《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時(shí)）課件 （新版）新人教版（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律(2)(2)課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律課題課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式課題課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1 1、適用于適用于一切一切化學(xué)變化化學(xué)變化，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋釋！2 2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”。如有沉淀。如有沉淀、氣體生成都應(yīng)考慮氣體生成都應(yīng)考慮進(jìn)去。設(shè)計(jì)有氣體參加或生成實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置必須進(jìn)去。設(shè)計(jì)有氣體參加或生成實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置必須密閉密閉3 3、“參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）沒有參加反應(yīng)（

2、剩余）的物質(zhì)的質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。量不能算在內(nèi)。注意：注意：1、內(nèi)容、內(nèi)容P + O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe + CuSO4 Cu + FeSO4鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃破裂重新組合H2O為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？量總和相等呢？原子的種類原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化數(shù)目、質(zhì)量沒有變化 宏觀宏觀原子原子數(shù)目數(shù)目不變不變?cè)釉淤|(zhì)量質(zhì)量不變不變?cè)釉臃N類種類不變不變微觀微觀物質(zhì)總質(zhì)量守恒物質(zhì)總質(zhì)量守

3、恒2、質(zhì)量守恒的原因、質(zhì)量守恒的原因元素的質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐姆N類不變 注意：在化學(xué)反應(yīng)中，注意：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分子的的種類一定改種類一定改變；變；而而分子分子的的數(shù)目數(shù)目可能可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。課題課題 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容守恒守恒原因原因原子原子數(shù)目數(shù)目不增減不增減原子原子質(zhì)量質(zhì)量不變化不變化原子原子種類種類不改變不改變?cè)氐馁|(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐姆N類不變解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象簡(jiǎn)單的計(jì)算簡(jiǎn)單的計(jì)算推測(cè)物質(zhì)的組成推測(cè)物質(zhì)的組成應(yīng)應(yīng)用用1 1、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)的質(zhì)量小。、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)

4、的質(zhì)量小。答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散到空氣去了，剩余的固體的質(zhì)量當(dāng)然比原由于氧氣逸散到空氣去了，剩余的固體的質(zhì)量當(dāng)然比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小。來高錳酸鉀的質(zhì)量小。KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22 2、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ） A. A. 燒烤燒烤攤上的木炭攤上的木炭在空氣中燃燒后化為灰燼在空氣中燃燒后化為灰燼， 灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減小了灰燼的質(zhì)量

5、比木炭的質(zhì)量減小了 B. 10 gB. 10 g蔗糖溶于蔗糖溶于90 g90 g水中，總質(zhì)量為水中，總質(zhì)量為100 g100 g C. C. 氯氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物的酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物的 質(zhì)量質(zhì)量減少了減少了 D. 5gD. 5g水受熱變成了水受熱變成了5g5g水蒸汽水蒸汽 A C1 1、( (哈爾濱市哈爾濱市) )在用白磷在用白磷( (白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40)40)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮

6、塞將錐形瓶下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)(1)實(shí)驗(yàn)觀察到實(shí)驗(yàn)觀察到A A、C C中氣球的大小不同，用中氣球的大小不同，用理化知識(shí)理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是現(xiàn)象的原因是 ；(2)(2)將將C C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是：分析天平平衡的原因是： 在室溫下：在室溫下：（1 1）A A中氣壓等于外界大氣壓；中氣壓等

7、于外界大氣壓；（2 2）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強(qiáng)減小，）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，所以小于外界大氣壓，所以C C中氣球變小。中氣球變小。參加化學(xué)反應(yīng)（或消耗掉，或反應(yīng)掉）的白磷和氧氣的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)（或消耗掉，或反應(yīng)掉）的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量指要指要2、45. 密閉容器內(nèi)有密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物物 質(zhì)質(zhì)A AB BC CD

8、D反應(yīng)前質(zhì)量（反應(yīng)前質(zhì)量（g g）19198 832322 2反應(yīng)后質(zhì)量（反應(yīng)后質(zhì)量（g g）m m18180 08 8(1)、m=(2)、該反應(yīng)屬于哪種基本類型？、該反應(yīng)屬于哪種基本類型？35分解反應(yīng)分解反應(yīng)4、在反應(yīng)、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知中，已知11g A與一定量與一定量B恰好完恰好完全反應(yīng)，生成全反應(yīng)，生成12g C和和8gD，則在此反應(yīng)參加反應(yīng)的，則在此反應(yīng)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：的質(zhì)量為： 9g參加反應(yīng)或生成的參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量（g g）生成生成10g參加反參加反應(yīng)應(yīng)32g生成生成6g生成生成16g指要指要3、8、97、蠟燭在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和、蠟燭

9、在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和水，則蠟燭中肯定含有水，則蠟燭中肯定含有 元素，可能含元素，可能含有有 元素元素C 、HO 蠟燭蠟燭 + O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃6、碳酸受熱分解后生成二氧化碳和水，則碳酸、碳酸受熱分解后生成二氧化碳和水，則碳酸中含有中含有 元素，元素，C 、H、O碳酸碳酸 CO2 + H2O加熱加熱8. 根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推斷，推斷X的化學(xué)的化學(xué)式為式為 ( ) A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5B 9 9（20142014濟(jì)南）小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明濟(jì)南）小明同學(xué)欲通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定

10、律”，確定以，確定以“稀稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)”為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示為研究對(duì)象，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝罝如圖所示（1 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是 （填（填“只有反應(yīng)只有反應(yīng)前前”“”“只有反應(yīng)后只有反應(yīng)后”“”“反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后”之一）整個(gè)反應(yīng)裝罝的質(zhì)量之一）整個(gè)反應(yīng)裝罝的質(zhì)量（2 2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象

11、之一是 ，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了小明當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針?biāo)冉?jīng)向右偏了小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)他感到困惑：其他操作均正常，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的與預(yù)測(cè)結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的合理解釋最應(yīng)該是下列各項(xiàng)中的 （填序號(hào)）（填序號(hào)）A A該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B B該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C C空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果空氣的浮力作用干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果D D生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前、后反應(yīng)前、后有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生課題課題 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容、內(nèi)容2、守恒、守恒 原因原因元素的質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐姆N類不變解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象簡(jiǎn)單的計(jì)算簡(jiǎn)單的計(jì)算推測(cè)物質(zhì)的組成推測(cè)物質(zhì)的組成3、應(yīng)用、應(yīng)用原子原子數(shù)目數(shù)目不增減不增減原子原子質(zhì)量質(zhì)量不變化不變化原子原子種類種類不改變不改變一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用布置作業(yè)：布置作業(yè)：學(xué)習(xí)指要學(xué)習(xí)指要57-68頁頁第第1課時(shí)課時(shí)做完做完。