《高考化學(xué)專題精講 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡課件》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)專題精講 8.1弱電解質(zhì)的電離平衡課件(41頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、8-1弱電解質(zhì)的電離平衡 1弱電解質(zhì) (1)概念。弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(2)與化合物類型的關(guān)系。與化合物類型的關(guān)系。強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些化合物及某些_化合物,弱化合物,弱電解質(zhì)主要是某些電解質(zhì)主要是某些_化合物。化合物。離子離子共價(jià)共價(jià)共價(jià)共價(jià) 2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立。 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等),當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的特征。增大增大減小減小減弱減弱不變不變?cè)龃笤龃笤龃笤龃笤鰪?qiáng)增強(qiáng)不變不變?cè)龃笤龃笤龃笤龃笤鰪?qiáng)增強(qiáng)不變不變減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變
2、不變減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變?cè)龃笤龃笤龃笤龃笤鰪?qiáng)增強(qiáng)增大增大減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變 125 時(shí)不斷將水滴入0.1 mol/L的氨水中,下列圖象變化合理的是() 2在相同溫度時(shí),100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是() A中和時(shí)所需NaOH的量 B電離的程度 CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解析解析相同溫度時(shí),相同溫度時(shí),100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液所含的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等,中和時(shí)所需的物質(zhì)的量
3、相等,中和時(shí)所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小,越有利于電離,因此前者電離的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小,越有利于電離,因此前者電離程度比后者大,但程度比后者大,但H的物質(zhì)的量濃度比后者小。的物質(zhì)的量濃度比后者小。答案答案B解析解析加水稀釋酸性溶液加水稀釋酸性溶液c(H)一定降低,一定降低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入過量項(xiàng)錯(cuò)誤;通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡妥詈笕芤鹤優(yōu)轱柡虷2SO3溶液,酸性增強(qiáng),溶液,酸性增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由項(xiàng)錯(cuò)誤;由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成強(qiáng)酸可知弱酸生成強(qiáng)酸HCl,酸性增強(qiáng),酸性增強(qiáng),C項(xiàng)正確;加入項(xiàng)正確;加入CuSO4生成生成CuS沉淀,使平衡右移,沉淀,使平衡右移
4、,c(H)增大,增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù) 2特點(diǎn) (1)電離平衡常數(shù)只與_有關(guān),升溫,K值_。 (2)多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_,故其酸性取決于第一步。 3意義 相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越_電離,所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性越_。溫度溫度增大增大K1K2K3容易容易強(qiáng)強(qiáng)解析解析表中電離常數(shù)大小關(guān)系:表中電離常數(shù)大小關(guān)系:110291069107,所以,所以酸性排序?yàn)樗嵝耘判驗(yàn)镠ZHYHX,可知,可知A、C項(xiàng)不正確。電離常數(shù)只與溫度有項(xiàng)不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),關(guān),與濃度無關(guān),D項(xiàng)不正確。項(xiàng)不正確。答案答案BCH3COOHH2CO
5、3HClO (3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是_。大于大于 稀釋相同倍數(shù),稀釋相同倍數(shù),HX的的pH變化比變化比CH3COOH的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大的大,酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大 解析(2)電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),電離平衡常數(shù)越小,其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)圖象分析知道,起始時(shí)兩種溶液中c(H)相同,故c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多,故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(
6、H),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大。中中 根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進(jìn)行以下判斷: (1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強(qiáng)。 (2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱,電離常數(shù)越大,對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小,酸性(或酸性)越弱。 (3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。強(qiáng)酸與弱酸的比較強(qiáng)酸與弱酸的比較 1下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析解析乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大,在水中的乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃
7、度越大,在水中的電 離 度 越 小 , 排 除電 離 度 越 小 , 排 除 C 項(xiàng) 、項(xiàng) 、 D 項(xiàng) 。 電 離 平 衡 常 數(shù) :項(xiàng) 。 電 離 平 衡 常 數(shù) :CH3COOHCH2ClCOOH,而電離平衡常數(shù)越大,表明酸性越強(qiáng),電,而電離平衡常數(shù)越大,表明酸性越強(qiáng),電離度越大,排除離度越大,排除A項(xiàng),故選項(xiàng),故選B項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案B 3常溫下有以下體積相同的四種溶液:pH3的CH3COOH溶液、pH3的鹽酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是() A和混合,所得混合溶液的pH大于7 B和分別用等濃度的H2SO4溶液中和,消耗H2SO4溶液的體積: C與分別與足量鎂
8、粉反應(yīng),生成H2的量:解析解析鹽酸和鹽酸和CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)與與NaOH溶液和氨水中的溶液和氨水中的c(OH)相等,均為相等,均為1103 molL1,但,但CH3COOH溶液和氨水的濃溶液和氨水的濃度均遠(yuǎn)大于度均遠(yuǎn)大于NaOH溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時(shí)氨水溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時(shí)氨水過量,所得溶液呈堿性,過量,所得溶液呈堿性,A項(xiàng)正確;因氨水濃度大,故氨水消耗的項(xiàng)正確;因氨水濃度大,故氨水消耗的H2SO4溶液多,溶液多,B項(xiàng)錯(cuò)誤;項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH溶液的濃度比鹽酸的濃度大,溶液的濃度比鹽酸的濃度大,CH3COOH溶液與足量鎂粉反應(yīng)生成的溶
9、液與足量鎂粉反應(yīng)生成的H2多,多,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若將四種溶項(xiàng)錯(cuò)誤;若將四種溶液均稀釋液均稀釋100倍,則溶液倍,則溶液pH由大到小的順序?yàn)橛纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A 4在一定溫度下,有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸: (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H)由大到小的順序是_(用字母表示,下同)。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_。 (3)若三者c(H)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。bacbaccabcab (5)當(dāng)三者c(H
10、)相同且體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。 (6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是_。 (7)將c(H)相同的三種酸,分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7,則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。abcabccabcab 5為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液,用pH試紙測(cè)出其pHa,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_,理由是_。 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL,分別用蒸餾水稀釋到100 mL,然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是_。a1 因醋酸是弱酸,不能完全電離因醋酸是弱酸,不能完全電離 鹽酸的鹽酸的pH5,醋酸的,醋酸的pH1。 角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動(dòng),如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后,1pH7。