《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第2單元第9講海水中的元素氯、鹵素（1）課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第2單元第9講海水中的元素氯、鹵素（1）課件 新人教版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、鹵族元素單質(zhì)和化合物制備與性質(zhì)實驗鹵族元素單質(zhì)和化合物制備與性質(zhì)實驗 下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 (1)A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，裝置C的作用是_。 (3)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色。其原因是_。 (4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為(選填序號)() A有白色沉淀生成 B

2、無明顯的現(xiàn)象 C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失 (5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用。A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_。 (6)若實驗中使12 mol/L濃鹽酸10 mL與足量的MnO2反應(yīng)。則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是_，_。欲使反應(yīng)生成的Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03 mol。則實驗中應(yīng)采取的措施是_。 此題在制備氯氣的實驗基礎(chǔ)上做了改進(jìn)，重在考查氯氣的性質(zhì)，主要是其溶于水后反應(yīng)形成的氯水的酸性和漂白性，體現(xiàn)在E裝置中石蕊的變化，B裝置主要用于除去HCl，由D裝置中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物C

3、O2和HCl可知需要水，則C裝置的作用為提供水蒸氣。 (1)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O(2)C2H2O2Cl2 CO24HCl；提供水蒸氣(3)生成HCl氣體溶于水使石蕊變紅，多余的氯氣溶于水生成HClO使石蕊褪色(4)B(5)溶液進(jìn)入漏斗中；貯存氯氣(6)HCl揮發(fā)；鹽酸變稀，二氧化錳不與它反應(yīng)加熱不宜過猛1.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極

4、；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl B2.實驗室里用一般的氣體發(fā)生裝置來制備Cl2，反應(yīng)物即使在停止加熱后反應(yīng)還會繼續(xù)一段時間，當(dāng)要收集多瓶Cl2時，常有較多的Cl2逸散到空氣中去。為了避免Cl2的逸散并對多余的Cl2隨時取用，有人設(shè)計了如圖甲裝置來制取Cl2： (1)設(shè)計甲裝置是依據(jù)了 (填已學(xué)某儀器名稱)的原理，甲中裝置 (填“能”或“不能”)用乙裝置來代替。 (2)甲中中盛有的液體是 ，該裝置可看作是一個 (填某儀器名稱)，簡述其主要原理 關(guān)閉活塞時繼續(xù)產(chǎn)生的Cl2被迫進(jìn)入，由于Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，大部分C

5、l2充滿液面上空間內(nèi)使液體壓入漏斗中，保存在瓶的Cl2可以隨時開啟活塞取用。啟普發(fā)生器能飽和食鹽水儲氣瓶鹵離子的檢驗鹵離子的檢驗 為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，選用下列試劑和實驗手段：滴加AgNO3溶液；加水溶解；加熱；過濾后取濾液；加催化劑；加稀HNO3，正確的操作順序是()A BC DD KClO3中含有Cl元素，是以ClO形式存在，要檢驗含有Cl元素，要把ClO轉(zhuǎn)化為Cl形式，再加酸化的AgNO3來檢驗，轉(zhuǎn)化的方法是將KClO3在MnO2作催化劑條件下加熱生成KCl，然后加水溶解，過濾出殘渣，濾液為KCl溶液，即可檢驗。D1.實驗室有NaI、Na3PO4、NaNO3因失落標(biāo)簽，在一一加以鑒別

6、時，應(yīng)選用的試劑組是( ) AAgNO3溶液稀硝酸 BAgNO3溶液稀硫酸 CAgNO3溶液濃硝酸 DAgNO3溶液A 2.有一學(xué)生在鑒別NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaBr四種無色溶液時，將四種溶液各取少許分別加入少量AgNO3溶液，一個產(chǎn)生淺黃色沉淀，另外三個產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別NaCl和Na2SO4，請你分析原因，并提出改進(jìn)的方法。 因為Ag2SO4微溶于水，也不溶于酸，所以Na2SO4加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，加HNO3沉淀不溶解，因此鑒別硫酸鹽與氯化物時，不能用AgNO3溶液來鑒別，改進(jìn)的方法是(用圖表法表示)：判斷物質(zhì)的氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧判斷物質(zhì)的氧化性

7、和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及氧化性和還原性相對強(qiáng)弱化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及氧化性和還原性相對強(qiáng)弱 根據(jù)離子方程式：根據(jù)離子方程式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、BrB 根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，還原性從強(qiáng)到弱的順序是：IFe2Br。B(2010北京)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實

8、驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是淀粉KI試紙變藍(lán)。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 (4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 (5)過程實驗的目的是 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ，得電子能力逐漸減弱。Cl22Br=Br22Cl。 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴

9、置換碘實驗的干擾。原子半徑逐漸增大 氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，它跟水反應(yīng)的最初生成物是() AHI和HClO BHCl和HI CHClO3和HIO DHClO和HIO 類鹵素和擬鹵素類鹵素和擬鹵素B 本題是一道信息遷移題。先依題設(shè)，考慮氯氣與水的反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO。ICl與水的反應(yīng)跟Cl2相似，關(guān)鍵在于判斷出I、Cl兩種元素何者形成氫鹵酸，何者形成次鹵酸。與I相比，Cl的非金屬性較強(qiáng)，更易形成負(fù)化合價；與Cl相比，I的金屬性較強(qiáng)，較易形成正化合價。因此，生成物為HCl和HIO。B1.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它同水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBrH2O=HBr

10、HIO，下列關(guān)于IBr的敘述不正確的是( ) AIBr是雙原子分子 B在很多反應(yīng)中IBr是氧化劑 C和水反應(yīng)時IBr既是氧化劑又是還原劑 D和NaOH反應(yīng)時生成NaBr、NaIO和H2OC2.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相 似 ， 化 學(xué) 上 稱 為 擬 鹵 素 如 ： ( S C N )2H2O=HSCNHSCNO。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：ClBrCNSCNI。試寫出：(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式 。(CN)22KOH=KCNOKCNH2O；2SCN(CN)2=(SCN)22CN

11、海水的綜合利用海水的綜合利用 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在、實驗室里從海藻中提取碘的流程如下： (1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：_；_；寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是(提示：甘油易溶于水)()A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油 (3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_。 (4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：_；_；

12、_。(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時，還可使用水浴的原因是_；最后晶態(tài)碘在_里聚集。 (1)海藻中的I在曬干、灼燒過程中不發(fā)生變化，浸泡后進(jìn)入溶液，將其與固體懸浮物分離開的操作為過濾，含I的溶液通入適量Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl2=2ClI2，將含碘水溶液變?yōu)楹庥袡C(jī)溶液，需加入有機(jī)物萃取，故為萃取。(2)萃取劑必須是不溶于水的，A中酒精，C中乙酸，D中甘油都易溶于水，所以可將這三項排除，B為答案。(3)萃取過程要用力振蕩，一般是在分液漏斗中進(jìn)行的，所缺儀器是分液漏斗。 (4)給燒瓶加熱，應(yīng)在燒瓶下墊石棉網(wǎng)，缺少石棉網(wǎng)是錯誤之一；蒸餾過程中，溫度計要測量餾出蒸氣的溫度，不是要測量混合液體的溫度，將溫

13、度計的水銀球插到液面以下，而未與支管口下端持平，此乃錯誤之二；冷凝管中，水流方向應(yīng)該是下進(jìn)上出，這樣，可以保障冷凝管中始終充滿水；若水流方向為上進(jìn)下出，由于水的流速不均勻，及自來水中流出氣泡等原因，則很難保障冷凝管中始終充滿水；若熱的冷凝管中斷續(xù)進(jìn)入冷水，則會造成冷凝管的破裂，故冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒是錯誤之三。(5)水浴加熱可使蒸餾燒瓶受熱均勻，且能控制加熱溫度不過高、萃取劑餾出以后，碘聚集在蒸餾燒瓶之中。(1)過濾萃取2ICl2=2ClI2(2)B(3)分液漏斗(4)缺少石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球插到液面以下；冷凝管中進(jìn)出水方向顛倒(5)可使蒸餾燒瓶受熱均勻，且能控制加熱溫度不過高蒸餾燒瓶已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘，回答下列問題：(1)寫出乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙 ，丁 。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是(填寫字母編號)A除去未反應(yīng)的NO B除去未反應(yīng)的IC除去未反應(yīng)的Fe D除去堿性物質(zhì)(3)第步操作可供提純I2的兩種方法是和 (不要求寫具體步驟)。FeI2FeCl3C升華萃取 (4)實驗室檢驗I2的方法是 (5)甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)： 將I2加在淀粉溶液中，溶液變藍(lán)色。