《陜西省漢中市洋縣中學(xué)高一化學(xué)《酸堿鹽在水溶液中的電離》課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省漢中市洋縣中學(xué)高一化學(xué)《酸堿鹽在水溶液中的電離》課件 新人教版（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、小故事一則小故事一則 三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水，個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬(wàn)安溪安樂泉水,終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？據(jù)說(shuō)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。那么這是一種什么類型的化學(xué)反應(yīng)呢？回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí) 人教版高一化學(xué)必修一人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離思考：思考：下列物質(zhì)中哪些能

2、導(dǎo)電下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? ?為什么能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電? ? 鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、銅銅。 小結(jié)：小結(jié)：鐵、銅能導(dǎo)電鐵、銅能導(dǎo)電同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？能導(dǎo)電的溶液里的自由移動(dòng)的離子又是怎么樣產(chǎn)能導(dǎo)電的溶液里的自由移動(dòng)的離子又是怎么樣產(chǎn)生的呢？（生的呢？（P P3030前兩段）前兩段）鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子電子存在存在因?yàn)樗鼈兊娜?/p>

3、液中有自由移動(dòng)的因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子離子存在存在1、電解質(zhì)、電解質(zhì):在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔镆陨先齻€(gè)條件缺一不可以上三個(gè)條件缺一不可一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)條件條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)電離電離物質(zhì)種類物質(zhì)種類化合物化合物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物小試身手：小試身手： 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？ 金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4

4、4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)：能導(dǎo)電能導(dǎo)電： 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物。如能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物。如:Cu(:Cu(單質(zhì)單質(zhì)) )、NaOHNaOH溶液溶液( (混混合物合物) )不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身本身能電離出自由移動(dòng)的離能電離出自由移動(dòng)的離子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能導(dǎo)電，是由于水溶液能

5、導(dǎo)電，是由于COCO2 2與水與水反應(yīng)生成反應(yīng)生成H H2 2COCO3 3，是，是H H2 2COCO3 3水溶液導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電，所以所以COCO2 2不是電解不是電解質(zhì)質(zhì)(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3類似類似) )。 注意：注意： 電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電 電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境：電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)水溶液或熔融狀態(tài) 酸、堿、鹽：溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電酸、堿、鹽：溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電 金屬氧化物：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電金屬氧化物：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電如如: :BaSOBaSO4 4雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，

6、因此它是電解質(zhì)。導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。 思思 考考 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。力不相同。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)動(dòng)

7、的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。的離子數(shù)目多。 比較以上六種溶液，顯然，在水、醋酸、氨水溶液比較以上六種溶液，顯然，在水、醋酸、氨水溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)呢？溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)呢？強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)，如NaCl、NaOH等 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)，如NH3H2O、CH3COOH等。 電離程度電離程度強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水？酸、堿、鹽酸、堿、鹽為在水溶液為在水溶液中什么

8、能導(dǎo)中什么能導(dǎo)電呢？電呢？ ？讓我們透過現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！讓我們透過現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！二、酸、堿、鹽的電二、酸、堿、鹽的電離離物質(zhì)物質(zhì)溶于水溶于水或或受熱熔化受熱熔化時(shí)，離時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。稱為電離。1 電離定義電離定義： 2 電離方程式：用化學(xué)式和離子電離方程式：用化學(xué)式和離子 符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。3 3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫 等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽(yáng)離

9、子陽(yáng)離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式等號(hào)等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子） 電離過程，原子團(tuán)不能拆電離過程，原子團(tuán)不能拆判斷電離方程式的正誤并改正判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3 3 NaHSO4 Na+HSO4_ NaHSO4 Na+H+ +SO42- NaHCO3 Na+H+CO32- NaHCO3 N

10、a+HCO3 _ 強(qiáng)酸酸式鹽氫離子和酸根分開寫強(qiáng)酸酸式鹽氫離子和酸根分開寫弱酸酸式鹽氫離子和酸根不分開弱酸酸式鹽氫離子和酸根不分開HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H H+ +）的）的化合物?；衔铩Ｍ卣雇卣顾?、堿、鹽的定義（電離角酸、堿、鹽的定義（電離角度）度） 寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式: :從電離的角度給出酸的定義從電離的角度給出酸的定義思考與交流思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 堿：電離時(shí)生成的陰

11、離子全部是堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 寫出寫出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的電離方程式的電離方程式: :從電離的角度給出堿的定義從電離的角度給出堿的定義寫出寫出 FECLFECL3 3 、NANA2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的電離方程式電離方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 鹽鹽: :電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子( (或或NHNH4 4+ +) )和酸根陰離子和酸根陰離子的化合物的化合物。從電離的角度給出鹽的定義從電離的角度給出鹽的定義