《江蘇省無錫市濱湖中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十一單元 鹽、化肥》課題1 生活中常見的鹽課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省無錫市濱湖中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十一單元 鹽、化肥》課題1 生活中常見的鹽課件 新人教版（20頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣饅頭里的小房子是誰造的？饅頭里的小房子是誰造的？ 饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里饅頭是大家常吃的食品，但是，饅頭里的學(xué)問大家也許并不知道。當(dāng)你切開一個(gè)饅的學(xué)問大家也許并不知道。當(dāng)你切開一個(gè)饅頭時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，頭時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)饅頭里有許許多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？的嗎？一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣物物 質(zhì)質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶溶 水水 性性白色白色白色白色白色白色固體固體固

2、體固體固體固體易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水不溶于水不溶于水課題課題 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途 （閱讀（閱讀P70倒數(shù)第倒數(shù)第3行行P71順數(shù)第順數(shù)第3行）行）1、物理性質(zhì)與用途、物理性質(zhì)與用途二.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉碳酸鈉：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。碳酸鈣碳酸鈣：大量用于建筑業(yè)，還可用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉碳酸氫鈉：發(fā)酵粉的主要成分。醫(yī)療上用作治療胃酸過多癥的一種藥劑。返回2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H

3、2O 腐蝕【演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體消失，放出使澄清白色固體消失，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了酸反應(yīng)生成了CO2氣體氣體【練習(xí)練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 鑒定CO32-或HCO3-稀鹽酸 和澄清石灰水【演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)111】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸

4、碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，放出使澄清白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了酸反應(yīng)生成了CO2氣體氣體【練習(xí)練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式?！驹O(shè)問設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)112】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 + 2NaOHCaCO3 +2HCl=CaCl2+ CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2OCa(OH)2+Na2CO

5、3=CaCO3 +2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+H2O基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A+BABAC+AC+BDABA+BBCAAD+BCCaCO3 +2HCl=CaCl2+ CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+H2O復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，兩種化合物互相交換成

6、分， 生成物中有生成物中有沉淀、氣體或水沉淀、氣體或水生生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。發(fā)生。附錄附錄 1 部分酸、堿和鹽的溶解性表（部分酸、堿和鹽的溶解性表（20攝氏度）攝氏度） P111 鉀鈉硝銨鹽溶水快，鉀鈉硝銨鹽溶水快，硫酸鹽除了鋇銀鈣，硫酸鹽除了鋇銀鈣， 氯化物只有氯化銀，氯化物只有氯化銀， 其它鹽類水下沉。其它鹽類水下沉。 鹽類溶水性順口溜：鹽類溶水性順口溜：這些物質(zhì)間這些物質(zhì)間能否反應(yīng)能否反應(yīng)【思考思考】1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 +

7、BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -【思考思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -5、H2SO4 + BaCl2-6、Ba(OH)2+ KCl -7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -AgCl+HNO3CaCO3+ KOHCaCO3+ NaClBaSO4+ HClNaNO3 + H2O小結(jié)三種鹽的重要性質(zhì)和用途；三種鹽的重要性質(zhì)和用途；碳酸鹽的檢驗(yàn)（即碳酸鹽的檢驗(yàn)（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的的檢驗(yàn)）；檢驗(yàn)）；復(fù)分解反應(yīng)的概念；復(fù)分解反應(yīng)的概念；復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件。