《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末知識(shí)整合與命題熱點(diǎn)全解課件 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末知識(shí)整合與命題熱點(diǎn)全解課件 新人教版(22頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、串點(diǎn)成面知識(shí)縱橫成面命題一點(diǎn)多面 元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律元素推斷題是考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表表)、元素性、元素性質(zhì)的重要題型,該類題綜合性強(qiáng),除了考查根據(jù)質(zhì)的重要題型,該類題綜合性強(qiáng),除了考查根據(jù)“位、構(gòu)、位、構(gòu)、性性”關(guān)系推斷元素外,還易與元素化合物知識(shí)結(jié)合起來(lái)綜合關(guān)系推斷元素外,還易與元素化合物知識(shí)結(jié)合起來(lái)綜合考查,也易出現(xiàn)推斷和預(yù)測(cè)未知新元素的考查,也易出現(xiàn)推斷和預(yù)測(cè)未知新元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”等等信息的考查題型,因此,命題的空間極為廣闊。信息的考查題型,因此,命題的空間極為廣闊。元素推斷題目要把握以下幾個(gè)要點(diǎn):熟記元素符號(hào),元素推斷題目要把握以下幾個(gè)要點(diǎn):熟記
2、元素符號(hào),直接導(dǎo)出;掌握幾種關(guān)系,列式導(dǎo)出;利用排布直接導(dǎo)出;掌握幾種關(guān)系,列式導(dǎo)出;利用排布規(guī)律,逐層導(dǎo)出;弄清帶電原因,分析導(dǎo)出;抓規(guī)律,逐層導(dǎo)出;弄清帶電原因,分析導(dǎo)出;抓住元素特征,綜合導(dǎo)出;根據(jù)量的關(guān)系,計(jì)算導(dǎo)出。住元素特征,綜合導(dǎo)出;根據(jù)量的關(guān)系,計(jì)算導(dǎo)出。角度一角度一元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是 ()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所
3、處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì) 完全相同完全相同解析:解析:Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,故元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;項(xiàng)錯(cuò)誤;氫原子失去氫原子失去1個(gè)電子變?yōu)閭€(gè)電子變?yōu)镠,最外層沒(méi)有電子,得到,最外層沒(méi)有電子,得到1個(gè)個(gè)電子為電子為H,為,為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;項(xiàng)錯(cuò)誤;A族中氫族中氫元素與鈉元素原子的最外層電子數(shù)相同,但化學(xué)性質(zhì)不元素與鈉元素原子的最外層電子數(shù)相同,但化學(xué)性
4、質(zhì)不同,故同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:答案:B角度二角度二現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 6種短周期元素,它們的種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,同主族,C與與E同主族,同主族,D、E、F同周期,同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,的最外層電子數(shù)相等,A能分別與能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且形成電子總數(shù)相等的分子,且A與與C形成的化形成的化合物常溫下為液態(tài),合物常溫下為液態(tài),A能分別與能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣形成電子總數(shù)相等的氣體分子。體分子。試回答下列問(wèn)題試回答下列問(wèn)題(題中的字母只代表元素代號(hào)
5、,與實(shí)際元素符題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)號(hào)無(wú)關(guān)):(1)E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_(kāi)(用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示)。(2)E與與F可形成可形成E2F2的化合物,其化學(xué)式為的化合物,其化學(xué)式為_(kāi)。(3)C、D形成的一種化合物能與形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為_(kāi)。(4)A、C、E三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物H,其濃溶液在加熱條件,其濃溶液在加熱條件下可與下可與a g銅反應(yīng),則被還原的銅反應(yīng),則被還原的H的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析:
6、解析:題目給出了題目給出了6種元素,首先要根據(jù)這些元素在周期表種元素,首先要根據(jù)這些元素在周期表中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),正確推斷出為何種元素。推斷時(shí)要中的位置和結(jié)構(gòu)特點(diǎn),正確推斷出為何種元素。推斷時(shí)要抓住關(guān)鍵信息,大膽猜測(cè),逐一驗(yàn)證。本題中抓住關(guān)鍵信息,大膽猜測(cè),逐一驗(yàn)證。本題中“A與與C形成形成的化合物常溫下為液態(tài)的化合物常溫下為液態(tài)”,且,且A的原子序數(shù)最小,可推出的原子序數(shù)最小,可推出A為為H,C為為O,據(jù)此結(jié)合其他條件可推出,據(jù)此結(jié)合其他條件可推出B為為N、D為為Na、E為為S、F為為Cl。(1)S、Cl在同一周期,根據(jù)元素周期律,非在同一周期,根據(jù)元素周期律,非金屬性越強(qiáng),其氫化物也越穩(wěn)
7、定,故金屬性越強(qiáng),其氫化物也越穩(wěn)定,故HCl的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性大于H2S。答案:答案:(2)HClH2S(2)S2Cl2(3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4)a/64 mol 原子半徑、元素主要化合價(jià)是元素的重要數(shù)據(jù)信息,原子半徑、元素主要化合價(jià)是元素的重要數(shù)據(jù)信息,有關(guān)元素的化合價(jià)和原子半徑引入推斷題,主要考查處理數(shù)有關(guān)元素的化合價(jià)和原子半徑引入推斷題,主要考查處理數(shù)據(jù)能力。教材介紹了短周期元素的主要化合價(jià)和原子半徑,據(jù)能力。教材介紹了短周期元素的主要化合價(jià)和原子半徑,根據(jù)這些數(shù)據(jù)推斷元素。推斷技巧:第一步,根據(jù)元素主要根據(jù)這些數(shù)據(jù)推斷元素。推斷技巧:第一步,根據(jù)元素主要化合價(jià)
8、化合價(jià)(最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))確定元素所在的主族;確定元素所在的主族;第二步,根據(jù)元素的原子半徑確定元素所在的周期。第二步,根據(jù)元素的原子半徑確定元素所在的周期。角度一角度一幾種幾種118號(hào)元素的原子半徑和主號(hào)元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表:要化合價(jià)見(jiàn)下表:元素代號(hào)元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑原子半徑/nm0.160 0.1430.1020.0990.0770.074主要化合主要化合價(jià)價(jià)236、2 7、14、42下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ()AM原子易形成共價(jià)鍵,難形成離子鍵原子易形成共價(jià)鍵,難形成離子鍵BX、Y分別投入分別投入0.1 mol/L鹽酸或
9、鹽酸或2 mol/L的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶 液中,液中,X反應(yīng)都比反應(yīng)都比Y劇烈劇烈CM與與Q形成的形成的22電子分子一定能被電子分子一定能被NaOH溶液吸收,且溶液吸收,且 只生成一種化合物只生成一種化合物DZ的氫化物的還原性比的氫化物的還原性比L的氫化物的還原性弱的氫化物的還原性弱解析:解析:根據(jù)表中信息,元素根據(jù)表中信息,元素Z、元素、元素Q的最低價(jià)態(tài)均為的最低價(jià)態(tài)均為2價(jià),價(jià),說(shuō)明它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同,說(shuō)明它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同, 均為均為6,再根據(jù)其原子,再根據(jù)其原子半徑可推知半徑可推知Z為為S,Q為為O。L的最低化合價(jià)為的最低化合價(jià)為1,原子最外,原子最外層有層有7個(gè)電
10、子,且有正價(jià),故個(gè)電子,且有正價(jià),故L為為Cl。M的原子半徑較小,但的原子半徑較小,但大于大于Q,再結(jié)合其他信息可得,再結(jié)合其他信息可得M為為C,X為為Mg,Y為為Al。碳原。碳原子最外層有子最外層有4個(gè)電子,既難得電子,又難失電子,易形成共個(gè)電子,既難得電子,又難失電子,易形成共價(jià)鍵,價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;項(xiàng)正確;鎂鎂(X)在鹽酸中反應(yīng)比鋁在鹽酸中反應(yīng)比鋁(Y)劇烈,而在劇烈,而在NaOH溶液中,鋁溶液中,鋁(Y)反應(yīng),鎂反應(yīng),鎂(X)不能反應(yīng),不能反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;項(xiàng)錯(cuò)誤;M與與Q形成的化合物有形成的化合物有CO、CO2,CO2的電子數(shù)為的電子數(shù)為22,CO2與與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽:溶液反
11、應(yīng)生成兩種鹽:碳酸鈉、碳酸氫鈉,碳酸鈉、碳酸氫鈉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的氫化物為的氫化物為H2S,其還原性,其還原性比氯化氫強(qiáng),比氯化氫強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:答案:A角度二角度二下表為第二、三周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)。下列下表為第二、三周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)。下列說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是 ()原子半徑原子半徑/10 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02最高或最低化最高或最低化合價(jià)合價(jià)2 2 1 5 7 1 3 6A 和處于同一周期和處于同一周期B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于C上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,上述八種元素最高價(jià)
12、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中, 的酸性最強(qiáng)的酸性最強(qiáng)D與只能形成一種化合物與只能形成一種化合物解析:解析:根據(jù)根據(jù)、的最高化合價(jià)均為的最高化合價(jià)均為1,則二者均位于,則二者均位于A族,族,由于原子半徑由于原子半徑,則,則為為L(zhǎng)i,為為Na;根據(jù);根據(jù)、的最低化的最低化合價(jià)均為合價(jià)均為2,則二者均位于,則二者均位于A族,由于原子半徑族,由于原子半徑,則,則為為O,為為S;根據(jù);根據(jù)、的最低化合價(jià)均為的最低化合價(jià)均為3,則二者均位于,則二者均位于VA族,由于原子半徑族,由于原子半徑,則,則為為N,為為P;根據(jù);根據(jù)的化合的化合價(jià),則價(jià),則為為Cl(注意注意F無(wú)正價(jià)無(wú)正價(jià))。Li和和Cl分別處于第二、三周期,分別處于第二、三周期,A錯(cuò);非金屬性:錯(cuò);非金屬性:PS,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:PH3H2S,B錯(cuò);八種元素中錯(cuò);八種元素中Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),C對(duì);對(duì);O和和Na可以形成可以形成Na2O、Na2O2等化合物,等化合物,D錯(cuò)。錯(cuò)。答案:答案:C