所含分

18、子數目之比為，所含分子數目之比為n mC同溫同壓下，等體積的氣體同溫同壓下，等體積的氣體A與氣體與氣體B的質量之比為的質量之比為m nD同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A與氣體與氣體B的密度之比為的密度之比為n m解析：解析：本題考查阿伏加德羅定律，中等難度題。同溫同壓下，氣體本題考查阿伏加德羅定律，中等難度題。同溫同壓下，氣體的分子數目相同時，物質的量也相同，所以的分子數目相同時，物質的量也相同，所以n(A)n(A)n(B)n(B)。 ，選項，選項A A正確。正確。 ，選項，選項B B正確。同溫同壓下，等體積的氣體正確。同溫同壓下，等體積的氣體A A與氣體與氣體B B物質的量也物質的量也相等

19、，相等，n(A)n(A)n(B)n(B) ，選項，選項C C正確。由正確。由M/VM/Vm m可得，可得， ，選項，選項D D錯。錯。答案：答案：D變式訓練變式訓練2.( (改編改編) )下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是( () )同質量不同密度的同質量不同密度的N2和和CO同溫度、同體積的同溫度、同體積的H2和和N2同體積、同密度的同體積、同密度的C2H4和和C3H6同壓強、同體積的同壓強、同體積的N2O和和CO2ABC D解析：解析：N N2 2和和COCO摩爾質量相同，質量相同時，物質的量相同，分子數相摩爾質量相同，質量相同時，物質的量

20、相同，分子數相同，所含原子數也相同。同溫、同體積而壓強不同時同，所含原子數也相同。同溫、同體積而壓強不同時H H2 2和和N N2 2物質的量不同，物質的量不同，原子數也不同。原子數也不同。C C2 2H H4 4和和C C3 3H H6 6的碳氫個數比相同，當密度、體積相同時質量相的碳氫個數比相同，當密度、體積相同時質量相同，原子的總物質的量也相同。與相似，當溫度不同時，原子數不相同。同，原子的總物質的量也相同。與相似，當溫度不同時，原子數不相同。答案：答案：D( (1) )相互關系相互關系( (2) )萬能恒等式萬能恒等式式中式中n為物質的量，單位為為物質的量，單位為mol；m為物質的質量

21、，單位為為物質的質量，單位為g；M為摩爾為摩爾質量，單位為質量，單位為gmol1；V氣氣為標準狀況下氣體體積，單位為為標準狀況下氣體體積，單位為L；Vm為標準為標準狀況下氣體摩爾體積，單位狀況下氣體摩爾體積，單位Lmol1( (Vm22.4 Lmol1) )；N為微粒個數；為微粒個數；NA為阿伏加德羅常數為阿伏加德羅常數( (約為約為6.021023 mol1) )；c為物質的量濃度，單位為為物質的量濃度，單位為molL1；V為溶液體積，單位為為溶液體積，單位為L。 解決此種類型的題時，要真正理解含義，不要死記硬解決此種類型的題時，要真正理解含義，不要死記硬背公式，要充分運用物質的量把一些化學

22、常用計量聯(lián)系在一起。背公式，要充分運用物質的量把一些化學常用計量聯(lián)系在一起。 向向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液氫氧化鉀溶液V mL，使金，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關系不正確的是。則下列關系不正確的是( () )解析：解析：A A項：項：n(Hn(

23、H) )n(OHn(OH) )n(en(e) )2n(H2n(H2 2) )則則c cB B項：根據電荷守恒項：根據電荷守恒MgMg2 2、AlAl3 3帶的正電荷總數等于帶的正電荷總數等于K K帶的正電荷帶的正電荷則則n(Kn(K) )n(OHn(OH) )2n(O2n(O2 2) )p p為為MgMg、AlAl質量加入質量加入O O2 2的質量的質量p p C項：項：n g應是應是Mg、Al質量加上質量加上OH的質量的質量nm 17，C錯；錯；D項：若項：若p全是全是MgO應為：應為： m，若若p全是全是Al2O3應為應為 m，則則 mpp( (H2) )p( (O2) ) Bp( (O2

24、) )p( (Ne) )p( (H2) )Cp( (H2) )p( (O2) )p( (Ne) ) Dp( (H2) )p( (Ne) )p( (O2) )解析：解析：根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾根據阿伏加德羅定律，當它們的溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為質量與壓強成反比，摩爾質量由小到大的順序為H H2 2NeONeO2 2。答案：答案：D3在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法錯誤容器的溫度和壓強均相同，且

25、甲的密度大于乙的密度，則下列說法錯誤的是的是( () )甲的分子數比乙的分子數多甲的分子數比乙的分子數多甲的物質的量比乙的物質的量少甲的物質的量比乙的物質的量少甲的摩爾體積與乙的摩爾體積相等甲的摩爾體積與乙的摩爾體積相等甲的相對分子質量比乙的相對甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小分子質量小A BC D解析：解析：因為兩容器的溫度和壓強均相同，且分別充有質量相同的甲因為兩容器的溫度和壓強均相同，且分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，而甲的密度大于乙的密度，由、乙兩種氣體，而甲的密度大于乙的密度，由 可知，可知，V V甲甲VV乙乙；在；在相同溫度和壓強下，氣體的物質的量與氣體的體積成正比，故相同溫

26、度和壓強下，氣體的物質的量與氣體的體積成正比，故n n甲甲nM)Mr r( (乙乙) )，錯誤。，錯誤。答案：答案：D4設設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( () )A常溫下常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個個B14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個個C0.1 molL1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個個D5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個個解析：解析：A A項常溫條件下，氣體

27、摩爾體積項常溫條件下，氣體摩爾體積V Vm m22.4 Lmol22.4 Lmol1 1；B B項乙烯、項乙烯、丙烯分子的最簡式同為丙烯分子的最簡式同為CHCH2,2,14 g14 g混合物中混合物中n(CHn(CH2 2) ) 1 mol1 mol，可知，可知原子總數為原子總數為3N3NA A個；個；C C項缺少溶液體積，無法計算項缺少溶液體積，無法計算n(Nan(Na) )；D D項鐵與稀硫酸反應項鐵與稀硫酸反應生成生成FeFe2 2，5.6 g5.6 g鐵失去電子數為鐵失去電子數為 2 2N NA A0.2N0.2NA A個。個。答案：答案：B5下列說法正確的是下列說法正確的是( ()

28、)A含有含有1 mol H2SO4的溶液質量為的溶液質量為98 gB16 g CH4所含的原子數約為所含的原子數約為3.011024C一定條件下，一定條件下，2 mol二氧化硫和二氧化硫和1 mol氧氣混合后，反應時轉移的電氧氣混合后，反應時轉移的電子數為子數為46.021023DCO、CO2、O3( (臭氧臭氧) )三種氣體，它們分別含有三種氣體，它們分別含有1 mol氧原子，則三氧原子，則三種氣體的物質的量之比為種氣體的物質的量之比為1 2 3解析：解析：選項選項A A，忽視了溶液中溶劑水的質量，錯誤。選項，忽視了溶液中溶劑水的質量，錯誤。選項B,16 g B,16 g CHCH4 4含有

29、含有5 mol5 mol原子，即所含的原子數約為原子，即所含的原子數約為5 56.026.02101023233.013.0110102424。選。選項項C C，SOSO2 2與氧氣的反應為可逆反應，所以一定條件下，與氧氣的反應為可逆反應，所以一定條件下，2 mol2 mol二氧化硫和二氧化硫和1 1 molmol氧氣混合，反應時轉移的電子數小于氧氣混合，反應時轉移的電子數小于4 46.026.0210102323，C C項錯誤。選項項錯誤。選項D,1 mol COD,1 mol CO、COCO2 2、O O3 3中分別含有中分別含有1 mol1 mol、2 mol2 mol、3 mol O3

30、 mol O原子，要使它們原子，要使它們都含有都含有1 mol O1 mol O原子，則它們的物質的量之比為原子，則它們的物質的量之比為632632。答案：答案：B6( (1) )根據根據0.012 kg 12C所含的碳原子數約為所含的碳原子數約為_，可以計算出，可以計算出1個個12C原子的質量為原子的質量為_。已知。已知1個個Fe原子的質量為原子的質量為9.281026kg。可。可以計算出鐵原子的相對原子質量為以計算出鐵原子的相對原子質量為_。( (2) )9.2 g氮的氧化物氮的氧化物NOx中氮原子的物質的量為中氮原子的物質的量為0.2 mol，則，則NOx的摩的摩爾質量為爾質量為_，x的

31、數值為的數值為_，此質量的，此質量的NOx在標準狀況下的在標準狀況下的體積約為體積約為_ 。解析：解析：(1)(1)根據阿伏加德羅常數的確定標準知根據阿伏加德羅常數的確定標準知0.012 kg 0.012 kg 1212C C所含的碳所含的碳原子數為阿伏加德羅常數的數值，該數值約等于原子數為阿伏加德羅常數的數值，該數值約等于6.026.0210102323，故，故1 1個個1212C C原原子的質量約為子的質量約為 1.991.9910102626kgkg；鐵的相對原子質量為；鐵的相對原子質量為 (2)1 mol NOx (2)1 mol NOx中含氮原子中含氮原子1 mol1 mol，則，則9.2 g9.2 g氮的氧化物氮的氧化物NOxNOx的物質的量的物質的量為為0.2 mol0.2 mol，故其摩爾質量為，故其摩爾質量為 46 gmol46 gmol1 1，NOxNOx的相對分子質量的相對分子質量為為4646，所以有，所以有141416x16x4646，得，得x x2 2，此質量的，此質量的NOxNOx在標準狀況下的體積為在標準狀況下的體積為0.2 mol0.2 mol22.4 Lmol22.4 Lmol1 14.48 L4.48 L。答案：答案：( (1) )6.0210231.991026kg55.96( (2) )46 gmol124.48 L練規(guī)范、練技能、練速度