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1、一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，表示單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，是一個(gè)平均值，可以用反應(yīng)物或生成物中任意物質(zhì)表示，但純液體和固體的濃度視為定值，一般不用來表示化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是 v(正)v(逆)0，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，且是有一定條件的，當(dāng)條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡將發(fā)生移動(dòng)，直到達(dá)到新條件下的化學(xué)平衡。 例1(2011年海南化學(xué)，雙選) 對(duì)于可逆反應(yīng) H2(g) I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由 H2(g)和 I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()。BDAH2(g)

2、的消耗速率與 HI(g)的生成速率之比為 2 1B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等解析：A 選項(xiàng)所述速率均為正反應(yīng)速率，對(duì)應(yīng)比值等于計(jì)量數(shù)之比，即 1 2；B 選項(xiàng)出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過，但根據(jù)平均速率的公式，可知其正確；C 項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率是減小的過程，而逆反應(yīng)速率是增大的過程，比值是變化的。二 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)按能量變化可分為吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量或者形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向外界放出熱量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)

3、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量或者形成化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向外界吸收熱量，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式的判斷與書寫時(shí)要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(反應(yīng)物和生成物)，H 值的正負(fù)號(hào)以及單位物質(zhì)的H 數(shù)值是否正確等。P4(白磷，s)；H17 kJmol1，根例24P(紅磷，s)據(jù)以上方程式，下列推論正確的是 ( )。A當(dāng) 1 mol 白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出 17 kJ 熱量B正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)C當(dāng) 4 g 紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收 17 kJ 熱量D白磷比紅磷穩(wěn)定解析：由熱化學(xué)方程式可知，紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量一定要與物質(zhì)的物質(zhì)

4、的量關(guān)系對(duì)應(yīng)；4 mol 紅磷轉(zhuǎn)化為 1 mol 白磷需要吸收 17 kJ 的能量；物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所處的能量狀態(tài)有關(guān)，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，這里紅磷比白磷穩(wěn)定。A三原電池與電解池原電池和電解池的本質(zhì)都是氧化還原反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。它們的裝置的區(qū)別是看是否有外加直流電源。需要注意的是原電池的電極叫正、負(fù)極，而電解池的電極叫陰、陽極，注意它們的判斷及電極反應(yīng)式的書寫。在原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，而在電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，即離子在電場的作用下，發(fā)生移動(dòng)。的下列說法的是(例 3(2011 年福建理綜)研究人員研

5、制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以 LiOH 為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池)。A水既是氧化劑又是溶劑B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2答案：C解析：原電池放電時(shí)OH是向負(fù)極移動(dòng)的，所以C是錯(cuò)誤的。這種電池名稱叫鋰水電池，可推測其總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH2，再寫出其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2Li2e=2Li；正極：2H2O2e=2OHH2。結(jié)合選項(xiàng)分析A、B、D都是正確的。()。BA實(shí)驗(yàn)室用 H2O2 分解制 O2，加入 MnO2 后，反應(yīng)速率明顯增大B在金屬鈉與足量水反應(yīng)

6、中，增加水的量能增大反應(yīng)速率C2SO2O22SO3 反應(yīng)中，SO2 的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取 CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀的反應(yīng)要快解析：純液體的濃度視為定值，增加其用量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對(duì)該反應(yīng)描述的是(2在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的 CO 和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，)。A達(dá)平衡時(shí) CO 的物質(zhì)的量達(dá)到最小DB此間 CO2 和 H2 的濃度總是相等C未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率D若在 CO 中引入18O，則達(dá)平衡時(shí)，18O 只可能存在于CO 和 CO2 中3根據(jù)圖

7、 2Z1 提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是( )。圖 2Z1BA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.該反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成為原電池D.該反應(yīng)向外界放出的熱量為 E2E3解析：題目未給出該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，因此不能確定能否設(shè)計(jì)成原電池；反應(yīng)對(duì)外放出的熱量只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)的中間過程無關(guān)，所以這里放出的熱量是E1E3。52 kJmol1 的敘述中，正確的是(4下列對(duì)熱化學(xué)方程式：H2(g) I2(g)=2HI(g)；H)。CA1 mol 氫氣和 1 mol 碘蒸氣完全反應(yīng)能放出 52 kJ 的熱量B1 個(gè)氫分子和 1 個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收 52 kJ 的

8、熱量C1 mol H2(g)與 1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成 2 mol 的 HI 氣體需吸收 52 kJ 的熱量D1/2 mol H2(g)與 1/2 mol I2(g)完全反應(yīng)放出 26 kJ 的熱量5可用電解法提取氯化銅廢液中的銅，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()。BA用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物6下列關(guān)于能源的研究方向合理的是()。DA研究提高化石能源的利用效率B開發(fā)生物質(zhì)能的利用新技術(shù)C尋找有效的催化劑使水在溫和條件下分解D以上都合理7在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若

9、斷裂1 mol HH 鍵要吸收 436 kJ 的能量，斷裂 1mol ClCl 鍵要吸收 243 kJ 的能量，形成 1 mol HCl 鍵要放出 432 kJ 的能量，則表示 1 mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是：_。解析：計(jì)算H(436243)kJ/mol4322 kJ/mol185 kJ/mol。然后按書寫熱化學(xué)方程式的方法書寫即可。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H 185 kJ/mol 實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)1/molLV(H2SO4)/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020

10、355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.1502044408下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：固體反應(yīng)物的表面積(1)實(shí)驗(yàn) 4 和 5 表明，_對(duì)反應(yīng)速率有影響，_，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。表面積越大1 和 2(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_(填一組實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約 15)相近，推測其原因：_。(或 1 和 3、或 1 和 4、或 4 和 6、或 6 和 8 等)3 和 46 和 7(或反應(yīng)前溶液溫度)開始反應(yīng)溫度因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近