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1、專題專題34 金屬金屬材料金屬金屬材料例1 (2012義烏)常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R3AgNO3=3AgR(NO3)3，有關該反應的說法正確的是()A反應后溶液質量一定增加B該金屬可能是鐵CR的活動性比Ag弱DR表面有固體析出解析：R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R3AgNO3=3AgR(NO3)3，由于不知道R的相對原子質量，無法判斷反應后溶液質量的變化，故A錯誤；由R與硝酸銀溶液反應生成了R(NO3)3可知，R在該化合物中的化合價為3價，鐵與硝酸銀溶液反應生成的是硝酸亞鐵，鐵在Fe(NO3)2中為2價，故該金屬不是鐵，故B錯誤；由金屬R能與硝酸銀反應置換出Ag，說明R的活

2、動性比Ag強，故C錯誤；金屬R能與硝酸銀反應置換出銀，R表面有固體銀析出，故D正確。答案：D答案：B例3某學生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質析出，同時還有少量無色無味氣泡產(chǎn)生。對于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想無科學道理的是()A產(chǎn)生的氣體可能是H2 B產(chǎn)生的氣體可能是CO2CCuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 DCuSO4溶液的pH可能小于7解析：如果硫酸銅溶液顯酸性，則鋅能和顯酸性的溶液反應生成氫氣。反應物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳。因為有無色無味氣泡產(chǎn)生，可以猜測CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸與金屬鋅反應產(chǎn)生氣體。如猜測CuSO4溶液中可能含有

3、少量的某種酸，則CuSO4溶液的pH可能小于7。答案：B專題訓練一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2012江西)下列生活用品用金屬材料制作而成的是()答案：B3(2012佛山)鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應必須要做的實驗是()A B C D解析：鐵的銹蝕實際上是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果，要證明氧氣參加了反應只需保證另外一個條件不變，比較3個圖可知必須做實驗。答案：A4(2012宜賓)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入到相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動

4、性順序為()A甲乙丙丁 B乙甲丙丁C丁丙乙甲 D乙甲丁丙解析：本題考查金屬活動性強弱的判斷。甲、乙、丙、丁四種金屬粉末分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈可以判斷出活動性乙甲，且甲、乙的活動性大于丙、?。欢⊥度氡南跛猁}溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁的活動性大于丙；綜上所述可得出結論：乙甲丁丙。答案：D5下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；用硫酸銅、石灰水配制農藥波爾多液，不宜用鐵制容器；金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適合在實驗室中制取氫氣。A B C D解析：

5、在相同條件下，金屬在氧氣中反應越劇烈，說明金屬的活動性越強，金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強，故正確；鋁常溫下就可以和氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步被氧化，但不能說明鋅的活動性比鋁強，故錯誤；鐵的活動性比銅強，可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，故不能用鐵制容器配制波爾多液，故正確；鋅的化學性質比較溫和，和酸反應的速率不快也不慢，更適合在實驗室中制取氫氣，故正確。答案：C6(2012德州)現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質的質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中不正確的是()

6、A生成氫氣的質量：甲乙丙B相對原子質量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙D消耗硫酸的質量：甲乙丙解析：由圖像可知生成氫氣的質量甲乙丙，故A正確；化合價均為2價的等質量金屬與足量稀硫酸反應，生成氫氣越多的相對原子質量越小，故B不正確；轉折點越靠前的對應金屬活動性越強，由圖像可知金屬活動性乙甲丙，故C正確；消耗硫酸的質量與生成氫氣的質量成正比，故D正確。答案：B7(2012湖州)下列說法符合圖中漫畫情景的是()A此反應可能是復分解反應B若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C此反應可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2D比較鐵和銅的活動性強弱可以用硫酸鎂溶液解析：反應物和生成物中都有單質，不可能是復分解反應，故A

7、錯；鋅排在銀的前面，可以把銀從其鹽溶液中置換出來，故B正確；氯化銀是沉淀與銅不反應，金屬與鹽反應時，反應物中的鹽必須溶于水，故C錯；鐵、銅和硫酸鎂溶液都不反應，無法比較兩者的活動性，故D錯。答案：B8(2012雞西)在已經(jīng)調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、質量分數(shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質量的鋅粉和鐵粉。下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是()A天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊B只有鐵粉有剩余C天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊D只有鋅粉有剩余答案：D9(2012佛山)黃金是Au對應的單質，化學性質很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能

8、區(qū)分黃金與假黃金的方法是()A在空氣中灼燒 B放在鹽酸中C放在NaOH溶液中 D放在AgNO3溶液中解析：假黃金在空氣中灼燒，可與空氣中的氧氣反應，而黃金化學性質穩(wěn)定不能與氧氣反應，故A不符合題意；假黃金中的鋅可以與鹽酸反應，而黃金不能，故B不符合題意；假黃金中的銅、鋅均可與AgNO3溶液反應，而黃金不能，故D不符合題意；黃金和假黃金與NaOH溶液均不發(fā)生反應，故C符合題意。答案：C10(2012武漢)向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生

9、；濾渣中一定含有Ag；濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數(shù)為()A0個 B1個 C2個 D3個解析：本題考查金屬與鹽溶液混合后濾渣和濾液成分的推斷。由于Al比Fe和Ag活潑，故AgNO3溶液先與Al發(fā)生反應生成Ag和Al(NO3)3，然后才與Fe發(fā)生反應生成Ag和Fe(NO3)2，由于得到淺綠色濾液，說明Fe(NO3)2一定存在，則Al肯定完全反應，溶液中一定有Al(NO3)3，說法錯誤；Fe與AgNO3溶液發(fā)生反應得到淺綠色濾液，有三種可能存在：一是恰好完全反應，二是Fe有剩余，三是AgNO3溶液有剩余，若是恰好完全反應或AgNO3

10、溶液有剩余，則濾渣中肯定沒有Fe，說法錯誤；若恰好完全反應或是Fe有剩余，濾液中肯定沒有AgNO3，說法錯誤；無論在什么情況下，都會有最不活潑的金屬銀析出，說法正確。答案：B11(2012臺州)硫酸的工業(yè)用途廣泛，如生產(chǎn)染料、農藥、化學纖維、塑料等。實驗室也可以用稀硫酸來制取H2S氣體：FeSH2SO4=FeSO4H2S，該反應屬于()A分解反應 B化合反應C置換反應 D復分解反應答案：D12(2012紹興)如圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是()A甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質C丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D丁圖中，試紙變藍色解析：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫與石蕊試紙接觸，酸能使藍色石蕊試紙變紅，所以D說法錯誤。答案：D