《中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 滿分策略 第三部分 化學(xué)部分 第26講 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 滿分策略 第三部分 化學(xué)部分 第26講 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律課件（31頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、科學(xué)科學(xué)第26講物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律 一、掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、能應(yīng)用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的方案1氧氣、氧化物、酸、氫氣、水H2SO4、HCl H2H2OMg、Al、Zn、FeC 【解析】A、B、C三種金屬氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽酸鹽FeCl3、CaCl2、CuCl2，D.Cu的活潑性排在氫的后面，不能與鹽酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽，故D錯(cuò)，F(xiàn)eCl3、CaCl2、CuCl2均能與AgNO3反應(yīng)生成對應(yīng)的硝酸鹽Fe(NO3)3、Ca(NO3)2、Cu(NO3)2，因Ca的金屬活潑性大于Fe，所以Ca(NO3)2不能與Fe發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，而Fe(NO3)3與Fe發(fā)生反應(yīng)生成的是Fe(

2、NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2不能與O2反應(yīng)，故A錯(cuò)，F(xiàn)e置換出Cu(NO3)2中的Cu，可以與氧氣反應(yīng)得到CuO，故正確答案是C。2下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不可行的是( )A用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，并用向上排空氣法收集氣體B制備Fe(OH)2時(shí)，應(yīng)將膠頭滴管伸入氫氧化鈉溶液中再滴入FeSO4溶液C用如圖所示的裝置測定黃銅(Cu、Zn合金)中Zn的含量D除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物質(zhì)是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl【解析】一氧化氮的密度接近空氣的密度，且一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤。A3下列除雜方法中，正確的是( )

3、選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACuOCu在空氣中灼燒BCOCO2通過裝有澄清石灰水的洗氣瓶CNaNO3NaCl加入過量AgNO3溶液、過濾DCaOCaCO3加足量的水、過濾A【解析】所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法。常見除雜質(zhì)思路方法：(1)沉淀法：假如一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^濾法除去；(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出；(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去；(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾镔|(zhì)；(5)吸收法：常用于氣體的提純除雜質(zhì)題，至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物

4、質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，且雜質(zhì)便于分離。故A.Cu在空氣中灼燒生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A正確。B.CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應(yīng)，應(yīng)再進(jìn)行干燥，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)水蒸氣，故B錯(cuò)誤。C.NaCl能與過量AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸銀(過量的)，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤。D.CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤。5將粗制的CuO(含少量FeO)粉末慢慢加入到30的濃鹽酸中，并充分?jǐn)嚢枋怪芙獾萌芤?。為了制得不含雜質(zhì)的CuCl

5、2溶液并制得CuCl22H2O晶體。查閱到的相關(guān)材料如下表：請你參與以下問題討論：(1)方案中，調(diào)pH的Y_(填“能”或“不能”)用NaOH溶液，pH調(diào)節(jié)的范圍是大于_而小于_；X的名稱 。(2)方案中，氧化劑X的化學(xué)式可以是_或_；調(diào)pH的Y是 ；pH調(diào)節(jié)的范圍是大于_而小于_。(3)從原子利用率的角度來看，你認(rèn)為方案中的Y最好選用_。從環(huán)保的角度來看，方案中的X最好選用_。能4.47.6濃鹽酸Cl2H2O2CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO33.74.4CuOH2O2【解析】溶液中除了有CuCl2外，還有FeCl2雜質(zhì)，據(jù)查閱到的相關(guān)材料中的有關(guān)數(shù)據(jù)，可通過形成金屬氫氧化物沉淀來實(shí)現(xiàn)

6、分離與提純。方案，它是將溶液pH調(diào)至大于6.4而小于7.6，F(xiàn)e2不沉淀，使Cu2轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，經(jīng)洗滌，再加入濃鹽酸得CuCl2溶液，然后，結(jié)晶過濾得CuCl22H2O晶體。方案，它是先加入氧化劑X，將FeCl2氧化為FeCl3，為了不引入雜質(zhì)，氧化劑要用H2O2或Cl2；加入Y的目的是調(diào)溶液的pH，為了不引入雜質(zhì)，Y可以是CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3，將溶液的pH調(diào)節(jié)到3.74.3之間，從而形成Fe(OH)3沉淀，而CuCl2不形成沉淀。然后，結(jié)晶過濾得CuCl22H2O晶體。從環(huán)保的角度看氧化劑用H2O2，H2O2是綠色氧化劑。方案的Y最好選用CuO，CuCO3、Cu2

7、(OH)2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，不能進(jìn)入目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率不高。1把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質(zhì)組成的混合物逐一分離所需要的試劑依次是( )AH2ONaOHHCl BH2OKOHHClCH2ONaOHH2SO4 DH2OKOHH2SO4A2下列實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )C方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較人體吸入的空氣和呼出氣體中氧氣的含量將燃著的木條分別插入空氣樣品和呼出氣體樣品中B鑒別CO和CO2分別通過灼熱的CuOC驗(yàn)證燃燒的條件之一是溫度要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)用玻璃棒分別蘸取酒精和水，放在酒精燈上加熱片刻D除去CaCl2溶液中少量的鹽酸加入過量的碳酸鈣，待沒

8、有氣泡產(chǎn)生后，過濾(1)氨堿法生產(chǎn)所得產(chǎn)品為純堿，向純堿水溶液中滴入無色酚酞試液顯_色。(2)從步驟提取粗鹽常用 (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)方法。(3)從酸堿反應(yīng)的角度分析，步驟中通入氨氣的作用是 。紅蒸發(fā)結(jié)晶使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收治療胃酸過多 分解 【作出猜想】常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能為：猜想一： ；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2和Na2O【實(shí)驗(yàn)探究一】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上述鈉的氧化物，加入適量的蒸餾水猜想一正確Na2O固體溶于水，無氣泡冒出【繼續(xù)探究】鈉在空氣中放置較長時(shí)間發(fā)生反應(yīng)生成的白色固體【作出猜想】生成的白色固體可能是：Na2CO3Na2C

9、O3和NaOH【實(shí)驗(yàn)探究二】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色固體配成溶液，加入足量CaCl2的溶液將上述反應(yīng)后的溶液過濾，取少量濾液滴加酚酞試液白色固體為Na2CO3和NaOH產(chǎn)生白色沉淀酚酞試液變紅【反思拓展】(1)也可以用稀鹽酸區(qū)別Na2O2和Na2O，Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：2Na2O24HCl=4NaCl2H2OX，X的化學(xué)式為_；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，廢液缸中溶液呈堿性，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案處理廢液 。O2加入適量的酸，將pH調(diào)為75.(2017，預(yù)測)氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：(1)請寫

10、出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(任寫一個(gè))(2)溶液A中所含的陽離子有 (填離子符號)。MgO2HCl=MgCl2H2OMg2、Fe3、Cu2、H(3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見表：步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。(4)3個(gè)步驟中均用到的操作是_。(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為 。沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.16.79.1過濾MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl21已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲乙丙丁，下列判斷正確的是( )A甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B丙

11、為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)C甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng)D丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽D2某白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種。為了探究其成分，小王同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法：若步驟中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能有氯化鉀若步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀若步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉若步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況以上說法中正確的個(gè)數(shù)是( )A1個(gè) B2個(gè) C3個(gè) D4個(gè)BCO 改良酸性土壤 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O