《江蘇省靖江市新港城初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 4.3 化學(xué)方程式書寫與應(yīng)用課件2 （新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省靖江市新港城初級中學(xué)九年級化學(xué)全冊 4.3 化學(xué)方程式書寫與應(yīng)用課件2 （新版）滬教版（26頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 同同 學(xué)學(xué) 們們 好好 第四章第四章 認識化學(xué)變化認識化學(xué)變化第三節(jié) 化學(xué)方程式第二課時第二課時 化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：請說出下列符號所表示的意義：請說出下列符號所表示的意義：Cu銅單質(zhì)銅單質(zhì)銅元素銅元素一個銅原子一個銅原子H2O水這種物質(zhì)水這種物質(zhì)水由氫、氧兩種元素組成水由氫、氧兩種元素組成一個水分子一個水分子一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 O2氧氣這種物質(zhì)氧氣這種物質(zhì)氧氣由氧元素組成氧氣由氧元素組成一個氧分子一個氧分子一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成一、化學(xué)方程式表示的意義一、化學(xué)方程式表示的意義(或

2、提供的信息或提供的信息)表示化學(xué)反表示化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)的條件表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物和生成物和生成物表示化表示化學(xué)計量學(xué)計量數(shù)的關(guān)數(shù)的關(guān)系系表示各表示各物質(zhì)之物質(zhì)之間的質(zhì)間的質(zhì)量比量比表示氫氣和氧氣在點燃條件下生成了水表示氫氣和氧氣在點燃條件下生成了水以以2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O為例，為例，表示的意義：表示的意義：表示表示每每4 4份質(zhì)量的份質(zhì)量的氫氣氫氣與與3232份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣在點氧氣在點燃條件下生成燃條件下生成3636份質(zhì)量的份質(zhì)量的水水。 H H2 2：O O2 2：H H2 2O O的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比=1:8:9=1:8:9表示表示每每兩個氫分子與一個

3、氧分子在點燃時生兩個氫分子與一個氧分子在點燃時生成二個水分子，分子數(shù)之比成二個水分子，分子數(shù)之比2:1:22:1:2 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：點點 燃燃二、化學(xué)方程式的讀法二、化學(xué)方程式的讀法:“+”“+”不能讀不能讀“加加”，應(yīng)該讀，應(yīng)該讀“和和”或或“與與”，“=”=”表示反應(yīng)式兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，表示反應(yīng)式兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，不能讀不能讀“等于等于”，而應(yīng)該讀

4、作而應(yīng)該讀作“反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了”。如：如：2H2H2 2 +O +O2 2 2H 2H2 2O O 4 32 36 4 32 36點燃點燃讀作：讀作：宏觀宏觀1 1、氫氣和氧氣在點燃條件下生成水、氫氣和氧氣在點燃條件下生成水2 2、每每4 4份質(zhì)量的份質(zhì)量的氫氣和氫氣和3232份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣氧氣在點燃條件下生成在點燃條件下生成3636份質(zhì)量的份質(zhì)量的水水微觀：微觀： 每每2 2個氫分子和個氫分子和1 1個氧分子反應(yīng)生成個氧分子反應(yīng)生成2 2個水分子個水分子練習(xí)：請讀出化學(xué)方程式：練習(xí)：請讀出化學(xué)方程式：（1 1）2CO + O2CO + O2 2 2CO 2CO2 2 （2 2）H

5、H2 2 + Cl+ Cl2 2 2HCl 2HCl點燃點燃點燃點燃化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)反應(yīng)方程式中的“=”有什么含義有什么含義1.原子的種類在反應(yīng)前后不變原子的種類在反應(yīng)前后不變2.原子的數(shù)目在反應(yīng)前后不變原子的數(shù)目在反應(yīng)前后不變3.原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變4.元素的種類在反應(yīng)前后不變元素的種類在反應(yīng)前后不變5.物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變課堂練習(xí)課堂練習(xí): :1. 1. 化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的 （ ）反應(yīng)條件反應(yīng)條件 哪些是反應(yīng)物或生成物哪些是反應(yīng)物或生成物 反應(yīng)物和生成物的粒子個數(shù)比反應(yīng)物和生成物的粒子個

6、數(shù)比 各反應(yīng)物與各生成物之間的質(zhì)量比各反應(yīng)物與各生成物之間的質(zhì)量比A. A. B. B. C. C. D. D. D2對于化學(xué)反應(yīng)方程式對于化學(xué)反應(yīng)方程式 的讀的讀法或敘述正確的是法或敘述正確的是 （ ）A一氧化碳加氧氣等于二氧化碳一氧化碳加氧氣等于二氧化碳 B一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成了二氧化一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成了二氧化碳碳C反應(yīng)中反應(yīng)中CO、O2、CO2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為28：32：44D2個一氧化碳分子加一個氧分子等于個一氧化碳分子加一個氧分子等于2個二氧化碳個二氧化碳分子分子2CO + O2 2CO2點燃B3. 3. 已知已知48g48g鎂與鎂與32g32g氧氣

7、能恰好完全反應(yīng)，生成氧氣能恰好完全反應(yīng)，生成80g80g氧化鎂，則下列說法中正確的是（氧化鎂，則下列說法中正確的是（ ）A. 5gA. 5g鎂與鎂與5g5g氧氣生成氧氣生成10g10g氧化鎂氧化鎂 B. 6gB. 6g鎂與鎂與4g4g氧氣生成氧氣生成10g10g氧化鎂氧化鎂C. 3gC. 3g鎂與鎂與7g7g氧氣生成氧氣生成10g10g氧化鎂氧化鎂 D. 4gD. 4g鎂與鎂與6g6g氧氣生成氧氣生成10g10g氧化鎂氧化鎂B2Mg + O2 2MgO點燃48g 32g 80g4. 4. 在反應(yīng)在反應(yīng)2H2H2 2O 2HO 2H2 2+ O+ O2 2中，中， 2 218 2 22 32 3

8、2反應(yīng)物是反應(yīng)物是 ，生成物是，生成物是 , ,反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ；表示水通電分解生成表示水通電分解生成 和和 的事實的事實；反應(yīng)時各物質(zhì)的分子個數(shù)比是反應(yīng)時各物質(zhì)的分子個數(shù)比是 ；每每 份質(zhì)量的份質(zhì)量的水通電分解生成水通電分解生成 份質(zhì)量份質(zhì)量的的氫氣氫氣和和 份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣氧氣。H H2 2O O、H H2 2、O O2 2的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 。 通通 電電水水氫氣、氧氣氫氣、氧氣通電通電氫氣氫氣 氧氣氧氣 2:2:12:2:136 4 36 4 32 329:1:89:1:8（1 1）反應(yīng)物是什么）反應(yīng)物是什么（2 2）通過什么反應(yīng)條件）通過什么反應(yīng)條件（3 3）生成物是什么）生

9、成物是什么（4 4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對數(shù)量）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對數(shù)量（5 5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（6 6）化學(xué)反應(yīng)類型等）化學(xué)反應(yīng)類型等（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）三、化學(xué)方程式提供的信息（含義）包三、化學(xué)方程式提供的信息（含義）包括括例：電例：電解解1818克的水能生成多少克氫氣？克的水能生成多少克氫氣？ 方法一：根據(jù)化學(xué)式進行計算方法一：根據(jù)化學(xué)式進行計算提示：水提示：水(H(H2 2O)O)分解生成氫氣分解生成氫氣(H(H2 2) )和氧氣和氧氣(O(O2 2),), 生

10、成氫氣的質(zhì)量就是水中氫元素的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量就是水中氫元素的質(zhì)量用化學(xué)方程式怎么來計算呢？用化學(xué)方程式怎么來計算呢？M M(H)(H)=18g=18g =2g =2g 1 12 2 18 18 1 12 2 18 18100%電解電解18克的水能生成多少克氫氣？克的水能生成多少克氫氣？方法二：方法二：解：設(shè)解：設(shè)寫寫找、算找、算列列求求答答H H2 2O O H H2 22182218g X218 22 18g X=x=2g答：生成氫氣的質(zhì)量是答：生成氫氣的質(zhì)量是2克克2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2通通 電電解：設(shè)生成氫氣的解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是質(zhì)量是X關(guān)系量關(guān)系

11、量關(guān)系物關(guān)系物關(guān)系量對準關(guān)系物關(guān)系量對準關(guān)系物 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是X2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2通通 電電2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2通通 電電2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2通通 電電218 2218g x xx=2g答：生成氫氣的質(zhì)量是答：生成氫氣的質(zhì)量是2克克218 22 18g X=如何求氧氣的如何求氧氣的質(zhì)量質(zhì)量練習(xí)：練習(xí)：Ar:K-39 Mn-55 O-16Ar:K-39 Mn-55 O-16實驗室里要制取實驗室里要制取6 6克氧氣，至少需要加熱克氧氣，至少需要加熱高錳酸

12、鉀多少克？高錳酸鉀多少克？解：設(shè)需要加熱高錳酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)需要加熱高錳酸鉀的質(zhì)量為X X 2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO+ MnO2 2 + + O O2 2 2 2158 32158 32 X 6.4g X 6.4g 2 2158 32158 32 X 6.4g X 6.4g X=63.2g X=63.2g答：至少需要加熱高錳酸鉀的質(zhì)量為答：至少需要加熱高錳酸鉀的質(zhì)量為63.263.2克克= =解：設(shè)解：設(shè)寫寫找、算找、算列列求求答答五、其他題型五、其他題型1 1在反應(yīng)在反應(yīng)A+BA+BC+DC+D中，已知中，已知2020克克A A與一定質(zhì)量的與一

13、定質(zhì)量的B B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成5 5克克C C和和4040克克D D，當，當1515克克B B完全完全反應(yīng)時生成反應(yīng)時生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為 （ ）A A1010克克 B B2020克克 C C2424克克 D D3030克克2 2在反應(yīng)在反應(yīng)X+2YX+2YR+2MR+2M中，當中，當1.6gX1.6gX與與Y Y完全生成完全生成4.4gR4.4gR，且生成物，且生成物R R和和M M的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為1111：9 9，則，則Y Y和和M M的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 （ ） A A2323：18 B18 B1616：9 9 C C3232：9 D9 D4646：9 9CB3

14、.3.在反應(yīng)在反應(yīng)A+2B=C+2DA+2B=C+2D中中, ,已知已知C C和和D D的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為2222：9 9，當，當3.23.2克克B B與一定量與一定量A A完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成1.81.8克克D D，則此反應(yīng)中則此反應(yīng)中A A與與B B的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為 （ ） A A1515：16 B16 B1 1：2 C2 C4 4：1 1 D D2 2：1 1A + 2B = C + 2D22 183.2g 1.8g ? 2.2g 2.2g+1.8g-3.2g=0.8g ? 0.8g a 2b = a 2b 0.8g 3.2gB4 4

15、有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，25g25g甲與甲與5g5g乙充分反乙充分反應(yīng)，反應(yīng)后生成應(yīng)，反應(yīng)后生成11g11g丙和丙和9g9g丁，同時剩余丁，同時剩余10g10g甲。如果甲。如果甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量依次為甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量依次為3030、2020、4444、1818，其化學(xué)式依次為，其化學(xué)式依次為A A、B B、C C、D D，則下列化學(xué)方程式，則下列化學(xué)方程式正確的是正確的是 （ ） A AA+2B=2C+D BA+2B=2C+D B2A+B=C+2D2A+B=C+2D C CA+B=C+D DA+B=C+D D2A+B=2C+D2A+B=2C+D

16、B例：例：向含向含5%5%的的H H2 2O O2 2溶液溶液170170克中加入適量的克中加入適量的MnOMnO2 2，完全，完全反應(yīng)制得氧氣多少克？同時生成多少克的水？反應(yīng)制得氧氣多少克？同時生成多少克的水？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x x，生成水的質(zhì)量為，生成水的質(zhì)量為y y 2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O + + O O2 2 2 234 234 218 3218 32 170g 170g5% y x 5% y x 2 234 234 218 3218 32 170g 170g5% y x 5% y x x=4g y=4.5g x=4g y=4.5g

17、答：制得氧氣答：制得氧氣4g,4g,生成生成4.5g4.5g水水 MnOMnO2 2= = =經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了什么？ 表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量表示參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：表示表示氫氣和氧氣在點燃條件下生成了水氫氣和氧氣在點燃條件下生成了水表示表示每每4 4份質(zhì)量的份質(zhì)量的氫氣與氫氣與3232份質(zhì)量的份質(zhì)量的氧氣在點氧氣在點燃條件下生成燃條件下生成3636份質(zhì)量的份質(zhì)量的水水。 H H2 2：O O2 2

18、：H H2 2O O的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比=1:8:9=1:8:9表示表示每每兩個兩個氫氫分子分子與與一個一個氧氧分子分子在點燃時生在點燃時生成成二個二個水水分子，分子數(shù)之比分子，分子數(shù)之比2:1:22:1:2以以2H2H2 2+O+O2 2 2H 2H2 2O O為例，為例，表示的意義：表示的意義：點點 燃燃（1 1）反應(yīng)物是什么）反應(yīng)物是什么（2 2）通過什么反應(yīng)條件）通過什么反應(yīng)條件（3 3）生成物是什么）生成物是什么（4 4）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對數(shù)量）參加反應(yīng)的各物質(zhì)粒子的相對數(shù)量（5 5）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒（6 6）化學(xué)反應(yīng)類型等）化學(xué)反應(yīng)類型等（基本反應(yīng)類型：化

19、合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換（基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）三、化學(xué)方程式提供的信息（含義）包三、化學(xué)方程式提供的信息（含義）包括括解：設(shè)解：設(shè)寫寫找（關(guān)系物）找（關(guān)系物） 算（質(zhì)量）算（質(zhì)量） 列（比例式）列（比例式） 求求答答化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，化學(xué)方程要配平，需將純量代方程，關(guān)系量對關(guān)系物，單位統(tǒng)一不能忘，關(guān)系量對關(guān)系物，單位統(tǒng)一不能忘，關(guān)系量間成比例，解題步驟要完整。關(guān)系量間成比例，解題步驟要完整。 可不要忘記先復(fù)習(xí)再做作業(yè)可不要忘記先復(fù)習(xí)再做作業(yè)你還有什么問題需要與老師和同學(xué)們探討？你還有什么問題需要與老師和同學(xué)們探討？1010在學(xué)校

20、的聯(lián)歡會上，某同學(xué)表演在學(xué)校的聯(lián)歡會上，某同學(xué)表演“水能生火水能生火”的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉（的魔術(shù)。他向包有過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小明很興趣，于是，他和同學(xué)們進行探究。粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。小明很興趣，于是，他和同學(xué)們進行探究。 提出問題提出問題 過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？過氧化鈉與水反應(yīng)生成了什么物質(zhì)？為什么脫脂棉會燃燒？為什么脫脂棉會燃燒？ 猜想猜想 可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成；反應(yīng)過程中可能有熱量放出反應(yīng)過程中可能有熱量放出 設(shè)計裝置設(shè)計裝置 如右圖所示如右圖所示 實驗探究實驗

21、探究 實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？（實驗一：探究反應(yīng)后生成的氣體是什么？（1 1）小利猜想生成的氣體可能是氫氣，也可）小利猜想生成的氣體可能是氫氣，也可能是氧氣。小利猜想的依據(jù)是能是氧氣。小利猜想的依據(jù)是 。（2 2）小寧打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，）小寧打開裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近用帶火星的木條靠近P P處，木條復(fù)燃。說明生成的氣體是處，木條復(fù)燃。說明生成的氣體是 。（3 3）實驗過程中，還觀察到）實驗過程中，還觀察到U U型管型管A A端紅墨水液面下降，其原因是端紅墨水液面下降，其原因

22、是 。實驗二：繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？實驗二：繼續(xù)探究反應(yīng)后生成的另一種物質(zhì)是什么？（1 1）小明取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，）小明取反應(yīng)后所得的溶液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色，說明反應(yīng)后所得的溶液呈說明反應(yīng)后所得的溶液呈 性。性。（2 2）小軍認為，純堿溶液也能使酚酞試液變紅色，所以另一種物質(zhì)有可能是）小軍認為，純堿溶液也能使酚酞試液變紅色，所以另一種物質(zhì)有可能是NaNa2 2COCO3 3， 小寧認為不可能，他可選用小寧認為不可能，他可選用 試劑來驗證另一種物質(zhì)是否是試劑來驗證另一種物質(zhì)是否是NaNa2 2COCO3 3；（3 3）小明在轉(zhuǎn)移實驗一所得溶液時，不小心手上沾有部分該溶液，小明應(yīng)該如何處理：）小明在轉(zhuǎn)移實驗一所得溶液時，不小心手上沾有部分該溶液，小明應(yīng)該如何處理： 。 表達表達 由實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：由實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律氧氣氧氣反應(yīng)放熱，瓶中空氣受熱膨脹，壓強增大，反應(yīng)放熱，瓶中空氣受熱膨脹，壓強增大，A A端液面下降端液面下降堿堿稀鹽酸稀鹽酸用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2