《中考科學總復習 第三篇 物質(zhì)科學（二） 階段練習（四）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考科學總復習 第三篇 物質(zhì)科學（二） 階段練習（四）課件（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、科科 學學階段練習階段練習(四四) 一、選擇題一、選擇題1下列說法你認為錯誤的是下列說法你認為錯誤的是()A化學變化和化學反應是同一個概念化學變化和化學反應是同一個概念B物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定同時發(fā)生物理變化C化學變化的特征就是一定會有沉淀生成化學變化的特征就是一定會有沉淀生成D物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映了物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映了物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)解析：解析：有其他物質(zhì)生成的變化叫化學變化即化學反應；有其他物質(zhì)生成的變化叫化學變化即化學反應；在化學變化中一定同時發(fā)生物理變化；化學變化的本質(zhì)在化學變化中一定同時發(fā)生物理變

2、化；化學變化的本質(zhì)是生成新物質(zhì)；物質(zhì)的變化是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。是生成新物質(zhì)；物質(zhì)的變化是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。答案：答案：C解析：解析：青銅是銅錫合金，屬于混合物，故青銅是銅錫合金，屬于混合物，故A錯誤；該反錯誤；該反應的反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種應的反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故B錯誤；二氧錯誤；二氧化錫是由錫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，化錫是由錫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故故C正確；一氧化碳是生成物，還原劑是指反應物中的正確；一氧化碳是生成物，還原劑是指反應物中的物

3、質(zhì)；碳發(fā)生了氧化反應，在反應中作還原劑，故物質(zhì)；碳發(fā)生了氧化反應，在反應中作還原劑，故D錯錯誤。誤。答案：答案：C3區(qū)分下列物質(zhì)的方法不能達到目的的是區(qū)分下列物質(zhì)的方法不能達到目的的是()A用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液B用灼燒聞氣味的方法來區(qū)別天然纖維和合成纖維用灼燒聞氣味的方法來區(qū)別天然纖維和合成纖維C用磁鐵吸引來區(qū)分鐵絲和鋁絲用磁鐵吸引來區(qū)分鐵絲和鋁絲D用熟石灰區(qū)分氮肥和鉀肥用熟石灰區(qū)分氮肥和鉀肥解析：解析：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色。色酚酞試液變紅色。答案：答案：A4

4、(2013蘭州蘭州)在一個密閉容器中放入在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識正確的是得有關數(shù)據(jù)如下表。下列關于此反應的認識正確的是()物質(zhì)物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量反應前的質(zhì)量( g)20m1614反應后的質(zhì)量反應后的質(zhì)量( g)466050解析：解析：由表中反應物質(zhì)量的變化可知，由表中反應物質(zhì)量的變化可知，X為反應物，反為反應物，反應了應了16 g，Z為生成物，生成了為生成物，生成了44 g，W為生成物，生成為生成物，生成了了36 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，根

5、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Y為反應物，參加反為反應物，參加反應的應的Y的質(zhì)量為的質(zhì)量為44 g36 g16 g64 g，所以，所以m的數(shù)值的數(shù)值為為64670，參加反應的，參加反應的X與與Y的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為16 g 64 g1 4，故，故C正確。正確。答案：答案：C解析：解析：氯酸鉀在催化劑加熱的條件下迅速分解產(chǎn)生氧氣，氯酸鉀在催化劑加熱的條件下迅速分解產(chǎn)生氧氣，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬分解反應，一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)屬分解反應，A正確；胃酸的主正確；胃酸的主要成分是鹽酸而不是硫酸，要成分是鹽酸而不是硫酸，B錯誤；黃金中不含銅，假錯誤；黃金中不含銅，假黃金中含銅，黃金中含銅，C錯誤；高爐煉鐵反應化學

6、方程式的條件錯誤；高爐煉鐵反應化學方程式的條件沒注明，反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，沒注明，反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，D錯錯誤。誤。答案：答案：A6(2013金華第四中學模擬金華第四中學模擬)化學無處不在，下圖是物化學無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生反應時的顏色變化，其中質(zhì)間發(fā)生反應時的顏色變化，其中X是是()A稀鹽酸稀鹽酸 B稀硫酸稀硫酸C硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液 D氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液解析：解析：根據(jù)無色溶液根據(jù)無色溶液X遇到石蕊溶液變紅色，推斷出該遇到石蕊溶液變紅色，推斷出該溶液是一種酸性溶液；由能與鐵反應生成淺綠色溶液，溶液是一種酸性溶液；由能與鐵反應生成淺綠色溶液，與氧化鐵

7、反應生成黃色溶液，推斷出該溶液是一種酸溶與氧化鐵反應生成黃色溶液，推斷出該溶液是一種酸溶液；再由能與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，推斷出該液；再由能與硝酸鋇溶液反應生成白色沉淀，推斷出該溶液是硫酸溶液。溶液是硫酸溶液。答案：答案：B7下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)兩兩物質(zhì)間的反應，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是應，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是()ANaCl、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2DK2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2解析：

8、解析：氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鉀混合能產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇與硫酸鈉和碳酸鉀混合能產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀與硝酸鉀都不反應，無法區(qū)別。產(chǎn)生的白色沉淀與硝酸鉀都不反應，無法區(qū)別。答案：答案：B8(2013青海青海)如圖所示，瓶中如圖所示，瓶中X為固體，當把滴管內(nèi)的為固體，當把滴管內(nèi)的液體液體Y滴入瓶中時，伸入燒杯中的導氣管內(nèi)上升一段水滴入瓶中時，伸入燒杯中的導氣管內(nèi)上升一段水柱的是柱的是()ABCDXZnNH4NO3CaOMnO2YH2SO4H2OH2OH2O2解析：解析：伸入燒杯中的導氣管內(nèi)上升一段水柱，說明瓶中伸入燒杯中的導氣管內(nèi)上升一段水柱，說明瓶中的氣壓減小，其原因可能有兩種：一是溫度降低

9、，二是的氣壓減小，其原因可能有兩種：一是溫度降低，二是氣體減少。選項氣體減少。選項A、D中的物質(zhì)反應會產(chǎn)生氣體，選項中的物質(zhì)反應會產(chǎn)生氣體，選項C反應會放出大量的熱，選項反應會放出大量的熱，選項B是溫度降低。是溫度降低。答案：答案：B二、簡答題二、簡答題9(2013義烏義烏)為了激發(fā)學生學習科學的興趣，老師在為了激發(fā)學生學習科學的興趣，老師在課堂上為大家做了一個課堂上為大家做了一個“燃紙成鐵燃紙成鐵”的趣味實驗。將一的趣味實驗。將一張濾紙張濾紙(組成元素為組成元素為C、H、O)用用FeCl3濃溶液濕潤，在酒濃溶液濕潤，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色精燈上烘干后點燃，濾紙變

10、黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)。老師告訴大家，黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵。小陽物質(zhì)。老師告訴大家，黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵。小陽同學對此進行了分析驗證。同學對此進行了分析驗證。(1)從反應物的組成分析。因為有從反應物的組成分析。因為有_元素，反應后元素，反應后可能生成單質(zhì)鐵?？赡苌蓡钨|(zhì)鐵。 (2)將黑褐色物質(zhì)加入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡將黑褐色物質(zhì)加入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生，也可初步證明該黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵。請寫產(chǎn)生，也可初步證明該黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵。請寫出相關的化學方程式：出相關的化學方程式：_。(3)證明黑褐色物質(zhì)中有單質(zhì)鐵有多種方法。請你列舉一證明黑褐色物質(zhì)中有單質(zhì)鐵有多

11、種方法。請你列舉一種 簡 單 的 、 不 需 要 涉 及 化 學 反 應 的 方 法 ：種 簡 單 的 、 不 需 要 涉 及 化 學 反 應 的 方 法 ：_。解析：解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后元素種類不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后元素種類不變，由于反應物中含有鐵元素，所以可能生成鐵單質(zhì)。由于反應物中含有鐵元素，所以可能生成鐵單質(zhì)。(2)該該黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵，鐵和鹽酸反應生成了氯化亞黑褐色物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵，鐵和鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，其反應的化學方程式為：鐵和氫氣，其反應的化學方程式為：Fe2HCl=FeCl2H2。(3)鐵粉可以被磁鐵吸引，可用磁鐵來吸引該黑鐵粉可以

12、被磁鐵吸引，可用磁鐵來吸引該黑褐色物質(zhì)，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含褐色物質(zhì)，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含有鐵單質(zhì)。有鐵單質(zhì)。答案：答案：(1)鐵鐵(或或Fe)(2)Fe2HCl=FeCl2H2(3)用用磁鐵吸引磁鐵吸引10(2013蘭州蘭州)已知已知AH均為初中化學常見的物質(zhì)。均為初中化學常見的物質(zhì)。其中其中A、C是組成元素相同的氣體，且是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應；能產(chǎn)生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；是紫紅色金屬；H是藍色沉淀。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系是藍色沉淀。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(圖中反應條件均圖

13、中反應條件均已略去已略去)，請回答：，請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：寫出下列物質(zhì)的化學式：B_、C_。(2)寫出下列反應的化學方程式：寫出下列反應的化學方程式：_；_，反應的，反應的基本反應類型是基本反應類型是_。解析：解析：C能產(chǎn)生溫室效應，所以能產(chǎn)生溫室效應，所以C為二氧化碳，為二氧化碳，A、C是是組成元素相同的氣體，所以組成元素相同的氣體，所以A是是CO；B為紅棕色，是赤為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分，鐵礦的主要成分，B是三氧化二鐵；是三氧化二鐵；F是紅色金屬，是紅色金屬，F(xiàn)是是銅；銅；H是藍色沉淀，是藍色沉淀，H為氫氧化銅；根據(jù)一氧化碳與三為氫氧化銅；根據(jù)一氧化碳與三氧化二鐵的反應

14、可知氧化二鐵的反應可知D為鐵；根據(jù)反應和可知為鐵；根據(jù)反應和可知E為為可溶性的銅鹽，可溶性的銅鹽，G為可溶性的亞鐵鹽，其陰離子與銅鹽為可溶性的亞鐵鹽，其陰離子與銅鹽的陰離子相同。的陰離子相同。答案：答案：(1)Fe2O3CO2(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(或或FeCuCl2=FeCl2Cu等等)CuSO42 N a O H = = C u ( O H )2 N a2S O4( 或或 C u C l22NaOH=Cu(OH)22NaCl)復分解反應復分解反應三、實驗探究題三、實驗探究題11學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方

15、法可以取得事半功倍的效果。請用以下方不同的學習方法可以取得事半功倍的效果。請用以下方法解決下列問題：法解決下列問題：(1)分類法：利用下列四組物質(zhì)分類法：利用下列四組物質(zhì)AZnO、MgO、CO2、Na2OBCu、N2、O2、Cl2CKNO3、NaHCO3、KClO3、Fe(OH)3DH2SO4、H2O、HCl、HNO3請按照要求填寫下表空白請按照要求填寫下表空白(填寫物質(zhì)的化學式或分類標準填寫物質(zhì)的化學式或分類標準)如右圖所示：小海同學將盛有干如右圖所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有管插入盛有80 水的燒杯里水的燒杯里(甲、甲、乙試管均

16、套有密封氣球乙試管均套有密封氣球)。過一會。過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒。請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象，乙試管中的紅磷沒有燃燒。請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象，對比可燃物燃燒必需的條件之一：對比可燃物燃燒必需的條件之一：_。 (3)歸納演繹法：歸納演繹法：小海同學通過對大量化學反應，如氫氧化鋇溶液與硫小海同學通過對大量化學反應，如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液、雙氧水分解酸鈉溶液、雙氧水分解(見下圖見下圖)反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和的測定，得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_(選填選填“大于大于

17、”“”“等于等于”或或“小于小于”)反應后生反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)小海得出的結(jié)論，可推出根據(jù)小海得出的結(jié)論，可推出7.9 g高錳酸鉀加熱一會高錳酸鉀加熱一會后，剩余固體質(zhì)量為后，剩余固體質(zhì)量為7.5 g，則反應生成氧氣的質(zhì)量為，則反應生成氧氣的質(zhì)量為_g。解析：(1)A 選項中 ZnO、MgO、Na2O 這三種物質(zhì)都是由金屬元素和氧元素結(jié)合形成的化合物，屬于金屬氧化物，而 CO2是由非金屬元素和氧元素結(jié)合形成的化合物，屬于非金屬氧化物；B 選項中 N2、O2、Cl2這三種物質(zhì)都是由非金屬元素組成的單質(zhì)，只有 Cu是由金屬元素組成的單質(zhì)；C 選項中 KNO3、N

18、aHCO3、KClO3這三種物質(zhì)都屬于鹽類，只有Fe(OH)3是堿；D 選項中 H2SO4、HCl、HNO3這三種物質(zhì)都屬于酸，只有 H2O 是中性的。(2)根據(jù)CO2H2O=H2CO3、6CO26H2O 光照葉綠素C6H12O66O2兩個化學反應的對比， 發(fā)現(xiàn)它們的反應物相同，但是反應條件不同、生成物不同；根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件可知，A、B試管所受溫度相同、同樣與氧氣接觸，A 試管中的白磷能燃燒，B試管中的紅磷不能燃燒，說明B 試管中的紅磷沒有達到著火點，對比可燃物燃燒必需的條件之一是溫度達到著火點。(3)在“氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液、雙氧水分解反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定”的實驗中知，天平在化

19、學反應前后都是保持平衡狀態(tài)，所以參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；因為化學反應中的質(zhì)量守恒，所以 7.9 g 高錳酸鉀加熱一會后，若剩余固體質(zhì)量為7.5 g，則反應生成氧氣的質(zhì)量為 7.9 g7.5 g0.4 g。答案：(1)CO2非金屬單質(zhì)Fe(OH)3酸(2)相同的反應物在不同的反應條件下， 生成的產(chǎn)物也可能不同溫度達到著火點(3)等于0.4四、分析計算題四、分析計算題12(2012寧波寧波)實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學過的知識進行

20、如下實驗：識進行如下實驗：步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應得到粉末分反應得到粉末B；步驟三：將溶液步驟三：將溶液A、粉末、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體0.5克，并得到不溶物克，并得到不溶物32克和不含克和不含Cu2的強酸性溶液。的強酸性溶液。 (1)溶液溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有含有_。(2)計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量。計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量。(3)計算粉末計算粉末B中鐵的質(zhì)量。中鐵的質(zhì)量。(4)原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？(3)設與鹽酸反應的鐵粉的質(zhì)量為 x，與氯化銅反應的鐵粉的質(zhì)量為 y，其中鐵和氯化銅反應生成銅的質(zhì)量為：32 g216 gFe2HCl=FeCl2H2562x0.5 g562x0.5 g解得：x14 g謝謝觀看