《浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 鹽和pH課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講 鹽和pH課件（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第25講鹽和講鹽和pH考綱要求考綱要求網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1. 描述描述食鹽、純食鹽、純堿、碳酸鈣的主堿、碳酸鈣的主要性質(zhì)及用途要性質(zhì)及用途2. 測定測定溶液的酸堿溶液的酸堿性，理解性，理解pH的含的含義義重要的鹽重要的鹽1氯化鈉氯化鈉(NaCl)性質(zhì)：俗稱性質(zhì)：俗稱_，有咸味，有咸味，_晶體，晶體，_溶于水，熔溶于水，熔沸點高，溶解度受溫度的影響沸點高，溶解度受溫度的影響_，粗鹽中因含氯化，粗鹽中因含氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)而易鈣、氯化鎂等雜質(zhì)而易_。(2)用途：生活中用作調(diào)味品和防腐劑；作化工原料；用途：生活中用作調(diào)味品和防腐劑；作化工原料；醫(yī)療上配制醫(yī)療上配制0.9%的的_；公路上消除積雪等。

2、；公路上消除積雪等。食鹽食鹽白色白色易易不大不大潮解潮解生理鹽水生理鹽水2碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)(1)性質(zhì)：俗稱性質(zhì)：俗稱_，_粉末，易溶于水。水粉末，易溶于水。水溶液顯溶液顯_，能使無色酚酞試液變，能使無色酚酞試液變_，能與某些酸、，能與某些酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。其結(jié)晶水合物堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。其結(jié)晶水合物(Na2CO310H2O)易易_，失去結(jié)晶水而形成碳酸鈉。，失去結(jié)晶水而形成碳酸鈉。(2)用途：主要用來制造用途：主要用來制造_、發(fā)酵粉、肥皂、造、發(fā)酵粉、肥皂、造紙、紡織品等。紙、紡織品等。3碳酸鈣碳酸鈣(CaCO3)性質(zhì)：純凈的碳酸鈣是一種性質(zhì)：純凈的碳酸鈣是一種_固體，難

3、溶于水，是固體，難溶于水，是大理石和石灰石的主要成分。它在高溫下分解生成大理石和石灰石的主要成分。它在高溫下分解生成_和和_。它也能與鹽酸反應(yīng)制取。它也能與鹽酸反應(yīng)制取_。純堿或蘇打純堿或蘇打白色白色堿性堿性紅紅風(fēng)化風(fēng)化氫氧化鈉氫氧化鈉白色白色二氧化碳二氧化碳氧氧二氧化碳二氧化碳化鈣化鈣方法技巧方法技巧碳酸鈉叫純堿，顯堿性，但不是堿，屬于鹽。碳酸鈉叫純堿，顯堿性，但不是堿，屬于鹽。 pH1pH與溶液酸堿性的關(guān)系與溶液酸堿性的關(guān)系2酸與酸性，堿與堿性的關(guān)系：酸與酸性，堿與堿性的關(guān)系：(用一定、不一定填空用一定、不一定填空)酸酸_呈酸性，但呈酸性的溶液呈酸性，但呈酸性的溶液_是酸；如是酸；如NaH

4、SO4。堿。堿_呈堿性，但呈堿性的溶液呈堿性，但呈堿性的溶液_是堿；是堿；如如Na2CO3。一定一定不一定不一定一定一定不一定不一定方法技巧方法技巧“石蕊遇堿變藍(lán)石蕊遇堿變藍(lán)”“酚酞遇堿變紅酚酞遇堿變紅”，這里的堿，這里的堿是指堿性溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。是指堿性溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。對接點一：鹽的性質(zhì)對接點一：鹽的性質(zhì)【例例1】 (2013浙江杭州浙江杭州)亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：性質(zhì)類似，如：Na2SO3(亞硫酸鈉亞硫酸鈉)溶液呈堿性，溶液呈堿性，BaSO3(亞硫酸鋇亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用是

5、白色難溶于水的固體。工業(yè)上常用NaOH來吸收來吸收SO2氣體?，F(xiàn)有吸收氣體?，F(xiàn)有吸收SO2一段時間后的一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba(OH)2溶液、溶液、Ba(NO3)2溶液溶液已知已知Ba(NO3)2溶液呈中溶液呈中性性、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計一個簡單的實驗判斷該樣品中的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應(yīng)完全，請完成下列是否反應(yīng)完全，請完成下列實驗步驟：實驗步驟：(1)取少量吸收取少量吸收SO2一段時間后的一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾樣品，用適量蒸餾水

6、完全溶解；水完全溶解；(2)用試管取少量該樣品溶液；用試管取少量該樣品溶液；(3)往試管中逐滴加入往試管中逐滴加入_，到，到_時，時，停止加入；停止加入；(4)后續(xù)實驗的操作是：后續(xù)實驗的操作是：_，若觀察到，若觀察到_，則，則NaOH已完全反應(yīng)。已完全反應(yīng)?！窘忸}流程解題流程】審立意審立意：驗證氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。：驗證氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵：用碳酸鈉的性質(zhì)聯(lián)系亞硫酸鈉的性質(zhì)。：用碳酸鈉的性質(zhì)聯(lián)系亞硫酸鈉的性質(zhì)。解析解析SO2與與NaOH反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2SO3，顯堿性，氫氧化，顯堿性，氫氧化鈉顯堿性，所以應(yīng)先驗證并除去鈉顯堿性，所以應(yīng)先驗證并除去Na2SO3，

7、再驗證氫氧化，再驗證氫氧化鈉。鈉。答案答案(3)Ba(NO3)2(硝酸鋇硝酸鋇)溶液不再有白色沉淀生成溶液不再有白色沉淀生成(4)用玻璃棒蘸取試管中的溶液，滴在用玻璃棒蘸取試管中的溶液，滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對比色卡比對pH等于等于7(或向試管中滴入石蕊指示劑溶液顯紫色或向試管中滴入石蕊指示劑溶液顯紫色)借題說法借題說法：酸堿鹽的關(guān)系酸堿鹽的關(guān)系：【中考預(yù)測中考預(yù)測】1取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實驗，已知該取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實驗，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實驗結(jié)果判斷白色固

8、體是種，則依實驗結(jié)果判斷白色固體是 ()實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象(1)加水觀察其溶解情況加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液易溶解，得無色溶液(2)滴加無色酚酞試液滴加無色酚酞試液溶液無變化溶液無變化ACuSO4 BNaClCNa2CO3 DCaCO3解析解析易溶解，說明不是易溶解，說明不是CaCO3；得無色溶液，說明不；得無色溶液，說明不是是CuSO4；加酚酞，溶液無顏色變化，說明不是碳酸；加酚酞，溶液無顏色變化，說明不是碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性；故應(yīng)該為鈉，碳酸鈉溶液呈堿性；故應(yīng)該為NaCl。答案答案B對接點二：溶液的酸堿性與對接點二：溶液的酸堿性與pH【例例2】 (2013寧波寧波)為了維持人體

9、的健康生命活動，人體為了維持人體的健康生命活動，人體不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：不同器官內(nèi)的體液保持不同的酸堿性：體液體液尿液尿液胃液胃液血液血液pH4.78.40.91.57.357.45根據(jù)上表可知，在正常情況下根據(jù)上表可知，在正常情況下 ()A人體的尿液一定呈酸性人體的尿液一定呈酸性B人體的血液一定呈堿性人體的血液一定呈堿性C人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色人體的胃液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色DpH試紙可精確測得以上體液的試紙可精確測得以上體液的pH解析解析尿液的尿液的pH是是4.78.4，不一定就顯酸性，不一定就顯酸性，A錯誤；錯誤；血液的血液的pH7，顯堿性，顯堿性，B正確；胃液的

10、正確；胃液的pH7，顯酸性，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，使紫色石蕊試液變紅色，C錯誤；錯誤；pH試紙只能粗略測量溶試紙只能粗略測量溶液的液的pH，不能精確測量，不能精確測量，D錯誤。錯誤。答案答案B借題說法借題說法：酸堿性與酸堿度的區(qū)別：酸堿性與酸堿度的區(qū)別：溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性，常用酸堿指示劑溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性，常用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性。溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫溶液的酸來檢驗溶液的酸堿性。溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫溶液的酸堿度，測定溶液的酸堿度常用堿度，測定溶液的酸堿度常用pH試紙。試紙?！局锌碱A(yù)測中考預(yù)測】2甲、乙兩同學(xué)想了解碳酸鉀溶液的酸堿性。他們做了甲

11、、乙兩同學(xué)想了解碳酸鉀溶液的酸堿性。他們做了以下研究：以下研究：實驗操作實驗操作檢測結(jié)果檢測結(jié)果甲同學(xué)甲同學(xué)取取pH試紙放在玻璃片上；試紙放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上；試紙上；將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。比較。pH7乙同學(xué)乙同學(xué)將將pH試紙直接浸入碳酸鉀溶液試紙直接浸入碳酸鉀溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。色卡比較。pH7(1)根據(jù)兩位同學(xué)的實驗可得出碳酸鉀溶液酸堿性的結(jié)論：根據(jù)兩位同學(xué)的實驗可得出碳酸鉀溶液酸堿性的結(jié)論：_。(2)根據(jù)兩位同學(xué)的實驗操作，你認(rèn)為根據(jù)兩位同學(xué)的

12、實驗操作，你認(rèn)為_同學(xué)操作不規(guī)范。為什么？同學(xué)操作不規(guī)范。為什么？_。(3)如果實驗室沒有如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用堿性，可選用_試液來進(jìn)行實驗，該試劑試液來進(jìn)行實驗，該試劑從從_色變成色變成_色，能確定其酸堿性。色，能確定其酸堿性。解析解析(1)pH7的溶液顯堿性。的溶液顯堿性。(2)使用使用pH試紙測定溶液試紙測定溶液酸堿度的正確方法是：將酸堿度的正確方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被測液沾到棒蘸取被測液沾到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液

13、的比色卡比較，得出溶液的pH。不能把。不能把pH試紙放入被測液試紙放入被測液中，這樣會污染試劑。中，這樣會污染試劑。(3)要測定溶液的酸堿性，還可以要測定溶液的酸堿性，還可以使用酸堿指示劑，例如紫色石蕊溶液遇酸會變紅，遇堿性使用酸堿指示劑，例如紫色石蕊溶液遇酸會變紅，遇堿性溶液會變藍(lán)。溶液會變藍(lán)。答案答案(1)顯堿性顯堿性(2)乙污染試劑乙污染試劑(3)紫色石蕊紫紫色石蕊紫藍(lán)藍(lán)易錯點一對鹽的概念理解不清晰易錯點一對鹽的概念理解不清晰指點迷津指點迷津鹽是電離能夠產(chǎn)生金屬離子鹽是電離能夠產(chǎn)生金屬離子(或銨根離子或銨根離子)和酸和酸根離子的化合物，而不是全部是，不同于酸和堿的概念。根離子的化合物，而

14、不是全部是，不同于酸和堿的概念?！镜淅淅?】 下列各組物質(zhì)分類正確的是下列各組物質(zhì)分類正確的是 ()酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物A硫酸硫酸純堿純堿石膏石膏鐵紅鐵紅B鹽酸鹽酸燒堿燒堿純堿純堿生石灰生石灰C碳酸碳酸熟石膏熟石膏小蘇打小蘇打干冰干冰D干冰干冰苛性鉀苛性鉀食鹽食鹽石灰石石灰石解析解析A純堿屬于鹽，而不是堿，故純堿屬于鹽，而不是堿，故A錯誤；錯誤；B.鹽酸屬鹽酸屬于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故于酸，燒堿屬于堿，純堿屬于鹽，生石灰屬于氧化物，故B正確；正確；C.熟石膏屬于鹽而不是堿，故熟石膏屬于鹽而不是堿，故C錯誤；錯誤；D.干冰屬干冰屬于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不

15、是氧化物，故于氧化物而不是酸，石灰石屬于鹽而不是氧化物，故D錯錯誤。誤。答案答案B易錯點二易錯點二pH與溶液的酸堿性的變化趨勢判斷不準(zhǔn)確與溶液的酸堿性的變化趨勢判斷不準(zhǔn)確指點迷津指點迷津酸性溶液的酸性溶液的pH7?？珊営洠骸？珊営洠骸靶∷岽髩A中小酸大堿中7”。【典例典例2】 一些物質(zhì)的近似一些物質(zhì)的近似pH為：泡菜為：泡菜3.4、蘋果汁、蘋果汁3.1、西瓜汁西瓜汁5.8、雞蛋清、雞蛋清7.6，其中酸性最強(qiáng)的是，其中酸性最強(qiáng)的是 () A泡菜泡菜 B蘋果汁蘋果汁C西瓜汁西瓜汁 D雞蛋清雞蛋清解析解析pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，所以蘋果汁的酸性越小，溶液的酸性越強(qiáng)，所以蘋果汁的酸性最強(qiáng)。最強(qiáng)。答案答案B