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1、圖圖1C解析：解答的關鍵一是理解解析：解答的關鍵一是理解H與反應物和生成物總能與反應物和生成物總能量的關系，二是注意催化劑與反應的總能量無關。量的關系，二是注意催化劑與反應的總能量無關。根據(jù)圖示，反應物的總能量大于生成物的總能量，該根據(jù)圖示，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故選項反應是放熱反應，故選項A錯誤，錯誤，C正確；加入催化劑正確；加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項項B錯誤；生成液態(tài)錯誤；生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更大，時釋放出的熱量更大，H更小，選項更小，選項D錯誤。錯誤。2.下列說法正確的

2、是下列說法正確的是 （ ）A同周期的同周期的A族與族與A族元素的原子序數(shù)一定相差族元素的原子序數(shù)一定相差1B第第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素素解析：解析：A項同周期的項同周期的A族與族與A族元素的原子序數(shù)相差族元素的原子序數(shù)相差1、11或或25；B項應限制最高價氧化物水化物的酸性依次增強；項應限制最高價氧化物水化物的酸性依次增強；C項元

3、素的非金屬性與氫化物的酸性無必然聯(lián)系。項元素的非金屬性與氫化物的酸性無必然聯(lián)系。D解析：結合題干信息確定解析：結合題干信息確定X、Y、Z、W、R、T分別分別為為Ca、Li、Be、Si、O、F。過氧化鈣中含有離子鍵。過氧化鈣中含有離子鍵和非極性鍵，二氧化硅中含有極性鍵，化學鍵的類型和非極性鍵，二氧化硅中含有極性鍵，化學鍵的類型不同。不同。D4.下列實驗裝置符合實驗目的的是下列實驗裝置符合實驗目的的是 （ ）B解析：解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（解析：解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：（1）粗銅）粗銅的精煉和電鍍原理；（的精煉和電鍍原理；（2）構成鹽橋電池的條件。）構成鹽橋電池的條件

4、。A項中粗銅項中粗銅精煉時，應讓粗銅作陽極與電源正極相連，精煉時，應讓粗銅作陽極與電源正極相連，A錯；錯；C項中在鐵項中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應放在陰極，制品上鍍銅，待鍍鐵制品應放在陰極，C錯；錯；D中右邊燒杯中中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應放電解質(zhì)溶液應放FeCl3溶液，左邊放溶液，左邊放FeCl2溶液，溶液，D項不正確。項不正確。碳棒作陽極（接電源的正極），產(chǎn)生氯氣，用淀粉碘化鉀溶碳棒作陽極（接電源的正極），產(chǎn)生氯氣，用淀粉碘化鉀溶液檢驗，鐵棒作陰極，產(chǎn)生氫氣，收集用爆鳴實驗檢驗之，液檢驗，鐵棒作陰極，產(chǎn)生氫氣，收集用爆鳴實驗檢驗之，B對。對。圖圖2A解析：解析：圖圖3D解析：解析：D解析：

5、解析：A錯，錯，CO的燃燒熱為的燃燒熱為283.0 kJmol-1；B錯，焓變和熵錯，焓變和熵變是判斷化學反應能否自發(fā)進行的兩個因素；變是判斷化學反應能否自發(fā)進行的兩個因素；C錯，化學方錯，化學方程式不變，反應的程式不變，反應的H也不變。也不變。第第 卷（非選擇題卷（非選擇題 共共58分）分）二、非選擇題（共二、非選擇題（共58分）分）8.(12分）（分）（1）某課外活動小組同學用圖）某課外活動小組同學用圖4中甲裝置進行實驗，中甲裝置進行實驗，試回答下列問題：試回答下列問題：圖圖4吸氧吸氧小于小于DH+放電促進水的電離，使放電促進水的電離，使OH-濃度增大濃度增大H2-2e-+2OH-=2H2

6、O解析：解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：圖甲中開解析：解答本題需要掌握以下幾個關鍵的知識點：圖甲中開關閉合的裝置判斷；電解硫酸鈉溶液的原理；氫氧燃料電關閉合的裝置判斷；電解硫酸鈉溶液的原理；氫氧燃料電池電極反應式的書寫。池電極反應式的書寫。（1）開關）開關K與與a連接，是原電池裝置，連接，是原電池裝置，F(xiàn)e發(fā)生電化學腐蝕。電發(fā)生電化學腐蝕。電解質(zhì)溶液呈中性，故發(fā)生吸氧腐蝕。若解質(zhì)溶液呈中性，故發(fā)生吸氧腐蝕。若K與與b連接，則為石墨是連接，則為石墨是陽極、陽極、Fe作陰極、電解飽和食鹽水的裝置。（作陰極、電解飽和食鹽水的裝置。（2）電解）電解Na2SO4溶溶液時：液時：SO2-4通過陰離子

7、交換膜，通過陰離子交換膜，Na+通過陽離子交換膜，所通過陽離子交換膜，所以陰離子數(shù)小于陽離子數(shù)；以陰離子數(shù)小于陽離子數(shù)；NaOH是陰極產(chǎn)物，從陰極室是陰極產(chǎn)物，從陰極室D口口導出；導出；H+在陰極放電，破壞水的電離平衡，因而在陰極放電，破壞水的電離平衡，因而c(OH-)增大，增大，pH增大；由增大；由“H2O2NaOH溶液溶液”組合成燃料電池，在負組合成燃料電池，在負極發(fā)生氧化反應，總反應為極發(fā)生氧化反應，總反應為2H2+O2=2H2O。9.（12分）分） 閱讀下列信息：閱讀下列信息：表中表中為短周期元素及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：為短周期元素及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：A、B、Y均為上表中的元素。均

8、為上表中的元素。X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素。是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素。X與與Y可形成化合物可形成化合物XY、XY2，二者可用于接觸法制備強，二者可用于接觸法制備強酸甲，強酸甲的產(chǎn)量常常被用作衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平酸甲，強酸甲的產(chǎn)量常常被用作衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。的標志。A與與B可形成化合物可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸乙。，二者可用于制備強酸乙。NH3+HCl=NH4Cl弱弱ab解析：根據(jù)表中元素化合價和半徑大小，確定元素的解析：根據(jù)表中元素化合價和半徑大小，確定元素的種類，根據(jù)信息確定酸的種類。種類，根據(jù)信息確定酸的種類。據(jù)題意，據(jù)題意，X是一種

9、歷史悠久，應用廣泛的金屬元素，是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素，即即Fe；X與與Y可形成化合物可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸，二者可用接觸法制強酸甲，強酸甲的產(chǎn)量常常被用作衡量一個國家法制強酸甲，強酸甲的產(chǎn)量常常被用作衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志，甲為硫酸，推出工業(yè)發(fā)展水平的標志，甲為硫酸，推出Y是是S；A與與B可形成化合物可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸乙，即，二者可用于制備強酸乙，即A是是N，B是是O，乙是硝酸。分析表中數(shù)據(jù)，可知是，乙是硝酸。分析表中數(shù)據(jù)，可知是S，是是N，是，是O，是，是P，是，是F，是，是Cl；其他結果；其他結果可推得。可推得。2CO(g)+S

10、O2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270 kJmol-175%0.045 molL-1min-1圖圖5CO-2e-+CO2-3=2CO2D增加增加6.4 g解析：（解析：（1）由題意高溫下，平衡逆向移動，反應放熱；）由題意高溫下，平衡逆向移動，反應放熱；（2）根據(jù)蓋斯定律，由三個熱化學方程式寫出）根據(jù)蓋斯定律，由三個熱化學方程式寫出CO與與SO2反反應的熱化學方程式；（應的熱化學方程式；（3）起始）起始CO和和H2O的濃度都為的濃度都為0.3 mol/L，設，設CO的轉(zhuǎn)化濃度為的轉(zhuǎn)化濃度為x并可計算平衡時各物質(zhì)的平衡并可計算平衡時各物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)化學平衡常數(shù)計算濃度，根據(jù)化學平

11、衡常數(shù)計算x并計算并計算CO的轉(zhuǎn)化率和用的轉(zhuǎn)化率和用H2表示的化學反應速率；（表示的化學反應速率；（4）由圖知通入）由圖知通入CO的一極為負極，的一極為負極，發(fā)生氧化反應，需注意的是用融化態(tài)的電解質(zhì)，所以發(fā)生氧化反應，需注意的是用融化態(tài)的電解質(zhì)，所以CO失失去電子結合去電子結合CO2-3生成生成CO2；電解精煉銅時，粗銅與陽極相；電解精煉銅時，粗銅與陽極相連接，因此連接，因此B與與D相連接，當消耗標準狀況下相連接，當消耗標準狀況下2.24 L CO時轉(zhuǎn)時轉(zhuǎn)移電子移電子0.2 mol，由得失電子相等，計算，由得失電子相等，計算C電極增重電極增重6.4 g。11.（10分）硫酸生產(chǎn)主要有硫黃法和硫鐵礦法等，這兩種制法分）硫酸生產(chǎn)主要有硫黃法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟。均經(jīng)過催化氧化步驟。11.2%使用常壓使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率，就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率，增大壓強，轉(zhuǎn)化率提高幅度不大增大壓強，轉(zhuǎn)化率提高幅度不大圖圖611.639.32解析：解析：圖圖7V2/a2減小減小不變不變a解析：解析：