《中考化學 第一部分 身邊的化學物質 第三節(jié) 溶液復習課件2 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學 第一部分 身邊的化學物質 第三節(jié) 溶液復習課件2 新人教版（44頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié) 溶溶 液液第一部分 身邊的化學物質要點要點1 1 溶液的概念和組成溶液的概念和組成 1溶液的特征： 的、 的混合物。水不是溶液，原因是： ，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、穩(wěn)定的。 2溶液的組成：溶質（狀態(tài)：固、液、氣）和溶劑（沒有特別指明就是水） 注意：注意：溶液的質量=溶質的質量+溶劑質量，但溶液的體積溶質的體積+溶劑體積。 均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定水是純凈物不是混合物水是純凈物不是混合物要點要點2 飽和溶液和不館和溶液飽和溶液和不館和溶液 1. 定義： 飽和溶液：在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定 下，在一定量的 里還能

2、再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。 2. 檢驗溶液是否飽和的方法： 。 3. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化（一般情況下）：不飽和溶液 注意：注意：只有指明 和 時，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。 溫度溫度溶劑溶劑溫度溫度溶劑溶劑 向溶液中加入該種溶質，向溶液中加入該種溶質，觀察是否還能溶解觀察是否還能溶解增加溶質增加溶質 降低溫度降低溫度 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 升高溫度升高溫度 增加溶劑增加溶劑 一定溫度一定溫度一定量的溶劑一定量的溶劑要點要點3 3 物質的溶解過程物質的溶解過程 1. 物質在溶解中發(fā)生了兩個過程：物質在溶解中發(fā)生了兩個過程： 溶質的分子或離子向水中擴散，

3、這一過程溶質的分子或離子向水中擴散，這一過程 熱量；熱量； 溶質的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或溶質的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子，這一過程水合離子，這一過程 熱量熱量。 2. 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象： 當擴散吸熱當擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度水合放熱時，溶液溫度 ，如，如NH4NO3溶于水時；溶于水時； 擴散吸熱擴散吸熱=水合放熱時，溶液溫度水合放熱時，溶液溫度 ，如，如 溶于水時；溶于水時； 當擴散吸熱當擴散吸熱水合放熱時，溶液溫度水合放熱時，溶液溫度 ，如，如 溶于水時。溶于水時。吸收吸收放出放出降低降低不變不變NaCl升高升高NaOH要

4、點要點4 4 物質的溶解度物質的溶解度溫度溫度100 g飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)一定溫度一定溫度100 g溶劑溶劑溫度溫度KNO3NaClCa(OH)2Ca(OH)2越大越大越小越小要點要點5 5 物質的結晶物質的結晶 1. 結晶：已溶解在溶液中的 從溶液中以 的形式析出的過程叫做結晶。 2. 結晶的方法： 蒸發(fā)溶劑法：適用于 ； 冷卻熱飽和溶液法：適用于 。 溶質溶質晶體晶體 溶解度隨溫度變化不大的物溶解度隨溫度變化不大的物質質 溶解度隨溫度變化溶解度隨溫度變化較大的物質較大的物質要點要點6 6 溶液的稀釋溶液的稀釋 1. 稀釋規(guī)律：稀釋前后溶液中 的質量不變。 2. 稀釋前溶液的質量 =稀釋后溶液

5、的質量 。 3. 溶液質量(m)=溶液體積(V) ()。 溶質溶質稀釋前溶液中溶質的質量分數稀釋前溶液中溶質的質量分數稀釋后溶液中溶質的質量分數稀釋后溶液中溶質的質量分數溶液密度溶液密度要點要點7 7 配制一定溶質質量分數的溶液配制一定溶質質量分數的溶液 步驟為：(1) ；(2) ；(3) ；(4)貼標簽裝瓶。 計算計算稱量稱量溶解溶解要點要點8 8 乳化作用乳化作用 1. 乳化作用：能促使兩種互不相溶的液體形成比較穩(wěn)定的乳濁液的物質叫做乳化劑。乳化劑所起的作用叫做乳化作用。 2. 除去油污的方法：用 等溶解；用洗潔精、 等乳化劑乳化。 汽油汽油肥皂肥皂要點要點9 9 有關溶液的基本計算有關溶

6、液的基本計算公式一：溶質的質量分數公式二：溶質的質量分數與溶液體積、密度的有關換算：溶液質量(m)=溶液體積(V)溶液密度()溶質的質量分數公式三：溶液稀釋的計算：m1w1m2w2。m1、m2稀釋前后溶液質量；w1、w2稀釋前后溶液中溶質的質量分數?！疽⒁獾膸讉€問題【要注意的幾個問題】 1. 由于熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小這一特殊性，在進行飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化時，如遇到氫氧化鈣溶液，需特別加以注意： 對于Ca (OH) 2： 飽和石灰水不飽和石灰水 2. 溶質和溶質質量的判定： 有些化合物溶于水，會與水發(fā)生反應。如Na2O溶于水：Na2OH2O 2NaOH，得到的溶液中溶質是

7、NaOH而不是Na2O，類似的物質還有CaO、CO2、SO2等。 溶質只能是已溶解的那一部分，沒有溶解的不能作溶質計算。如20時，20g NaCl投入到50g水中(20 時，NaCl的溶解度為36g)，20 時50g水最多只能溶解18g NaCl，故溶質的質量為18g，而不是20g。 考點考點1 1 溶液的概念和組成溶液的概念和組成典例分析典例分析【例1】（2015汕尾）溶液與我們的日常生活密切相關，下列有關溶液的說法正確的是（ ） A 溶液一定是無色透明的 B 面粉與水混合可形成溶液 C 稀溶液可能是飽和溶液 D 溶液的上層濃度小，下層濃度大 思路點撥思路點撥 解答本題要對溶液的特征有充分的

8、理解，同解答本題要對溶液的特征有充分的理解，同時要對溶液的顏色、溶劑的種類有一個全面的了解。時要對溶液的顏色、溶劑的種類有一個全面的了解。A. A. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無色，如硫酸銅溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定無色，如硫酸銅溶液是藍色的，故溶液是藍色的，故A A錯誤；錯誤；B. B. 面粉與水混合不能形成均一、面粉與水混合不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，故穩(wěn)定的混合物，故B B錯誤；錯誤；C. C. 飽和溶液不一定是濃溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如氫氧化鈣溶液溶解度小，不飽和溶液不一定是稀溶液，如氫氧化鈣溶液溶解度小，其飽和溶液是稀溶液，故其飽

9、和溶液是稀溶液，故C C正確；正確；D. D. 溶液一定是均一、穩(wěn)溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，溶液的上層和下層濃度一樣大，故定的混合物，溶液的上層和下層濃度一樣大，故D D錯誤。錯誤。故選故選C。 答案答案 C C考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1（2013佛山）以下說法正確的是 ( ) A溶液一定是均一、無色、穩(wěn)定的 B均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C溶液的溶質一定是固體 D溶液一定是混合物2（2014廣州）將50 g 98%的濃硫酸溶于450 g水中，所 得溶液中溶質的質量分數為 ( ) A 9.8% B10.2% C10.8% D19.6% DA3（2014廣州）現(xiàn)有一杯20 的飽和硝酸鉀溶液，欲改 變

10、其溶質質量分數，下列方法可行的是 ( ) A加入一定量的水 B恒溫蒸發(fā)部分水 C升溫到60 D加入一定量的硝酸鉀 A考題預測考題預測 4下列有關溶液的說法正確的是 ( ) A形成溶液的溶質都是固態(tài)物質 B飽和溶液的質量分數一定比不飽和溶液的質量分數大 C溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D所有物質溶于水形成溶液都要吸收熱量 5下列關于溶液的說法正確的是 ( ) A溶液都是均一、穩(wěn)定的純凈物 B飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度 C溫度和溶劑的種類不會影響物質的溶解性 D配制一定溶質質量分數的溶液需要經過計算、稱量 （量取）、溶解等步驟 CD6 推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的 是 (

11、) A水能溶解許多種物質，因此水是一種溶液 B物質燃燒需要同時滿足三個條件，因此滅火也需 要同時破壞這三個條件 C堿溶液的pH7，若測得某溶液的pH=12，因此該 溶液一定是堿的溶液 DNaOH溶液中 能與酸反應，因此KOH溶液中 的 也能與酸反應7下列物質放入水中，不能形成溶液的是 ( ) A 食用油 B 食鹽 C 味精 D 蔗糖DA 8. 填空。 （1）碘酒中的溶質是 ，溶劑是 。 （2）將面粉、食鹽、植物油3種物質分別加入水中，能 形成溶液的物質是 。 （3）生理鹽水是醫(yī)療上常用的溶液，該溶液的溶質是 。碘碘酒精酒精食鹽食鹽氯化鈉氯化鈉考點考點2 2 物質的溶解度物質的溶解度典例分析【例

12、2】（2014廣州）圖1-3-1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于 點。據圖回答： （1）溫度為 時，a與c兩物質的溶解度相等；在三物質中， 物質（填序號）的溶解能力受溫度影響最大。 （2）t2時，35 g a物質加入到50 g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是 g。 （3）t2時，用100 g水與一定質量a物質恰好配成飽和溶液。若要把該飽和溶液稀釋成質量分數為10%的溶液，應加水 g。 （4）在t2時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1時，析出晶體最多的是 。思路點撥思路點撥 本題考查的是固體物質的溶解度曲線、結晶的本題考查的是固體物質的溶解度曲線、結晶

13、的原理、方法等。由圖可知原理、方法等。由圖可知a a、b b的溶解度隨著溫度的升高而的溶解度隨著溫度的升高而逐漸增大，逐漸增大，c c的溶解度隨著溫度的升高而減少；曲線中的交的溶解度隨著溫度的升高而減少；曲線中的交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等；飽和溶液的質量點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等；飽和溶液的質量分數分數= = 100%100%；結晶的方法包括降溫結晶和；結晶的方法包括降溫結晶和蒸發(fā)結晶，其中溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結蒸發(fā)結晶，其中溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結晶），如果溶解晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液（降溫結晶），如果溶解度

14、受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)結晶。結晶。 答案答案 （1 1）t t1 1 a a （2 2）75 75 （3 3）350 350 （4 4）a a 考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1（2015廣東）下列曲線能正確表達對應的反應或過程的 是 ( ) A向一定量的水中加 B紅磷在裝有空氣的 入生石灰 密閉容器中燃燒 C向一定質量的燒堿 D向飽和KNO3溶液 溶液中滴入鹽酸 中加入KMnO4固體B 2（2014廣東）KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數據如 下表。則下列說法正確的是 ( ) AKNO3比KCl的溶解度大 B兩物質的溶解度相等的溫

15、度在2030 間 C在20 時，10 g水中加入5 g KCl可得到33.3 的 KCl溶液 D在50 時，兩物質各5 g分別加入10 g水中，充分 溶解，均有固體剩余 B3（2013揭西）圖1-3-2表示M、N兩種不含結晶水的固 體物質的溶解度曲線。 下列說法中，正確的是( ) A M、N的溶解度都隨溫度的 升高而增大 B將t1時M的飽和溶液升溫至 t2，溶質的質量分數增大 C在t1時，M、N的飽和溶液 中溶質的質量分數相等 D將t2時M、N的飽和溶液分別降溫至t1，兩溶液 中均析出晶體 C4 （2014梅州）20 時，分別向盛有10 g水的A、B兩支 試管中加入等質量的甲、乙兩種固體，充分

16、溶解后，觀 察到如圖1-3-3中的圖1所示的現(xiàn)象。圖1-3-3中的圖2表 示的是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。 （1）20 時， （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是 飽和溶液。 （2）圖1-3-3中 （填“M”或“N”）表示乙物質的溶解 度曲線。 （3）要使B試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是 （答一種方法即可）。 （4）將10 時M的飽和溶液升溫到20 （假設水不蒸 發(fā)），其溶質質量分數 （填“增大”“減小”或“不變”）。 BN升高溫度升高溫度不變不變考題預測考題預測5 20 時，在三個各盛有100 g水的容器中分別加入 甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反應） 各10 g，充分

17、溶解后，情況如下表所示。下列有關 說法不正確的是 ( ) A 所得溶液可能都是飽和溶液 B 三溶液中溶質的質量分數乙丙甲 C 升高溫度，三溶液中溶質的質量分數一定會改變 D 20 時，甲的溶解度最小 C6 下列推理中，正確的是 ( ) 飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質，則飽和溶液也不能 繼續(xù)溶解其他溶質；Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合 價是+6價；鹽是由金屬離子和酸根離子組成NH4NO3中 沒有金屬離子，不屬于鹽；化學變化中，原子的種類和 個數不變；帶電的微粒都稱為離子；NaOH溶液中的 能與酸反應，則KOH溶液中的 也能與酸反應。 A B C D B7. 20 時，氯化鈉的溶解度是36 g

18、，這表示 ( ) A. 20 時，100 g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36 g B. 20 時，100 g水中溶解36 g氯化鈉，溶液達到飽和 狀態(tài) C. 100 g水中最多溶解36 g氯化鈉 D. 20 時，氯化鈉在水中溶解36 g，溶液達到飽和狀態(tài) B820 時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有 100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1-3-4甲所示，升 溫到50 時，現(xiàn)象如圖1-3-4乙所示，a、b兩種固體的溶 解度曲線如圖1-3-4丙所示。下列說法正確的是 ( )C A 圖1-3-4丙中M表示b的溶解度曲線 B 圖1-3-4甲溶液中溶質的質量分數a大于b C 圖1-3-4乙中a

19、、b溶液一定是不飽和溶液 D 30 時，a、b溶液溶質質量分數不相等 9如表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度。下列說法正 確的是 ( ) A 20 時，甲物質的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡?溶液 B 100 時，乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶 體，但溶液仍飽和 C 20 時，甲溶液的溶質質量分數一定小于乙溶液的 溶質質量分數 D 20 時，100 g乙物質加入100 g水中。所得溶液的 溶質質量分數等于50% B考點考點3 3 物質的結晶物質的結晶 典例分析典例分析【例3】（2015廣東）下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題： （1）由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的

20、物質是 。 （2）20 時100 g水最多只能溶解NaCl g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在 之間。 （3）向燒杯中加入100 g水和50.0 g氯化銨配成50的溶液，再冷卻到20 ，燒杯中析出固體為 g。 思路點撥思路點撥 （1 1）根據表中信息可知：溶解度隨溫度變化較）根據表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質是大的物質是NHNH4 4ClCl。（。（2 2）由表中數據可知）由表中數據可知20 20 時氯化鈉的時氯化鈉的溶解度為溶解度為36 g36 g，20 20 時時100 g100 g水最多只能溶解水最多只能溶解NaClNaCl 36.0 g 36.0 g，氯化銨和氯化鈉溶解度相

21、同的溫度即是判斷該段中溶解度氯化銨和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在的數值是否存在相等的可能，經分析知在101020 20 時這兩時這兩種物質存在溶解度相同的可能。（種物質存在溶解度相同的可能。（3 3）50 50 時氯化銨的溶時氯化銨的溶解度為解度為50.4 g50.4 g，向燒杯中加入，向燒杯中加入100 g100 g水和水和50.0 g50.0 g氯化銨配成氯化銨配成50 50 的溶液，氯化銨全部溶解；的溶液，氯化銨全部溶解；20 20 時氯化銨的溶解度時氯化銨的溶解度為為37.2 g37.2 g，即，即100 g 100 g 水中最多溶解水

22、中最多溶解37.2 g37.2 g氯化銨，故向燒氯化銨，故向燒杯中加入杯中加入100 g100 g水和水和50.0 g50.0 g氯化銨配成氯化銨配成50 50 的溶液，再冷的溶液，再冷卻到卻到20 20 ，燒杯中析出固體為：，燒杯中析出固體為：50 g-37.2 g=12.8 g50 g-37.2 g=12.8 g。 答案答案 （1）NH4Cl （2）36 1020 （3）12.8考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. （2014廣州）某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中 恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是 ( ) Am (溶質) m (溶劑)=20 120 B溶質的質量分數為20% C升溫

23、后，溶質的質量分數增大 D降溫后，有固體析出2. (2015佛山）下列有關溶液的說法正確的是 ( ) A. KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質質量分數大 B. 長期放置后不會分層的液體一定是溶液 C. 配制好6的NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一部分， 瓶中NaCl溶液濃度仍為6 D. 降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出 DC 3（2013中山）圖1-3-5為A、B、C三種物質的溶解度曲 線，請據圖回答： （1）t2時，A、B、C三種物質 的溶解度由大到小的順序 。 （2）將t2時三種物質等質量的 飽和溶液分別降溫到0 時，析 出溶質最多的是 ，無溶質析出的是 。 （3）20 時，將30 g

24、A物質放入50 g水中，充分攪拌， 所得溶液的質量是 g。 （4）若將t1三種物質的飽和溶液分別升溫到t2時，則 三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 。ABCAC70BAC4. （2015廣州）如圖1-3-6為幾種固體的溶解度曲線，回答 下列問題： （1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 。 （2）30 時，KNO3溶液的最大濃度（溶質質量分數） 為 （只列計算式，不需要計算結 果）。 （3）60 時，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g 蒸餾水，冷卻到30 后， （填“有”或“沒有”） NaCl析出，有 g KNO3結晶析出。 NaCl溶解溶解 度受溫度影響較小

25、，隨溫度的升高而升高度受溫度影響較小，隨溫度的升高而升高沒有沒有44.2考題預測考題預測5硝酸鉀在不同溫度時的溶解度數據如下表，下列說法 錯誤的是 ( ) A硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大 B60 時，飽和硝酸鉀溶液中溶質與溶液質量之比 為11 21 C20 時，10 g水中加入5 g硝酸鉀充分溶解后再加 入5 g水，前后溶質的質量分數不變 D將溶質質量分數為28%的硝酸鉀溶液從60 降溫至 20 ，沒有晶體析出 D6. 將60 的硝酸鉀溶液降溫至20 ，有晶體析出。有關 該過程的說法錯誤的是 ( ) A 60 時的溶液一定是硝酸鉀飽和溶液 B 20 時的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C 硝酸

26、鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D 硝酸鉀的晶體可采用降溫結晶的方法得到 A 720 時，將等質量的甲、乙固體(不含結晶水)，分別加 入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1-3-7的 圖1所示，加熱到50 時現(xiàn)象如圖1-3-7的圖2所示(不考 慮水分蒸發(fā))，甲、乙固體的溶解度曲線如圖1-3-7的圖3 所示。下列說法正確的是 ( ) A圖1中乙溶液一定不飽和 B圖2中兩溶液中溶質質量分數一定相等 C圖3中N表示甲的溶解度曲線 D圖2中兩溶液降溫至30 一定都不會析出晶體 B8在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一 個燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1-3-8所示，甲、丙還有剩余固 體，乙固

27、體全部溶解。升溫到80 時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部 溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化。 （1）室溫時， （填“甲” “乙”或“丙”）溶液可能是不 飽和溶液。 （2）1-3-8圖中能表示乙物質的溶解度曲線的是 （填“a” “b”或“c”）。 （3）t2時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液 中水的質量由大到小的順序是 。 乙乙c乙丙甲乙丙甲9. 如圖1-3-9圖1是a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下 列問題： （1）P點的含義是 。 （2）t2時，將50 g a物質放入50 g水中充分溶解得到溶 液的質量為 g。 （3）將t2時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1， 所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 。 （4）t1時，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯 中（如圖1-3-9圖2所示），向水中加入一定量的氫氧化鈉 固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是 。 t1時，時，a與與c的溶解度相同的溶解度相同75bac NaOH溶于水放溶于水放 熱，熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小的溶解度隨溫度的升高而減小