《1011高中化學(xué) 1.3.1 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課時講練通課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 1.3.1 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量課時講練通課件 魯科版必修1（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例【典例1 1】下列說法正確的是】下列說法正確的是A.A.摩爾是七個基本物理量之一摩爾是七個基本物理量之一B.1 molB.1 mol氫中含有氫中含有6.026.0210102323個個H H2 2C.C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位D.D.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微?！舅悸伏c(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確以下三點(diǎn)：解答本題要明確以下三點(diǎn)：（1 1）物質(zhì)的量是基本物理量。）物質(zhì)的量是基本物理量。（2 2）摩爾是物質(zhì)的量的單位。）摩爾是物質(zhì)的量的單位。（3 3）阿伏加德羅常數(shù)的含義。）阿伏加德羅常數(shù)的含義。【自主解答【

2、自主解答】選選D D。摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理。摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，也不是數(shù)量單位，量，也不是數(shù)量單位，A A錯、錯、C C錯；應(yīng)用錯；應(yīng)用“mol”mol”為單位為單位衡量物質(zhì)時，必須指明微粒種類，衡量物質(zhì)時，必須指明微粒種類，B B錯；阿伏加德羅常錯；阿伏加德羅常數(shù)的定義就是數(shù)的定義就是1 mol1 mol物質(zhì)含有的該物質(zhì)微粒數(shù)，物質(zhì)含有的該物質(zhì)微粒數(shù)，D D正確。正確。【典例【典例2 2】若】若5050滴水正好是滴水正好是m gm g，請計算，請計算1 1滴水中所含分滴水中所含分子的個數(shù)子的個數(shù)A. mA. m505018186.026.0210102323B. B.

3、 6.026.0210102323C. C. 6.026.0210102323D.D.m50 1818m502310 50m6.02 10【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】注意發(fā)揮物質(zhì)的量在計算過程中的橋梁作注意發(fā)揮物質(zhì)的量在計算過程中的橋梁作用！用！【自主解答【自主解答】選選B B。由題意知，。由題意知，1 1滴水的質(zhì)量為滴水的質(zhì)量為 g g，由由H H2 2O O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為18 g18 gmolmol-1-1得，得，1 1滴水的物質(zhì)的量為：滴水的物質(zhì)的量為：n n（H H2 20)= ,0)= ,所含的水分子數(shù)所含的水分子數(shù)目為：目為：N N（H H2 2O O）=n=n（H H2 2O

4、 O）NA A= = ，故選，故選B B項。項。212mgm(H O)m50molM(H O)18gmol50 18231mmol6.02 10 mol50 1823m6.02 1050 18m50 知識點(diǎn)一：物質(zhì)的量及其單位知識點(diǎn)一：物質(zhì)的量及其單位1.1.下列對下列對“摩爾（摩爾（molmol）”的敘述不正確的是（的敘述不正確的是（ ）A.A.摩爾是一個單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多摩爾是一個單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少少B.B.摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C.1 molC.1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等任何氣

5、體所含的氣體分子數(shù)目都相等D.D.用用“摩爾摩爾”（而不用（而不用“個個”）計量微觀粒子與用）計量微觀粒子與用“納米納米”（而不用（而不用“米米”）計量原子直徑，計量思路）計量原子直徑，計量思路都是擴(kuò)大單位都是擴(kuò)大單位【解析【解析】選選D D。A A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，可表示項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，可表示一定數(shù)目粒子的集合體；一定數(shù)目粒子的集合體；B B項，摩爾可以計量混合物，項，摩爾可以計量混合物，如如1 mol H1 mol H2 2和和O O2 2的混合氣體；的混合氣體；C C項，項，1 mol1 mol任何氣體都任何氣體都含含NA A個分子；個分子；D D項，摩爾的計量思路是擴(kuò)

6、大單位，而納項，摩爾的計量思路是擴(kuò)大單位，而納米的計量思路是縮小單位。米的計量思路是縮小單位。2.2.下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02 6.02 10102323個分子個分子B.1 mol B.1 mol 氧的質(zhì)量為氧的質(zhì)量為16 g16 gC.0.5 mol HC.0.5 mol H2 2O O中含有中含有5 5NA A個電子個電子D.2HD.2H既可表示既可表示2 2個氫原子又可表示個氫原子又可表示2 mol2 mol氫原子氫原子 解題提示：解題提示：計算分子中的原子、質(zhì)子、電子等時，計

7、算分子中的原子、質(zhì)子、電子等時，先分析一個分子中含幾個原子、質(zhì)子、電子。先分析一個分子中含幾個原子、質(zhì)子、電子?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。物質(zhì)中含有的粒子不一定是分子，還有。物質(zhì)中含有的粒子不一定是分子，還有可能為原子或離子等，可能為原子或離子等，A A錯；錯；B B中沒有用化學(xué)式表明微中沒有用化學(xué)式表明微粒種類；粒種類；C C中中1 1個個H H2 2O O中有中有1010個電子，所以個電子，所以0.5 mol H0.5 mol H2 2O O中含有中含有5 5NA A個電子，正確；個電子，正確；D D中中2H2H只能表示只能表示2 2個氫原子。個氫原子。 知識點(diǎn)二：摩爾質(zhì)量知識點(diǎn)二：摩爾質(zhì)

8、量3.3.（20102010焦作高一檢測）等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分焦作高一檢測）等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（子數(shù)最多的是（ ) )A. HA. H2 2 B.O B.O2 2 C.N C.N2 2 D.CO D.CO2 2 解題提示：解題提示：等質(zhì)量時，可假設(shè)質(zhì)量均為等質(zhì)量時，可假設(shè)質(zhì)量均為1 g1 g?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。由。由 N=nN=nNA A= = NA A可知，可知，M M（摩爾質(zhì)（摩爾質(zhì)量）越小，量）越小，N N（分子數(shù)）越大，在以上四種物質(zhì)中（分子數(shù)）越大，在以上四種物質(zhì)中H H2 2的的摩爾質(zhì)量最小，故選摩爾質(zhì)量最小，故選A A。mM4.4.下列敘述中，正確的是（

9、下列敘述中，正確的是（ ）A.A.相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的COCO2 2和和O O3 3含有相同的原子個數(shù)含有相同的原子個數(shù)B.0.5 molB.0.5 mol氫的質(zhì)量是氫的質(zhì)量是0.5 g0.5 gC.C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D.1 mol HD.1 mol H2 2SOSO4 4中含有的氫原子數(shù)為中含有的氫原子數(shù)為6.026.0210102323【解析【解析】選選A A。COCO2 2和和O O3 3分子中都含有分子中都含有3 3個原子，物質(zhì)的個原子，物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，故量相同時，分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，故A

10、 A項正確；由項正確；由于氫為元素名稱，未指明是氫原子、氫分子還是氫離于氫為元素名稱，未指明是氫原子、氫分子還是氫離子，所以質(zhì)量無法求算，故子，所以質(zhì)量無法求算，故B B項錯誤；摩爾是物質(zhì)的量項錯誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一種物理量，故的單位，不是一種物理量，故C C項錯誤；由于項錯誤；由于1 mol 1 mol H H2 2SOSO4 4中含有氫原子的物質(zhì)的量為中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol2 mol，阿伏加德羅，阿伏加德羅常數(shù)為常數(shù)為6.026.0210102323 mol mol-1-1, ,則則1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4中含有氫原子中含有氫原子數(shù)為數(shù)為2

11、mol2 mol6.026.0210102323 mol mol-1-1=1.204=1.20410102424, ,故故D D項錯誤。項錯誤。5.5.鐵的摩爾質(zhì)量是鐵的摩爾質(zhì)量是_，0.5 mol0.5 mol的鐵含有的鐵含有_個個鐵原子，質(zhì)量是鐵原子，質(zhì)量是_g_g；2.1072.10710102424個鐵原子是個鐵原子是_ mol Fe_ mol Fe，質(zhì)量為，質(zhì)量為_g_g?！窘馕觥窘馕觥胯F的相對原子質(zhì)量為鐵的相對原子質(zhì)量為56,56,摩爾質(zhì)量與相對原子摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故鐵的摩爾質(zhì)量是質(zhì)量在數(shù)值上相等，故鐵的摩爾質(zhì)量是56 g/mol56 g/mol。n=0.5 m

12、ol,Nn=0.5 mol,N（FeFe)=n)=nNA A=0.5 mol=0.5 mol6.026.0210102323 mol mol-1-1=3.01=3.0110102323;m;m（FeFe)=0.5 mol)=0.5 mol56 g/mol=28 g;56 g/mol=28 g;N N（FeFe)=2.107)=2.107101024 24 n n（Fe)=NFe)=N（FeFe) )NA A=2.107=2.107101024246.026.0210102323 mol mol-1-1=3.5 mol=3.5 molm m（Fe)=nFe)=nM M（FeFe)=3.5 mol

13、)=3.5 mol56 g/mol=196 g56 g/mol=196 g答案：答案：56 g/mol 3.0156 g/mol 3.011010232328 3.5 19628 3.5 196一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是 （ ) )A.A.摩爾是七個基本物理量之一摩爾是七個基本物理量之一B.OB.O2 2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為32 g32 gC.C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是其相對分子（或原子）質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是其相對分子（或原子）質(zhì)量D.1 mol OD.1 mol O2

14、2中含有阿伏加德羅常數(shù)個中含有阿伏加德羅常數(shù)個O O2 2分子分子【解析【解析】選選D D。物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是其單位，。物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是其單位，A A錯；摩爾質(zhì)量的單位是錯；摩爾質(zhì)量的單位是g gmolmol-1-1，不是，不是g g，B B錯；當(dāng)摩錯；當(dāng)摩爾質(zhì)量以爾質(zhì)量以g gmolmol-1-1為單位時，數(shù)值等于其相對分子為單位時，數(shù)值等于其相對分子（或原子）質(zhì)量，但不能說摩爾質(zhì)量就是相對分子（或原子）質(zhì)量，但不能說摩爾質(zhì)量就是相對分子（或原子）質(zhì)量，（或原子）質(zhì)量，C C錯。錯。2.2.已知有反應(yīng)已知有反應(yīng)2NO +O2NO +O2 2=2NO=2NO2 2。今在體

15、積為。今在體積為V LV L的密的密閉容器中通入閉容器中通入a mol NOa mol NO和和b mol Ob mol O2 2, ,反應(yīng)后的容器中氮反應(yīng)后的容器中氮原子和氧原子個數(shù)之比為（原子和氧原子個數(shù)之比為（ ）A.a/bA.a/b B.a/2b B.a/2bC.a/C.a/（a+2b) D.a/a+2b) D.a/（2a+2b2a+2b) )【解析【解析】選選C C。由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種。由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)是不變的。所以類和個數(shù)是不變的。所以n n（N)=nN)=n（NO)= a molNO)= a mol，n n（O)= nO)= n（NO)+

16、2nNO)+2n（O O2 2)= a mol+2b mol)= a mol+2b mol，所以答案為，所以答案為C C。3.3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g32 g某氣體分子的數(shù)目與某氣體分子的數(shù)目與22 g CO22 g CO2 2的的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）A.32 B.32 gmolA.32 B.32 gmol-1-1C.64 gmolC.64 gmol-1-1 D.64 D.64【解析解析】選選C C。n n （COCO2 2)= 22 g/44 g)= 22 g/44 gmolmol-1-1=0.5 mol=0.5 mol；則

17、則n n（該氣體（該氣體)= n )= n （COCO2 2)= 0.5 mol)= 0.5 mol。M= 32 g/0.5 mol=64 gM= 32 g/0.5 mol=64 gmolmol-1-1 4.4.（20102010上海高一檢測）已知上海高一檢測）已知a a克克N N2 2含有含有b b個分子，個分子，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（ ) )A. B.A. B.C. D.C. D.【解析【解析】選選C C。a a克克N N2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為a/28 mol,a/28 mol,含有的分含有的分子數(shù)為子數(shù)為 NA A個個, ,故故b= b= NA A, ,

18、解得解得NA A= = 。b28aa28b28ba28aba28a2828ba5.5.NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA A個氯氣分子和個氯氣分子和NA A個氫氣個氫氣分子的質(zhì)量之和分子的質(zhì)量之和B.B.常溫常壓下，常溫常壓下，1 mol SO1 mol SO2 2含有含有NA A個個SOSO2 2分子分子C.18 gC.18 g水中含有水中含有NA A個氫分子和個氫分子和NA A個氧原子個氧原子D.62 g NaD.62 g Na2 2O O溶于水后所得溶液中含有溶于水后所得溶液

19、中含有NaNa2 2O O數(shù)目為數(shù)目為NA A【解析【解析】選選B B。A A項中摩爾質(zhì)量的單位為項中摩爾質(zhì)量的單位為g gmolmol-1-1，質(zhì)，質(zhì)量的單位為量的單位為g g，兩者的單位不同，且未指明是以，兩者的單位不同，且未指明是以g gmolmol-1-1作為單位時在數(shù)值上相等，故作為單位時在數(shù)值上相等，故A A項錯誤；項錯誤；C C項項中水中不含有氫分子，而應(yīng)含有氫原子且個數(shù)為中水中不含有氫分子，而應(yīng)含有氫原子且個數(shù)為2 2NA A個，個，故故C C項錯誤；項錯誤；D D項中項中NaNa2 2O O溶于水后與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水后與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了生成了NaOHNaOH，即所

20、得溶液中不含有，即所得溶液中不含有NaNa2 2O O，而應(yīng)含，而應(yīng)含NaOHNaOH，故故D D項錯誤。項錯誤。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1小題，共小題，共1010分）分）6.20086.2008年年8 8月月8 8日，北京舉辦了第日，北京舉辦了第2929屆夏季奧運(yùn)會，奧屆夏季奧運(yùn)會，奧運(yùn)會主體育場的外形好似運(yùn)會主體育場的外形好似“鳥巢鳥巢”，有一類物質(zhì)也好，有一類物質(zhì)也好似似“鳥巢鳥巢”，如化學(xué)式為，如化學(xué)式為B B5 5H H9 9的五硼烷。則的五硼烷。則（1 1）96 g96 g五硼烷中含有五硼烷中含有_個硼原子。個硼原子。（2 2）含有）含有4.2144.214

21、10102424個原子的五硼烷，其質(zhì)量為個原子的五硼烷，其質(zhì)量為_g_g?！窘馕觥窘馕觥?（1)961)96 g B g B5 5H H9 9的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：=1.5 mol ,=1.5 mol ,由于由于1 mol B1 mol B5 5H H9 9中含有中含有5 mol B5 mol B原子，則原子，則1.5 mol B1.5 mol B5 5H H9 9中含有中含有7.5 mol B7.5 mol B原子，原子，7.5 molB7.5 molB原子原子的原子數(shù)目為：的原子數(shù)目為：7.5 mol7.5 mol6.026.0210102323 mol mol-1-1=4.515=

22、4.51510102424。（2)4.2142)4.21410102424個原子的物質(zhì)的量為：個原子的物質(zhì)的量為：=7 mol=7 mol，由于，由于1 mol B1 mol B5 5H H9 9中含有中含有14 mol14 mol原子，則含有原子，則含有7 mol7 mol原子的原子的B B5 5H H9 9的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 mol，0.5 mol 0.5 mol B B5 5H H9 9的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：0.5 mol0.5 mol64 g64 gmolmol-1-1=32 g=32 g。196g64gmol242314.214 106.02 10 mol答案

23、：答案：（1 1）4.5154.51510102424（2 2）32321.1.（5 5分）（思維拓展題）某固體僅由一種元素組成，分）（思維拓展題）某固體僅由一種元素組成，其密度為其密度為5 g/cm5 g/cm3 3。用。用X X射線研究該固體的結(jié)果表明：射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為在棱長為1 11010-7-7cmcm的立方體中含有的立方體中含有2020個原子，則此元個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近（素的相對原子質(zhì)量最接近（ ) )A.32 B.65A.32 B.65C.120 D.150C.120 D.150【解析【解析】選選D D。要求該元素的相對原子質(zhì)量，就要先求。要求該元

24、素的相對原子質(zhì)量，就要先求1 mol 1 mol 該原子的質(zhì)量，即求出該原子的質(zhì)量，即求出6.026.0210102323個該原子的質(zhì)量。個該原子的質(zhì)量。依題意，依題意，2020個原子的質(zhì)量個原子的質(zhì)量m=V=5m=V=5（1 11010-7-7) )3 3g g=5=51010-21-21 g, g,故故1 mol1 mol該原子（約為該原子（約為6.026.0210102323個個) )的質(zhì)量的質(zhì)量約為約為5 51010-21-21 g g 150.5 g 150.5 gmolmol-1-1，所以，所以該原子的摩爾質(zhì)量約為該原子的摩爾質(zhì)量約為150.5 g150.5 gmolmol-1-1

25、, ,此元素的相對原此元素的相對原子質(zhì)量接近于子質(zhì)量接近于150150。23-16.02 10 mol202.2.（1515分分) )某課外小組利用某課外小組利用H H2 2還原黃色的還原黃色的WOWO3 3粉末測定粉末測定W W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A A中的試中的試劑是鹽酸。劑是鹽酸。請回答下列問題。請回答下列問題。（1 1）儀器中裝入的試劑：）儀器中裝入的試劑：B_B_、C_C_、D_D_；（2 2）連接好裝置后應(yīng)首先）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是其方法是_；（3 3）“加熱反應(yīng)管加熱反應(yīng)管E”E”和和“從從A A逐滴滴加液體逐

26、滴滴加液體”這兩步這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是行的操作是_；（4 4）反應(yīng)過程中）反應(yīng)過程中G G管逸出的氣體是管逸出的氣體是_，其處理，其處理方法是方法是_；（5 5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)空空E E管的質(zhì)量管的質(zhì)量a aE E管和管和WOWO3 3的總質(zhì)量的總質(zhì)量b b反應(yīng)后反應(yīng)后E E管和管和W W粉的總質(zhì)量粉的總質(zhì)量c c（冷卻到室溫稱量）（冷卻到室溫稱量）反應(yīng)前反應(yīng)前F F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d d反應(yīng)后反應(yīng)后F F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算

27、由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W W的相對原子質(zhì)量的兩個不同的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除計算式（除W W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：已知）：計算式計算式1 1：A Ar r（W)W)_；計算式計算式2 2：A Ar r（W)W)_?！窘馕觥窘馕觥?（1)1)一般用鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，故一般用鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，故B B中中放鋅粒，放鋅粒，C C中用水吸收揮發(fā)出的中用水吸收揮發(fā)出的HClHCl氣體，氣體，D D中用濃硫酸干中用濃硫酸干燥燥H H2 2。（2)2)連接好裝置后應(yīng)先檢查裝置的氣密性。具體方法是：連接好裝置后應(yīng)先檢查裝置的氣密性

28、。具體方法是：將將G G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤繌澒芙]在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽 B，觀察，觀察G G管口，管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好。若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好。（3)3)應(yīng)先通入氫氣，然后再加熱反應(yīng)管應(yīng)先通入氫氣，然后再加熱反應(yīng)管E E，所以應(yīng)該先從，所以應(yīng)該先從A A逐滴滴加液體，制取氫氣；在加熱反應(yīng)管逐滴滴加液體，制取氫氣；在加熱反應(yīng)管E E 之前，還要之前，還要檢驗氫氣的純度，只有氫氣純了，才能加熱反應(yīng)管檢驗氫氣的純度，只有氫氣純了，才能加熱反應(yīng)管E E。（4)F4)F會將生成的水蒸氣吸收，最后從會將生成的水蒸氣吸收，最后從G G管逸出的氣體是管逸

29、出的氣體是氫氣，可以采用在氫氣，可以采用在G G管出口處點(diǎn)燃的方法，除去多余的管出口處點(diǎn)燃的方法，除去多余的氫氣。氫氣。（5)5)根據(jù)反應(yīng)：根據(jù)反應(yīng)：WOWO3 3+3H+3H2 2=W+3H=W+3H2 2O O，列方程式得：，列方程式得：W+48 W 54W+48 W 54b-a c-a e-db-a c-a e-d 得：得：A Ar r（W)W) ；由由 得：得：A Ar r（W)= W)= 。w48bawca48(ca)bcwca54ed54(ca)ed答案：答案：（1 1）鋅粒）鋅粒 水水 濃硫酸濃硫酸 （2 2）檢查裝置的）檢查裝置的氣密性氣密性 將將G G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤繌澒芙]在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽 B，觀察觀察G G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好（3 3）從）從A A逐滴滴加液體逐滴滴加液體 檢驗檢驗H H2 2的純度的純度（4 4）氫氣）氫氣 在在G G管出口處點(diǎn)燃管出口處點(diǎn)燃（5 5）A Ar r（W)W) A Ar r（W)W)48(ca)ba54(ca)ed