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1、第3節(jié) 物質的分離與提純第五部分第五部分 化學實驗化學實驗要點要點 物質的分離與提純物質的分離與提純 1. 物質的提純和分離的物理方法: (1)過濾法:將固液混合物中的固體與液體分離,如粗鹽提純。粗鹽的提純步驟:溶解、_、_,以及計算產率,在前三步中,每一步都用到了玻璃棒,玻璃棒在每步中的作用分別是攪拌、_、攪拌(以防液體飛濺); (2)降溫結晶法:兩種可溶物質的溶解度受溫度影響不同,如分離氯化鈉和硝酸鉀。 (3)蒸發(fā)結晶法:溶液中的溶質與溶劑分開,如海水曬鹽。 (4)吸附法:根據(jù)物質的某些特性,如用磁鐵分離鐵粉和銅粉。過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)引流引流 2. 物質的提純和分離的化學方法: (1)原則:
2、不增(不增加新的雜質);不減(被提純的物質不減少);易分(生成沉淀、氣體或水,易分離);復原(若被提純物質改變要復原)。 (2)具體方法(以下均用化學方程式表示): 轉化法:將雜質轉化成被提純的物質。 除去CO2中混有的少量CO:_; 除去FeSO4中混有的少量CuSO4:_;CO+CuO Cu+CO2Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 除去NaOH變質后含有的雜質Na2CO3:_。 吸收法:主要適用于氣體雜質的除去。 除去CO中混有的少量CO2:_。 沉淀法:將雜質轉化為沉淀除去。 除去NaCl中混有的少量Na2CO3: _; 除去NaCl中混有的少量CuSO4:_。Na2CO3+Ca(OH
3、)2 CaCO3+2NaOHCO2+2NaOH Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaClBa(OH)2+CuSO4 BaSO4+Cu(OH)2 化氣法:將雜質轉化為氣體除去。 除去NaCl中混有的少量Na2CO3:_。 分解法,將雜質加熱分解除去,如CaO(雜質為CaCO3)加熱:_。 置換法,將雜質通過置換反應除去,如ZnSO4(雜質為CuSO4)加適量鋅粉,再過濾:_。Na2CO3+HCl 2NaCl+CO2+H2OCaCO3 CaO+CO2Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu考點考點 物質的分離與提純物質的分離與提純考點再現(xiàn)考點再現(xiàn) 1. (導學號9870256
4、4)(2014廣東)下列除去雜質(括號內)的方法正確的是( ) ACO(CO2):通過灼熱的氧化銅 B. NaOH溶液(Na2CO3):加適量稀鹽酸 CNaCl溶液(鹽酸):加熱蒸發(fā) D鐵粉(氧化銅粉末):加入足量稀硫酸C 4. (導學號98702567)(2016廣東)下表除去物質中所含少量雜質的方法錯誤的是( )C考點演練考點演練 8. (導學號98702571)為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,可將粗鹽溶于水后進行如下操作: 加入適量鹽酸;加過量NaOH溶液;加過量Na2CO3溶液;加過量BaCl2溶液;過濾。下列操作順序合理的是( ) A B C DB 11. (導
5、學號98702574)某化學活動小組同學打算用過濾方法分離下列混合物,其中不適宜用此法分離的一組是( ) A. 碳酸鉀、碳酸鈣 B. 氯化鋇、氯化銀 C. 氫氧化鈉、硫酸鋇 D. 硝酸銀、硝酸鋇D考點點撥考點點撥 物質的分離和提純時要遵循三個原則:所加試劑只能與雜質反應,不能引入新的雜質,實驗的方法和操作過程簡單易行。 2. (導學號98702576)除去下列各物質中混有的少量雜質,所用試劑不正確的是( ) AN2中的O2用灼熱的銅網 BCO2中的H2O用濃硫酸 CCaO中的CaCO3用適量的稀鹽酸 DNaCl中的Na2CO3用適量的稀鹽酸C 4. (導學號98702578)除去下列物質中混有
6、的少量雜質(括號內為雜質),擬定的實驗方案可行的是( ) A木炭粉(CuO)在空氣中灼燒 BKCl溶液(CaCl2)通入過量的CO2氣體,過濾 CNaCl溶液(Na2CO3)加入適量的澄清石灰水,過濾 DH2(HCl氣體)依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸D 5. (導學號98702579)下列設計的實驗方案中(括號中為方法或試劑),你認為可行的是( ) A驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序(硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲) B鑒別固體:氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨(水) C除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳(點燃) D分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末(加水溶解,過濾)B 6. (導學號98702580)下列物質中的少量雜質(括號內為雜質),只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是( ) ACO2(H2O ) BCO2(HCl) CNaCl溶液(MgCl2) DKNO3溶液(H2SO4)C