《江蘇省響水高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省響水高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題4 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化課件（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1 1 所示所示( (圖中圖中 E E1 1 表示正反應(yīng)的活化能，表示正反應(yīng)的活化能，E E2 2 表示逆反應(yīng)的活化表示逆反應(yīng)的活化 能能) )。下列有關(guān)敘述正確的是。下列有關(guān)敘述正確的是 A. A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. B. 催化劑能改變?cè)摲创呋瘎┠芨淖冊(cè)摲?應(yīng)的焓變應(yīng)的焓變 C. C. 催化劑能降低該反催化劑能降低該反 應(yīng)的活化能應(yīng)的活化能 D. D. 逆反應(yīng)的活化能大逆反應(yīng)的活化能大 于正反應(yīng)的活化能于正反應(yīng)的活化能一看一看：橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義：橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義( (即即“什么物理量什么物理量”

2、););二看二看：曲線的變化趨勢(shì)和意義；：曲線的變化趨勢(shì)和意義；三看三看：圖中的特殊點(diǎn)或數(shù)據(jù)的意義。：圖中的特殊點(diǎn)或數(shù)據(jù)的意義。思考：思考：對(duì)于有坐標(biāo)軸圖像題對(duì)于有坐標(biāo)軸圖像題 審題時(shí)，我們一般要審題時(shí)，我們一般要 關(guān)注哪幾個(gè)要點(diǎn)？關(guān)注哪幾個(gè)要點(diǎn)？E E2 2E E1 1E1E2思考：思考：（1 1）E E1 1和和E E2 2各表示什么各表示什么 物理量？物理量？（2 2）E E1 1和和E E2 2各表示什各表示什 么物理量？么物理量？（3 3）E E1 1和和E E2 2各表各表 示什么物理量？示什么物理量？1.1.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1 1 所示

3、所示( (圖中圖中 E E1 1 表示正反應(yīng)的活化能，表示正反應(yīng)的活化能，E E2 2 表示逆反應(yīng)的活化表示逆反應(yīng)的活化 能能) )。下列有關(guān)敘述正確的是。下列有關(guān)敘述正確的是 A.A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.B.催化劑能改變?cè)摲创呋瘎┠芨淖冊(cè)摲?應(yīng)的焓變應(yīng)的焓變 C.C.催化劑能降低該反催化劑能降低該反 應(yīng)的活化能應(yīng)的活化能 D.D.逆反應(yīng)的活化能大逆反應(yīng)的活化能大 于正反應(yīng)的活化能于正反應(yīng)的活化能E E2 2E E1 1E1E2E E2 2E E1 1E1E2思考思考: :(4)(4)如果如果D D1 1表表示斷裂反應(yīng)物中的示斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要化學(xué)鍵需要吸收吸收的的總總

4、能量能量, ,D D2 2表示形表示形成生成物中的化學(xué)成生成物中的化學(xué)鍵需要鍵需要釋放釋放的的總總能能量，則量，則D D1 1、D D2 2與與H H有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？20. (14 分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1 反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmo

5、l1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。 Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為 。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量 比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方 程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定 條件下可釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。 在6. 0 molL-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12

6、 完全吸 氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2 的物質(zhì)的量為 。 在0. 5 molL-1 NaOH 和1. 0 molL-1 MgCl2溶液中， 混合物Y 均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如圖8 所示 (X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不 同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動(dòng)力電源， 其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2.2.真空碳熱還原真空碳熱還原- -氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬

7、鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H =a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H =b kJmol1 則反應(yīng)：則反應(yīng)： Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g) 的的 H = kJmol1(用含用含a、b 的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。1 12 23 3思考：思考：方程式方程式與與 之間有什么關(guān)系？之間有什么關(guān)系？ H H3 3與與 H H1 1 H H2 2之間有什么關(guān)系？之間有什么關(guān)系？(a+b)(a+b)+ += =3.下列有關(guān)

8、說(shuō)法正確的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)室溫下不能自發(fā)進(jìn) 行，說(shuō)明該反應(yīng)的行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容 易生銹易生銹 C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他條件，其他條件 不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平和氫氣的平 衡轉(zhuǎn)化率均增大衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的升高而增大， 說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)思考思考: :1.1.H H( (焓變焓變) )、S S( (熵變熵變) )和和G G( (自由能變化自由能變化) )三者三者 之間有什么關(guān)系？之間有什么關(guān)系？2. 2. 從方程式中能得到什么？從方程式中能得到什么？3.3.“不能自發(fā)進(jìn)行不能自發(fā)進(jìn)行”得到什么？得到什么？