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1、個人資料整理.僅供個人學習便用 《物質(zhì)的結構與性質(zhì)》專題二測試 一、選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題5分，共50分） 1、 支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實之一是（ ） A. 宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫 B.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬 C.普魯特“氫是元素之母“的預言 D.宇宙中存在少量稀有氣體分子 26 1 < 248 廠 269 ji 2、 用髙能"Mg核轟擊96 3］核，發(fā)生核合成反應，得到新原子108 ,該原子中中子數(shù) 與核外電子數(shù)之差為 （ ） A? 161 B. 108 C? 84 D? 53 3、 某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+l,ri

2、iij該元素在周期表中的位置為（ ） A. 第二周期，IIIA族 B.第二周期，VI1A族 C.第五周期，IIA族 D.第七周期，IIA族 4、 原子結構模型是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結構的形象描墓，一種原子模型代表了 人類對原子認識的一個階段。描述電子在原子核外空間的一泄軌跡上繞核做髙速圓周運動的 原子模型是 （ ） A.玻爾原子模型 B.電子云模型 C.湯姆生原子模型 D.盧瑟福原子模型 5、 有A、B兩種原子，A原子的M能層比B原子的M能層少3個電子，B原子的L能層 電子數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 （） A?Si和Na B.B和He C?Cl和O

3、D?C和Al 6、 下列元素的原子中，第一電離能最小的是 （ ） A?B B?C C?Al D?Si 7、 原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空“、“半滿”、“全滿“的時候一般更 加穩(wěn)左，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據(jù)的是（ ） A?元素硼（B）的第一電禽能大于元素碳（C）的第一電離能 B. 元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的第一電離能 C. 基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為［Ar］3dlO4sl而不是（Ar）3d94s2 D. 某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為Is22sl2p3而不是Is22s22p2 8、下列微粒半徑的比較中，正確的

4、是 （ ） A. Na+>Na B? C1->C1 C. Ca 2+ > Cl— D? Mg >Na 9、下列關于稀有氣體的敘述不正確的是 A. 0原子軌道電子均已填滿 B. 其原子與同周期I A. IIA族陽離子具有相同的核外電子排布 C. 化學性質(zhì)非常不活潑 D.同周期中第一電離能最大 10、簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象地表示： 1/1  個人資料整理.僅供個人學習便用 其中?表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關①②③地敘述正確的是 （ ） A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體 C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具

5、有相同的質(zhì)量數(shù) 二、填空題（每空2分，共50分） 11、下而是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題： s電子的原子軌道呈 形，每個s能級有 個原子軌道；p電子的原子軌道 呈 形，每個p能級有 個原子軌道。每個原子軌道里最多只能容納2個電 子，而且自旋方向相反。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道, 而且自旋方向相同，這個規(guī)則被稱為。 12、 根據(jù)下列敘述，寫岀元素名稱，并寫出核外電子排布式 （1） A元素原子核外M層電子數(shù)量是L層電子數(shù)的一半： （2） B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍： （3） C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇

6、烈反應，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃： （4） D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4: 13、 下面是元素周期表的簡略框架圖。 （1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素 劃分成5個區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為 。 （2） 根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的 族；有人建議將氫元素排在元素周期表的V1IA族，請你寫出支持這一觀點的1 個化學事實 （3） 上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為、：比較元素x與元素y的下 列性質(zhì)（填寫或“<”=） 原子半徑：

7、x \電負性：x y、金屬性：x y。 （4） 現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應為黃 色。 ① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。 ② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填需稱）， 14、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol）,回答下而各■題。 個人資料整理.僅供個人學習便用 元素代號： 12 13門 I4q 20SCI4： 4000* 6 1 004： 9400^3 Re 502 4 6 0“ 6900^ 9502 3 74043 1500^ 77004：

8、 10500^ Tp 580^ 1800* 2700^ 1160" Uq 420口 3100^ 4400^ 5900^ （1） .在周期表中，最可能處于同一族的是（ ） AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U （2） .電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是（ ） A Q2++2C-—Q B R2 + + 2e—>R C S3 + + 3c-->S D T3++3c-->T E U2 + +2c-->U （3） .它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（ ） A QC12 B RC1 C SC13 D TCI E UC14 （4） .

9、 S元素最可能是（ ） A S區(qū)元素 B稀有氣體元素 C p區(qū)元素 D準金屬 E d區(qū)元素 （5） .下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（ ） A 硼（Is22s22pl） B 鉞（Is22s2） C 鋰（ls22sl） D 氫（lsl） E 氨（ls2） 三、附加題（20分） 1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。0 3能吸收有害紫外線， 保護人類賴以生存的空間。0 3分子的結構如圖，呈V型，鍵角116. 5°C。三個原子以一 個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵：中間O原子提供2個電 子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一

10、個特殊的化學鍵——三個0原子均等地享有 這4個電子。請回答： （1） 臭氧與氧氣的關系是 o （2） 選岀下列分子與0 3分子的結構最相似的的是。 A. 112 0 B? C 0 2 C ? S O 2 D. B e C 1 2 （3） 分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么0 3分子有 對孤對電子。 （4） 0 3分子是否為極性分子 （是或否）。 （5 ） 0 3與0 2間的轉化是否為氧化還原反應 （若否，請回答A小題：若是, 請回答B(yǎng)小題） A. 03具有強氧化性，它能氧化P b S為PbSO 4而02不能，試配平： P b S + 0 3 P b S 0 4 + 0 2 B. 0 3在催化劑作用下生成Imo 1 0 2轉移電子數(shù) mo 1 1/1 個人資料整理.僅供個人學習便用 1/1