《1011高中化學(xué) 3.4.1 海水中的元素課時(shí)講練通課件 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 3.4.1 海水中的元素課時(shí)講練通課件 魯科版必修1（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)【典例】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：（1 1）上述流程圖）上述流程圖步驟中，屬于氧化還原反應(yīng)的步驟中，屬于氧化還原反應(yīng)的是是_（填序號(hào)）；（填序號(hào)）；（2 2）若粗鹽中僅含有）若粗鹽中僅含有CaCa2+2+、MgMg2+2+兩種雜質(zhì)離子。精制兩種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有：提純時(shí)，備用的除雜試劑有：A.A.鹽酸、鹽酸、B.NaB.Na2 2COCO3 3溶液、溶液、C.NaOHC.NaOH溶液。請(qǐng)你正確排列加入的順序：、溶液。請(qǐng)你正確排列加入的順序：、（填編號(hào)）；

2、（填編號(hào)）；（3 3）在盛有）在盛有MgMg（OH)OH)2 2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgClMgCl2 26H6H2 2O O晶體，晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填編號(hào)）。需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填編號(hào)）。A.A.蒸餾蒸餾 B.B.蒸發(fā)蒸發(fā) C.C.冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 D.D.晶體灼燒晶體灼燒【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：1.1.根據(jù)流程圖，逐步分析各步反應(yīng)。根據(jù)流程圖，逐步分析各步反應(yīng)。2.2.除雜時(shí)要遵循除雜不引雜的原則，如引入新的雜質(zhì)，除雜時(shí)要遵循

3、除雜不引雜的原則，如引入新的雜質(zhì)，則必須在后邊反應(yīng)除去。則必須在后邊反應(yīng)除去?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹浚? 1）逐步分析各步驟的變化，判斷答案：）逐步分析各步驟的變化，判斷答案：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾屬于物理變化。蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾屬于物理變化。粗鹽精制是用粗鹽精制是用NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH除去粗鹽中的除去粗鹽中的CaCa2+2+、MgMg2+2+，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。電解食鹽水是氧化還原反應(yīng)。電解食鹽水是氧化還原反應(yīng)。、五個(gè)步驟是生產(chǎn)生石灰，熟石灰，五個(gè)步驟是生產(chǎn)生石灰，熟石灰，沉淀沉淀MgMg2+2+，制取，制取MgClMgCl2 2，均不是氧化還原反應(yīng)

4、。，均不是氧化還原反應(yīng)。電解電解MgClMgCl2 2制金屬制金屬M(fèi)gMg是氧化還原反應(yīng)。是氧化還原反應(yīng)。（2 2）除去）除去CaCa2+2+、MgMg2+2+時(shí)，要最后加入鹽酸，以除去過(guò)時(shí)，要最后加入鹽酸，以除去過(guò)量的量的OHOH- -和和COCO3 32-2-。（3 3）因?yàn)椋┮驗(yàn)镸gClMgCl2 2的溶解度隨溫度的升高而增大，所以的溶解度隨溫度的升高而增大，所以從從MgClMgCl2 2溶液中獲取溶液中獲取MgClMgCl2 26H6H2 2O O晶體，可以先將溶液加晶體，可以先將溶液加熱濃縮，制成熱的熱濃縮，制成熱的MgClMgCl2 2飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，過(guò)飽和溶液，然后冷卻結(jié)

5、晶，過(guò)濾即得濾即得MgClMgCl2 26H6H2 2O O晶體。晶體。答案：答案：（1 1）（2 2）B C AB C A（或（或C B AC B A） （3 3）B B、C C 知識(shí)點(diǎn)一：海水中的元素知識(shí)點(diǎn)一：海水中的元素1.1.海水中元素含量的差異是很大的，下列元素中不是海水中元素含量的差異是很大的，下列元素中不是海水中的常量元素的是（海水中的常量元素的是（ ) )A.A.氯氯 B.B.氟氟 C.C.溴溴 D.D.鋰鋰【解析【解析】選選D D。氯、氟、溴為常量元素，鋰為微量元素，。氯、氟、溴為常量元素，鋰為微量元素，故選故選D D。 知識(shí)點(diǎn)二：鎂的性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)二：鎂的性質(zhì)2.2.下列關(guān)于海

6、水中的元素，對(duì)其用途的說(shuō)法中不正確下列關(guān)于海水中的元素，對(duì)其用途的說(shuō)法中不正確的是（的是（ ）A.A.鋰作為熱核反應(yīng)的重要材料鋰作為熱核反應(yīng)的重要材料B.B.碘用于醫(yī)藥制碘酒碘用于醫(yī)藥制碘酒C.C.食鹽中加碘加的是碘單質(zhì)食鹽中加碘加的是碘單質(zhì)D.D.鎂用于制造飛機(jī)、汽車鎂用于制造飛機(jī)、汽車【解析【解析】選選C C。食鹽加碘加的是碘酸鉀（。食鹽加碘加的是碘酸鉀（KIOKIO3 3）。）。3.3.鎂粉是做焰火、閃光粉、鞭炮的不可缺少的原料，鎂粉是做焰火、閃光粉、鞭炮的不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂蒸氣要在某氣體中冷卻。下列可作為冷卻工業(yè)制造鎂蒸氣要在某氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是（氣體的是（ ）

7、空氣空氣 COCO2 2 ArAr H H2 2 N N2 2A.A.和和 B. B.和和 C.C.和和 D. D.和和【解析【解析】選選C C。鎂蒸氣在某氣體中冷卻，則該氣體必須。鎂蒸氣在某氣體中冷卻，則該氣體必須在高溫下不與鎂反應(yīng)。而高溫下在高溫下不與鎂反應(yīng)。而高溫下O O2 2、N N2 2、COCO2 2都能與鎂都能與鎂發(fā)生反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)。4.4.下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（下列有關(guān)鎂的敘述正確的是（ ）A.A.鎂條燃燒引起的火災(zāi)可用鎂條燃燒引起的火災(zāi)可用COCO2 2進(jìn)行撲滅進(jìn)行撲滅B.B.單質(zhì)鎂因堅(jiān)硬、輕巧、易于加工，可用來(lái)作窗框等單質(zhì)鎂因堅(jiān)硬、輕巧、易于加工，可用來(lái)作窗框等C.C.

8、鎂制容器可用來(lái)裝濃硝酸鎂制容器可用來(lái)裝濃硝酸D.D.鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgOMgO【解析【解析】選選D D。鎂是很活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，燃。鎂是很活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，燃著的鎂能夠奪取二氧化碳中的氧而繼續(xù)燃燒。單質(zhì)鎂著的鎂能夠奪取二氧化碳中的氧而繼續(xù)燃燒。單質(zhì)鎂柔軟，鎂鋁合金堅(jiān)硬、輕巧。鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅柔軟，鎂鋁合金堅(jiān)硬、輕巧。鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅跟氧氣化合生成氧化鎂，還有少量與氮?dú)饣希焊鯕饣仙裳趸V，還有少量與氮?dú)饣希?Mg+N3Mg+N2 2 Mg Mg3 3N N2 2。常溫下鋁遇濃硝酸表面鈍化，鎂無(wú)。常溫下鋁遇濃硝酸表面鈍化，鎂無(wú)

9、鈍化現(xiàn)象，因此鎂制容器不能用以裝濃硝酸。故選鈍化現(xiàn)象，因此鎂制容器不能用以裝濃硝酸。故選D D項(xiàng)。項(xiàng)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=5.5.鎂可以在鎂可以在O O2 2,N,N2 2，COCO2 2中燃燒生成相應(yīng)的化合物。中燃燒生成相應(yīng)的化合物。（1 1）鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)）鎂在空氣中燃燒，除發(fā)生反應(yīng)N N2 2+3Mg Mg+3Mg Mg3 3N N2 2外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式外，還能發(fā)生其他反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2 2）鎂條在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象是。）鎂條在氧氣中燃燒時(shí)看到的現(xiàn)象是。（3 3）有同學(xué)認(rèn)為空氣中氮?dú)夂孔畲?，所以產(chǎn)物中氮）有同學(xué)認(rèn)為空氣中氮?dú)夂孔畲螅援a(chǎn)

10、物中氮化鎂含量最大。事實(shí)上是這樣嗎？為什么？化鎂含量最大。事實(shí)上是這樣嗎？為什么？（4 4）通過(guò)鎂在空氣中燃燒這一事實(shí)，你對(duì)燃燒這一概）通過(guò)鎂在空氣中燃燒這一事實(shí)，你對(duì)燃燒這一概念，有何新的認(rèn)識(shí)？念，有何新的認(rèn)識(shí)？點(diǎn)燃點(diǎn)燃=【解析【解析】鎂是較活潑金屬，鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物較鎂是較活潑金屬，鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物較復(fù)雜。但產(chǎn)物中復(fù)雜。但產(chǎn)物中MgOMgO最多，這是由于氧氣較活潑所致。最多，這是由于氧氣較活潑所致。燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)，不一定有氧燃燒是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化還原反應(yīng)，不一定有氧氣參加。氣參加。答案：答案：（1 1）2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO，2Mg+

11、CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C（2 2）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白色粉末）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成大量白色粉末（3 3）不是，因?yàn)榈獨(dú)獗妊鯕夥€(wěn)定。）不是，因?yàn)榈獨(dú)獗妊鯕夥€(wěn)定。（4 4）燃燒不一定有氧氣參加。）燃燒不一定有氧氣參加。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）A.A.氯、溴、碘氯、溴、碘 B.B.鈉、

12、鎂、鋁鈉、鎂、鋁C.C.燒堿、氫氣燒堿、氫氣 D.D.食鹽、淡水食鹽、淡水【解析【解析】選選D D。氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁、氫各元素在。氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁、氫各元素在海水中均以化合態(tài)存在，要獲得各元素的單質(zhì)，必發(fā)海水中均以化合態(tài)存在，要獲得各元素的單質(zhì)，必發(fā)生化學(xué)變化，食鹽可通過(guò)海水的濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶等生化學(xué)變化，食鹽可通過(guò)海水的濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶等物理過(guò)程獲得，淡水可通過(guò)海水的蒸餾獲得，故選物理過(guò)程獲得，淡水可通過(guò)海水的蒸餾獲得，故選D D。2.2.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（合利用的說(shuō)法正確的是（ ）A.A

13、.從海水中可以得到從海水中可以得到NaClNaCl，電解熔融，電解熔融NaClNaCl可制備可制備ClCl2 2B.B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.C.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到 鉀單質(zhì)鉀單質(zhì)D.D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【解析【解析】選選A A。B B項(xiàng)，蒸發(fā)過(guò)程為物理變化；項(xiàng)，蒸發(fā)過(guò)程為物理變化；C C項(xiàng)，海水項(xiàng)，海水中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀的過(guò)程為化學(xué)變化；中的鉀元素為化合態(tài)，得到單質(zhì)鉀的過(guò)程為化學(xué)變化；D D項(xiàng)，潮汐是漲潮、落

14、潮的過(guò)程，潮汐發(fā)電過(guò)程中無(wú)化項(xiàng)，潮汐是漲潮、落潮的過(guò)程，潮汐發(fā)電過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化。學(xué)變化。3.3.一定量的一定量的MgMg和和MgOMgO的混合物投入的混合物投入100 mL100 mL 2 mol/L 2 mol/L的稀的稀HClHCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol/L4 mol/L的的NaOHNaOH溶液，要使溶液，要使MgMg元素全部沉淀出來(lái)，所加入的元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOHNaOH溶液的體積最小的是（溶液的體積最小的是（ ）A.100 mLA.100 mLB.50 mLB.50 mLC.25 mLC.25 mLD.D.由于由

15、于MgMg、MgOMgO的質(zhì)量未知無(wú)法判斷的質(zhì)量未知無(wú)法判斷【解析【解析】選選B B。MgMg元素全部沉淀后，溶液中只有元素全部沉淀后，溶液中只有NaClNaCl，其中其中NaNa+ +全部來(lái)自于全部來(lái)自于NaOHNaOH溶液，溶液，ClCl- -全部來(lái)自于稀全部來(lái)自于稀HClHCl，且有且有n n（NaOH)=nNaOH)=n（HClHCl)=0.100 L)=0.100 L2 mol/L=0.2 mol2 mol/L=0.2 mol=c=c（NaOHNaOH) )V V（NaOH)NaOH)，所以，所以V V（NaOHNaOH)= =0.05 L)= =0.05 L=50 mL=50 mL

16、。 0.2 mol4 mol/L4.4.鋰和鎂在元素周期表中有特殊鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線對(duì)角線”關(guān)系，它關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中不正們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中不正確的是（確的是（ ）A.LiA.Li2 2SOSO4 4易溶于水易溶于水B.LiB.Li與與N N2 2反應(yīng)產(chǎn)物是反應(yīng)產(chǎn)物是LiLi3 3N NC.LiOHC.LiOH難溶于水難溶于水D.LiOHD.LiOH與與LiLi2 2COCO3 3受熱都很難分解受熱都很難分解【解析【解析】選選D D。類比鎂及其化合物的性質(zhì)：。類比鎂及其化合物的性質(zhì)：MgSOMgSO4 4易溶易溶于水，所以

17、于水，所以 LiLi2 2SOSO4 4也易溶于水，也易溶于水，A A選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；MgMg與與N N2 2反反應(yīng)生成應(yīng)生成MgMg3 3N N2 2，所以，所以LiLi與與N N2 2反應(yīng)可以生成反應(yīng)可以生成LiLi3 3N N，B B選項(xiàng)正選項(xiàng)正確；確；MgMg（OHOH）2 2難溶于水，所以難溶于水，所以LiOHLiOH也難溶于水，也難溶于水，C C選選項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；MgMg（OH)OH)2 2和和MgCOMgCO3 3受熱都容易分解，受熱都容易分解，LiOHLiOH與與LiLi2 2COCO3 3受熱也容易分解，受熱也容易分解，D D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。5.5.將鈉、鎂、鋁各將

18、鈉、鎂、鋁各0.3 mol0.3 mol分別放入分別放入100 mL100 mL 1 mol/L 1 mol/L的的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ) )A.123 B.632A.123 B.632C.311 D.111C.311 D.111【解析【解析】選選C C。鎂、鋁各。鎂、鋁各0.3 mol0.3 mol分別與分別與100 mL100 mL 1 mol/L1 mol/L的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，則產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，則產(chǎn)生H H2 2都是都是0.05 mol0.05 mol。鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸也不足，但是剩余。鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸也

19、不足，但是剩余的鈉還可以與水繼續(xù)反應(yīng)生成的鈉還可以與水繼續(xù)反應(yīng)生成H H2 2，即剩余的，即剩余的0.2 mol 0.2 mol NaNa與與H H2 2O O反應(yīng)又產(chǎn)生反應(yīng)又產(chǎn)生0.1 mol H0.1 mol H2 2，所以共產(chǎn)生，所以共產(chǎn)生H H2 2 0.15 mol0.15 mol。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1小題，共小題，共1010分）分）6.6.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥在一定條件下脫水干燥 加熟石灰加熟石灰 加鹽酸加鹽酸過(guò)濾過(guò)濾 濃縮、結(jié)晶濃縮、結(jié)晶（1 1）其先后順序正確的是。）其先后

20、順序正確的是。A.A. B. B.C.C. D. D.（2)2)寫出步驟寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3 3）過(guò)濾操作要用到的玻璃儀器有。）過(guò)濾操作要用到的玻璃儀器有?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）由海水制備無(wú)水氯化鎂的步驟應(yīng)為：）由海水制備無(wú)水氯化鎂的步驟應(yīng)為：故其正確順序應(yīng)為故其正確順序應(yīng)為，答案應(yīng)選，答案應(yīng)選D D。（2 2）步驟）步驟中加鹽酸后，中加鹽酸后，MgMg（OH)OH)2 2與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為離子方程式為MgMg（OH)OH)2 2+2H+2H+ + = Mg = Mg2+2+2H+2H2 2O O（3)3)在過(guò)濾操作中要用到的

21、玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、在過(guò)濾操作中要用到的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。燒杯。答案：答案：（1 1）D D （2 2）MgMg（OH)OH)2 2+2H+2H+ + = Mg= Mg2+2+2H+2H2 2O O（3 3）漏斗、玻璃棒、燒杯）漏斗、玻璃棒、燒杯1.1.（5 5分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸退去；的氣

22、泡，但溴水的顏色逐漸退去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。棕色很快退去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 （ ）A.A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B.B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C.C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D.D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)【解析【解析】選選D

23、D。由。由可知可知MgMg與液溴和水均不反應(yīng)。由與液溴和水均不反應(yīng)。由知鎂與溴在水存在下反應(yīng)。由知鎂與溴在水存在下反應(yīng)。由知水為催化劑。知水為催化劑。2.2.（1515分分) )鎂在空氣里點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并鎂在空氣里點(diǎn)燃可以燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時(shí)，鎂在這發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂，同時(shí)，鎂在這樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反樣的高溫條件下，還可與空氣中的另一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A A，氣體，氣體C C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色的石能夠使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)。已知蕊試紙變藍(lán)。已知A A有下列一系列變化：有下列

24、一系列變化：（1 1）寫出）寫出A A、C C、D D的化學(xué)式：的化學(xué)式：A A、C C 、D D 。（2 2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：）寫出下列變化的化學(xué)方程式： ， ?！窘馕觥窘馕觥挎V在空氣里燃燒時(shí)，主要和氧氣反應(yīng)生成鎂在空氣里燃燒時(shí)，主要和氧氣反應(yīng)生成MgOMgO，還可以和氮?dú)夥磻?yīng)生成還可以和氮?dú)夥磻?yīng)生成MgMg3 3N N2 2，所以，所以A A為為MgMg3 3N N2 2。MgMg3 3N N2 2和和鹽酸反應(yīng)得到的溶液鹽酸反應(yīng)得到的溶液B B中一定含有中一定含有MgMg2+2+和和ClCl- -，所以沉淀，所以沉淀D D一定是一定是MgMg（OH)OH)2 2，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色

25、的石蕊試紙變藍(lán)，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，的氣體是氨氣，NHNH4 4+ +能夠和能夠和NaOHNaOH溶液反應(yīng)放出溶液反應(yīng)放出NHNH3 3，所，所以溶液以溶液B B中還含有中還含有NHNH4 4+ +，即它為，即它為MgClMgCl2 2和和NHNH4 4ClCl的混合物。的混合物。答案：答案：（1 1）MgMg3 3N N2 2 NH NH3 3 Mg Mg（OH)OH)2 2（2 2）MgMg3 3N N2 2+8HCl = 3MgCl+8HCl = 3MgCl2 2+2NH+2NH4 4ClClMgClMgCl2 2+2NaOH = Mg+2NaOH = Mg（OH)OH)2 2+2NaCl+2NaCl，NHNH4 4Cl+NaOH NaCl+HCl+NaOH NaCl+H2 2O+NHO+NH3 3=